重要離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)課件

H+

OH-Cl-

SO42-

CO32-

NH4+

初中化學(xué)常見的六種重要離子一、常見離子的檢驗(yàn)方法注意：檢驗(yàn)Cl-、

SO42-時加入稀硝酸的目的是為了排除

的干擾

。CO32-基礎(chǔ)再現(xiàn)H+OH-Cl-SO42-NH4+CO32-3.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A.

某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.

某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C.

某溶液中加加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-D.

某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+2.在檢驗(yàn)Cl-或SO42-時要加入稀硝酸，其目的是（）A.

使現(xiàn)象明顯

B.

防止雜質(zhì)干擾

C.

加快反應(yīng)速度

D.

提高效率1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法判斷某溶液一定呈堿性的是（）A.

常溫下，測得溶液的pH>7

B.

溶液中滴入酚酞顯紅色

C.

溶液中滴入硝酸銨溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.

溶液中滴入硫酸鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀題組訓(xùn)練DBD4.往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

則無色溶液中（）A.

一定含有SO42-

B.

一定含有Ag+

C.

一定含有SO42-和Ag+D.

可能含有SO42-或Ag+5.鑒別硫酸和稀鹽酸應(yīng)選擇的試劑：

（選

填：硝酸銀溶液或氯化鋇溶液）

6.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是稀硫酸、

稀鹽酸、稀硝酸，用化學(xué)方法將它們逐一鑒別出來，最

先被鑒別出來的物是

。D氯化鋇溶液稀硫酸二、混合溶液中離子的檢驗(yàn)2.Cl-和SO42-：1.OH-和CO32-

：取樣，先加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（證明含有CO32-，同時除去了CO32-）；靜置，取少許上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅（證明含有OH-

）。CO32-干擾OH-檢驗(yàn)，故優(yōu)先檢驗(yàn)CO32-取樣，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（證明含有SO42-，同時除去了SO42-

）；靜置，取少許上層清液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（證明含有Cl-）。SO42-干擾Cl-檢驗(yàn)，故優(yōu)先檢驗(yàn)SO42-5.Cl-和OH-：取樣，先加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生(證明含有CO32-，同時除去了CO32-），再向其中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（證明含有SO42-

）。3.SO42-和CO32-：CO32-干擾SO42-檢驗(yàn)，故優(yōu)先檢驗(yàn)CO32-

4.Cl-和CO32-

：取樣，先加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生(證明含有CO32-，同時除去了CO32-），再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（證明含有Cl-）。CO32-干擾Cl-檢驗(yàn)，故優(yōu)先檢驗(yàn)CO32-

取樣，先加入過量的稀硝酸(除去了CO32-），再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（證明含有Cl-）。OH-干擾Cl-檢驗(yàn)，故先除去OH-，然后檢驗(yàn)Cl-深度整理(2019上海)某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是：

。②M中一定沒有

。③為進(jìn)一步確定M的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.重新取M樣品，滴加過量的試劑X，靜置；Ⅱ.取Ⅰ中的上層清液，滴加酚酞；Ⅲ.向Ⅱ中的溶液滴加過量的稀硝酸；Ⅳ.向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y。完成填空：試劑X是

選填“氯化鋇”或“硝酸鋇“)溶液；試劑Y是________溶液。能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是

；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是:

。(需寫明現(xiàn)象對應(yīng)的步驟編號)真題對接Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑硫酸鈉硝酸鋇硝酸銀步驟Ⅱ中在溶液Ⅰ中滴加酚酞，溶液變紅步驟Ⅳ中向Ⅲ中溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成１.當(dāng)多種離子需要檢驗(yàn)時通常順序?yàn)椋?/p>

CO32-→

SO42-→

Cl-

CO32-

→

OH-→

Cl-２.檢驗(yàn)時要排除干擾離子３.檢驗(yàn)時更不要帶入新的干擾離子４.注意所加試劑的量5.檢驗(yàn)和鑒別時先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論

即：取少許物質(zhì)→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論感悟提升6.檢驗(yàn)物質(zhì)的方法盡量簡便易行，選擇常用試

劑且現(xiàn)象明顯。離子的檢驗(yàn)方法離子使用的試劑發(fā)生的現(xiàn)象H+OH-Cl-

SO42-CO32-NH4+石蕊試液、鋅粉、碳酸鈉酚酞溶液、硫酸銅溶液AgNO3溶液和稀硝酸Ba(NO3)2溶液和稀硝酸稀鹽酸、石灰水NaOH溶液、紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸變紅、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀變紅、產(chǎn)生氣泡、產(chǎn)生氣泡基礎(chǔ)強(qiáng)化1.

往無色溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

則些無色溶液中（）A.

一定含有硫酸根離子

B.

一定含有氯離子

C.

只有硫酸根離子，沒有氯離子

D.

可能含有硫酸根離子或氯離子，或兩者都有2.

某鈉鹽溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三種陰離子，僅用一份樣品溶液，

利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，

正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液

②過濾

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba（NO3）2溶液．A.

①②④②③

B.

④②①②③

C.

③②①②④

D.

④②③②①課后作業(yè)3.

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽

溶于水，然后進(jìn)行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加

過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．這些操作中正確的順序（）A.

④①②⑤③

B.

②⑤④①③

C.

①②④⑤③

D.

④②⑤①③4.固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、

硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成(提示：以上物質(zhì)

中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性)。為確定其組

成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液。

②測X溶液的pH值，pH＝13。

③向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解。

⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，下列關(guān)于固體X組成的判斷正確的是(

)A.不能確定是否有硝酸鎂B.氯化鈉一定存在C.不能確定是否有氯化鈉D.碳酸鈉可能存在課后作業(yè)5.在實(shí)驗(yàn)室里，小華所在的化學(xué)興趣小組在整理藥品柜

時，發(fā)現(xiàn)某試劑瓶壁兩邊貼上了新舊兩個標(biāo)簽，分別

是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小華認(rèn)為其原因是

Na2CO3溶液的試劑瓶混入了Na2SO4溶液。該興趣小組

對溶液的成分進(jìn)行了探究。(1)小華取少量樣品于一只潔凈試管中，加入足量稀硫

酸，得出該溶液中含有Na2CO3，請你寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象。(2)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該瓶溶液中是否含有Na2SO4，寫

出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

課后作業(yè)6.

有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取試樣溶液加入試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；（2）在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡。則溶液中一定含有的離子是：

；

一定沒有的離子是________________；可能有的離子是：

。﹨√√﹨﹨√N(yùn)a+、CO32－、OH－

Ba2+、H+、SO42－Cl－課后作業(yè)課后作業(yè)7、判斷下列說法是否正確，并說明理由（1）NaOH溶液能使無色酚酞變紅，將Cu(OH)2或Fe(OH)3放入

盛有蒸餾水的試管中，滴加無色酚酞也變紅。（2）硫酸鉀和硫酸銨可以用加熟石灰研磨后聞氣味的方法區(qū)分。（3）某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明溶液是鹽酸。1、小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證燒堿溶液是否含有Cl-，先加鹽酸

除去OH-，再加硝酸銀溶液有白色沉淀出現(xiàn)，于是他得出了

燒堿溶液中含有Cl-的結(jié)論。請你對此方案作出評價，簡述

原因。3、小亮同學(xué)為證明某無色溶液中含有SO42-和CO32-，設(shè)計(jì)如下

實(shí)驗(yàn)方案：

取樣后先滴加硝酸鋇溶液，觀察到白色沉淀后，

繼續(xù)加入稍過量的稀硝酸，看到有較多氣泡產(chǎn)生，且沉淀部

分溶解，說明兩種離子都有。你認(rèn)為這個方案是否可行？2、小光同學(xué)為證明某無色溶液中含有SO42-，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

取樣后先向其中加入過量的稀鹽酸，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，繼

續(xù)加入BaCl2溶液，看到產(chǎn)生了白色沉淀，據(jù)此他認(rèn)為該無色

溶液中含有SO42-。你認(rèn)為他的這個方案是否可行？思考題【例】某化學(xué)課外活動小組，將一些可溶性化合