2021-2022學年黑龍江省綏化市望奎第一中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年黑龍江省綏化市望奎第一中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學物質雙酚A(如下圖)并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅．關于雙酚A的下列說法正確的是()

A．該化合物屬于芳香烴B．該化合物與三氯化鐵溶液反應顯紫色C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生加成反應參考答案：B略2.晚會上，常見到觀眾手持常被稱為“魔棒”的熒光棒給晚會助興，“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式為：

下列有關說法正確的是

（

）A、草酸二酯屬于高分子化合物B、草酸二酯屬于芳香族化合物C、1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOHD、1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol參考答案：B略3.在研究有機物結構的諸多方法中，紅外吸收光譜、核磁共振氫譜、質譜是較常用的方法，有機物分子中不同環(huán)境中的氫原子，在發(fā)生核磁共振時出現(xiàn)的信號峰的化學位移不一樣，信號峰的高低與相同環(huán)境下的氫原子個數(shù)成正比。根據(jù)以上原理，你認為：對-二異丙基苯[(CH3)2CH—(C6H4)—CH(CH3)2]的核磁共振氫譜應有幾組不同的信號峰

A．2組

B．3組

C．4組

D．5組參考答案：B略4.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水參考答案：B略5.某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述中正確的是A．1mo1A最多能與4molH2發(fā)生加成反應B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2molNaOH參考答案：B略6.用系統(tǒng)命名法分析下列命名正確的是A.2，3－二甲基戊烷

B.2－甲基－3－乙基丁烷C.3，4－二甲基戊烷

D.1，3－二甲基戊烷參考答案：A7.關于鹽類水解反應的說法正確的是

(

)A、溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D、Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C略8.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。將1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略9.某有機物A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如右圖轉化關系，且D不與NaHCO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略10.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略11.2molAl的質量是A．13g

B．26g

C．27g

D．54g參考答案：Dm=2mol×27g/mol=54g12.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1︰l參考答案：D略13.人體內葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質量為

(

)A．806g

B．1000g

C．1250g

D．15000g參考答案：A14.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2參考答案：C15.某有機化合物A的相對分子質量大于100，小于130。經分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。

（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_____▲_____；t1～t2時間段，反應生成的氣體是_____▲_____。②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是_____▲_____；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案_____▲_____。（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是_____▲_____；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為_____▲_____。參考答案：(1)①鈍化，SO2

②

溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色則假設成立（2）

1/4<a/b<3/8，9/32

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作凈水劑，請用離子反應方程