河北省衡水市武邑中高二上期第一次月考化試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學年河北省衡水市武邑中學高二上學期第一次月考化學試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項:1．答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.4．考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．化學是一門充滿神奇色彩的科學,關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯誤的是A．探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)B．分析自然界物質(zhì)構(gòu)成,以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C．合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D．合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題2．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A．2N2（g）+O2(g)=2N2O（g）ΔH=+163kJ·mol?1B．Ag(s)+1/2Cl2（g）=AgCl（s)ΔH=?127kJ·mol?1C．HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)ΔH=+91kJ·mol?1D．H2O2（l)=1/2O2(g)+H2O(l）ΔH=?98kJ·mol?13．分子中有3個-CH3的C5H12,其可能的烷烴結(jié)構(gòu)有A．1種B．2種C．3種D．4種4．分子式為C4H9Cl的有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目是A．2種B．3種C．4種D．5種5．下列各組熱化學方程式的前者△H大于后者的是①S（s）+O2（g)═SO2(g)△H1S(g)+O2(g)═SO2（g)△H2②2H2(g）+O2(g）═2H2O(g)△H32H2(g）+O2（g）═2H2O（l）△H4③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g)△H5CaO（s)+H2O(l)═Ca（OH）2(s）△H6．A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn（s)+CuSO4(aq)=ZnSO4（aq)+Cu（s)ΔH=—216kJ·mol—1,則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．若一定條件下,A=BΔH〈0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C．101kPa時，2H2（g)+O2（g)=2H2O（l)ΔH=-571.6kJ·mol—1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol—1D．H+(aq）+OH-（aq)=H2O（l）ΔH=—57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液與含0。5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量7．用水稀釋0。1mol·L-1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是A．c(OH—）/c（NH3·H2O)B．c(NH3·H2O）/c(OH-）C．c（H+）和c(OH-)的乘積D．n(OH—）8．下列表達正確的是A．Cu+：B．NH4Cl的電子式：C．As的簡化電子排布式：［Ar］D．中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為7的核素：9．下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是A．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時,才能準確表示電子的運動狀態(tài)C．同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量，得到吸收光譜10．Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極，下列說法不正確的是A．Al是該電池的負極B．電子流動方向為：負極→海水→正極C．海水中的Cl－向負極移動D．石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e—=2OH－11．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．任何時候,HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱12．下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl13．下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣14．現(xiàn)有三個熱化學方程式:(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2（g)＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g）＝CO2(g)ΔH2＝－393。5kJ/mol(3)H2(g）＋1/2O2（g）＝H2O（l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s）＋2H2（g)＋O2（g)＝CH3COOH（l)的反應(yīng)熱為A．－488.3kJ/molB．＋488。3kJ/molC．－2228。9kJ/molD．＋191kJ/mol15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．室溫下，1L0。1mol/L的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NAB．常溫下，20gD2O中所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．2molSO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．1molC6H6分子中碳碳雙鍵數(shù)為3NA16．對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0。50molCH4和1.2molNO2,測得n（CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2〉T1B．組別①中，0—20min內(nèi),NO2的降解速率為0。0125mol·L-1·min—1C．40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0。18D．0～10min內(nèi),CH4的降解速率：①〉②17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)18．已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O,放出890。3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是A．CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g）＋2H2O(g）ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4（g)＋2O2(g）＝CO2（g)＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g）＋2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890。3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2（g)＝CO2(g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·molˉ119．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO320．將編號為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①，①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出，③④相連時，③的質(zhì)量減少;據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④21．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O二、綜合題22．某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

（亞硝酸鈉）性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.________________;該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。(用NA表示)（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒.下列分析錯誤的是______（填序號）.A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。23．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：(1）某次實驗大約需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用200mL和250mL容量瓶各一個來配制，你認為該提議___________(填“合理”、“不合理”）。(2）實驗中要配制0.5mol·L-1H2SO4溶液250mL。則需量取密度為1。84g·mL—1、98%的濃硫酸________ml。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。(1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______________.（2)實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有____________、____________和____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)).（3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大.使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_____________溶液,該試劑的作用是___________________________________________。三、實驗題24．利用下圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0。50mol·L—1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題:（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號）.A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L—1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。(5)________（填“能”或“不能”)用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________25．實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：（1)試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL,應(yīng)該先加入________，最后加入________。(2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________，反應(yīng)類型是_____________，通常加入幾片碎瓷片，其作用是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________。四、填空題26．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加32g。據(jù)此回答問題：（1）電源的N端為_________極；(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________；（3）電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積______________；(4)電解開始時,在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是____________________;(5)電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變)甲溶液__________；乙溶液____________.27．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）＋Cu2＋（aq)===Zn2＋（aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________.（3）外電路中的電子是從________極流向________極。（4)鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。2018—2019學年河北省衡水市武邑中學高二上學期第一次月考化學試題化學答案參考答案1．D【解析】A.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，故A正確;B?；瘜W可以分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)，如合成橡膠，故B正確；C.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求,如合成塑料，故C正確；D.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，不涉及原子核的變化，故D錯誤。故選D。2．D【解析】A．反應(yīng)2N2（g)+O2(g）2N2O（g）是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應(yīng)Ag(s）+Cl2（g)AgCl(s）是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進行,故B錯誤；C．反應(yīng)HgO(s)Hg(l)+O2（g)是吸熱反應(yīng)△H＞0,△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤;D．反應(yīng)H2O2（l）O2(g）+H2O(l）是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。點睛：一個化學反應(yīng)能否自發(fā)進行,既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應(yīng)進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個反應(yīng)是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學反應(yīng)自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變,自由能一般用△G來表示．且△G=△H—T△S：

當△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行;當△G=△H—T△S=0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；當△G=△H—T△S＞0時,反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進行。3．A【解析】【分析】C5H12是戊烷，其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)式可判斷?！驹斀狻緾5H12是戊烷,其同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、異戊烷[CH3CH(CH3)CH2CH3］、新戊烷[C(CH3)4],根據(jù)這三種戊烷的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子中有3個—CH3的只有異戊烷.答案選A?！军c睛】本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫,難度不大，注意戊烷(C5H12）的同分異構(gòu)體書寫和名稱.4．C【解析】試題分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，每種分子中含有2種不同位置的H原子，所以它們分別被取代,就會產(chǎn)生4種不同同分異構(gòu)體，故選項C正確?？键c：考查同分異構(gòu)體種類的判斷的知識。5．D【解析】試題分析：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g)吸熱，則前者放出的熱量少,則△H1＞△H2，故①正確；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③前者為吸熱反應(yīng),△H5＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H6＜0，則△H5＞△H6,故③正確，故選D?！究键c定位】考查反應(yīng)熱的大小比較【名師點晴】本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，①②為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多,③中前者為吸熱反應(yīng),后者為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題.6．A【解析】ΔH〈0，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；物質(zhì)所具有的能量越低其穩(wěn)定性越好，B物質(zhì)更穩(wěn)定，B錯誤；燃燒熱是1mol該物質(zhì)燃燒放出的熱量，C項錯誤；在稀溶液中的強酸和強堿反應(yīng)生成1molH2O才放出57．3kJ熱量,D項錯誤.7．B【解析】加水稀釋促進NH3·H2O的電離，NH4+、OH-物質(zhì)的量增大，NH3·H2O物質(zhì)的量減小。A、c(OH-）/c(NH3·H2O）＝n（OH—)/n（NH3·H2O),隨著水量的增加c(OH—)/c(NH3·H2O）增大，A錯誤；B、隨著水量的增加c(NH3·H2O）/c（OH-)減小，B正確；C、c(H+）和c（OH-）的乘積為水的離子積，加水稀釋溫度不變，水的離子積不變，C錯誤；D、隨著水量的增加OH-的物質(zhì)的量增大，D錯誤；答案選B.點睛:電離平衡也是一種動態(tài)平衡，外界條件對電離平衡影響的規(guī)律符合勒夏特列原理。但需要注意的是弱電解質(zhì)溶液加水稀釋會促進弱電解質(zhì)電離，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量增大，弱電解質(zhì)分子物質(zhì)的量減小，但由于溶液的體積增大，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量濃度減小，注意物質(zhì)的量與濃度變化的規(guī)律。8．D【解析】【詳解】A．銅為29號元素，則其正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10,選項A錯誤；B．氯化銨的電子式中,必須標出氯離子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，選項B錯誤;C、As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar］3d104s24p3,選項C錯誤；D、中子數(shù)為6,質(zhì)子數(shù)為7的核素為:，選項D正確；答案選D.9．B【解析】【詳解】A、各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7,S軌道是球形的，選項A正確；B、原子核外電子的運動狀態(tài)由電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋4個方面確定時，才能準確表示電子的運動狀態(tài)，選項B錯誤；C、同一個原子的原子核外不可能有任何兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的，選項C正確；D、基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量,得到吸收光譜，選項D正確.答案選B。10．B【解析】試題分析：A、鋁是活潑金屬,鋁作負極,故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負極經(jīng)外電路向正極移動，海水中沒有電子通過，故說法錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故說法正確；D、環(huán)境是堿性環(huán)境,正極反應(yīng)式為H2O2＋2e－=2OH－，故說法正確.考點：考查原電池的工作原理等知識。11．A【解析】【分析】氫氰酸為弱電解質(zhì),則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導(dǎo)電性比較來判斷.【詳解】A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，選項A正確；B、不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，選項B錯誤；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，選項C錯誤；D、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小,與酸性強弱無關(guān)，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱,不能說明HCN電離不完全,選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學生應(yīng)注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法,難度不大。12．C【解析】A．鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A錯誤；B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與稀硝酸用量有關(guān)，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化，故C正確;D．Na2CO3和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過量生成氯化鈉和水、二氧化碳，產(chǎn)物與氯化氫用量有關(guān)，故D錯誤；故答案為C。13．D【解析】A．為防止試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．濃硫酸與氨氣能夠反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤;C．應(yīng)用雙孔塞，該裝置中氣體不能導(dǎo)入燒瓶中，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，利用干燥管能防止發(fā)生倒吸,故D正確；故選D。14．A【解析】已知：①CH3COOH（l）＋2O2(g)＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870。3kJ/mol②C(s）＋O2(g)＝CO2（g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2（g）＝H2O（l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2－①即得到反應(yīng)2C（s）＋2H2（g)＋O2（g）＝CH3COOH（l)的反應(yīng)熱為－488。3kJ/mol，答案選A。15．B【解析】【詳解】A．0。1mol/L的硫酸溶液，氫離子濃度為0.2mol/L，1L0.1mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA，選項A錯誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的質(zhì)子數(shù)為10NA，選項B正確；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個,選項C錯誤；D．苯分子中無碳碳雙鍵,選項D錯誤；答案選B。16．B【解析】【詳解】A、溫度越高反應(yīng)速率越大，達平衡所需要越短,由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2〉T1，選項A正確；B、隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0—20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項B錯誤;C、40min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0。15—0.18之間,選項C錯誤；D、0～10min內(nèi)，CH4的降解速率:②〉①,選項D錯誤。答案選B。17．C【解析】A.該有機物含有一個羥基,兩個羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉,2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C。羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D。該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確.故選C?！军c睛】學習有機物的關(guān)鍵是掌握各種官能團及其性質(zhì)，有其官能團就有其性質(zhì)，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。18．B【解析】試題分析:1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O,放出890.3kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－890。3kJ·mol—1，答案選B.考點：考查熱化學方程式的書寫。19．C【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A正確;B、二氧化硫是酸性氧化物，能和堿發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故B正確；C、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；D、二氧化硫在一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3,故D正確；故選C.20．B【解析】【分析】組成原電池時,負極金屬較為活潑,可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱.【詳解】在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極,電子從負極流向正極,負極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣,①②相連時,外電路電流從②流向①，則是②正極、①是負極，金屬活動性②〈①;①③相連時，③為正極，則金屬活動性①>③;②④相連時，②上有氣泡逸出，④為負極、②為正極，活動性④〉②;③④相連時，③的質(zhì)量減少，則③為負極、④為正極，活動性③〉④，通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是①③④②，答案選B.【點睛】本題考查金屬活潑性的判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點以及工作原理，題目難度不大。易錯點為②④相連時，②上有氣泡逸出，應(yīng)該為正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，注意判斷.21．D【解析】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參與反應(yīng),但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O,故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確;D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體,即為N2和CO2,環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤。點睛：電極反應(yīng)式的書寫或氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境,如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項錯誤。22．NaNO20。75NADBCNO2-+Cl2+H2O=NO3—+2H++2Cl—【解析】(1)反應(yīng)中氮元素化合價從+3價降低到+2價得到1個電子,碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2；若有0。75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是0.75mol，粒子數(shù)為0.75NA。(2）A。NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價升高，所以NaNO2被還原，作氧化劑，A正確；B.可服用維生素C解毒，即維生素C可以把鐵離子還原為亞鐵離子,所以維生素C具有還原性，B正確；C。還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：維生素C>Fe2+，C正確；D.NaNO2是氧化劑，D正確，答案選D。（3)A。焰色反應(yīng)均顯黃色，不能區(qū)分，A錯誤；B。亞硝酸鈉能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以區(qū)分，B正確;C.亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，在酸性條件下加入KI淀粉溶液可以區(qū)分，C正確；D。分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，D錯誤，答案選BC；(4)氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,說明亞硝酸鈉被氧化，所以反應(yīng)的離子方程式為NO2—+Cl2+H2O=NO3—+2H++2Cl-。點睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價"是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況.因此準確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價變化情況是解答氧化還原反應(yīng)試題的關(guān)鍵.23．不合理6。8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】【詳解】I、(1）用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。（2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1。84g/mL、98％的濃硫酸;Ⅱ、（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2）①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色,說明SO2具有漂白性;③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。24．確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2〈△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】【詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量,故答案為:確保鹽酸被完全中和；（2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C;(3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；（4)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L—1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3;(5)硫酸與Ba（OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中