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澤普縣二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題
班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________
一、選擇題
1.以下關(guān)于硅的說法不正確的選項(xiàng)是
.高純度的單質(zhì)硅被寬泛用于制作計算機(jī)芯片
.自然界硅元素的貯量豐富,并存在大批的單質(zhì)硅
C.常溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)
.硅可由二氧化硅還原制得
2.容積固定的密閉容器中存在以下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)△H<0某研究小組研究了其余條
件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖:
以下判斷正確的選項(xiàng)是①圖I研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高②圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高③圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較高④圖III研究的是不一樣樣催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高A.①②B.①③C.①④D.③④3.常溫下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(均衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是
A.H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01
B.pH=7.0時.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
-1C.0.1molL·H3AsO4溶液的pH<2
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D.pH=12+)=3c3-)+2c2時,c(H(AsO4(HAsO4)+c(H2AsO4)+c(OH)4.某小組以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4的流程以下:
以下說法正確的選項(xiàng)是()
A.氣體B是NH3,可循環(huán)利用
B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗
C.操作Ⅱ中,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取純凈的(NH4)2SO4
D.整個過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO45.在已經(jīng)處于化學(xué)均衡狀態(tài)的系統(tǒng)中,假以以下量發(fā)生變化,此中必定能表示均衡挪動的是
A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率
C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)
6.以以下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不可以達(dá)到相應(yīng)目的的是()
7.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混雜氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混雜氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.60%B.91%C.84%D.42%8.對常溫下的溶液,以下表達(dá)不正確的是...A.B.加入少許固體后,降低C.該溶液中由電離出的是D.與等體積的溶液混雜后所得溶液顯酸性9.以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜,所得溶液中:C(Na+2--)>c(OH-))>c(CO3)>c(HCO3
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B.溶液加水稀釋,溶液中c(CH3COO-)3c(CH3COOH)·c(OH-)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混雜,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)10.常溫下,向20.00mL0.100molL-1-1·CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000molL·鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系以以以下圖所示(不考慮揮發(fā))。以下說法正確的選項(xiàng)是
A.點(diǎn)①所示溶液中:
c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整個過程中可能出現(xiàn):
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
11.我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲取諾貝爾獎。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)以以以下圖所示,以下說法中不正
確的是
.青嵩素分子中全部的碳原子不可以能在同一平面內(nèi)
.青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解
C.青蒿素分子含三種官能團(tuán),分子結(jié)構(gòu)堅固,受熱不易分解
.青蒿素難溶于水,可采納有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取
12.已知:溶液是檢驗(yàn)的試劑,若溶液中存在,將產(chǎn)生藍(lán)色積淀。將的KI溶
液和溶液等體積混雜后,取混雜液分別達(dá)成以下實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)均衡
“”的是
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①滴入KSCN溶液溶液變紅色
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②滴入溶液有黃色積淀生成③滴入溶液有藍(lán)色積淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色
A.①B.②和④C.③和④D.①和②
13.25℃時在五份蒸餾水中分別加入合適的以下物質(zhì),所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下表所示:加入的物質(zhì)HCl(aq)FeCl(aq)NaOH(aq)所得溶液的pH3410水的電離程度a1a2a3
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小擺列序次正確的選項(xiàng)是()
A.a3>a1>a5>a2>a4B.a4>a2>a5>a1>a3C.a4>a2>a5>a3>a1D.a1>a3>a5>a2>a42+MnSs14.化工生產(chǎn)中含Cu的廢水常用()作積淀劑,其反應(yīng)原理為+Mn2+(aq)。以下有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的選項(xiàng)是
A.該反應(yīng)達(dá)到均衡時c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往均衡系統(tǒng)中加入少許Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大K(MnS)spD.該反應(yīng)均衡常數(shù)表達(dá)式:K=Ksp(CuS)
HCCOONa(aq)C2H5OH(l)
11未測定
a4a5
Cu2+aq+MnSsCuSs:()()()
15.為了研究FeSO4和Cu(NO3)2的混雜物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計以下賤程:
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以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是
A.n=0.02B.V=2240
C.m=3.2D.原混雜物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%
16.1.28g銅投入必定量的濃硝酸中,銅完滿溶解,生成氣體顏色愈來愈淺,共采集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰巧負(fù)氣體完滿溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為
()
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
二、填空題
17.有一瓶無色氣體,可能含有CO2,HCl,HBr,SO2中的一種或幾種氣體,將氣體通入足量氯水中,得
到無色透明的溶液,連續(xù)向該溶液中加入少許的BaCl2溶液和鹽酸,有白色積淀產(chǎn)生。則原氣體中必定含有
__________,必定不含有__________,可能含有____________________。18.80℃時,2L密閉容器中充入24,發(fā)生以下反應(yīng):N24(g)2NO2(g)。一段時間后達(dá)0.40molNOO到均衡,測得數(shù)據(jù)以下:時間/s20406080100-1)0.120.200.260.300.30c(NO2)/(molL·請回答:
1)20s內(nèi),v(NO2)=_________mol/(L·s)-1。
(2)高升溫度時,c(NO2)增大,則正反應(yīng)是______(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)數(shù)值為______。
4)該條件下N2O4的均衡轉(zhuǎn)變率是______。
19.工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過分)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程以下(已知流程中的
FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完滿反應(yīng)):
(1)已知①中只有三個反應(yīng),此中兩個反應(yīng)是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
達(dá)成第三個反應(yīng):
MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________
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(2)積淀A、B的化學(xué)式分別是、。(3)濾液X中的溶質(zhì)有;實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有。(4)若獲取的積淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0g、321.1g,②中加入的MnO為0.1mol,則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為。20.為了研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率(已知:S232-+22O+2H═HO+S↓+SO↑)
(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是________。A.溫度計B.秒表C.酒精燈(2)若在2min時采集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)質(zhì)值偏小,其原由是__________。實(shí)驗(yàn)二:為商討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案以下表。(已知I2-═S2--,此中Na2S2O32+2S2O34O6+2I溶液均足量)體積V/mL實(shí)驗(yàn)序號時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt33)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。
實(shí)驗(yàn)三:取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1-1FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生以下反應(yīng):2Fe3++2I-==2Fe2molL·+,他們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn):+I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到必定可逆性且擁有限度①取少許反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少許黃色(AgI)積淀;
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②再取少許反應(yīng)液,滴加少許CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.
依據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)擁有必定的可逆性,在必定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度.
(4)指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你以為其原由是___________;改進(jìn)的方法是__________。
(5)有人以為步驟②合適檢驗(yàn)生成I2好多的狀況下,還有一種簡單方法可以敏捷地檢驗(yàn)?zāi)芊裆闪薎2,這類方法
所用的試劑是______________________。
21.按要求達(dá)成以下各小題
1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后獲取的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少許的稀硫酸,其原由是___________________(用離子方程式和合適文字說明);配制達(dá)成后要加入少許鐵屑,其目的是____________________________。(4)t℃時,某NaOH稀溶液中+)=10-a-1-)=10-b-1,已知a+b=12,則:c(HmolL·,c(OHmolL·①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;②在該溫度下,將100mL-1的稀H2SO4與100mL-1的NaOH溶液混雜后,溶液的pH=0.1molL·0.4molL·_____________。22.Ⅰ、必定條件下,RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生以下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是________Ⅱ、某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2三個反應(yīng)中,必定不可以能實(shí)現(xiàn)的是______;在反應(yīng)①中若耗費(fèi)NO15g,轉(zhuǎn)移電子______mol。Ⅲ、已知Ix-和Cl2發(fā)生以下反應(yīng)Ix-+Cl2+H2O=Cl-+I(xiàn)O3-+H+若KIx(Ix-)與Cl2的系數(shù)之比為1∶8,則x值為_________。
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澤普縣二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題(參照答案)
一、選擇題
題號12345678910答案BCCDBDCBBA題號111213141516答案CACACC二、填空題17.SO2(2分)HBr(2分)HCl、CO2(2分)18.0.006(或6
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