第一課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

第一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)一、1～18123加(1→8周期下列第三周期的主族元素中，原子半徑最大的是 答案解析Na的原子半徑最二、1～18高(＋1→＋7，O和F無最高正價)；ⅣA族的－4價逐漸升高至ⅦA族的－1負(fù)價含O、F)－4→(1)Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較 Si、P、S、Cl 隨著核電荷數(shù)增大與H2反應(yīng)越來越容易最高價氧化物對應(yīng)水化物的 答案 ——————【活動探究】[實(shí)驗(yàn) 鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探(1)實(shí)驗(yàn)原理：Na、Mg與水反應(yīng)置換出H2(2)22提示：Mg＋

2＋H2↑；NaMg2HNaMg[實(shí)驗(yàn) 鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探實(shí)驗(yàn)原理：Mg、AlNaOHNaOHAl(OH)3NaOH溶液的化學(xué)方程式。Mg(OH)2NaOH溶液，寫出Mg(OH)2溶于鹽酸的化學(xué)[3](1)實(shí)驗(yàn)原理：Si、S最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱Na2SiO3Na2SiO3溶液中滴加稀H2SO4比較Si和S元素非金屬性強(qiáng)弱嗎？已知SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱為硅酸(H2SiO3為弱酸)、磷酸(H3PO4為中強(qiáng)酸)、硫酸(H2SO4為強(qiáng)酸)、高氯酸(HClO4為強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于H2SO4)。試比較Si、P、S、Cl元素非金屬性的強(qiáng)弱。已知亞性強(qiáng)于碳酸，據(jù)此你能判斷SC碳酸來比較SC非金屬性的強(qiáng)弱?！練w納】————

(3)Al(OH)3的方AlCl3NaAlO2CO2(從左至右(從上到下逐漸減小(氣體元素除外換出H21個電子，Al3個電子，但是金屬性：Na>Al。 答案解析第二周期中，O沒有最高正化合價、F沒有正價，則第二周期元素的最高B錯誤；堿金屬元素，隨原子序數(shù)增D正確。X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述能說明X元素原子得電子能力比Y強(qiáng)的是( A．XY的電子層數(shù)多B．HXO4HYO4的弱C．HXHY穩(wěn)定D．YX的單質(zhì)從NaX答案解析X、Y是同主族元素，XY的多，則原子序數(shù)：X>Y屬性：X<Y，得電子能力：X<Y，A項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧得電子能力：X<Y，B項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HXHY穩(wěn)定，則非金屬性：X>Y，得電子能力；X>Y，C項(xiàng)正確；Y的單質(zhì)能將XNaXY>X，得電子能力：Y>X，D項(xiàng)錯誤。 答案解 非金屬性Cl>S>P，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C項(xiàng)錯誤———————【活動探究】查閱資料試比較O和F、O和S原子半徑的大小，并判斷的依據(jù)提示：O和F處于第二周期，電子層數(shù)相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)大于OO原子半徑大于F；O和S處于第ⅥA族，S的電子層數(shù)大于OS的原子半徑大于O試比較S2－和Al3＋、Na＋、Mg2＋及O2－離子半徑的大小，并判斷依據(jù)提示：S2－Al3＋多一個電子層，則S2－Al3＋，Na＋、Mg2＋、O2－——————【歸納】——————現(xiàn)階段對稀有氣體元素以外的原子或離子半徑大小的比較方可總結(jié)為“三看———————【實(shí)踐應(yīng)用】下列元素的原子半徑最小的是 答案解析NaAlSCl均屬于第三周期元素電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)最大，即Cl的原子半徑最小。 答案K、CaNa、Mg1r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A錯Br1個電子，半徑大，BrCl1r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)r(Cl)＜r(S)，C錯誤；Na＋、Al3＋、F－核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，Cl－F－1＋)，DNSO根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是( A．1.10×10－10 B．0.80×10－10C．1.20×10－10 D．0.70×10－10答案解析根據(jù)相對位置rS＜rP＜rSi原子序數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是( 答案解析11～173。元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列說法正確的是 B17的元素的最高化合價為＋7C．C、N、O三種元素的最高化合價分別是＋4、＋57到－1答案解析多數(shù)原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，但O、F及稀有氣體元 答案B的堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)錯誤。 答案解析ABCD在元素周期表中的位置為 a>b>d>c；族0—A二EFHJ三BCDGI根據(jù)A～J 最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的 ，呈兩性的 A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的 在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的 答案 解析由元素在周期表中的位置可知，A為H，BNa，CMg，D為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，ICl，JNeFF2的氧化性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)。Al(OH)3為兩性。(3)非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、ClFHF最穩(wěn)定。(4)一、選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 答案解析元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān)，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D可以。下列說法正確的是 從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價呈現(xiàn)從＋1→＋7A族元素(H除外)金屬性最強(qiáng)，第ⅦAD．HF、NH3、SiH4答案解析O無最高正價，F(xiàn)無正價，A項(xiàng)錯誤；稀有氣體元素原子半徑測定方式與弱，其對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，D項(xiàng)錯誤。3．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué) 答案解析由H2R知R元素為－2價則最高價為8－2＝＋6，故R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。 B．原子半徑C．最高正價答案解析氫化物的酸性與元素在同一周期、同一主族沒有遞變性和規(guī)律性，不能用A符P>S>Cl，可解釋，故B不符合題意；Cl、S、P7、6、5，最高正價為＋7、＋屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱順序是HClO4>H2SO4>H3PO4D不符合題意。 BCuSO4CuSO4溶液中，不能置換出銅，D．Br2與I2分別與足量的H2答案解析A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時會先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合，根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 D3答案解析FCl的最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，硒被國內(nèi)外界和營養(yǎng)學(xué)界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”、品開始進(jìn)入市場。已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列 A．原子序數(shù)為34B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se答案解析SeS的下一周期，S16Se16＋18＝34A正確；Se與O、S66價，最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，故B正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則Se的非金屬性較弱，故C錯誤；Se的最低化合價為－2價，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se，故D正確。 B．砹(At2)為有色固體，HAt不穩(wěn)定D．硒化氫(H2Se)是無色、，比H2S穩(wěn)定的氣體答案D解析ABeMgBe(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱；B項(xiàng)，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定；C項(xiàng)，SrBa同主族，性質(zhì)相似，故SrSO4也難溶于水；D項(xiàng)，Se的非金屬性不如S強(qiáng)，故H2Se不如H2S穩(wěn)定。已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是( 答案解析本題的關(guān)鍵是“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱”非金屬性：X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z＞H2Y＞ZH3 答案CBA解析根據(jù)“A、C的離子分別為A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位在C的左下方，B位于A的左側(cè)。A、B、CBA由圖可知：原子半徑的大小關(guān)系應(yīng)該是B＞A＞C，①、②四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列 B．YXC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比ZD．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA答案解析由圖可知，原子半徑：M>X>Y>Z，A項(xiàng)正確；非金屬性：X<Y<Z，B項(xiàng)則X、Y、Z分別為Si、N、O元素，D項(xiàng)正確。XYZW原子半徑XYZW原子半徑①原子序數(shù)②純凈的X在Z2③Z④HW 答案解析根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則XS元素，ZO元素，XYYMg元素，ZW原子半徑相近，則WFO<F<Mg<S，故①錯誤：XS元素，ZO元FHF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故④正確。二、非選擇題(本題包括3小題)元素A在元素周期表中的位置 (5)B、E、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： (用化學(xué)式表示，下同)答案(1)第二周期第ⅣA族(2)Na (3)S2－>O2－>Na＋ 解析由元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系推知，A～GC、N、ABCDE原子半徑ABCDE原子半徑＋6＋7B元素處于周期表中 周 族B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離 上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)C、E形成的化合物 (填化學(xué)式)答案(2) (1)由主要化合價和原子半徑知AMg，BAl，C為S，DCl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期ⅢA族。(3)B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3和H2SO4。(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。15X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M1個電3個電子。W3倍，它40%。Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式表示)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物 (填化學(xué)式) 和 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 Y與Z形成化合物的化學(xué)式 2答案 2解析因?yàn)閄元素原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M1XNaYClZx/(x＋48)×100%＝40%x＝32，所以W為S。－===AlO－＋2HO。(4)AlClAlCl 微專題11 ———————【歸納】—————NaMg與冷水反應(yīng)緩慢，則除第ⅠA族、第ⅡA族的金屬單質(zhì)2Al＋＋3Hg弱Na>Mg單質(zhì)越易與H2化合，生成的氫 還原性S2－>Cl－，則非金屬酸)>H2SO4①③非最高價含氧酸(HClO、H2SO3等)④氣態(tài)氫化物水溶液(無氧酸)[典例 甲、乙兩種非金屬元素①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與H2能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 答案解析①H2化合，元素非金屬性越強(qiáng)，正確；②活潑非金屬單質(zhì)能8⑤————————【實(shí)踐應(yīng)用】1．下列事實(shí)與推論相符的是 AH2O的沸點(diǎn)比H2SB鹽酸的酸性比H2SO3CDHFHCl答案解析A項(xiàng)，H2O常溫下是液體，H2SH2O>H2S，但沸點(diǎn)高H2SO3酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：Cl>S，錯誤；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)K>Na，錯誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越2．(2021·哈爾濱高一檢測) A．HCl的溶解性強(qiáng)于H2SB．氯的最高價為＋7價C．H2S中的S2－Cl2氧化D．HClOH2SO4答案C解析比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)：元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，氫化物的還原性和穩(wěn)定性強(qiáng)弱，非金屬單質(zhì)與H2化合的難易，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱等，只有C項(xiàng)符合要求。 A．鈉的最高化合價為＋1價，鎂的最高化合價為＋2價B．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)D．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂答案解析A項(xiàng)錯誤；金屬性強(qiáng)弱的證明方法常有：最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱(B項(xiàng))、單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度(C項(xiàng))、單質(zhì)之間的