化學(xué)反應(yīng)的限度課件

科學(xué)史話——煉鐵高爐尾氣之迷1化學(xué)反響的限度2在化學(xué)1的學(xué)習(xí)中，我們了解了氯氣溶解于水的反響，請大家回憶氯水中含有哪些微粒呢？分析氯水的成份:分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-和少量OH-這是由于Cl2能與H2O發(fā)生可逆反響：Cl2+H2OHClO+HCl復(fù)習(xí)回顧3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與稍過量KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置③取②的上層清液，滴加KSCN溶液表2—1FeCl3溶液與KI溶液反響程度的實(shí)驗(yàn)2Fe3＋+2I-2Fe２++I2有Fe3＋剩余有I２生成棕黃色變深出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為紫紅色溶液變?yōu)檠t色合作探究？4事實(shí)說明，許多反響是可逆的。在同一反響條件下，既可以向正反響方向進(jìn)行，又可以向逆反響方向進(jìn)行。通過分析氯水的成分和上述實(shí)驗(yàn)給我們什么啟示？可逆反響有一定的限度想一想5

〔1〕定義：在同一反響條件下，既可以向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反響方向進(jìn)行的反響。可逆反應(yīng)用表示6以下說法是否正確：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反響。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反響是可逆反響。3、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，同時(shí)亞硫酸分解生成二氧化硫和水交流研討7t0V(逆)V(正)=V(逆)

VV(正)〔1〕當(dāng)反響剛開始時(shí)，反響物和生成物的濃度哪個(gè)大？〔2〕當(dāng)反響剛開始時(shí)，正反響與逆反響哪個(gè)反響速率大？〔3〕隨著反響的進(jìn)行，反響物和生成物濃度如何變化？〔4〕隨著反響的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？對于以上反響，請分析：〔5〕反響進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止〞？此時(shí)，反響物和生成物濃度如何變化？〔6〕反響真的停止了嗎？交流討論8(1)概念：是指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。

注意：(1)條件：一定條件下(2)對象：可逆反響特征:(1)定：反響物和生成物濃度保持不變(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：v(正)＝v(逆)9

了解了以上知識之后，同學(xué)們能否揭開高爐煉鐵尾氣之謎？101.以下關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B、當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正逆反響均已停止C、當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響混合物中各成分的濃度保持不變D、化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞。CD小試身手112、將一定量的SO2和18O2通入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反響：當(dāng)反響到達(dá)一定限度時(shí)，18O存在于〔〕A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中2SO2+O22SO3D123．一定溫度條件下，可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmol