化學平衡判斷習題

化學平衡判斷專題練習1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B．反應器中壓強不隨時間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成的nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內的總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B23.下列敘述表示可逆反應N2+3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．單位時間，消耗amolN2的同時消耗3amolH2C．單位時間，消耗amolN2的同時生成3amolH2D．反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變4.對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g)+B（g）C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是A．反應容器的壓強不隨時間而變化B．A氣體和B氣體的生成速率相等C．A、B、C三種氣體的生成速率相等D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化5.下列說法中，可以表明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是A．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵形成B．1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵斷裂C．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵形成D．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵斷裂6.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)B．N2O4處于不再分解的狀態(tài)C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應H2(氣)+I2(氣)=2HI(氣)達到平衡時的標志是（）A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數(shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的物質的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質量保持不變G、容器中氣體的總壓強保持不變10.在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的A、A(氣)＋B(氣)C(氣)B、A(氣)＋2B(氣)3C(氣)C、A(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣)D、以上都達到平衡11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2D、容器中壓強不隨時間的變化而改變12、可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥13、下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）A.反應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化14.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量15、下列方法中可以證明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________?①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI;②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化?16、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦綜合提升1在恒容恒溫容器中：1）能說明N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達平衡的是（）2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達平衡的是（）3）能說明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)達平衡的是（）4）能說明A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)達平衡的是（）A、混合氣體的壓強不變B、混合氣體的密度不變C、混合氣體的平均摩爾質量不變D、各組分的質量不變2以下說法能否說明化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)？反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度不再變化反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。（4）反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度不再變化。3對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g)+B（g）C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是A．反應容器的壓強不隨時間而變化B．反應混合氣體的密度不隨時間而變化C．A體積分數(shù)不隨時間而變化D．反應混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化E反應混合氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化F反應混合氣體的總體積不隨時間而變化G各組分濃度不隨時間而變化