2021年云南省昆明市宜良縣明湖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年云南省昆明市宜良縣明湖中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略2.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略3.利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答．解答：解：A．為固體與液體反應(yīng)不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應(yīng)生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大4.下列說法不正確的是

（

）

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦參考答案：B略5.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略6.甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.當(dāng)電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n(H＋)增加1molD.將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流參考答案：B略7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A．常溫下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－參考答案：C略8.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（

）參考答案：D略9.

參考答案：B10.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：

A.18g重水（D2O）中所含電子數(shù)為10NAB.在25℃，1.013×105Pa條件下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個C.常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧原子D.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為12.04×1023

參考答案：C12.氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A．N2、N4、N30是同分異構(gòu)體

B．相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C．N2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵

D．N30和C60一樣，熔化時均破壞共價鍵參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥

C.只有③④⑥

D.只有③④⑤參考答案：D①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量導(dǎo)致硅酸膠體聚沉，硅酸溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，最終沒有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合首先有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后沉淀溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，最終沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正確；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成氫氧化鋁白色沉淀，④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，⑤正確；⑥二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，⑥錯誤；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意⑤根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項。14.下列有關(guān)有機物說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時有多個反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯點為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人2mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．（1）甲池中，鎂片上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，硫酸根離子往

（填“正極”或“負(fù)極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

．（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）．（4）由此實驗，以下結(jié)論正確的是．A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．參考答案：（1）氧化；負(fù)極；2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD．

【考點】探究原電池及其工作原理．【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)，（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強結(jié)合電池中的負(fù)極判斷；（4）A．原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)；B．鎂的金屬性大于鋁；C．該實驗證明說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)選用選擇合適的介質(zhì)，不能說明金屬活動性順序過時；D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，即硫酸根離子移向負(fù)極．故答案為：氧化；負(fù)極；2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（4）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯誤；C．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；故答案為：AD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：18.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，