澤普縣二中20182019學年上學期高二期中化學模擬題

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澤普縣二中2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題

班級__________座號_____姓名__________分數__________

一、選擇題

1．以下關于硅的說法不正確的選項是

．高純度的單質硅被寬泛用于制作計算機芯片

．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大批的單質硅

C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應

．硅可由二氧化硅還原制得

2．容積固定的密閉容器中存在以下反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小組研究了其余條

件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并依據實驗數據作出以下關系圖：

以下判斷正確的選項是①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高④圖III研究的是不一樣樣催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高A．①②B．①③C．①④D．③④3．常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數（均衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比）與pH的關系如右圖所示。以下說法正確的選項是

A.H3AsO4的第一步電離常數Ka1>0.01

B.pH=7.0時．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0

-1C.0.1molL·H3AsO4溶液的pH<2

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D.pH=12+）=3c3-）+2c2時，c（H（AsO4（HAsO4）+c（H2AsO4）+c（OH）4．某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程以下：

以下說法正確的選項是（）

A．氣體B是NH3，可循環(huán)利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C．操作Ⅱ中，可用蒸發(fā)結晶的方法獲取純凈的（NH4）2SO4

D．整個過程的總反應方程式為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO45．在已經處于化學均衡狀態(tài)的系統(tǒng)中，假以以下量發(fā)生變化，此中必定能表示均衡挪動的是

A.反應混和物的濃度B.反應物的轉變率

C.正、逆反應速率D.反應混和物的壓強

6．以以下圖所示的實驗操作，不可以達到相應目的的是（）

7．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混雜氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混雜氣體中碳元素的質量分數為A．60%B．91%C．84%D．42%8．對常溫下的溶液，以下表達不正確的是．．．A.B.加入少許固體后，降低C.該溶液中由電離出的是D.與等體積的溶液混雜后所得溶液顯酸性9．以下溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的選項是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：C（Na＋2－－）>c（OH－））>c（CO3）>c（HCO3

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B．溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO－)3c(CH3COOH)·c(OH－)C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混雜，所得溶液中：

c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：

c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）10．常溫下，向20.00mL0.100molL－1－1·CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000molL·鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系以以以下圖所示（不考慮揮發(fā)）。以下說法正確的選項是

A．點①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．點②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

C．點③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

D．整個過程中可能出現：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

11．我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲取諾貝爾獎。已知青蒿素分子結構以以以下圖所示，以下說法中不正

確的是

．青嵩素分子中全部的碳原子不可以能在同一平面內

．青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C．青蒿素分子含三種官能團，分子結構堅固，受熱不易分解

．青蒿素難溶于水，可采納有機溶劑萃取后蒸餾提取

12．已知：溶液是檢驗的試劑，若溶液中存在，將產生藍色積淀。將的KI溶

液和溶液等體積混雜后，取混雜液分別達成以下實驗，能說明溶液中存在化學均衡

“”的是

實驗編號實驗操作實驗現象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

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②滴入溶液有黃色積淀生成③滴入溶液有藍色積淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色

A.①B.②和④C.③和④D.①和②

13．25℃時在五份蒸餾水中分別加入合適的以下物質，所得實驗結果以下表所示：加入的物質HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）所得溶液的pH3410水的電離程度a1a2a3

加入物質后水的電離程度由大到小擺列序次正確的選項是（）

A.a3>a1>a5>a2>a4B.a4>a2>a5>a1>a3C.a4>a2>a5>a3>a1D.a1>a3>a5>a2>a42+MnSs14．化工生產中含Cu的廢水常用（）作積淀劑，其反應原理為+Mn2+（aq）。以下有關該反應的推理不正確的選項是

A．該反應達到均衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往均衡系統(tǒng)中加入少許Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大K(MnS)spD．該反應均衡常數表達式：K=Ksp(CuS)

HCCOONa（aq）C2H5OH（l）

11未測定

a4a5

Cu2+aq+MnSsCuSs：（）（）（）

15．為了研究FeSO4和Cu（NO3）2的混雜物中各組分的含量，現設計以下賤程：

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以下表達中不正確的選項是

A．n=0.02B．V=2240

C．m=3.2D．原混雜物中FeSO4的質量分數約為89%

16．1.28g銅投入必定量的濃硝酸中，銅完滿溶解，生成氣體顏色愈來愈淺，共采集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰巧負氣體完滿溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為

（）

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL

二、填空題

17．有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入足量氯水中，得

到無色透明的溶液，連續(xù)向該溶液中加入少許的BaCl2溶液和鹽酸，有白色積淀產生。則原氣體中必定含有

__________，必定不含有__________，可能含有____________________。18．80℃時，2L密閉容器中充入24，發(fā)生以下反應：N24（g）2NO2（g）。一段時間后達0.40molNOO到均衡，測得數據以下：時間/s20406080100-1）0.120.200.260.300.30c（NO2）/（molL·請回答：

1）20s內，v（NO2）=_________mol/（L·s）-1。

（2）高升溫度時，c（NO2）增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

3）該溫度下反應的化學均衡常數數值為______。

4）該條件下N2O4的均衡轉變率是______。

19．工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過分)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程以下(已知流程中的

FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完滿反應)：

（1）已知①中只有三個反應，此中兩個反應是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

達成第三個反應：

MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________

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（2）積淀A、B的化學式分別是、。（3）濾液X中的溶質有；實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有。（4）若獲取的積淀A的質量和MnSO4·H2O的質量分別為96.0g、321.1g，②中加入的MnO為0.1mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質的量之比為。20．為了研究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：實驗一：利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S232-+22O+2H═HO+S↓+SO↑）

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。A．溫度計B．秒表C．酒精燈（2）若在2min時采集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實質值偏小，其原由是__________。實驗二：為商討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案以下表。（已知I2-═S2--，此中Na2S2O32+2S2O34O6+2I溶液均足量）體積V/mL實驗序號時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt33）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。

實驗三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1－1FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生以下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2molL·＋,他們設計了以下實驗：＋I2.為證明該反應達到必定可逆性且擁有限度①取少許反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現有少許黃色（AgI）積淀；

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②再取少許反應液,滴加少許CCl4,振蕩,發(fā)現CCl4層顯淺紫色.

依據①②的現象,他們得出結論：該反應擁有必定的可逆性,在必定條件下會達到反應限度.

（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你以為其原由是___________；改進的方法是__________。

（5）有人以為步驟②合適檢驗生成I2好多的狀況下,還有一種簡單方法可以敏捷地檢驗能否生成了I2,這類方法

所用的試劑是______________________。

21．按要求達成以下各小題

1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后獲取的固體產物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少許的稀硫酸，其原由是___________________（用離子方程式和合適文字說明）；配制達成后要加入少許鐵屑，其目的是____________________________。（4）t℃時，某NaOH稀溶液中+）=10－a－1－）=10－b－1，已知a+b=12，則：c（HmolL·，c（OHmolL·①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；②在該溫度下，將100mL－1的稀H2SO4與100mL－1的NaOH溶液混雜后，溶液的pH=0.1molL·0.4molL·_____________。22．Ⅰ、必定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生以下反應：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是________Ⅱ、某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：①NO＋HNO3N2O3＋H2O②NH3＋NOHNO2＋H2O③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2三個反應中，必定不可以能實現的是______；在反應①中若耗費NO15g，轉移電子______mol。Ⅲ、已知Ix－和Cl2發(fā)生以下反應Ix－＋Cl2＋H2O＝Cl－＋IO3－＋H+若KIx（Ix－）與Cl2的系數之比為1∶8，則x值為_________。

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澤普縣二中2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題（參照答案）

一、選擇題

題號12345678910答案BCCDBDCBBA題號111213141516答案CACACC二、填空題17．SO2（2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）18．0.006（或6