化學平衡狀態(tài)及其判斷

知識梳理·題型構(gòu)建在方程式中用“〞表示。1．可逆反響(1)定義在條件下既可以向反響方向進行，同時又可以向反響方向進行的化學反響。(2)特點②同時性：正逆反響同時進行。反響物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于〞或“小于〞)100%。(3)表示③共存性：同一正逆小于①雙向性：正、逆反響兩個方向。開始時c(CO)、c(H2O)

，c(CO2)、c(H2)=

。隨著反響的進行，

正反響速率逐漸，逆反響速率逐漸。c(CO2)、c(H2)逐漸在容積為1L的密閉容器里，各加1molCO和H2O(g),

CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸最大0減小增大正反響速率逆反響速率時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反響生成CO、H2O的量，化學平衡狀態(tài)2第2講化學平衡狀態(tài)

化學反響限度3知識梳理·題型構(gòu)建反響體系中所有參加反響的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。2．化學平衡狀態(tài)(1)概念：(2)化學平衡的建立一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反響速率，相等濃度3.化學平衡狀態(tài)的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各組分的百分含量一定變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡逆：可逆反響動：V正=V逆≠0,即是一個動態(tài)平衡5練：判斷以下說法是否正確：〔2〕任何可逆反響在一定溫度下，不管參加反響的物質(zhì)濃度如何不同，反響到達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同?！病场?〕一個反響體系到達平衡時的條件是正、逆反響速度相等。〔〕〔1〕根據(jù)反響式2P+5Cl22PCl5可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCl5。〔〕〔可逆反響就不可能完全反響。〕〔各物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等〕〔這是化學平衡的條件?！?以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：⑴直接判定依據(jù)：

①速率關(guān)系：

v正＝v逆②反響混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積、體積分數(shù)、分子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變

①V正＝V逆②各物質(zhì)的濃度保持不變4.化學平衡狀態(tài)的判斷7【例１】在一定溫度下，可逆反響：A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡的標志是〔〕A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E.A的生成速率與C生成的速率相等AC8以反響mA(g)+nB(g)pC(g)為例到達平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率——————；A的消耗速率與C的———速率之比等于————；B的生成速率與C的———

速率之比等于—————；A的生成速率與B的———速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n同側(cè)異異側(cè)同成比例①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比9【例2】可以證明反響N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的說法是()AC個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成10A.混合氣體的顏色不再改變〔〕B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變〔〕C.混合氣體的密度不變〔〕D.混合氣體的壓強不變〔〕E.單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2〔〕F.O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變〔〕在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO2

2NO+O2該反應達到平衡的標志是思考與練習11【例】以下說法中可以充分說明反響:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是〔〕反響容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化E.平均相對分子質(zhì)量B12【練習】可逆反響2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密閉絕熱容器中進行，當以下4項中某項不隨時間變化時，才能說明反響已達平衡〔〕A容器內(nèi)壓強B平均相對分子質(zhì)量C各組分濃度D混合氣體顏色E容器內(nèi)總物質(zhì)的量F容器內(nèi)的溫度CDF13〔2〕特殊標志：①對于有色物質(zhì)參加反響，如果體系顏色不變，反響到達平衡②對于吸熱或放熱反響，如果體系溫度不變，反響到達平衡氣體的總壓強、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度注意：在等系數(shù)的氣體反響中〔只有氣體〕不能作為平衡判據(jù)的是：14【例】在一定溫度下的恒容容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時，說明反響：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D.氣體的總物質(zhì)的量BC變量不變，平衡實現(xiàn)！15

化學平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體的體積或體積分數(shù)一定④總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即

v正=v逆②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡1628四月202317舉例反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

壓強（恒容）①m+n≠p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m