人教版必修一物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)-“黃岡杯”一等獎

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計課標(biāo)依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求“根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)”。教材分析本節(jié)課安排在第二章教材介紹了分類方法之后，需要學(xué)生對初中氧化還原反應(yīng)、元素化合價及元素原子結(jié)構(gòu)的知識加以理解應(yīng)用。從已有的知識層面進一步擴展氧化還原反應(yīng)的定義，從氧化還原反應(yīng)的特征深入到本質(zhì)。學(xué)情分析高一3班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備上在已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和一些簡單的氧化還原反應(yīng)，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進行新課，在學(xué)習(xí)特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。三維目標(biāo)知識與能力1.學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；2.初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過程與方法1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的。2.培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀1.理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。2.學(xué)習(xí)由特征到本質(zhì)的科學(xué)探究方法。教學(xué)重難點教學(xué)重點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移教法與學(xué)法教師通過學(xué)生已有知識為基礎(chǔ)引入新課，學(xué)生通過問題探究的的形式參與新課，然后教師通過已有知識和現(xiàn)有問題的矛盾以及一系列問題和引導(dǎo)讓學(xué)生主動參與探究得到結(jié)論，充分調(diào)動學(xué)生的課堂積極性。教學(xué)資源ppt課件教學(xué)活動設(shè)計師生活動［復(fù)習(xí)］化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)?；貞浺幌?，我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明。［投影小結(jié)］四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型表示式化合反應(yīng)A＋B==AB分解反應(yīng)AB==A＋B置換反應(yīng)A＋BC==AC＋B復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD==AD＋CB［引］初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，學(xué)生分析是否屬于以上的四個反應(yīng)經(jīng)過分析，它不屬于四個基本反應(yīng)類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個問題［板書］第三節(jié)氧化還原反應(yīng)［過］化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們認識了許多化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在請你寫出PPT上幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。［問］反應(yīng)2Cu+O2==2CuO除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類型？(氧化反應(yīng))［問］什么叫氧化反應(yīng)？(物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng))［問］請判斷下列反應(yīng)中H2發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO+H2==H2O+Cu(H2奪取了CuO中的氧并與氧結(jié)合生成了H2O，發(fā)生了氧化反應(yīng))［問］那么CuO發(fā)生了什么反應(yīng)？(CuO失去了氧，發(fā)生的是還原反應(yīng))［講］在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。［提問］請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。+C===2Cu+CO2↑+C==H2+CO+H2===Cu+H2O(在反應(yīng)1中，銅元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應(yīng)2中，氫元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應(yīng)3中銅元素化合價降低，氫元素化合價升高，)［講］由此可知，有元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中，同時發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)。［板書］一、氧化還原反應(yīng)1.氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是2.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化［問］請判斷投影的五個反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)？(1、2、3反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，所以他們是氧化還原反應(yīng)；4、5反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。)［過］為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？［講］以2Na+Cl2==2NaCl為例，反應(yīng)前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。［講］在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。［問］由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？(Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的)［板書］失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)［講］同樣，我們再來分析H2+Cl2=2HCl。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。［板書］3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移［總結(jié)］讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。設(shè)計意圖復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的。學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)習(xí)由特征到本質(zhì)的科學(xué)探究方法理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法批注當(dāng)堂檢測有效練習(xí)1.從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl＋Ｈ+＝CO2＋H2O＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑作業(yè)布置課后習(xí)題10，課時作業(yè)板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)特征：化合價的升降本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移或偏移化合價升高，失電子，被氧化化合價降低，得電子，被還原教學(xué)反思2.本節(jié)課內(nèi)容過多，學(xué)生需要接觸和掌握的知識太多，導(dǎo)致學(xué)生知識結(jié)構(gòu)不夠清晰。3.本節(jié)課的教學(xué)重點不夠突出，從頭到尾有點平鋪直敘，對于重點內(nèi)容沒有較多的練習(xí)，