高考化學實驗專題

探究類實驗題

熱點一物質性質的驗證與探究思維導圖第1步明確實驗干什么審題干及設問，明確實驗目的。第2步；題干信息有什么審題干明確物質的特性及其他有效信息。第3步；思考實驗原理是干什么根據實驗目的、題干信息及已有知識，設想探究、驗證物質性質的實驗原理。第4步；問題問什么細審試題設問，斟酌命題意圖，確定答題方向。第5步；規(guī)范解答結合第3步、第4步，用學科語言、化學用語有針對性的回答問題。方法探究1.某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，同時檢驗氯氣的氧化性。若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是—淀粉--KI溶液，對應的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色。.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用。下圖是實驗

室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無

色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振

蕩E。觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）

說明溴的非金屬性強于碘，原因是 解析打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色。振蕩觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。但是若通入的氯氣過量，C12也能將I—轉化為I2：C12+2I—===2C1—+I2,則不能

說明溴的非金屬性比碘強。答案E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過量的C12也可將I—氧化為I2.根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）。①連接儀器、、加藥品后，打開a、關閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是。裝置A中試劑是。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 。①檢驗裝置氣密性 ②Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2t+2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在⑴①操作后打開b,關閉a。②H2s溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表..：.', 相應的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式 ? ?寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：②2H2S+SO2===3SI+2H2O③BaSO4 BaSO3 Cl2+SO2+2H2O+Ba2+===BaSO4I+4H++2C1一4.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4X10—2,K2=5.4X10—5。草酸的鈉鹽和鉀鹽

易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2O4-2H2O）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱

脫水、升華,170℃以上分解。回答下列問題：⑴甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象

是 ，由此可知草酸晶體分解的產物中有。裝置B的主要作用是。⑵乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下

圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應管中盛有的物質是。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是 。審題流程：第1步明確實驗目的：探究草酸分解的產物。第2步新信息：“鈣鹽難溶于水、受熱脫水、升華、170℃以上分解”。第3步實驗原理，第⑴問CO2能使澄清的石灰水變渾濁，注意：揮發(fā)的草酸蒸氣也可能使澄清

石灰水變渾濁。第⑵問由裝置A、B出來的氣體有CO2、CO,容易想到用CO還原氧化銅，檢驗

產物中有CO2,注意必須先除去原產物中的CO2,并檢驗是否除盡。第4步命題意圖：考查提取有效信息，并整合遷移應用的能力，CO、CO2的性質；物質檢驗、

除雜、實驗裝置的連接，實驗現(xiàn)象分析等。第5步規(guī)范解答：容易出錯的地方有，第（1）問，C中的現(xiàn)象易漏掉“氣泡”；B裝置的作用，涉

及了3處踩分點，易忽略草酸的干擾。第⑵問，實驗裝置的連接，易遺漏第一處D裝置，和尾氣

處理裝置；驗證CO,必須有CuO和澄清的石灰水兩方面現(xiàn)象的描述，容易漏掉一處。解析（1）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO2氣體生成，若有CO2氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸（題給信息：受熱脫水、升華）冷凝。若草酸進入裝置C，會生成草酸鈣沉淀，干擾CO2檢驗。⑵檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO2進行。因為分解產物中有CO2,所以先要

除去CO2,可用濃NaOH溶液吸收CO2,并用澄清石灰水檢驗CO2是否除盡，再用無水氯化鈣干

燥CO,然后通過灼熱的CuO,再用澄清石灰水檢驗生成的CO2氣體，沒有反應掉的CO可用排水

法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草

酸晶體分解產物中有CO。答案(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C

反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)①F、D、G、H、D、ICuO(或氧化銅)②前面D中澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后面的D中澄清石灰水變渾濁熱點二“氣體制備”與綜合實驗探究思維導圖.物質制備流程.操作先后流程(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點酒精燈。⑷凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸

氣。(5)防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。.有氣體參與實驗中應注意的事項(1)爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導管堵塞導致。(2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導致。(3)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應時，由于極易溶解或反應導致。(4)堵塞：生成的蒸氣易凝結、生成氣體的同時產生粉塵等導致。(5)空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當導致。方法探究1.實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是()解析A項，收集裝置應長進短出；C項，氣體發(fā)生裝置中長頸漏斗未液封；D項，收集裝置全密封，無法排氣。答案B2.用二氧化氯(C1O2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2),實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)

制備少量的亞氯酸鈉。裝置C中發(fā)生反應：2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4(I)裝置D中發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2(II)⑴儀器組裝完畢，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密

性良好的現(xiàn)象是 。實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是,F中盛有

的液體為。解析若裝置氣密性良好，水滴入的速度會越來越慢，直到最后停止滴入。彈簧夾甲打開后的作用

是調節(jié)裝置內氣壓與大氣壓平衡，彈簧夾乙打開后，可以使裝置F中的NaOH溶液吸收尾氣。⑵裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應，該處使用的是70%?80%的硫酸，

而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是 。解析硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫的反應為離子反應，70%?80%的硫酸能提供該反應所需

的足夠的H+。(3)裝置C的作用是，裝置E的作用是

。解析裝置C的作用是制備C1O2氣體，并可通過觀察氣泡判斷反應的快慢，由此可調節(jié)反應進行

的快慢；裝置E可起到安全瓶的作用，即防止液體倒吸入裝置D中。⑷在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所

需要的試劑是一。a.稀鹽酸 b.品紅溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液解析檢驗堿液的存在可用酸堿指示劑。⑸一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出現(xiàn)這些雜質的可能原因是。檢驗產物中含有Na2SO3雜質的實驗操作和現(xiàn)象是(供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)

解析過量的SO2和過量的NaOH反應生成Na2SO3；Na2SO3與Ba(OH)2反應生成白色沉淀BaSO3,滴加稀鹽酸，有無色刺激性氣體產生。.納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在

濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置制

取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液c.6mol-L—1鹽酸 d.氯化銨固體 e.氫氧化鈣固體(1)A中制備氣體時，所需的藥品是―(填字母)。解析由圖可知，A制備的氣體為CO2,所以選擇藥品為石灰石和6mol?L—1鹽酸。(2)B中盛有溶液，其作用是。解析制出的CO2中不能有HC1,否則會在C中與NH3反應，除去HCl應該用飽和NaHCO3溶

液。(3)寫出制取氨氣的化學方程式： (4)在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是(寫化學式)。解析 NH3的溶解度大于CO2,所以先通入NH3使溶液呈堿性，CO2才能被充分的吸收參與反應。(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是 。解析檢驗NH3時將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；如

果試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_CaCl2+CO2+H2O+2NH3===2NH4Cl+CaCO3I。.工業(yè)上，向500?600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水

氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。解析根據裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A為制取氯氣的實驗裝置，發(fā)生反應為

二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B

中加入的試劑為濃硫酸。⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是解析根據題給信息，在制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A是用于制取HCl氣體；經濃H2SO4干燥后，在硬質玻璃管中發(fā)生反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2,則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。⑶若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純

凈的FeCl2,在實驗操作中應先 ，再。解析檢驗氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，利用產生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。.工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2s2O3-5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生

產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2sO3(aq)=====Na2s2O3(aq)(III)(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。解析若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D為安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的sO2,故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2s和Na2sO3物質的量之比為 。解析若生成3molNa2s2O3,根據方程式的關系可知需要3mols和3molNa2sO3；生成3mols需2molH2s；而生成2molH2s需2molNa2s且同時生成2molNa2sO3；故需要的Na2s為2mol、Na2sO3為1mol,其物質的量之比為2：1。⑶裝置B的作用之一是觀察sO2的生成速率，其中的液體最好選擇a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液二飽和NaHSO3溶液 ~.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶解析裝置B中的溶液不能和SO2反應。蒸餾水能溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2反應：SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2反應:NaHCO3+SO2===CO2+NaHSO3。為使SO2緩慢進入燒瓶C,應使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應（III）相對較慢，C中反應達到終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網，試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網。答案c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或渾濁消失）ad（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2s2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：已知NaSO-5HO遇酸易分解： SO2一+2H+===s|+SOt+HO2^2^3 2^ 2^3 2^ 2^供選擇的試劑必稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出

現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質（合理即可）熱點三“化工流程”與綜合實驗探究思維導圖化工流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結合點較多，因此分析工業(yè)生產化工流程題時，應將流程路線、試題設問和理論知識有機結合起來，它常常結合工藝流程考查基本化學實驗問題，可以說它是無機框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：①操作流程；②物質變化流程；③裝置流程。解題時首先要明確原料和產品（包括副產品），即箭頭進出方向，其次依據流程圖分析反應原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應——知其然，弄清有關反應原理，明確目的（如沉淀反應、除雜、分離）——知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫。由于化工流程常與溶液的配制、物質的分離及定量測定等基本操作有機結合起來，所以只有復習時牢固掌握實驗基礎知識，才能有效結合題中的信息，準確答題。方法探究1.某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl—四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液

進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。(1)沉淀1中含有的金屬單質是 。解析加入過量鐵屑，置換出銅單質。(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為解析 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(3)下列物質中，可以作為試劑X的是―(填字母)。A.BaCl2 B.BaCO3C.NaOH D.Ba(OH)2解析 加入乂，目的是調pH,并且不能引入新的雜質。(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 。解析 檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液少許，滴入1?2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。(或取最后一次洗滌液少許，滴入1?2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)

白色渾濁，表明已洗滌完全)(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。解析制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是抑制Fe3+水解。.某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2s和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設

計的操作流程如下：⑴③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_cd__(填字母)。⑵溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：―溶液B于試管中，加入幾滴

KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在Fe3+,即原溶液已變質。(3)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X,試劑X最好選擇下列哪種試劑_b__(填字母)。

a.Cl2b.H2O2c.KMnO4a.Cl2b.H2O2c.KMnO4(4)由溶液C經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。⑸某同學用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1mol?L-l的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為 將稱量好的晶體放于燒杯中，加入適量的稀硫酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌 。.氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀

硝酸和醇，在工業(yè)上應用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水。(1)反應①的化學方程式為,用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是 (寫出一條即可)。解析注意反應①的反應物和生成物，即可確定該反應的化學方程式為NH4[CuCl2]===CuCll+

NH4Cloffi95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質離子及水分，減小CuCl的

溶解損失，同時可以加快固體的干燥。⑵工業(yè)化生產時，95%乙醇可通過的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、(填化學式)可直接循環(huán)利用。解析將乙醇與水分離的操作是蒸餾，根據殘液濃縮后的補充物質可知，可直接循環(huán)利用的有NH4Cl和HNO3。⑶實驗室用右圖裝置制備CuCl。 ：①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制 工聲g產生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的(填字母)。②實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當 時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿(填字母)口傾出棕色反應液于1000mL大燒杯中，加水500mL,即有大量白色沉淀析出。解析在題給三個裝置中，能觀察到產生O2速率的只有B。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫

度低于室溫的主要原因是氯化銨溶于水時吸熱，造成反應液溫度降低。為使反應產生的氮氧化物完

全轉化為硝酸，消除氮氧化物對環(huán)境的影響，因此需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時才能停

止通入氧氣。將三頸瓶中液體倒出時利用左口或右口，即從a口或c口傾出棕色反應液。答案①B②氯化銨溶于水吸收大量熱，造成反應液溫度降低 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色a(或c)4.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量

的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：請回答下列問題：(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是 。解析操作1是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為解析經氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1氫氧化鈉溶液并過

濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2得到氫氧化鋁。(3)明礬石焙燒時產生SO2,請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式： 。解析檢驗SO2的還原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SO2具有還

原性。(4)請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A-。②檢查裝置A氣密性的方法是。③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是。④裝置C的作用是。解析先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過B中紅熱的

氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應產生的CO2,最后點燃未反應的CO。答案①E-B-C-D②將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，

導管中形成一段穩(wěn)定的水柱

③檢查CO的純度④除去CO中的CO2,有利于點燃CO5.工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：

ACa(OH)2或CaO，BNa2CO3。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、、烘干。(3)工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。⑷碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方

法是 。⑸氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水時所發(fā)生的反應的

離子方程式為。熱點四有機物的制備與基本操作的融合方法點撥.溫度計水銀球的位置：若要控制反應溫度，應插入反應液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則

應放在支管口附近。.冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收

集餾分。.冷凝管的進出水方向，下進上出。.加熱方法的選擇(1)酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈

加熱。(2)水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。.防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。解法探究1.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸

甲酯。有關數據如表所示：熔點/℃沸點/℃密度/g?cm—3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇一9764.30.79互溶苯甲酸甲酯—12.3199.61.09不溶請回答下列問題:(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是 ，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質的量之比遠大于理論上物質的量之比，目的是裝置C中除加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入。解析混合試劑的過程中，固體試劑通常是最先放入相應的容器中，當涉及濃硫酸與液體有機物的混合時，應將濃硫酸緩慢加入到液體有機物中。因苯甲酸在常溫下是固體，濃硫酸的密度又比甲醇的大，故應先將苯甲酸放入燒瓶中，再加入甲醇，最后向燒瓶中加入濃硫酸。為防止暴沸，還需要加沸石或碎瓷片。甲醇過量，可提高苯甲酸的利用率。答案先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸提高苯甲酸的利用率沸石(或碎瓷片)(2)C裝置上部的冷凝管的主要作用是，冷卻劑在冷凝管中的流動方向是解析 甲醇沸點較低，易汽化，C中冷凝管的作用是冷凝回流，避免造成試劑的損失，其中冷卻劑應從d口進入、c口流出。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為 (填裝置字母代號)。（4）A中Na2CO3的作用是；D裝置的作用是

;當C裝置中溫度計顯示℃時可收集苯甲酸甲酯。解析反應完成后，取下冷凝管，向蒸餾燒瓶中加入水使反應液冷卻，然后轉移到分液漏斗中進行萃?。ㄖ饕浅ゼ状迹?、分液，有機層密度較大，分液時進入錐形瓶中，其中沒有反應完的苯甲酸與Na2CO3反應，沒有反應完的Na2CO3再通過過濾的方法（利用D裝置）除去，最后通過蒸餾的方法得到苯甲酸甲酯，蒸餾時溫度達到苯甲酸甲酯的沸點時即可開始收集。2.在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應、裝置示意圖和有關數據

如下：實驗步驟:I.乙酸止丁酯的制備在A中加入7.4g止」醇、6.0g乙酸，再加入數滴濃硫酸，搖勻，放入1?2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應裝置，水中溶解性密度(gpm-3)沸點相對分子質量乙酸溶于水1.049?211860止「醇微溶于水0.809?8117.774乙酸止」酯微溶于水0.882?4126.5116并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。II.產品的精制把分水器中的酯層和A中反應液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產物常壓蒸餾，收集124?126℃的餾分，得到5.8g產品。請回答下列問題：⑴冷水應從冷凝管的—（填"a”或"b”）口通入。解析冷凝管從下管口進水，上管口出水，使水充滿冷凝管，提高冷凝效果。（2）產品的精制過程中，第一次水洗的目的是 ，第二次水洗的目的是 ，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的 （填"上口”或"下口”）轉移到錐形瓶中。解析由于反應可逆，硫酸作催化劑，產品中有乙酸、硫酸殘留，第一次水洗除去大部分乙酸、硫酸；第二次水洗除去未反應的Na2CO3和生成的鈉鹽；酯的密度小于水，在水的上層，從分液漏斗的上口倒出乙酸正丁酯。（3）本實驗提高產品產率的方法是 解析根據化學平衡移動原理，分離出生成物能促進平衡正向移動，提高產率。(4)判斷反應終點的依據是 。解析乙酸和正丁醇發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水，分離器中的水層會不斷上升，當分離器中的水面高度保持不變時，表明該酯化反應已經完成。(5)該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是 解析 理論上生成乙酸正丁酯11.6g,則產率為5.8g+11.6gX100%=50%。3.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室