蘇教版-必修二-專題2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化-第二單元 化學反應中的熱量 全市一等獎

第一節(jié)化學能與熱能學習導航整理我們要學習的知識

1．化學鍵與化學反應中能量變化的關系是？

2．化學反應中能量變化的兩種情況是什么？3．能量守恒定律還有印象嗎？

4．什么是放熱反應、什么是吸熱反應？從我們學過的化學鍵的知識開始學習吧！1．化學鍵1．化學鍵2．用化學鍵的觀點來解釋H2和Cl2的反應過程：H－HH－HCl－Cl第一步（斷裂）斷裂斷裂HH第二步（結合）一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1．斷開反應物中的化學鍵要能量，形成生成物中的化學鍵要能量。在和的條件下，2molH原子形成1molH－H鍵要KJ的能量，斷開1molH－H鍵重新變?yōu)镠原子要KJ的能量。2．各種物質(zhì)都儲存有，不同的物質(zhì)包含的化學能，化學反應中，反應物的化學鍵（能量），生成物的化學鍵（能量），反應物和生成物包含的化學能不同，這個反應是吸收能量還是放出能量呢？3．化學反應中能量變化有種情況：第二種情況：第一種情況：第二種情況：第一種情況：反應物總能量____生成物總能量____________反應物總能量____生成物總能量____________二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1．質(zhì)量守恒定律——____________________________________能量守恒定律——____________________________________化學能可以轉(zhuǎn)化為化學能可以轉(zhuǎn)化為（例如：）（例如：）化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——_____熱或者____熱；化學反應（標準：熱量的變化）化學反應（標準：熱量的變化）反應反應――――――――――――――比一比――――――――――――――標準可分為化學反應熱量的變化吸熱反應放熱反應反應物和生成物的類別及種類（四種基本類型反應）_______反應_______反應_______反應_______反應化合價是否變化（是否有電子轉(zhuǎn)移）______反應_______反應是否有離子參加_______反應_______反應現(xiàn)在我們來體驗一下吸熱反應和放熱反應，注意將實驗現(xiàn)象、結論寫在書上！――――――――――――――比一比――――――――――――――熱量被實質(zhì)是典型例子吸熱反應從外界吸收反應物總能量____生成物總能量放熱反應從________反應物總能量____生成物總能量1_________________2_________________3_________________[習題]1．下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中不正確的是（）A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能2．判斷下列說法對錯（1）凡是吸熱反應都需要人為地加熱（）（2）凡是放熱反應都不需要人為地加熱（）（3）放熱反應常溫下一定很容易發(fā)生（）（4）濃硫酸溶于水發(fā)熱屬于放熱反應（）（5）干冰升華要吸收熱量屬于吸熱反應（）（6）凡是物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化（）（7）化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固（）（8）放熱反應還是吸熱反應由反應物、生成物具有總能量的相對大小決定()我們利用放熱反應將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，這是人類生存和發(fā)展的動力之源，例如我們利用放熱反應將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，這是人類生存和發(fā)展的動力之源，例如：木材、煤氣等燃料燃燒的熱量來烹飪食物，汽油等燃料燃燒為汽車提供動力等。那我們怎樣才能讓燃