2023中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總

第2023中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總在中考復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)，很多同學(xué)由于之前沒(méi)有對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)梳理導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)效率不高。下面小編給大家整理了關(guān)于2023中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總

1.氣態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性

對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，除了可以用溶解度來(lái)表示其溶解性以外，還可以用“吸收系數(shù)”來(lái)表示其溶解性(一定溫度下單位體積的溶劑所能吸收的氣體體積數(shù))。

對(duì)中學(xué)化學(xué)所涉及的氣態(tài)物質(zhì)，其溶解性知識(shí)的要點(diǎn)是：

1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，這幾個(gè)氫化物都是極易溶的。H2S可溶。

2.單質(zhì)中F2與水反應(yīng)，Cl2可溶。

3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)(NO2的反應(yīng)特殊)。

4.單質(zhì)中的稀有氣體、O2、N2、H2，不成鹽氧化物中的NO和CO，都是微溶或難溶的。

氣態(tài)有機(jī)物的溶解性，應(yīng)在有機(jī)物的部分來(lái)討論。

氣體與固體物質(zhì)溶解性的一個(gè)最大不同點(diǎn)是，隨溫度的升高，所有氣體物質(zhì)的溶解性都會(huì)降低。

2.堿、酸、鹽及固態(tài)氧化物在水中的溶解

1.堿的溶解性：

NH3·H2O、ⅠA族氫氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。

ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氫氧化物大多難溶于水。

2.酸的溶解性：

H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。

3.酸性氧化物及堿性氧化物的溶解性：

對(duì)于能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的可溶性酸或堿的氧化物(見(jiàn)上面的1與2)，可以認(rèn)為是可溶的。

對(duì)于不能與水反應(yīng)的物質(zhì)(如SiO2)，或反應(yīng)產(chǎn)物不溶于水的(如MgO)，應(yīng)該將其視作為“不溶”。

也就是說(shuō)，氧化物的溶解性一般要由其相應(yīng)的堿與酸的溶解性來(lái)決定。

4.ⅠA族陽(yáng)離子的鹽，及NH4+鹽、NO3-鹽、CH3COO-鹽，多溶于水。

5.大多數(shù)Cl-鹽溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。

6.大多數(shù)SO42-鹽溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

7.ⅠA族陽(yáng)離子及NH4+離子的碳酸鹽、磷酸鹽都溶于水。

其余離子的碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-鹽是可溶于水的。

8.ⅠA族陽(yáng)離子及NH4+離子的硫化物溶于水。

其余過(guò)渡金屬的硫化物多難溶。

9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+鹽多難溶。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算基本公式

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.基本公式

溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、溶液稀釋公式

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

(稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

注意牢牢抓住：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

(所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量)

二、題型1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

例題1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少

題型2、溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算

(1)加水稀釋

公式：m1ω1=m2ω2

例題2、把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水

2)濃溶液和稀溶液混合

關(guān)鍵：濃溶液中的溶質(zhì)+稀溶液中的溶質(zhì)=混合后溶液中的溶質(zhì)

例題3、50g20%的食鹽水和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%食鹽水混合可制得15%的食鹽水

(3)溶液增濃的計(jì)算

例題4、有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采用什么法并計(jì)算出具體的數(shù)值。

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半

B.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液

C.把溶劑蒸發(fā)掉20g

D.加入3g氯化鈣晶體

題型3、含有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水制得溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例題5、將5g膽礬溶于95g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

4.溶解的概念解讀

1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

可見(jiàn)溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的。

5.溶解度曲線的應(yīng)用

1.溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。

2.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小。

3.根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用蒸發(fā)溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。

5.利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量。

6.物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

7.物質(zhì)的顏色狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

8.氧氣的性質(zhì)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

(3)氧氣的來(lái)源：

13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl+3O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2MnO22H2O+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

9.基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

10.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成

中考化學(xué)記憶順口溜

1、元素周期表前20個(gè)元素

氫氦鋰鈹硼;

碳氮氧氟氖;

鈉鎂鋁硅磷;

硫氯氬鉀鈣。

2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

固體需匙或紙槽，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。

試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

3、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

5、重要演示實(shí)驗(yàn)

氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。

甲烷氫氣氯相混，強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)。

二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。

氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍(lán)。

硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍(lán)。

銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。

6、酸堿鹽

鹽酸硫酸和硝酸，全溶于水為強(qiáng)酸。

胃液消化靠鹽酸，工業(yè)冶金用硫酸。

煙霧炸藥靠硝酸，化工化肥很常見(jiàn)。

氫氧化鈉為強(qiáng)堿，火堿燒堿苛性鈉。

氫氧化鈣也常見(jiàn)，石灰建材需要它。

氫氧化銅為藍(lán)色，氫氧化鐵紅褐色。

常見(jiàn)沉淀氯化銀，胃鏡透視硫酸鋇。

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全溶于水不沉淀。

7、金屬活動(dòng)性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛銅汞銀鉑金。

8、化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全;三二四五氮都有，

二四六七錳來(lái)占，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)：

氟氯溴碘本是一，特殊情況為正七。

9、物質(zhì)溶解性

鉀鈉銨硝都能溶，鹽酸不溶只有銀：

硫酸不溶只有鋇，微溶還有鈣和銀;

碳酸大多都不溶，溶銨鉀鈉微溶銀;

堿類大多都不溶，只溶銨鈉鉀和鋇。

10、化學(xué)方程式

左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物;

中間連等號(hào)，條件要注清;

寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，式子要配平;

氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。

11、化學(xué)、物理變化

物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別，有無(wú)新物作判斷;

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

12、碳硫磷鐵遇氧燃燒

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;

燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮;

燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;

鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

13、托盤(pán)天平使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平;

砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。

14、儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性;

固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行。

15、加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過(guò)長(zhǎng)都不行;

酒精可加三分二，燃著不能加酒精。

點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈;

熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。

16、藥品的取用

不摸不湊不口嘗，不特說(shuō)明取小量;

剩余藥品別拋棄，切忌再向原瓶裝。

17、酒精燈用法

加熱使用酒精燈，不能兩燈對(duì)點(diǎn)燈;

溫度最高在外焰，不向燃燈添酒精;

不加熱時(shí)蓋燈帽，嚴(yán)禁用嘴去吹燈。管夾用法

左手拿試管，由下往上夾;

只握長(zhǎng)柄把，外焰把熱加。

19、容量瓶使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中;

溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中;

轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成;

快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)。

20、檢查裝置氣密性

又手合將容器抱，導(dǎo)管入水出氣泡;

手離容器水柱升，方知容器氣密好。

中考化學(xué)必考的實(shí)驗(yàn)

I.測(cè)定空氣體中的氧含量

1.操作步驟:在氣瓶中加入少量水，將水面以上的空間空分成5等份。用止水夾擰緊橡膠軟管。點(diǎn)燃燃燒勺里的紅磷后。立即放入瓶中，塞緊，觀察紅磷燃燒情況。紅磷熄滅冷卻后，打開(kāi)止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和水面變化。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙，氣瓶?jī)?nèi)水面上升約1/5體積。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧氣的體積約為空氣體體積的1/5。

4.注意事項(xiàng):①服用足量或過(guò)量的紅磷;②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性;(3)止水夾夾緊;(4)點(diǎn)燃紅磷后，立即放入瓶中，塞緊;⑤徹底冷卻。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟:檢查-安裝-設(shè)置-點(diǎn)擊-接收-離開(kāi)-熄滅。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:大量氣體進(jìn)入氣瓶。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:高錳酸鉀可以用來(lái)制氧。

4.注意事項(xiàng):

①試管口略向下傾斜:防止試管因冷凝水回流而破裂。

②藥攤在試管底部:加熱均勻。

(3)鐵夾距管口約1/3。

④膠塞應(yīng)在導(dǎo)管內(nèi)稍露:便于氣體排出。

⑤試管口處應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

⑥用排水法收集時(shí)，在氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)收集(先排出試管內(nèi)的空氣體)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移動(dòng)導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水傾瀉而下，吸引試管爆裂。

⑧采用向上空氣體法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管延伸至氣瓶底部。

第三，電解水

1.操作步驟:將兩個(gè)裝滿水的試管倒放在一個(gè)水槽中，連接起來(lái)。

DC供電，觀察電極上和試管里發(fā)生的情況。切斷裝置電源，在水下用拇指堵住試管口，取出試管，直立后松開(kāi)拇指，立即將帶火星的木棒放入試管內(nèi)觀察。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:通電后，電極上出現(xiàn)氣泡。通電一段時(shí)間后，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2?；鹦窃M(jìn)正極管的木頭燃燒，負(fù)極管的氣體燃燒，出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:水由氫和氧組成。

4.注意:①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，以增強(qiáng)導(dǎo)電性。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程開(kāi)始時(shí)，氧氣與氫氣的體積比不符合1:2，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，但?huì)溶解一小部分;氫氣不溶，反應(yīng)速度慢，所以氫氣少。

4.木炭還原氧化銅

1.操作步驟:將剛烘干的木炭粉和氧化銅粉混合，小心地鋪在試管里，將試管固定在鐵架上。試管口裝有導(dǎo)管，用于引入澄清石灰水，混合物用酒精燈加熱幾分鐘。然后先抽回導(dǎo)氣管，待試管冷卻后將試管內(nèi)的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)