江西靖安2016屆高三第二次理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測(cè)試［化學(xué)部分]第Ⅰ卷（選擇題，每題6分，共48分)在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照：相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12,O16，Na23，Al27，S32，Cl35。5，F(xiàn)e56,Zn651。利用生活中常有的資料能夠進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)質(zhì)應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái),圖就是一個(gè)用廢舊資料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池表示圖.上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A。鋁罐將逐漸被腐化B。炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e—2O2—炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極接線相連該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減少2。以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸:C+2H+CO2↑+H2OB。向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精+CO2+H2O+HC足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NFe3++2H2O+NO↑D。向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO—+SO+HOCaSO↓223+2HClO3.以下排列序次不正確的選項(xiàng)是(）A。熱牢固性:H2O〉NH3〉PH3B。原子半徑:Si>Na〉O堿性:CsOH〉KOH〉NaOH失電子能力：K〉Na>Mg4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）由于SO2擁有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不用然是SO2C。SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅

墨水褪色,其原理同樣SO2和Cl2等物質(zhì)的量混雜后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白收效更好5。烷烴分子可被看作是由以下基團(tuán)組合而成：-CH3、—CH2—、、，如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是(）A。6B.7C.8D.106。將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g）+B（g）2C(g);H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0。6mol/L。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.4s內(nèi),v（B)=0。075mol/（L·s)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B.當(dāng)c（A）︰c（B)︰c(C)=2︰1︰2時(shí),該反品應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C。工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法C。達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只高升溫度,則C的冶煉鈉物質(zhì)的量濃度增大D.電解法精髓銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)D。達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變，減小容器聚積在電解槽的底部的體積，則A的轉(zhuǎn)變率降低7。實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部積淀出來(lái),適適用的試劑是（)A。NaOH溶液B。Ba(OH)2溶液C。鹽酸D。氨水8。以下事實(shí)不能夠用金屬活動(dòng)性講解的是)A.生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸.鍍鋅鐵制品破壞后，鍍層還可以保護(hù)鐵制

第Ⅱ卷(非選擇題，共4小題，共52分）9。(13分）常有的六種鹽A、B、C、D、E、F,它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋,陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO、SO,（陰、陽(yáng)離子可能重復(fù))已知：①六種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酸性，D、F的溶液呈堿性。D、F的焰色反應(yīng)呈黃色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，獲取淺綠色溶液。④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成積淀，連續(xù)加氨水,C中積淀消失。⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生積淀。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的積淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1）六種鹽中,必然沒(méi)有的陽(yáng)離子是__________________；2）B的化學(xué)式是____________,C的化學(xué)式是________________;

(3）F中包含的金屬元素其單質(zhì)平時(shí)用________________法冶煉；向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為_(kāi)_________________________;5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為_(kāi)_______________________；(6)寫出F溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式。(6分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的地址，回答以下問(wèn)題:（回答以下問(wèn)題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào),不得使用數(shù)字編號(hào))學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1)②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的序次為。

成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)

.(2）寫出由①、②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式。寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3）元素⑥的最高價(jià)氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程(1)儀器B的名稱是______.式。（2）實(shí)驗(yàn)中,Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末（4)元素③有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為質(zhì)量最小;元素④有多種單質(zhì),其中乙的相對(duì)分______；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為子質(zhì)量最小。在必然條件下，將2L甲氣體與______；Ⅴ中的試劑為_(kāi)_____。1。5L乙氣體均勻混雜，若該混雜氣體被足量（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順NaOH溶液完好吸?。](méi)有氣體殘留），所生序?yàn)棰瘢螅簦颍酰?，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象成的含氧酸鹽的化學(xué)式是.為_(kāi)_____，原因是______.11.(15分）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2。5g化合物A理論上可學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精得0。56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)M;則A的化學(xué)式為_(kāi)_____。12.(17分）有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，能夠與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)。已知:有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料,其合成路線以下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）:

1）A中所含官能團(tuán)的名稱是________。2）AB的反應(yīng)種類是________反應(yīng).(3)G俗稱縮蘋果酸,與B以物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng),則G＋BH的化學(xué)方程式是。（4)J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，X與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比分別是1∶4和1∶1,且苯環(huán)上只有一種一氯代物。吻合上述條件的X有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫,則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào)）；E的分子式是____________________。a。E與B互為同系物b。E中含有的官能團(tuán)是羥基c.F在必然條件下也可轉(zhuǎn)變?yōu)镋d.F中也有兩種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1?！敬鸢浮緼【剖析】A正確，由圖可知，在原電池中鋁作負(fù)極,被腐化;B錯(cuò)誤,炭棒上的反應(yīng)為:O2+4e—+2H2O4OH—；C錯(cuò)誤，炭棒作正極應(yīng)與電機(jī)的正極接線相連;D錯(cuò)誤,炭棒和炭粒未參加反應(yīng)，工作一段時(shí)間后質(zhì)量不變。2?！敬鸢浮緽【剖析】本題觀察離子方程式的書寫。A項(xiàng)向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸說(shuō)明鹽酸量不足，反應(yīng)生成HC，故項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確;C項(xiàng)鐵粉與硝酸反應(yīng)完好后，節(jié)余的鐵粉將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++3ClO—+SO2+H2OCl-+CaSO4↓+2HClO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3。【答案】B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【剖析】本題觀察元素周期表位、構(gòu)、性質(zhì)的活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂關(guān)系依照元素周期律同一周期從左到右，原白，SO是生成不牢固的無(wú)色物質(zhì)。SO和Cl2.:,22子半徑減小,得電子能力增強(qiáng),失電子能力減等物質(zhì)的量混雜后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：弱，非金屬增強(qiáng),金屬性減弱,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,從而失去漂白定性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱,能力。同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則失電5.【答案】C子能力增強(qiáng),得電子能力減弱,非金屬減弱，金【剖析】將除甲基外的三種基團(tuán)依次連接，端屬性增強(qiáng),氣態(tài)氫化物牢固性減弱,最高價(jià)氧化點(diǎn)連上甲基即可。物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng),可判斷ACD均正確；6?！敬鸢浮緼B錯(cuò)誤，原子半徑關(guān)系應(yīng)為Na〉Si>O?！酒饰觥勘绢}觀察化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.4。【答案】B2A(g)+B【剖析】SO使溴水、KMnO（H+）褪色是利（g)2C(g）24用了還原性，使品紅褪色是由于漂白性,SO2初步濃度10不能夠使指示劑褪色,A錯(cuò)誤；能使品紅褪色的物2（mol/L）質(zhì)有很多，不不過(guò)是SO2，還有氯氣等，B錯(cuò)變化2xx2x誤；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都同樣，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(mol/L)平衡濃度2-2x1—x2x(mol/L）7。【答案】D【剖析】要使AlCl3積淀下來(lái)需要使其與堿反應(yīng)，生成Al（OH）3積淀，而Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿，所以只能用氨水。8?！敬鸢浮緼【剖析】鋁是較爽朗金屬是由于表面形成致密的氧化物而制成水壺?zé)?，B、C、D均能表現(xiàn)金屬的爽朗性強(qiáng)弱.9.【答案】（1）Cu2＋(1分）(2）（NH4)2SO4（2分）AgNO3(2分)3）電解(2分)4）先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生（2分)

5)Al3＋＋3H2OAl（OH）3(膠體)＋3H＋（2分）(6）SO2＋2Fe3＋＋H2O===SO＋2Fe2＋＋2H＋(2分)【剖析】本題觀察離子推斷。Cu2＋是藍(lán)色的，依照①知必然不存在；D、F的溶液呈堿性知應(yīng)是強(qiáng)堿弱酸鹽,依照③知D、F是鈉鹽，F(xiàn)中含有擁有還原性的弱酸陰離子,則F是Na2SO3，D是Na2CO3;依照④知C是AgNO3，是鋁鹽；A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、與Ba（NO3）2溶液不產(chǎn)生積淀、與AgNO3、鋁鹽、銨鹽產(chǎn)生積淀,則A是BaCl,E是Al(SO）,B是(NH）224342SO4。(4)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5）鋁鹽作凈水劑,是由于Al3＋水解生成擁有吸附性的Al(OH）3(膠體）。(6)Fe3＋將SO氧化為SO。10?！敬鸢浮縉a〉A(chǔ)l>C(1分)(2）（1分)CH4+2Cl2C+4HCl(1分)3）Al2O3+2OH-2Al+H2O(1分)4）NaNO3(2分)【剖析】本題觀察了元素周期表及應(yīng)用等知識(shí).依照元素①～⑧在表中的地址，可知它們分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的序次為Na>Al>C。由①、②兩元素組成的物質(zhì)中,甲烷中H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,甲烷的電子式為,它與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。三氧化二鋁溶解在氫氧

化鈉中的離子方程式Al2O3+2OH—2Al+H2O。元素③有多種氧化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小為NO,元素④有多種單質(zhì)，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小為O2,它們被足量NaOH溶液完好吸取生成NaNO3。11。【答案】（1）分液漏斗（2)堿石灰；3CuO＋2NH32Cu＋N2＋3H2O;濃H2SO43）【答案】試紙變藍(lán)，CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水,使試紙變藍(lán)4)Mg3N2【剖析】Ⅱ中的試液變藍(lán)說(shuō)明Ⅰ中的NH3產(chǎn)物，N中的方程式3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O,氣體M排水法來(lái)收集說(shuō)明不溶于學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精水為N2。5.6LN2含N原子克,金屬為2。5－＝,與N原子個(gè)數(shù)之比為∶＝可得為Mg3N2.12。【答案】（1）醛基【剖析】A能夠與甲醛反應(yīng)，結(jié)合題目已知信息和分子式，應(yīng)是乙醛,則官能團(tuán)名稱為醛基。加成（或還原）【剖析】乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，為加成(或還原）反應(yīng).（3）HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O【剖析】由G的分子式和②中信息能夠推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH、方程式為HOOCCH2COOH＋

2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O。（4）2(或【剖析】X屬于芳香族化合物，分子式為C9H12O4，1molX與足量Na反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是1∶4說(shuō)明含有4個(gè)羥基，無(wú)其他含氧官能團(tuán)，和NaOH反應(yīng)時(shí)1∶1說(shuō)明其中一個(gè)為酚羥基，且苯環(huán)上只有一種一氯代物,說(shuō)明苯環(huán)上成對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)是或（5)b