上海高三化學(xué)教案模板

第上海高三化學(xué)教案模板以“化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)”為宗旨，適應(yīng)新課程改革的需要，面向全體學(xué)生，提高學(xué)生的人文素養(yǎng)，增強(qiáng)實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神。正確把握化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，積極倡導(dǎo)合作探究的學(xué)習(xí)方式。培養(yǎng)學(xué)生積極地情感態(tài)度和正確的人生價(jià)值觀，提高學(xué)生綜合素質(zhì)為學(xué)生全面發(fā)展和終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。下面是小編為大家整理的5篇上海高三化學(xué)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所幫助！

上海高三化學(xué)教案1

元素元素符號(hào)

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.元素。2.元素符號(hào)。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)核電荷數(shù)相同則元素種類(lèi)相同;核電荷數(shù)不同則元素種類(lèi)也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類(lèi)變化的事實(shí)，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)元素概念的初步形成及理解。

2.難點(diǎn)原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)

(1)如何理解元素概念中“同一類(lèi)原子”

(2)怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物

4.解決方法

講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，為學(xué)生的思維鋪墊臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

三、課時(shí)安排2課時(shí)。

四、教具準(zhǔn)備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫(xiě)有常見(jiàn)的24種元素序號(hào)、符號(hào)、漢字名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的小黑板，寫(xiě)有元素符號(hào)和名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的卡片，寫(xiě)有習(xí)題的幻燈片。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫?yàn)槔赋鲈谶@三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類(lèi)，稱(chēng)為氧元素。

學(xué)生根據(jù)教師引導(dǎo)，歸納出元素的定義。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。]

2.通過(guò)回憶相對(duì)原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時(shí)教材上的小注及教師講解，理解元素概念中“一類(lèi)”二字的含義。

[目的：。培養(yǎng)學(xué)生正確使用化學(xué)用語(yǔ)的能力，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法。]

3.學(xué)生觀看圖片，了解、討論、認(rèn)識(shí)地殼中含量較多的幾種元素。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生興趣。]

4.教師展示寫(xiě)有常見(jiàn)24種元素的元素序號(hào)、元素符號(hào)、漢字名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫(xiě)法及用法。

學(xué)生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁(yè)小注，分別讀出元素名稱(chēng)并將元素進(jìn)行分類(lèi)，總結(jié)出元素符號(hào)表示的意義。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、推理的能力。]

5.將元素符號(hào)和元素名稱(chēng)制成卡片，學(xué)生在課堂上練習(xí)記憶，注意符號(hào)和名稱(chēng)的對(duì)應(yīng)。

[目的：通過(guò)游戲，變枯燥記憶為有趣活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。]

6.課堂練習(xí)，進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容。

[目的：使學(xué)生在練習(xí)中能較為熟練地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。]

7.學(xué)生討論并填寫(xiě)“原子和元素的比較表”。

8.學(xué)生把已學(xué)過(guò)的純凈物做實(shí)例進(jìn)行分類(lèi)，并在練習(xí)的基礎(chǔ)上，在教師的引導(dǎo)下，自行歸納出物質(zhì)的分類(lèi)。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。]

上海高三化學(xué)教案2

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法

初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過(guò)程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢這就是這節(jié)課要討論的問(wèn)題。(板書(shū)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀

(生紛紛議論，有的說(shuō)沉入水里，有的說(shuō)漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎

生：鹽份多，濃度大。

師：說(shuō)得好!下面我們來(lái)做實(shí)驗(yàn)，來(lái)具體說(shuō)明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。

2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時(shí)安排】

2課時(shí)。

第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書(shū)】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么實(shí)質(zhì)是什么什么物質(zhì)是氧化劑什么物質(zhì)是還原劑

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4mol

HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書(shū)】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過(guò)渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書(shū)】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說(shuō)法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1

mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物

lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少

【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶(hù)是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【板書(shū)】三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設(shè)疑】通過(guò)以上反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題

【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書(shū)】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢

【板書(shū)】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問(wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問(wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題(學(xué)生回答后歸納)

【板書(shū)】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問(wèn)】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書(shū)】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書(shū)】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=

ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

【板書(shū)】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-h2o2fe2+i-so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2