2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 氧化還原反應(yīng)習(xí)題 魯科版

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氧化還原反應(yīng)

【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）

1、近代化學(xué)常用CaH作生氫劑，其化學(xué)方程式為：CaH+2HO==Ca(OH)+2H↑，其中水的

22222

作用是（）

A、氧化劑

B、還原劑

C、溶劑

D、既是氧化劑又是還原劑

2、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

HO→HOIO→IMnO→Mn2+HNO→NO

2223242

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I最多的是（）

2

A、HOB、IO

223

C、MnOD、HNO

42

3、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（）

A、O+2KI+HO==2KOH+I+O

3222

B、2CHCOOH+Ca(ClO)==2HClO+Ca(CHCOO)

3232

C、I+2NaClO==2NaIO+Cl

2332

D、4HCl+MnO==MnCl+Cl↑+2HO

2222

4、相等物質(zhì)的量的KClO分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧

32

氣②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO和KCl。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確

4

的是（）

A、都屬于氧化還原反應(yīng)

B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素不同

C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同

D、生成KCl的物質(zhì)的量不同

5、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶

液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnOCO2HCOMn2□。關(guān)

4242

于此反應(yīng)的敘述正確的是（）

A、該反應(yīng)的氧化劑是CO2

24

B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-

D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是16

6、高鐵酸鉀（KFeO）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl、O、ClO、KMnO

242324

氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸

鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（KFeO）。

24

濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)+3ClO-+4OH-==2FeO2+3Cl-+5HO

342

干法制備的主要反應(yīng)方程式為：FeSO+2NaO==NaFeO+NaSO

4222424

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

B、濕法中每生成1molNaFeO轉(zhuǎn)移3mol電子

24

C、干法中每生成1molNaFeO轉(zhuǎn)移3mol電子

24

D、KFeO處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的HS、NH等，生成的Fe(OH)

24233

還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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7、工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行：①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧

氣2MnO+4KOH+O==2KMnO+2HO②電解錳酸鉀溶液：2KMnO+HO==2KMnO+H↑+2KOH，下列說(shuō)

2224224242

法敘述正確的是（）

A、氧化性：KMnO>KMnO>O

4242

B、每生成1molKMnO共轉(zhuǎn)移6mol電子

4

C、第②步電解時(shí)，KMnO在陽(yáng)極區(qū)生成

4

D、第②步電解時(shí)陰極周圍pH減小

8、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O+PtF==O(PtF)，已知O(PtF)為離子化合物，

262626

其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A、在此反應(yīng)中，O是氧化劑，PtF是還原劑

26

B、O(PtF)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

26

C、O(PtF)中不存在共價(jià)鍵

26

D、在此反應(yīng)中，每生成1molO(PtF)則轉(zhuǎn)移1mol電子

26

9、NaBH含有BH離子（H為-1價(jià)）而具有極強(qiáng)的還原性。在金屬和非金屬底物材料上

44

用NaBH鍍鎳，可得到耐腐蝕、堅(jiān)硬的保護(hù)層(3NiB+Ni)，反應(yīng)方程式為：

43

20NiCl+16NaBH+34NaOH+6HO==2(3NiB+Ni)+10NaB(OH)+40NaCl+35H↑

242342

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確．．．的是（）

①B元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變②（3NiB+Ni）是還原產(chǎn)物，H是氧化產(chǎn)物③每生

32

成1molH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol④NaBH的還原性強(qiáng)于H⑤H中的H元素來(lái)自于NaBH

24224

和HO⑥(3NiB+Ni)是一種化合物，化學(xué)式為NiB

2310

A、①②③⑥B、①④⑤⑥

C、②③④⑥D(zhuǎn)、②③⑤⑥

10、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物

中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2SbS+3O+6Fe==SbO+6FeS①

23246

SbO+6C==4Sb+6CO②

46

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是（）

A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是SbS、SbO

2346

B、反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C、反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D、每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

11、銅的冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS+4O==CuS+3SO+2FeO（爐

2222

渣）③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuS+3O==2CuO+2SO；2CuO+CuS==6Cu+SO

2222222

↑④電解精煉

下列說(shuō)法正確的是（）

A、上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排入空氣

B、由6molCuFeS生成6molCu，反應(yīng)共消耗15molO

22

C、反應(yīng)2CuO+CuS==6Cu+SO↑中，氧化劑只有CuO

2222

D、電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

12、有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl+FeI==FeCl+I②2Fe2++Br==2Fe3++2Br-③

22222

CoO+6HCl==2CoCl+Cl↑+3HO，下列說(shuō)法正確的是（）

23222

A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I、Fe3+、CoCl

22

B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl>Fe3+>CoO

223

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C、根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl+FeBr==FeCl+Br

2222

D、在反應(yīng)③中當(dāng)1molCoO參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化

23

13、Cl在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得

2

溶液中NaClO與NaClO物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

3

（）

A、11：2B、9：4

C、5：1D、1：1

14、有一種稀有氣體化合物六氟鉑酸氙XePtF，研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF的電價(jià)有

66

Xe2+[PtF]2-、Xe+[PtF]-兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，

66

將XePtF溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF；加入CsF可得到CsPtF，這些化

666

合物都不溶于CCl等非極性溶劑。“試回答：

4

（1）在Xe+PtF→XePtF中，元素被還原，生成的產(chǎn)物中Pt的化合價(jià)為

66

。

（2）XePtF是（離子、共價(jià)）化合物。

6

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，O與PtF可發(fā)生類似反應(yīng)，寫出O與PtF發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2626

，在此反應(yīng)中，每消耗1molO則轉(zhuǎn)移mol電子。

2

15、（1）向HO溶液中滴加FeCl溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：HO+2Fe3+==2Fe2++O↑2H+，

223222

HO+2Fe2++2H+==2Fe3++2HO。

222

在以上反應(yīng)中Fe3+實(shí)際上起著作用，總反應(yīng)式為。

（2）I與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方

2

程式：

HO+I==2HIO，。

222

總反應(yīng)式為。

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的HO，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，

22

并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為。

（4）鐵酸鈉（NaFeO）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中NaFeO被還原為Fe3+離子請(qǐng)

2424

簡(jiǎn)述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是。

（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：

FeO+NaNO+NaOH→NaFeO+NaNO+HO

2332422

配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

FeO+NaNO+NaOH——NaFeO+NaNO+HO

□23□3□□24□2□2

16、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。

現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl、HSO、HO、KMnO、MnSO、KSO七種物

22424424

質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物

是。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）。

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得

到”或“失去”）mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO的一個(gè)性質(zhì)：

33

。

17、生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦（主要成份是CrO·FeO，還有一定量的AlO等）

2323

為原料的，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

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（1）Cr元素所在周期表中的位置。

（2）在特制熔爐中將鉻鐵礦和過(guò)量純堿混合，在1100℃左右通空氣進(jìn)行氧化：CrO

23

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CrO+NaCO+O==NaCrO+CO↑

23232242

AlO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

23

（3）經(jīng)上述過(guò)程后的反應(yīng)料（稱熟料），冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)主要有

，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過(guò)濾后除去。

（4）為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至pH為7~8，其反應(yīng)的離子方程

式為、。

（5）除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到pH為2~3，這時(shí)可得NaCrO溶液，其反

227

應(yīng)方程式為：

NaCrO+HSO——++

□24□24□□□

（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)哪些操作除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較

純的重鉻酸鈉溶液。（已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較?。?/p>

18、NHCl除了用作氮肥，還可用作“焊藥”，即在焊接時(shí)除去鐵銹（此時(shí)FeCl升華為氣

43

體）。

（1）請(qǐng)配平NHCl除去鐵銹的化學(xué)方程式

4

FeO+NHCl→Fe+FeCl+N+HO

□23□4□□3□2□2

反應(yīng)中作還原劑的是；被還原的元素是。

（2）根據(jù)FeCl的性質(zhì)，可判斷FeCl（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）。

33

a.是離子化合物

b.是共價(jià)化合物

c.固態(tài)時(shí)是分子晶體

（3）侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品除了NaCO以外，還有NHCl。在理論上，每生產(chǎn)

234

1molNaCO，可生產(chǎn)molNHCl。

234

19、已知反應(yīng)：

①2KCrO+HSO→KCrO+KSO+HO

2424227242

②Fe(SO)+2HI→2FeSO+I+HSO

2434224

③KCrO+FeSO+HSO→Fe(SO)+Cr(SO)+KSO+HO

□227□4□24□243□243□24□2

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（2）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）Fe(SO)、KCrO、I氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸?/p>

2432272

（4）若用KCrO與HI反應(yīng)，每生成12.7gI，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

2272

20、1999年中國(guó)十大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，用電弧

法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。

其反應(yīng)式為：2KCrO+3C+8HSO==2Cr(SO)+2KSO+8HO+3CO↑

227242432422

（1）此反應(yīng)的氧化劑為；氧化產(chǎn)物是。

（2）要使10mL1.0mol·L-1KCrO溶液被還原，至少要加入mL2.0mol·L-1

227

的HSO溶液。

24

（3）HSO在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（）

24

A、酸性B、氧化性

C、吸水性D、脫水性

（4）在配平HO、KMnO、HSO三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

22424

a.7HO+2KMnO+3HSO==2MnSO+6O↑KSO+10HO

2242442242

b.5HO+2KMnO+3HSO==2MnSO+5O↑+KSO+8HO

2242442242

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c.9HO+2KMnO+3HSO==2MnSO+7O↑+KSO+12HO

2242442242

用H18O進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（18O為示蹤氧原子），證實(shí)生成的氧氣全部是18O，僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)

222

事實(shí)，回答下列問題：

①HO僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是（填序號(hào)a、b、c）。

22

②研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式

。

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【試題答案】

1、A2、C3、AD4、AD5、D6C7、C

8、D9、A10、B11、BD12D13、B

6

14、（1）Pt+5（2）離子（3）O+PtF==OPtF1

2626

15、（1）催化劑（或催化）2HO==O↑+2HO

222