【課件】乙酸和乙醇課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第三節(jié)

乙醇與乙酸第2課時

乙酸

（醋酸）學(xué)習(xí)目標1.了解乙酸的物理性質(zhì)以及組成和結(jié)構(gòu)，并認識其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2.能描述乙酸的部分化學(xué)性質(zhì)，并能書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。.知道酯化反應(yīng)等有機反應(yīng)類型。預(yù)學(xué)導(dǎo)學(xué)

閱讀課本P79第4、5自然段，了解乙酸的物理性質(zhì)及其組成和結(jié)構(gòu)，并完成導(dǎo)與練P116自主梳理1、2部分填空問題1:冰醋酸是結(jié)冰的醋酸嗎？不是，問題2:根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型，寫出乙酸的結(jié)構(gòu)簡式官能團：羧基或—COOHCH3COOH乙酸有那些化學(xué)性質(zhì)?（溫度低于16.6℃乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，故又稱冰醋酸）冰醋酸是指純凈的乙酸或者無水乙酸2CH3COOH+CaCO3→

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

問題3：家里的水壺用的時間久了，里面就會留下水垢，水垢的主要成分是

，用食醋可以清除水壺中的少量水垢，這是利用了乙酸的什么性質(zhì)？乙酸為什么具有這種性質(zhì)？該反應(yīng)類似實驗室制CO2反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙酸呈酸性，乙酸與水垢中難溶于水的碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成易溶于水的乙酸鈣上述反應(yīng)說明乙酸的酸性比碳酸的酸性

。即：CH3COOH

H2CO3合作探究碳酸鈣乙酸分子中含有官能團-COOH，在水中部分電離

CH3COOHCH3COO-+H+強

＞乙酸是一元弱酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑乙酸的酸性比鹽酸的酸性

。即：CH3COOH

HCl弱

<酸性強弱順序：

HCl>CH3COOH>H2CO3

乙酸根離子（酸性強的酸制取酸性弱的酸）

乙酸的化學(xué)性質(zhì)---導(dǎo)與練P1161、弱酸性問題4：乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，除與碳酸鈣反應(yīng)外，還能與什么物質(zhì)反應(yīng)？①與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊溶液變紅②與金屬發(fā)生置換反應(yīng)（Na、Mg、Al、Zn、Fe等)2Na+2CH3COOH→

2CH3COONa+H2↑③與堿性氧化物反應(yīng)（如Na2O、CaO、CuO等)④與堿反應(yīng)（NaOH、Cu(0H)2）NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O

⑤與鹽反應(yīng)（Na2CO3

NaHCO3

)合作探究CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O拓展提升分子乙酸乙醇CH3CH2OH水H-OH酸堿性遇石蕊溶液與Na與NaOH與NaHCO3

變紅

不變紅(不變色)不變紅(不變色)

反應(yīng)生成H2

反應(yīng)生成H2

反應(yīng)生成H2

乙酸、乙醇、水的性質(zhì)比較弱酸性

中性

中性

中和反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)

反應(yīng)生成CO2不反應(yīng)

不反應(yīng)

CH3

由上可知：分子中含有官能團

的有機物，能與Na反應(yīng)生成H2,分子中含有官能團

的有機物，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2-OH或-COOH-COOH檢測評價1、乙酸是生活中常見的一種有機化合物,下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是

(

)A.乙酸分子中含有4個氫原子,所以乙酸不是一元酸B.乙酸的酸性比碳酸的弱，不能使紫色石蕊溶液變紅C.乙酸溶液又稱冰醋酸D.乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2、下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是（

）A、鐵粉B、溴水C、碳酸鈉溶液D、紫色石蕊溶液知道酯化反應(yīng)等有機反應(yīng)類型。DB3、下列敘述不正確的是

（

）A．乙酸的最簡式為CH2OB．相同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和碳酸相比，pH小的是乙酸C．用鈉除去乙酸混有少量的水D．分別向等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入足量的鋅粒，鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率大C4、高強度運動會導(dǎo)致肌肉乳酸堆積，產(chǎn)生酸痛感。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于乳酸的說法錯誤的是（

）

A．能與NaOH反應(yīng)

B．乳酸不能使紫色石蕊試液變紅C．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

D．能與鈉反應(yīng)的官能團有2種B作業(yè)導(dǎo)與練P1181、2導(dǎo)與練課時作業(yè)P2191、2第三節(jié)

乙醇與乙酸第3課時

乙酸

（醋酸）學(xué)習(xí)目標1.正確理解羥基氫及羧基氫反應(yīng)的定量關(guān)系。2.通過乙酸乙酯的制備實驗探究，能描述相應(yīng)性質(zhì)實驗的現(xiàn)象并加以分析說明，能從微觀結(jié)構(gòu)利用官能團解釋酯化反應(yīng)。.知道酯化反應(yīng)等有機反應(yīng)類型。燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。實驗探究

酯化反應(yīng)液面上層有無色透明、不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。

在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉液面上

，觀察現(xiàn)象

。2.酯化反應(yīng)乙酸的化學(xué)性質(zhì)

CH3—C—OH+C2H5—OH

CH3—C—O—C2H5+H2O濃硫酸==OO乙酸乙酯(果香味)合作探究

思考:乙酸和乙醇可能是以怎樣的方式相互結(jié)合的呢？結(jié)合過程中乙酸和乙醇是如何斷鍵的？

可能一

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO可能二b、CH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO酯化反應(yīng)：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O合作探究思考：前面已學(xué)過那些有機反應(yīng)類型，酯化反應(yīng)屬于那種反應(yīng)類型？取代反應(yīng)酯化反應(yīng)歷程：

酸中羧基上的羥基和醇羥基上的氫結(jié)合成水，剩余部分結(jié)合成酯。碎瓷片防暴沸導(dǎo)管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸長導(dǎo)管冷凝、回流、導(dǎo)氣作用加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸飽和Na2CO3作用①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出濃硫酸：催化劑、吸水劑沸點：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）小心加熱：減少乙酸、乙醇的揮發(fā)。加熱：加快反應(yīng)速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉(zhuǎn)化率。分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液酯化反應(yīng)實驗細節(jié)解讀

分液：將互不相溶的液體混合物分離開來的操作叫分液檢測評價1、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),下列敘述錯誤的是(

)

A.濃硫酸起催化劑和吸水劑作用B.反應(yīng)中乙醇分子羥基上的氫原子被取代C.反應(yīng)中乙酸分子中的羥基被—OCH2CH3取代D.產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液吸收,上層得到有水果香味的油狀液體D2、在實驗室制備并獲得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的實驗過程中,下列操作未涉及的是(

)D作業(yè)

課本P828導(dǎo)與練P1185、P1196導(dǎo)與練課時作業(yè)P2193、4、6P2208第三節(jié)

乙醇與乙酸第4課時

乙酸

（醋酸）

某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：(1)為防止試管a中液體實驗時發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施為___________________。(2)裝置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。(4)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有____________，

_______________

。(5)待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：_________________________________

，要分離試管中的液體混合物，采用的方法為_____。加入碎瓷片防止倒吸降低乙酸乙酯的溶解度中和乙酸分層，上層為無色透明有香味的油狀液體分液(3)試管a中加入濃硫酸的作用是

。催化劑、吸水劑知識回顧合作探究

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)所得產(chǎn)物是否純凈?如不純凈，含有何種雜質(zhì)，如何除去？

不純凈，含有乙酸和乙醇，向產(chǎn)物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，再分液。酯化反應(yīng)：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O知識回顧酯化反應(yīng)歷程：

酸中羧基上的羥基和醇羥基上的氫結(jié)合成水，剩余部分結(jié)合成酯。

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO合作探究

X酸+Y醇→X酸Y酯甲酸

+甲醇→甲酸甲酯HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O乙酸

+甲醇→乙酸甲酯CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2O甲酸

+乙醇→甲酸乙酯HCOOH+CH3CH2OH

HCOOCH2CH3+H2O苯甲酸

+甲醇→苯甲酸甲酯-COOH+CH3OH

-COOCH3+H2O

酯(1)酯的概念：醇與酸反應(yīng)所得產(chǎn)物(2)酯的官能團：酯基

(?C?O?R或?COOR)O(3)酯的結(jié)構(gòu)特點：難溶于水，易溶于有機溶劑，密度一般比水小。低級酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味。(4)酯的物理性質(zhì)：(R?C?O?R1或RCOOR1)如CH3COOC2H5C6H5COOCH3O酯類廣泛存在于自然界中

酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如草莓含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，蘋果中含有戊酸戊酯，香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。類別Na∽H2NaHCO3∽CO2NaOH1molH2O1molC2H5OH1molCH3COOH1mol-OH1mol-COOH羥基氫及羧基氫反應(yīng)的定量關(guān)系1mol0.5mol1mol0.5mol1mol0.5mol1mol1mol1mol1mol0.5mol1mol0.5mol1mol1mol1mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是

（

）

A、1mol該有機物能與3molNaOH反應(yīng)

B、1mol該有機物能與3molNaHCO3反應(yīng)生成3molCO2C、1mol該有機物能與3molNa反應(yīng)生成1.5molH2D、1mol該有機物能與4molNa反應(yīng)生成2molH2C檢測評價3、46g某無色液體與足量鈉完全反應(yīng)，得到11.2L氫氣（

標準狀況)，該物質(zhì)可能的是（

）A、CH3COOHB、H2OC、C2H5OHD、C6H14知道酯化反應(yīng)等有機反應(yīng)類型。C課堂小結(jié)檢