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文檔簡介
無機(jī)工藝流程題
考情分析
考(1)本專題為必考內(nèi)容,其中微專題1三年三考,微專題2三年三考,微專題3為冷
情考點(diǎn),微專題4三年三考。
分(2)命題時常以陌生金屬(尤其是第四周期過渡金屬)及其化合物的制備流程為素材
析(背景)。
(3)主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、陌生化學(xué)方程式的書寫、電化學(xué)知識、沉淀
溶解平衡、化學(xué)計(jì)算等。
(4)預(yù)測2023年該專題的考查形式和知識點(diǎn)大概率延續(xù)以往的特點(diǎn),考查角度更體現(xiàn)
應(yīng)用性和創(chuàng)新性。
新情境下陌生方程式的書寫
突破核心整合
不同類型反應(yīng)方程式的書寫
(1)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法
’根據(jù)題目中的流程圖或題干信息,'
確定部分反應(yīng)物和部分生成物
x.________________________________________________y
[判斷反應(yīng)中變價元素的化合價并利用元素化合價的]
[升降判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物)
_____________________________________________________________________
II'
按“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”
I1
寫出方程式,并按化合價升降原則寫出參與氧化
還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
\_________________________________________________________________________________________________________________/
[根據(jù)原子守恒,補(bǔ)充其他反應(yīng)物和生成物,一般'
、為水.酸(H+)或堿(OH-),
注意:氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平需要用到的守恒關(guān)系為得失電子守恒、電荷守恒、
原子守恒。
(2)非氧化還原反應(yīng):結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際反應(yīng)判斷產(chǎn)物。
高考經(jīng)典再研
典例[2022全國甲,26節(jié)選]硫酸鋅(ZnSOJ是制備各種含鋅材料的原料,在防腐、電鍍、
醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備,菱鋅礦的主要成分為Z11CO3,雜質(zhì)為Si。?以及
Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下:
菱鋅礦H2SO4XKMnO4Zn粉
焙
浸
燒
取
濾渣①濾渣②濾渣③
HF
濾液④脫鈣鎂一濾液③
ZnSO-7HO
42過濾
濾渣④
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:
離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+
4.0x10-386.7xICT"2.2xIO-208.0XIO-161.8XIO-11
回答下列問題:
(1)菱鋅礦焙燒牛成氧化鋅的化學(xué)方程式為ZnCO?=ZnO+CO?T。
[解析]根據(jù)產(chǎn)物有氧化鋅,參照碳酸鈣的高溫分解可寫出化學(xué)方程式。
(2)為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有—、―。
[答案]升高溫度、不斷攪拌、充分粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度等(任選兩個,答案合理即可)
[解析]為了提高浸取效果,可以從濃度、溫度、接觸面積等角度考慮。
(4)向80?90℃的濾液①中分批加入適量KMnCU溶液充分反應(yīng)后過濾,濾渣②中有
MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為MnO7+3Fe?++7H?O=MnO?J+3Fe(0H)?F+5H+。
[解析]根據(jù)題意可知,反應(yīng)中MnO1轉(zhuǎn)化為Mn()2,說明另一反應(yīng)物具有還原性,只能是
Fe2+;pH=5時,產(chǎn)物為Fe(0H)3。
情境素材菱鋅礦制備硫酸鋅流程
考查角度物質(zhì)推斷、分離與提純、離子方程式的書寫
素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知
變式.鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池,利用鈦酸鋰(52U。3)廢料(含有少量碳、銀
和鐵元素),回收其中的有價金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品。工藝流
程如圖所示:
浸出渣一|固相燒結(jié)—TiO,
L酸
鈦酸鋰
浸稀硫酸
廢料丁
浸出液卜Li2c03
濾渣尾液
(1)Li2TiO3中Ti的化合價為土4。
(2)酸浸時生成鈦酸(艱027電0),提高酸浸速率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、升高溫
度(寫出一條即可)。(寫■-條即可)
[解析]酸浸時生成鈦酸(TiO2TH2。),提高酸浸速率的措施,可以從濃度、溫度以及接觸面
積等方面考慮,因此提高酸浸速率的措施為適當(dāng)提高酸的濃度、升高溫度等。
(3)浸出渣中含有鈦酸和少量C。
[解析]廢料中含有少量C,C不和稀硫酸反應(yīng),因此浸出渣中含有鈦酸和少量C。
1615
(4)已知:Ksp[Fe(OH)2]=10-,/Csp[Ni(OH)2]=10-。常溫時通過調(diào)節(jié)溶液pH大于
9,達(dá)到除雜目的。若要將銀、鐵從浸出液中分步除去,達(dá)到分離銀和鐵的目的,方案為先
用氧化劑(如H'O?)把Fe2+氧化為Fe3+,再將pH調(diào)節(jié)至4?5,過濾,然后繼續(xù)調(diào)pH,
過濾得到Ni(OH)2。
[解析]根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Ni(OH)2],可知調(diào)pH時Fe?+先沉淀,Ni2+后沉淀,當(dāng)Ni?+完
全沉淀時[即c(Ni2+)=1xlOTmol.],c(OH-)=-L-1=10-5mol-L-1,則
應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于9oFe(OH)2與Ni(OH)2的溶度積常數(shù)相差不大,若將銀、鐵從浸出液
中分步除去,以達(dá)到分離銀和鐵的目的,先用氧化劑(如%。2)把Fe2+氧化為Fe3+,然后
將pH調(diào)節(jié)為4?5,過濾,可除去浸出液中的鐵。
(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++COg=Li2c0?J:碳酸鈉的添加量(理論
用量的倍數(shù))對Li2c。3的回收率及純度影響如圖所示。代表Li2c。3純度的曲線為a(填
“a"或"b")o
90100
線
史
甜8599
胡
娶80
斌
回7598W
睡70
繇
翻0.
97強(qiáng)
番
9596
1.001.051.101.151.201.25
碳酸鈉理論用量的倍數(shù)
[解析]用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++CO?"=Li2cO31;當(dāng)碳酸鈉的濃度增大,
碳酸根離子濃度增大,Li2c。3的回收率增大,但鈉離子形成的鹽被包裹進(jìn)碳酸鋰沉淀中會
降低碳酸鋰的純度,因此代表Li2c。3純度的曲線為a。
(6)工業(yè)上向尾液中加入Na3PO4的目的是AB(填字母)。
A.進(jìn)一步回收金屬鋰B.得到產(chǎn)品Li3P。4
C.除雜D.污水處理
[解析]工業(yè)上向“尾液”中加入Na3P。4的目的是進(jìn)一步回收金屬鋰、得到Li3Po4。
模擬對點(diǎn)演習(xí)
1.[2022江西九江二模節(jié)選]以碳酸銃銅礦(主要成分為MnC()3、CuCO3,還含有Fe2()3、
FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸鎰的一種工藝流程如下:
NH4HCO3和
氨水的混合物H2SO4
碳
H2sO,MnO2MnCO,NH3沉鎰溶解
酸I匕
鎰酸氧沉加熱趕氨||系列操作
銅浸化鐵一s
礦「CU(0H)2MnSO-HO
Fe(OH).42
匕
氧
時,反應(yīng)的離子方程式為MnO?+2Fe2++4H+—一2Fe3++MM++2H?0。
可用一種試劑檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否含有Fe2+,該試劑為K31Fe(CN)6](或KMnO”)溶
液(寫化學(xué)式)。
2++3+2+
[解析]“氧化”時,反應(yīng)的離子方程式為MnOz+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O。
Fe2+和鐵氟化鉀反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀,可以用K31Fe(CN)6]溶液來檢驗(yàn);Fe?+有還原性,可
以使酸性高錦酸鉀溶液褪色,也可以用酸性高鎰酸鉀溶液來檢驗(yàn)。
(2)加入MnC03調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3而除去,該反應(yīng)的離子方程
式為3MnC0?+2Fe3++3H20=2Fe(OH)3+3MM++3c0?T□
3+2+
[解析]該反應(yīng)的離子方程式為3MnC()3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn+3CO2T。
2.[2022河北秦皇島二模節(jié)選]以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SiO2)和
Fe2(S04)3為原料制備的ZnFe2()4脫硫劑,可用于脫除煤氣中的hS。脫硫劑的制備、硫
化、再生過程可用下圖表示:
Fe^SO^NaHCO3
(1)“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加小。2氧化等步驟。除Pb2+和CM+外,與鋅粉反
應(yīng)的離子還有Fe3+、H+。
[解析]“除雜”加足量鋅粉,硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng),除Pb2+和CM+外,與
鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、H+。
(2)400。(:時,將一定比例出、CO、CO2和H2s的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2()4
脫硫劑的硫化反應(yīng)器。
①硫化過程中,ZnFe2()4與%、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為ZnFe2。/+
4000c
3H2s+H?=ZnS+2FeS+4H?00
[解析]硫化過程中,ZnFe2()4與電、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為ZnFe2()4+
400℃
3H2s+%=ZnS+2FeS4-4H2O。
②硫化一段時間后,出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2s與CO2生成COS的反應(yīng),
反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變,該反應(yīng)過程可用化學(xué)方程式表示為ZnS+CO2=ZnO+COS;
ZnO+H?S=ZnS+H?。?
[解析]硫化一段時間后,出口處檢測到COS0研究表明ZnS參與了H2s與CO2生成COS的反
應(yīng),反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變,ZnS為催化劑,該反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示為ZnS+
CC)2=ZnO+COS;ZnO+H2S=ZnS4-H20□
微專題2第四周期過渡元素及其化合物
突破核心整合
Sc?銃
1.金屬Sc非?;顫?,室溫下易與氧氣、鹵素單質(zhì)、二氧化碳及水作用,在加熱條件下與氮、
磷、碑等作用,Sc與所有的無機(jī)酸都起反應(yīng),在濃堿中緩慢溶解。
2.銃的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,在水溶液中以Sc(III)存在;SC2O3是弱堿性氧化物,水合物為
Sc2O3?nH2OO
Sc2O34-6HNO3=2SC(NO3)3+3H2O
3+
2SC+60H~=Sc2O3?3H2O
2SC(OH)3=SC2O3+3H2O
3
SC(OH)3+30H-=[SC(OH)6]-
3+
2Sc+3H2C2O4=SC2(C2O4)3J+6H+
△
2SC2(C2O4)3+3O2=2SC2O3+12CO2
Ti——鈦
1.單質(zhì):鈦的表面存在致密的氧化膜。常溫下鈦不與水、空氣、稀酸反應(yīng)。鈦能溶解于熱濃鹽
酸或熱濃硫酸,可溶于氫氟酸。
2Ti+6HC1(濃)=2TiCl3+3H2T
2Ti+3H2so式濃)&Ti2(SC)4)3+3H2T
2.TiO2:白色粉末,不溶于水,也不溶于稀酸,但溶于氫氟酸、熱濃硫酸,也可用作催化
劑,具有兩性(以堿性為主)。
Ti02+2H2so式濃)=Ti(S04)2+2H2O
Ti02+H2so式濃)=Ti0S04+H20
Ti02+BaCO3=BaTiO3(偏鈦酸釧)+C02T
3.TiC14:常溫下為無色液體,在水中或潮濕空氣中都易水解,遇空氣產(chǎn)生白煙,可用作煙幕
彈。
TiCI4+3H2O=H2TiO3I+4HC1
V------帆
1.存在形式
水溶液中不存在V5+,+5價機(jī)主要以軌氧基離子(VO]、V03+)或含氧酸根離子(V0]、
V0廣)等形式存在。+4價機(jī)在水溶液中以V02+存在。
2.常見物質(zhì)
(1)單質(zhì)
鈕在常溫下不與空氣、水、非氧化性酸和堿等反應(yīng)。V可溶于氧化性酸、王水和氫氟酸,高
溫下可與熔融態(tài)的堿反應(yīng)。
2V+6HF=2VF3+3H2T
V+6HNC)3=V0(N()3)2+3H2O+4N02T
(2)V2O5——兩性氧化物
V2O5-%H20+6NaOH=2Na3V044-(3+x)H2O
V20s+H2SO4=(VO2)2SO4+H20
(3)專凡鹽
△
2NH4VO3=V2O5+2NH3T+H20
2++2+3+
VO1+Fe+2H=VO+Fe+H20
+2+
2Voi+H2c2O4+2H=2VO+2CO2T+2H2O
Cr——銘
1.存在形式
Cr(II):Cr2+
Cr(III):Cr3+(酸性介質(zhì))
CrOj、Cr(OH);(堿性介質(zhì))
Cr(VI):Cr20^-(酸性介質(zhì))
CrO廣(堿性介質(zhì))
2.常見物質(zhì)
(1)Cr——最硬的金屬
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下,放在空氣中或浸在水中不會生銹。
(2)Cr2O3——兩性氧化物
Cr2O3+3H2sC)4=Cr2(S04)3(綠色)+3H2O
Cr2O3+2NaOH+3H2。=2NaCr(0H)4(亮綠色)
(3)Cr(OH)3一一兩性氫氧化物
+3+
Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O
-
Cr(OH)3+OH=CrOj+2H2O
(4)格鹽
H+
CrOj-o*Cr2°7-
(黃色)(橙紅色)
2++
Cr2O^-+2Ba+H20=2BaCrO41(黃色)+2H
+
Cr2O^+2Pb2++H2O=2PbCrO41(黃色)+2H
-++
Cr2O^+4Ag+H20=2Ag2CrO4I(紅棕色)+2H
Mn---鎰
1.單質(zhì)
△
Mn+2H2。=H2T+Mn(OH)2
Mn+2H+=Mi?++&T
熔融
2Mn+4K0H+3O2三2K2MnO4+2H2O
2.MnO2
不溶于水和硝酸,與純堿和氧化劑共熔,放出二氧化碳并生成鎰酸鹽。
3.Mn(OH)2
2+
Mn+20H-=Mn(OH)21(白色)
2Mn(OH)2+。2=2MnO(OH)21(棕褐色)
4.鎰鹽
2++
3Mn+2MnO;+2H2O=5MnO2X4-4H
2+
2Mn+5Pb。2+4H+=2MnO;+5Pb2++2H20
3MnO^~+2H2O=MnO2I+2MnO;+40H-
+
3MnOi-4-4H二MnO2I+2MnO;+2H2O
Fe——鐵
l.(NH4)2SO4-FeS04-6H2O——摩爾鹽
定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定K2O2O7或KMnCU溶液的濃度。
2.高鐵酸鹽的制備
-
2Fe(OH)3+3CI0+40H~=2FeO勺+3CP+5H2O
FeO+3KNO+4K0H=2KFeO+3KNO+2HO
233共熔2422
3.配合物
3+4-+
Fe+[Fe(CN)6]+K=KFe[Fe(CN)6]i
+2+3
K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]I
Co、Ni——鉆、銀
1.概述
鐵、鉆、銀均屬于鐵系元素,性質(zhì)上有許多相似之處。
2.氧化性
酸性介質(zhì)中Co(III)、Ni(III)有強(qiáng)氧化性。
2CO(OH)34-6HC1=2COC12+Cl2T+6H2O
2Ni(OH)3+6HC1=2NiCl2+Cl2T4-6H2O
3.配合物
2+
[CO(NH3)6]有較強(qiáng)的還原性,易被氧化為[Co(NH3)613+。
2+3+
4[CO(NH3)6]+02+2H20=4[CO(NH3)6]+40T
Cu----銅
2+
Cu2O+2H+=Cu+Cu+H20
+
Cu2O+4NH34-H20=2[CU(NH3)2]4-20H-
2+
CU(OH)24-4NH3=[CU(NH3)4]+201
Zn——鋅
物質(zhì)部分性質(zhì)
單質(zhì)Zn熔點(diǎn)低,性質(zhì)較活潑。4Zn+2O2+CC)2+3H2O=ZnCO3-3Zn(OH)2,
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2T
ZnO俗稱鋅白,作白色顏料。溶于氨水,更易溶于NH4cl和NH3T2O的混合溶液
Zn(OH)2溶于氨水,更易溶于NH4cl和NH3,H2。的混合溶液。Zn(OH)2+
2+
4NH3=[Zn(NH3)4]+20H-
ZnC12溶液顯酸性。其溶液直接蒸干得不到ZnCk。ZnCl2+H20=Zn(OH)Cl+
HC1T
ZnS難溶硫化物中唯一呈白色的,可用作白色顏料,它與BaSCU一起共沉淀(用
ZnS04和BaS反應(yīng)),形成ZnS、BaSO4混合晶體,稱為“鋅銀白”,俗稱立
德粉,是一種優(yōu)良的白色顏料
ZnCO3加熱分解(普通碳酸鹽沉淀的性質(zhì))
高考經(jīng)典再研
典例[2022湖南,17,14分]鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣
(主要成分為TiC)2,含少量V、Si和A】的氧化物雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦的工藝流程如
下:
C.CLA1
鈦渣
含Si、A1雜質(zhì)
已知“降溫收塵”后,粗TiCLj中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn):
物質(zhì)TiCl4VOC13SiCl4A1C13
沸點(diǎn)//p>
回答下列問題:
(1)已知AG=△”一TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài),忽略、AS隨溫
度的變化。若AG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷:600。(:時,下列反應(yīng)不能
自發(fā)進(jìn)行的是C。
300-1-------.-------.-------1------------------1------------------1-----------------
200--TTiO2(s)+2Cil2(g)=TiCl4(g)+62(gg))..
""■If......................
]00--------1-------1-------1-------1-------1-------
g-IIIII
劣IIIIIII二
3-300
<1-400
-500
50060070080090010001100
溫度/t
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)
C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)
D.TiO2(s)+C(s)+2cl式g)=TiCl4(g)+CO2(g)
[解析]若AG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,由題圖可知600久時,反應(yīng)Ti()2(s)+
2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)的AG>0,不能自發(fā)進(jìn)行;TiO2(s)+C(s)+
2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)的AG等于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的AG1與反應(yīng)Ti。?。)+
2c12(g)=TiCl式g)+5(g)的AG2相加,由題圖可知AG=AGi+AG2<0,可以自發(fā)進(jìn)行。
(2)TiO2與C、Cl2在600久的沸騰爐中充分反應(yīng)后,混合氣體中各組分的分壓如下表:
物質(zhì)TiCLjCOC02Cl2
分壓/MPa4.59x10~21.84x10-23.70xIO-25.98xIO-9
600℃
①該溫度下,Ti()2與C、Cl?反應(yīng)的總化學(xué)方程式為5TiO?+6C+10C1?=2co+5TiClq+
4COi;
[解析]分壓之比等于物質(zhì)的量之比,TiC14、co2,co都是生成物,由表中數(shù)據(jù)可得三者分
壓之比約為5:4:2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出化學(xué)方程式為5TiO2+6C+
6000c
1OC12—2CO+5TiCl4+4CO2。
②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是隨溫度升高,2c⑸+0JG=2C0(g)的
△G減小,C(s)+C)2(g)=CO2(g)的AG兒乎不變,更有利于2c(s)+O?(g)=2CO(g)反應(yīng)
發(fā)生。
[解析]隨溫度升高,2C(s)+O2(g)=2CO(g)的AG減小,C(s)+O2(g)=CO2(g)的AG幾乎
不變,更有利于2c(s)+02(g)=2CO(g)反應(yīng)發(fā)生。
(3)“除鋼”過程中的化學(xué)方程式為A1+3VOCb=AlCh+3VoeI2;“除硅、鋁”過程
中,分離TiCU中含Si、AI雜質(zhì)的方法是蒸你或精'溜(分飾)。
[解析]由已知信息可知除鋼時該工序含銳反應(yīng)物為VOCI3,與A1發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得
失電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)為A1+3Voeb=AlC13+3VOC12;由已知可知硅、鋁以氯
化物形式存在,且其氯化物的沸點(diǎn)與TiCQ的沸點(diǎn)相差較大,可利用蒸偏或精憎(分儲)的
方式進(jìn)行分離提純。
(4)“除機(jī)”和“除硅、鋁”的順序不能(填“能”或“不能”)交換,理由是若是工序
互換,將引入ACL,降低TiCL的純度。
[解析]若是工序互換,蒸儲時除去SiC14和AlCk,得到丁過丁和VOC%的混合物,在混合物中
加入A1除去了VOCb,引入了AlCk。
(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是AC。
A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉
C.鋁熱反應(yīng)制鎰D.氧化汞分解制汞
[解析]Mg冶煉Ti屬于熱還原法,故符合題意的有ACo
情境素材鈦渣提純鈦的工藝流程
考查角度蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離與提
純、金屬冶煉
素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知
變式.磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有Ti。?、Si02,AI2O3、MgO、CaO以及少量的
Fe2O3o為節(jié)約和充分利用資源,通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
氨水
氫
)SO
(NH
4
42—
高力氧
鈦濾液步化
沉
爐淀物
焙燒
渣水浸水沉
-
丁-
I淀
浸母液①
尾氣渣
0
.H
TiO
2
2%
②
母液
熱水
溶渣
酸酸
表:
見下
的pH
完全
沉淀
淀和
始沉
子開
屬離
關(guān)金
,有
件下
藝條
該工
2+
2+
3+
3+
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