廣西玉林師院附中、玉林十一中等五校2021學年上學期高二年級期中考試化學試卷

廣西玉林師院附中、玉林十一中等五校2020-2021學年上學期高二年級期中考試化學試卷第I卷注意事項1答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑毫米黑色字跡簽字筆將自己的姓名、班別、學號填寫清楚。在試題卷上作答無效。卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Mg24一、選擇題：1下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A鋅與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B斷裂化學鍵釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量C化學反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的ol·L－1HNO2溶液的ol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101olD在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O△H＝－J·mol－1，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于J時，MgOH2的溶度積常數(shù)Ksol·L－1OH－＝×10－13mol·L－1＝13Mg2＋＝×10－10mol·L－15在一定溫度下，反應(yīng)H2g＋X2gHXg的平衡常數(shù)為10，若將mol的HXg通入體積為L的密閉容器中，在該溫度時HXg的最大分解率接近于%%%%2g＋3H2g2NH3g△H<0，下列研究目的和示意圖相符的是℃時，取濃度均為mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用mol·L－1NaOH溶液、mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中L時：CH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－：滴加溶液到20mL時：cCl－>cNH4＋>cOH－>cH＋：滴加溶液到10mL時：cCH3COO－－cCH3COOH＝2：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：NH4＋＝cCl－>OH－＝cH＋第II卷二、非選擇題816分NH4AlSO42和Na2CO3常作食品加工中的食品添加劑；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：1純堿Na2CO3溶液呈填“酸性”、“堿性”、“中性”，原因是用離子方程式說明。2相同條件下，mol/LNH4AlSO42溶液中的cNH4＋填“等于”“大于”或“小于”mol/LNH4HSO4溶液中的cNH4＋。3均為mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的ol/LNa2CO3溶液的ol/LNa2CO3溶液中cNa＋－2cCO32－－cHCO3－＝mol/L。4室溫時，向100mLmol/LNH4HSO4溶液中滴加mol/LNaOH溶液，溶液in時，B的平均反應(yīng)速率為，A的轉(zhuǎn)化率為。③4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)填“是”或“否”，8min時，v正v逆填“>”、“<”或“＝”。2下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2g＋O2g2SO3g△H<O達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學平衡的變化情況，a時刻改變的條件可能是；b時改變的條件可能是。1012分甲醛HCHO在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面省廣泛的應(yīng)用。利用甲醇CH3OH在一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OHgHCHOg＋H2g△H1，實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示：1已知合成CH3OH可以由CO和H2反應(yīng)制備，制備過程中發(fā)生的反應(yīng)有：COg＋2H2gCH3OHg△H＝－J/mol①2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og△H＝－mol②COg＋H2OgCO2g＋H2g△H＝一J/mol③則反應(yīng)3COg＋3H2gCH3OCH3g＋CO2g的△H＝。2甲醇合成甲醛可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：。3該反應(yīng)△H10填“>”、“＝”、“<”。4若在恒溫恒壓容器中進行上述反應(yīng)，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是填序號。A混合氣體的密度不變、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1的體積分數(shù)不再改變D單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等5T1K時，CH3OH、HCHO、H2起始濃度mol/L分別為、、，反應(yīng)進行的方向為，反應(yīng)達到平衡時，HCHO的體積分數(shù)填“>”“＝”或“<”20%。1116分I在火箭推進器中裝有強還原劑婧N2H4和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256J的熱量。1寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。2已知H2Ol＝H2Og；△H＝＋44J/mol，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是J。3上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是。II某學生用mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；④量取mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。請回答下列問題：1以上步驟有錯誤的是填編號，該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果填“偏大”“偏小”或“無影響”。2步驟④中，量取mL待測液應(yīng)使用填“酸式”或“堿式”滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果填“偏大”“偏小”或“無影響”。3步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視；判斷達到滴定終點的依據(jù)是。4以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是填字母。A滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B錐形瓶用待測液潤洗C滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。

參考答案一、選擇題1．答案B解析A．鋅與鹽酸的反應(yīng)為金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，B錯誤；C．化學反應(yīng)從微觀上分析存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化，C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時高出的能量，以光或熱的形式向環(huán)境釋放能量，D正確；答案為B。2答案C解析①常溫下NaNO2溶液的ol·L-1HNO2溶液的ol”可知金剛石總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C．在101ol，C錯誤；D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－J/mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于2mol×J/mol＝J，D正確；答案選D。4．答案C解析A．ol/L，A正確；B．由水電離產(chǎn)生的cOH-水=cH水=10-ol?L-1=10-13mol/L，B正確；C．因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的ol/L，D正確；故答案為：C。5．答案B解析由一定溫度下，反應(yīng)H2（g）X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為，則HX（g）?H2（g）X2（g）開始L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得=，該溫度時HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。6．答案C解析A．該反應(yīng)的反應(yīng)前后為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，L時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度，所以溶液呈堿性，則c（H）＜c（OH-），故A錯誤；B．曲線I為酸滴定堿溶液，當?shù)渭尤芤旱?0mL時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，NH4水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Cl-）c（OH-）=c（NH4）c（H），得c（Cl-）＞c（NH4），鹽類水解程度一般都較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH-），故B錯誤；C滴加溶液到10

mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）c（CH3COOH）=2c（Na），電荷守恒：c（CH3COO-）c（OH-）=c（H）c（Na），得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2，故C正確；D曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液在10

mL～20

mL之間存在，NaOH與醋酸反應(yīng)，且NaOH的量不足，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，此時醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液中c（H）＞c（OH-），故D錯誤；故選C。二、非選擇題8．（1）堿性（2）小于（3）①Ⅳ水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故溫度越高，水解程度越大，故ol/LNH4AlSO42溶液中的c小于mol/LNH4HSO4溶液中的c，故答案為：小于；（3）①Na2CO3溶液呈堿性，故起點ol/LNa2CO3溶液的ol/LNa2CO3溶液中根據(jù)溶液的電荷守恒即：cHcNa=2cccOH-，故有cNa－2c－c＝cOH--cH=10-4-10-10mol/L，故答案為：10-4-10-10；（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H，溶液中只有NH42SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，NH42SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，a點溶液呈酸性，即溶液含有NH42SO4與Na2SO4二種成分，且a點時cNa=c，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c=ccNH3?H2O，但會發(fā)生水解，故c（Na）=c（）＞c（）＞c（H）＞c（OH-），故答案為：a；c（Na）=c（）＞c（）＞c（H）＞c（OH-）。9．（1）①2AB②L?min50%③否＝（2）升溫減小SO3的濃度【解析】（1）①根據(jù)圖象可知A為反應(yīng)物，B為生成物，反應(yīng)進行到4min時A物質(zhì)的量變化為，B物質(zhì)的量變化，A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學方程式為2AB；②反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化為，濃度是÷2L=L，則A的平均反應(yīng)速率為L÷4min=L?min，反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是L?min。A的轉(zhuǎn)化率為；③根據(jù)圖像可知4min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8min時A、B物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，因此v正=v逆；（2）a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果；b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，即b時改變的條件可能是減小SO3的濃度。10．（1）mol（2）（3）>（4）ACD（5）正反應(yīng)方向＞【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律：有①×2②③得3COg＋3H2gCH3OCH3g＋CO2gΔH=－J/mol×2－J/mol－J/mol=mol，故答案為：mol；（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達式分析得，甲醇合成甲醛的化學平衡常數(shù)表達式為：，故答案為：；（3）隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故反應(yīng)正方向為吸熱，即ΔH1>0，故答案為：>；（4）A．正反應(yīng)方向為氣體體積增大的反應(yīng)，混合氣體的密度不變，說明氣體體積保持不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A選；B．CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，并不能說明它們的濃度保持不變，故不能說明反應(yīng)達到平衡，故B不選；C．H2的體積分數(shù)不再改變，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故C選；D．單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達到平衡，故D選；故答案為：ACD；（5）T1時，平衡常數(shù)K=2，CH3OH、HCHO、H2起始濃度（mol?L-1）分別為、、，甲醛體積分數(shù)=×100%=20%，Qc==＜2，說明反應(yīng)正向進行，反應(yīng)達到平衡時，HCHO的體積分數(shù)＞20%，故答案為：正反應(yīng)方向；＞。11．Ⅰ．（1）N2H4l2H2O2l═N2g4H2Og△H=?640J?mol?1（2）408（3）生成物為氮氣和水，不污染空氣【解析】Ⅰ．1液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256J的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量640J，則熱化學方程式為：N2H4l2H2O2l═N2g4H2Og△H=-640J?mol?1；2因①N2H4l2H2O2l═N2g4H2Og△H=?640J?mol?1，②H2Ol═H2Og△H=44J?mol?1，根據(jù)蓋斯定律，①?②×4，得N2H4l2H2O2l═N2g4H2Ol△H=?816J?mol?1，16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為，所以與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408J；3上述反應(yīng)除釋放大量熱和快速