第三講中學化學常見的兩種重要反應類型

第三講中學化學常見的兩種重要反應類型第1頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三細研考題定向第2頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第3頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三答案A第4頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三2．(2012·四川理綜，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 (

)。

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol·L－1 C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol第5頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第6頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三答案B第7頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第8頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三答案D第9頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三4．(2011·上?；瘜W，18)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是 (

)。 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑第10頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三解析[反應Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水作還原劑；D中水作氧化劑。]答案CD第11頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三考查形式 選擇題、填空題考向曝光

離子反應和氧化還原反應是每年高考的穩(wěn)定考點，題型為選擇題和填空題，高考命題的主要內容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗；④溶液中所含離子的推斷。第12頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三隨著環(huán)境污染已成為嚴重的社會問題，預計2013高考中，污水中的離子反應及治理污水的方法可能成為命題的熱點；對于氧化還原反應的考查，高考試題中會推出新的設問方式、新的題型，特別是與工農業(yè)生產、科學研究、日常生活等緊密結合的試題。

第13頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三細研考綱定位第14頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三1．了解氧化還原反應的本質是電子轉移，了解常見的氧化還原反應。2．了解離子反應的概念，離子反應發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3．能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算。第15頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三知識必記1．氧化還原反應概念間的聯(lián)系第16頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三2．氧化性還原性強弱的“8種”判斷方法

(1)依據(jù)元素周期表 ①同周期從左到右，金屬單質的還原性________，對應陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬單質的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。 ②同主族從上到下，金屬單質的還原性________，對應陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。逐漸減弱

逐漸增強

第17頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三減弱

減弱

增強

增強

第18頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三(3)依據(jù)反應原理氧化性：氧化劑____氧化產物還原性：還原劑____還原產物(4)依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性______，如有無催化劑、反應溫度高低以及反應物濃度等。＞

＞

越強

第19頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三強

強

第20頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三(6)依據(jù)電化學原理原電池中，負極物質的還原性一般強于正極物質；用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性____，在陽極先放電的陰離子的還原性____。(注意：鎂、鋁在KOH溶液中構成原電池，銅、鐵或鋁在濃硝酸中構成原電池例外)(7)依據(jù)物質的濃度及溶液酸堿性①具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大，其氧化性(或還原性)______；反之，其氧化性(或還原性)______。例如：氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)；還原性：HCl(濃)＞HCl(稀)。強

強

越強

越弱

第21頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三②溶液的酸堿性對物質的氧化性、還原性強弱亦有影響，如KMnO4在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性依次______。注意：氧化性、還原性強弱取決于物質得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。減弱

第22頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三(8)根據(jù)同類型反應放熱量判斷①根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷元素的原子或離子得到(或失去)電子時必定伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量______；失電子越難，吸收的能量______，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少判斷金屬元素的金屬性強弱。越少

越多

第23頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三②根據(jù)同主族非金屬單質與同一種單質化合釋放的熱量多少判斷與同一種單質化合生成化合價相同的物質，釋放熱量越多，說明對應非金屬越______，如氟氣、氯氣、溴單質分別與氫氣反應?；顫?/p>

第24頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三3．常見的離子反應類型 離子間不發(fā)生反應即為能夠共存，所以判斷離子能否共存的實質是判斷離子間能否反應。

(1)復分解型離子反應的常見類型難溶物質

第25頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三氣體

水

難電離物質第26頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第27頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三技能必備1．氧化還原反應解題金鑰匙：氧化反應反應規(guī)律第28頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第29頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第30頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第31頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第32頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三①堿與多元弱酸的反應，如NaOH與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應。②酸與多元弱酸鹽的反應：如HCl與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應。③電解質中的多種離子都發(fā)生反應的情況：如NaHSO4與Ba(OH)2、NH4HCO3與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等。④碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應。⑤一種氧化劑對應幾種還原劑的反應(如在FeBr2或FeI2中通入Cl2)，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應。第33頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三細研考點落實第34頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三?？紗栴}6有關氧化還原反應的基本概念及相互間的聯(lián)系【題型1】

一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式如下：

2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。 則下列敘述正確的是(

)。

A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應第35頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三破題關鍵在AtI中，At顯＋1價，I顯－1價，所以ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物，B項正確。AtI與液氨反應，是非氧化還原反應。NH2At中，At顯＋1價。AtI與液氨的反應可類比IBr與H2O的反應：IBr＋H2O===HBr＋HIO。答案

B第36頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三1．要理清知識線索：化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產物(或化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產物)。2．要明確解題的方法、思路：理解概念抓實質，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它的變化情況。第37頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第38頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三解析[從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一部分被氧化成SO，B項正確；Cu2S是還原產物，C項錯誤；由化學方程式可知5molFeS2發(fā)生反應，其中有3mol的S化合價升高，有21mole－轉移，D項錯誤。]答案B第39頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三常考問題7氧化還原反應規(guī)律的應用【題型2】

(2012·江蘇化學，18)硫酸鈉—過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：第40頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第41頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第42頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第43頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三綜上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。答案(1)1.1×10－4第44頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第45頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第46頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應還是原電池或電解池中均如此。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：第47頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三氧化劑物質的量×一個分子內被還原的原子的個數(shù)×化合價的變化值＝還原劑物質的量×一個分子內被氧化的原子的個數(shù)×化合價的變化值。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。第48頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三【提升2】

已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產生白色沉淀?，F(xiàn)有等物質的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標準狀況)氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是(

)。第49頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第50頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第51頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三答案A第52頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第53頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－===ClO－＋ Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

答案

C第54頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第55頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第56頁，共67頁，2023年，2月20日，星期三第57頁，共67頁，2023年，2月2