2023年高考化學(xué)工藝流程題復(fù)習(xí)_第1頁
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文檔簡介

無機(jī)工藝流程題

考情分析

考(1)本專題為必考內(nèi)容,其中微專題1三年三考,微專題2三年三考,微專題3為冷

情考點(diǎn),微專題4三年三考。

分(2)命題時常以陌生金屬(尤其是第四周期過渡金屬)及其化合物的制備流程為素材

析(背景)。

(3)主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、陌生化學(xué)方程式的書寫、電化學(xué)知識、沉淀

溶解平衡、化學(xué)計(jì)算等。

(4)預(yù)測2023年該專題的考查形式和知識點(diǎn)大概率延續(xù)以往的特點(diǎn),考查角度更體現(xiàn)

應(yīng)用性和創(chuàng)新性。

新情境下陌生方程式的書寫

突破核心整合

不同類型反應(yīng)方程式的書寫

(1)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法

’根據(jù)題目中的流程圖或題干信息,'

確定部分反應(yīng)物和部分生成物

x.________________________________________________y

[判斷反應(yīng)中變價元素的化合價并利用元素化合價的]

[升降判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物)

_____________________________________________________________________

II'

按“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”

I1

寫出方程式,并按化合價升降原則寫出參與氧化

還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

\_________________________________________________________________________________________________________________/

[根據(jù)原子守恒,補(bǔ)充其他反應(yīng)物和生成物,一般'

、為水.酸(H+)或堿(OH-),

注意:氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平需要用到的守恒關(guān)系為得失電子守恒、電荷守恒、

原子守恒。

(2)非氧化還原反應(yīng):結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際反應(yīng)判斷產(chǎn)物。

高考經(jīng)典再研

典例[2022全國甲,26節(jié)選]硫酸鋅(ZnSOJ是制備各種含鋅材料的原料,在防腐、電鍍、

醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備,菱鋅礦的主要成分為Z11CO3,雜質(zhì)為Si。?以及

Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下:

菱鋅礦H2SO4XKMnO4Zn粉

濾渣①濾渣②濾渣③

HF

濾液④脫鈣鎂一濾液③

ZnSO-7HO

42過濾

濾渣④

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

4.0x10-386.7xICT"2.2xIO-208.0XIO-161.8XIO-11

回答下列問題:

(1)菱鋅礦焙燒牛成氧化鋅的化學(xué)方程式為ZnCO?=ZnO+CO?T。

[解析]根據(jù)產(chǎn)物有氧化鋅,參照碳酸鈣的高溫分解可寫出化學(xué)方程式。

(2)為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有—、―。

[答案]升高溫度、不斷攪拌、充分粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度等(任選兩個,答案合理即可)

[解析]為了提高浸取效果,可以從濃度、溫度、接觸面積等角度考慮。

(4)向80?90℃的濾液①中分批加入適量KMnCU溶液充分反應(yīng)后過濾,濾渣②中有

MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為MnO7+3Fe?++7H?O=MnO?J+3Fe(0H)?F+5H+。

[解析]根據(jù)題意可知,反應(yīng)中MnO1轉(zhuǎn)化為Mn()2,說明另一反應(yīng)物具有還原性,只能是

Fe2+;pH=5時,產(chǎn)物為Fe(0H)3。

情境素材菱鋅礦制備硫酸鋅流程

考查角度物質(zhì)推斷、分離與提純、離子方程式的書寫

素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變式.鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池,利用鈦酸鋰(52U。3)廢料(含有少量碳、銀

和鐵元素),回收其中的有價金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品。工藝流

程如圖所示:

浸出渣一|固相燒結(jié)—TiO,

L酸

鈦酸鋰

浸稀硫酸

廢料丁

浸出液卜Li2c03

濾渣尾液

(1)Li2TiO3中Ti的化合價為土4。

(2)酸浸時生成鈦酸(艱027電0),提高酸浸速率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、升高溫

度(寫出一條即可)。(寫■-條即可)

[解析]酸浸時生成鈦酸(TiO2TH2。),提高酸浸速率的措施,可以從濃度、溫度以及接觸面

積等方面考慮,因此提高酸浸速率的措施為適當(dāng)提高酸的濃度、升高溫度等。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量C。

[解析]廢料中含有少量C,C不和稀硫酸反應(yīng),因此浸出渣中含有鈦酸和少量C。

1615

(4)已知:Ksp[Fe(OH)2]=10-,/Csp[Ni(OH)2]=10-。常溫時通過調(diào)節(jié)溶液pH大于

9,達(dá)到除雜目的。若要將銀、鐵從浸出液中分步除去,達(dá)到分離銀和鐵的目的,方案為先

用氧化劑(如H'O?)把Fe2+氧化為Fe3+,再將pH調(diào)節(jié)至4?5,過濾,然后繼續(xù)調(diào)pH,

過濾得到Ni(OH)2。

[解析]根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Ni(OH)2],可知調(diào)pH時Fe?+先沉淀,Ni2+后沉淀,當(dāng)Ni?+完

全沉淀時[即c(Ni2+)=1xlOTmol.],c(OH-)=-L-1=10-5mol-L-1,則

應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于9oFe(OH)2與Ni(OH)2的溶度積常數(shù)相差不大,若將銀、鐵從浸出液

中分步除去,以達(dá)到分離銀和鐵的目的,先用氧化劑(如%。2)把Fe2+氧化為Fe3+,然后

將pH調(diào)節(jié)為4?5,過濾,可除去浸出液中的鐵。

(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++COg=Li2c0?J:碳酸鈉的添加量(理論

用量的倍數(shù))對Li2c。3的回收率及純度影響如圖所示。代表Li2c。3純度的曲線為a(填

“a"或"b")o

90100

甜8599

娶80

回7598W

睡70

翻0.

97強(qiáng)

9596

1.001.051.101.151.201.25

碳酸鈉理論用量的倍數(shù)

[解析]用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++CO?"=Li2cO31;當(dāng)碳酸鈉的濃度增大,

碳酸根離子濃度增大,Li2c。3的回收率增大,但鈉離子形成的鹽被包裹進(jìn)碳酸鋰沉淀中會

降低碳酸鋰的純度,因此代表Li2c。3純度的曲線為a。

(6)工業(yè)上向尾液中加入Na3PO4的目的是AB(填字母)。

A.進(jìn)一步回收金屬鋰B.得到產(chǎn)品Li3P。4

C.除雜D.污水處理

[解析]工業(yè)上向“尾液”中加入Na3P。4的目的是進(jìn)一步回收金屬鋰、得到Li3Po4。

模擬對點(diǎn)演習(xí)

1.[2022江西九江二模節(jié)選]以碳酸銃銅礦(主要成分為MnC()3、CuCO3,還含有Fe2()3、

FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸鎰的一種工藝流程如下:

NH4HCO3和

氨水的混合物H2SO4

H2sO,MnO2MnCO,NH3沉鎰溶解

酸I匕

鎰酸氧沉加熱趕氨||系列操作

銅浸化鐵一s

礦「CU(0H)2MnSO-HO

Fe(OH).42

時,反應(yīng)的離子方程式為MnO?+2Fe2++4H+—一2Fe3++MM++2H?0。

可用一種試劑檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否含有Fe2+,該試劑為K31Fe(CN)6](或KMnO”)溶

液(寫化學(xué)式)。

2++3+2+

[解析]“氧化”時,反應(yīng)的離子方程式為MnOz+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O。

Fe2+和鐵氟化鉀反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀,可以用K31Fe(CN)6]溶液來檢驗(yàn);Fe?+有還原性,可

以使酸性高錦酸鉀溶液褪色,也可以用酸性高鎰酸鉀溶液來檢驗(yàn)。

(2)加入MnC03調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3而除去,該反應(yīng)的離子方程

式為3MnC0?+2Fe3++3H20=2Fe(OH)3+3MM++3c0?T□

3+2+

[解析]該反應(yīng)的離子方程式為3MnC()3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn+3CO2T。

2.[2022河北秦皇島二模節(jié)選]以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SiO2)和

Fe2(S04)3為原料制備的ZnFe2()4脫硫劑,可用于脫除煤氣中的hS。脫硫劑的制備、硫

化、再生過程可用下圖表示:

Fe^SO^NaHCO3

(1)“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加小。2氧化等步驟。除Pb2+和CM+外,與鋅粉反

應(yīng)的離子還有Fe3+、H+。

[解析]“除雜”加足量鋅粉,硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng),除Pb2+和CM+外,與

鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、H+。

(2)400。(:時,將一定比例出、CO、CO2和H2s的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2()4

脫硫劑的硫化反應(yīng)器。

①硫化過程中,ZnFe2()4與%、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為ZnFe2。/+

4000c

3H2s+H?=ZnS+2FeS+4H?00

[解析]硫化過程中,ZnFe2()4與電、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為ZnFe2()4+

400℃

3H2s+%=ZnS+2FeS4-4H2O。

②硫化一段時間后,出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2s與CO2生成COS的反應(yīng),

反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變,該反應(yīng)過程可用化學(xué)方程式表示為ZnS+CO2=ZnO+COS;

ZnO+H?S=ZnS+H?。?

[解析]硫化一段時間后,出口處檢測到COS0研究表明ZnS參與了H2s與CO2生成COS的反

應(yīng),反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變,ZnS為催化劑,該反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示為ZnS+

CC)2=ZnO+COS;ZnO+H2S=ZnS4-H20□

微專題2第四周期過渡元素及其化合物

突破核心整合

Sc?銃

1.金屬Sc非?;顫?,室溫下易與氧氣、鹵素單質(zhì)、二氧化碳及水作用,在加熱條件下與氮、

磷、碑等作用,Sc與所有的無機(jī)酸都起反應(yīng),在濃堿中緩慢溶解。

2.銃的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,在水溶液中以Sc(III)存在;SC2O3是弱堿性氧化物,水合物為

Sc2O3?nH2OO

Sc2O34-6HNO3=2SC(NO3)3+3H2O

3+

2SC+60H~=Sc2O3?3H2O

2SC(OH)3=SC2O3+3H2O

3

SC(OH)3+30H-=[SC(OH)6]-

3+

2Sc+3H2C2O4=SC2(C2O4)3J+6H+

2SC2(C2O4)3+3O2=2SC2O3+12CO2

Ti——鈦

1.單質(zhì):鈦的表面存在致密的氧化膜。常溫下鈦不與水、空氣、稀酸反應(yīng)。鈦能溶解于熱濃鹽

酸或熱濃硫酸,可溶于氫氟酸。

2Ti+6HC1(濃)=2TiCl3+3H2T

2Ti+3H2so式濃)&Ti2(SC)4)3+3H2T

2.TiO2:白色粉末,不溶于水,也不溶于稀酸,但溶于氫氟酸、熱濃硫酸,也可用作催化

劑,具有兩性(以堿性為主)。

Ti02+2H2so式濃)=Ti(S04)2+2H2O

Ti02+H2so式濃)=Ti0S04+H20

Ti02+BaCO3=BaTiO3(偏鈦酸釧)+C02T

3.TiC14:常溫下為無色液體,在水中或潮濕空氣中都易水解,遇空氣產(chǎn)生白煙,可用作煙幕

彈。

TiCI4+3H2O=H2TiO3I+4HC1

V------帆

1.存在形式

水溶液中不存在V5+,+5價機(jī)主要以軌氧基離子(VO]、V03+)或含氧酸根離子(V0]、

V0廣)等形式存在。+4價機(jī)在水溶液中以V02+存在。

2.常見物質(zhì)

(1)單質(zhì)

鈕在常溫下不與空氣、水、非氧化性酸和堿等反應(yīng)。V可溶于氧化性酸、王水和氫氟酸,高

溫下可與熔融態(tài)的堿反應(yīng)。

2V+6HF=2VF3+3H2T

V+6HNC)3=V0(N()3)2+3H2O+4N02T

(2)V2O5——兩性氧化物

V2O5-%H20+6NaOH=2Na3V044-(3+x)H2O

V20s+H2SO4=(VO2)2SO4+H20

(3)專凡鹽

2NH4VO3=V2O5+2NH3T+H20

2++2+3+

VO1+Fe+2H=VO+Fe+H20

+2+

2Voi+H2c2O4+2H=2VO+2CO2T+2H2O

Cr——銘

1.存在形式

Cr(II):Cr2+

Cr(III):Cr3+(酸性介質(zhì))

CrOj、Cr(OH);(堿性介質(zhì))

Cr(VI):Cr20^-(酸性介質(zhì))

CrO廣(堿性介質(zhì))

2.常見物質(zhì)

(1)Cr——最硬的金屬

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下,放在空氣中或浸在水中不會生銹。

(2)Cr2O3——兩性氧化物

Cr2O3+3H2sC)4=Cr2(S04)3(綠色)+3H2O

Cr2O3+2NaOH+3H2。=2NaCr(0H)4(亮綠色)

(3)Cr(OH)3一一兩性氫氧化物

+3+

Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O

-

Cr(OH)3+OH=CrOj+2H2O

(4)格鹽

H+

CrOj-o*Cr2°7-

(黃色)(橙紅色)

2++

Cr2O^-+2Ba+H20=2BaCrO41(黃色)+2H

+

Cr2O^+2Pb2++H2O=2PbCrO41(黃色)+2H

-++

Cr2O^+4Ag+H20=2Ag2CrO4I(紅棕色)+2H

Mn---鎰

1.單質(zhì)

Mn+2H2。=H2T+Mn(OH)2

Mn+2H+=Mi?++&T

熔融

2Mn+4K0H+3O2三2K2MnO4+2H2O

2.MnO2

不溶于水和硝酸,與純堿和氧化劑共熔,放出二氧化碳并生成鎰酸鹽。

3.Mn(OH)2

2+

Mn+20H-=Mn(OH)21(白色)

2Mn(OH)2+。2=2MnO(OH)21(棕褐色)

4.鎰鹽

2++

3Mn+2MnO;+2H2O=5MnO2X4-4H

2+

2Mn+5Pb。2+4H+=2MnO;+5Pb2++2H20

3MnO^~+2H2O=MnO2I+2MnO;+40H-

+

3MnOi-4-4H二MnO2I+2MnO;+2H2O

Fe——鐵

l.(NH4)2SO4-FeS04-6H2O——摩爾鹽

定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定K2O2O7或KMnCU溶液的濃度。

2.高鐵酸鹽的制備

-

2Fe(OH)3+3CI0+40H~=2FeO勺+3CP+5H2O

FeO+3KNO+4K0H=2KFeO+3KNO+2HO

233共熔2422

3.配合物

3+4-+

Fe+[Fe(CN)6]+K=KFe[Fe(CN)6]i

+2+3

K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]I

Co、Ni——鉆、銀

1.概述

鐵、鉆、銀均屬于鐵系元素,性質(zhì)上有許多相似之處。

2.氧化性

酸性介質(zhì)中Co(III)、Ni(III)有強(qiáng)氧化性。

2CO(OH)34-6HC1=2COC12+Cl2T+6H2O

2Ni(OH)3+6HC1=2NiCl2+Cl2T4-6H2O

3.配合物

2+

[CO(NH3)6]有較強(qiáng)的還原性,易被氧化為[Co(NH3)613+。

2+3+

4[CO(NH3)6]+02+2H20=4[CO(NH3)6]+40T

Cu----銅

2+

Cu2O+2H+=Cu+Cu+H20

+

Cu2O+4NH34-H20=2[CU(NH3)2]4-20H-

2+

CU(OH)24-4NH3=[CU(NH3)4]+201

Zn——鋅

物質(zhì)部分性質(zhì)

單質(zhì)Zn熔點(diǎn)低,性質(zhì)較活潑。4Zn+2O2+CC)2+3H2O=ZnCO3-3Zn(OH)2,

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2T

ZnO俗稱鋅白,作白色顏料。溶于氨水,更易溶于NH4cl和NH3T2O的混合溶液

Zn(OH)2溶于氨水,更易溶于NH4cl和NH3,H2。的混合溶液。Zn(OH)2+

2+

4NH3=[Zn(NH3)4]+20H-

ZnC12溶液顯酸性。其溶液直接蒸干得不到ZnCk。ZnCl2+H20=Zn(OH)Cl+

HC1T

ZnS難溶硫化物中唯一呈白色的,可用作白色顏料,它與BaSCU一起共沉淀(用

ZnS04和BaS反應(yīng)),形成ZnS、BaSO4混合晶體,稱為“鋅銀白”,俗稱立

德粉,是一種優(yōu)良的白色顏料

ZnCO3加熱分解(普通碳酸鹽沉淀的性質(zhì))

高考經(jīng)典再研

典例[2022湖南,17,14分]鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣

(主要成分為TiC)2,含少量V、Si和A】的氧化物雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦的工藝流程如

下:

C.CLA1

鈦渣

含Si、A1雜質(zhì)

已知“降溫收塵”后,粗TiCLj中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn):

物質(zhì)TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸點(diǎn)//p>

回答下列問題:

(1)已知AG=△”一TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài),忽略、AS隨溫

度的變化。若AG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷:600。(:時,下列反應(yīng)不能

自發(fā)進(jìn)行的是C。

300-1-------.-------.-------1------------------1------------------1-----------------

200--TTiO2(s)+2Cil2(g)=TiCl4(g)+62(gg))..

""■If......................

]00--------1-------1-------1-------1-------1-------

g-IIIII

劣IIIIIII二

3-300

<1-400

-500

50060070080090010001100

溫度/t

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)

D.TiO2(s)+C(s)+2cl式g)=TiCl4(g)+CO2(g)

[解析]若AG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,由題圖可知600久時,反應(yīng)Ti()2(s)+

2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)的AG>0,不能自發(fā)進(jìn)行;TiO2(s)+C(s)+

2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)的AG等于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的AG1與反應(yīng)Ti。?。)+

2c12(g)=TiCl式g)+5(g)的AG2相加,由題圖可知AG=AGi+AG2<0,可以自發(fā)進(jìn)行。

(2)TiO2與C、Cl2在600久的沸騰爐中充分反應(yīng)后,混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質(zhì)TiCLjCOC02Cl2

分壓/MPa4.59x10~21.84x10-23.70xIO-25.98xIO-9

600℃

①該溫度下,Ti()2與C、Cl?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為5TiO?+6C+10C1?=2co+5TiClq+

4COi;

[解析]分壓之比等于物質(zhì)的量之比,TiC14、co2,co都是生成物,由表中數(shù)據(jù)可得三者分

壓之比約為5:4:2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出化學(xué)方程式為5TiO2+6C+

6000c

1OC12—2CO+5TiCl4+4CO2。

②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是隨溫度升高,2c⑸+0JG=2C0(g)的

△G減小,C(s)+C)2(g)=CO2(g)的AG兒乎不變,更有利于2c(s)+O?(g)=2CO(g)反應(yīng)

發(fā)生。

[解析]隨溫度升高,2C(s)+O2(g)=2CO(g)的AG減小,C(s)+O2(g)=CO2(g)的AG幾乎

不變,更有利于2c(s)+02(g)=2CO(g)反應(yīng)發(fā)生。

(3)“除鋼”過程中的化學(xué)方程式為A1+3VOCb=AlCh+3VoeI2;“除硅、鋁”過程

中,分離TiCU中含Si、AI雜質(zhì)的方法是蒸你或精'溜(分飾)。

[解析]由已知信息可知除鋼時該工序含銳反應(yīng)物為VOCI3,與A1發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得

失電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)為A1+3Voeb=AlC13+3VOC12;由已知可知硅、鋁以氯

化物形式存在,且其氯化物的沸點(diǎn)與TiCQ的沸點(diǎn)相差較大,可利用蒸偏或精憎(分儲)的

方式進(jìn)行分離提純。

(4)“除機(jī)”和“除硅、鋁”的順序不能(填“能”或“不能”)交換,理由是若是工序

互換,將引入ACL,降低TiCL的純度。

[解析]若是工序互換,蒸儲時除去SiC14和AlCk,得到丁過丁和VOC%的混合物,在混合物中

加入A1除去了VOCb,引入了AlCk。

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是AC。

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反應(yīng)制鎰D.氧化汞分解制汞

[解析]Mg冶煉Ti屬于熱還原法,故符合題意的有ACo

情境素材鈦渣提純鈦的工藝流程

考查角度蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離與提

純、金屬冶煉

素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變式.磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有Ti。?、Si02,AI2O3、MgO、CaO以及少量的

Fe2O3o為節(jié)約和充分利用資源,通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

氨水

)SO

(NH

4

42—

高力氧

鈦濾液步化

爐淀物

焙燒

渣水浸水沉

-

丁-

I淀

浸母液①

尾氣渣

0

.H

TiO

2

2%

母液

熱水

溶渣

酸酸

表:

見下

的pH

完全

沉淀

淀和

始沉

子開

屬離

關(guān)金

,有

件下

藝條

該工

2+

2+

3+

3+

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