2022-2023學(xué)年人教版新教材選擇性必修二 第二章第一節(jié) 共價(jià)鍵（第2課時(shí)） 作業(yè)

第一節(jié)共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角一、單選題1．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定 D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)2．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高3．下列說法中正確的是A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能4．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)5．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因?yàn)殒I的鍵能小于鍵的鍵能，所以、與反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為，分子中的鍵角為180°D．鍵的鍵能為，即完全分解成和時(shí)，消耗的能量為6．下列關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D．因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)7．下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A．一個(gè)丙烯（C3H6）分子中含有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C．C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定D．由于孤電子對(duì)的存在，H2O分子的鍵角小于109°28′8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是A．鍵能： B．鍵長(zhǎng)：C．分子中的鍵角： D．碳原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵>π鍵9．下列有關(guān)甲烷的說法不正確的是A．甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵長(zhǎng)相等B．甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵角相等C．甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵能相等D．由于甲烷分子三個(gè)鍵參數(shù)都分別相等，所以甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形結(jié)構(gòu)10．健能、鍵長(zhǎng)是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的重要鍵參數(shù)，下列說法正確的是A．C=O鍵的鍵長(zhǎng)比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B．C-O鍵的鍵長(zhǎng)比Si-O鍵短，干冰的熔沸點(diǎn)比二氧化硅高C．H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D．C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定二、填空題11．Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^程示意圖如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答問題。(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為___________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。(2)下列說法中正確的是___________(填字母)。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵Ⅱ.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X請(qǐng)回答下列問題：(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大?。篨_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。結(jié)合Ⅰ中圖像，試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為___________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。12．(1)CH、CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式______、______、______。(3)N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193kJ/mol，說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1molO中含有的π鍵數(shù)目為________。(5)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結(jié)構(gòu)類似于CH4)。PH3的分子結(jié)構(gòu)的形狀是________；在PH中P－H鍵之間的夾角是_____。13．新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點(diǎn)，具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖。回答下列問題：（1）鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜（2）碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_________?；鶓B(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為___________。（3）CH3NH3+中含有化學(xué)鍵的類型有________（填字母序號(hào)），N原子的雜化形式為______，與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________a.極性鍵b.非極性鍵c.配位鍵d.離子鍵e.σ鍵f.π鍵（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H－N－H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________。（5）與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為__________。X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞參數(shù)：密度為ag·cm-3，則晶胞的邊長(zhǎng)為____________pm（該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。14．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價(jià)鍵類型為_________。②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示A是____________（填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為___________。參考答案1．C【詳解】C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越松，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，故錯(cuò)。故選C。2．D【詳解】A．三者的鍵角分別為、120°、180°，依次增大，A項(xiàng)正確。B．因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故三者與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B項(xiàng)正確。C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故三者與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C項(xiàng)正確。D．分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。3．D【解析】試題分析：A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，鍵能越小鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)則分子越不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為105°，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查元素周期表的應(yīng)用4．C【詳解】A．鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越短，故B正確；C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)鍵能無關(guān)，故D正確。答案選C。5．A【詳解】A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B．鍵、鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，、與反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．水分子呈V形，鍵角為104.5°，C錯(cuò)誤；D．鍵的鍵能為，指的是斷開鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為，即中含鍵，斷開時(shí)需吸收的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成和時(shí)，還會(huì)釋放出一部分能量，D錯(cuò)誤；故選A。6．C【詳解】A．鍵角是分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．一般共用電子對(duì)數(shù)越多、原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，即鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；C．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，碳碳單鍵為σ鍵，σ鍵和π鍵的鍵能不同，所以C=C鍵的鍵能不是C—C鍵鍵能的2倍，故C錯(cuò)誤；D．O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以H原子更容易和F原子結(jié)合，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故D正確；故答案為C。7．B【詳解】A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，因此丙烯中含有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故A說法正確；B、碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，故B說法錯(cuò)誤；C、C的半徑小于Si，因此C－H鍵長(zhǎng)比Si－H鍵長(zhǎng)短，因此CH4比SiH4穩(wěn)定，故C說法正確；D、中心原子O含有孤電子對(duì)數(shù)為(6－2)/2=2，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此H2O分子中鍵角小于109°28′，故D說法正確。8．C【詳解】A．C、N原子間形成的共價(jià)鍵，鍵能最大，鍵能最小，A項(xiàng)正確；B．雙原子分子中，成鍵原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，B項(xiàng)正確；C．分子呈V形，鍵角小于180°，分子呈直線形，鍵角是180°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、分子中碳原子間形成的σ鍵比π鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D項(xiàng)正確；故本題選C。9．D【詳解】甲烷是正四面體，分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵長(zhǎng)相等，故A正確；甲烷是正四面體，分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵角相等，故B正確；甲烷是正四面體，分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵能相等，故C正確；甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，故D錯(cuò)誤。10．C【詳解】A.C=O鍵的鍵長(zhǎng)比C-O鍵短，則C=O鍵的鍵能比C-O鍵大，A錯(cuò)誤；B.干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多，干冰的熔沸點(diǎn)比二氧化硅低很多，B錯(cuò)誤；C.鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高，C正確；D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但是碳碳雙鍵中有一個(gè)是鍵、另一個(gè)是π鍵，其中π鍵不牢固、容易斷，故碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵活潑，D錯(cuò)誤；答案選C。11．74pm①⑤②③④BC>120475kJ858.7kJ【詳解】Ⅰ.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)，H—H鍵的鍵長(zhǎng)為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。故答案為：74pm；①⑤②③④；(2)氫分子中含有一個(gè)σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：BC；Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小，故答案為：>；(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ，故答案為：120475kJ；858.7kJ；12．120°CO2N2OBeF2πσ2NA三角錐形109.5°【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。(1)CH、CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是、、；其中CH中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是120°。(2)N含有22個(gè)電子，3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式為CO2、N2O、BeF2。(3)N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193kJ/mol，946>193×3=579，說明N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定。(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式與C相似，可表示為；1molO中含有的π鍵數(shù)目為2NA。(5)PH3的分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，形狀是三角錐形；在PH中P－H鍵之間的夾角是109.5°。13．bd啞鈴形acesp3雜化C2H6或BH3NH3NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氨原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大由于O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子83M【解析】（1）鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色，是因?yàn)榻饘偌捌潲}在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式釋放出來，呈現(xiàn)特殊的顏色，其光譜屬于發(fā)射光譜，故選bd。（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為?；鶓B(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級(jí)的電子為6p能級(jí)，因此電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。（3）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以CH3NH3+中碳氮原子之間，碳?xì)湓又g及氮?dú)湓又g存在極性鍵和σ鍵，氮?dú)渲g含有配位鍵，故選ace，N連接4個(gè)單鍵，雜化形式為sp3，CH3NH3+為18電子微粒，與CH3NH3+互為等電子體的分子為C2H6或BH3NH3。（4）NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氨原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，