2023年高二化學會考知識點

20232023年高二化學會考學問點有哪些你知道嗎?學好高中化學就要針對這兩點探究適合自己的方法，根本概念和根本理論是高中化學的重要內(nèi)容，在高考中占有很大的比重。一起來看看2023年高二化學會考學問點，歡送查閱!高二化學會考學問點化學平衡一、化學反響的速率1、化學反響是怎樣進展的基元反響：能夠一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學反響都是分幾步完成的。反響歷程：尋常寫的化學方程式是由幾個基元反響組成的總反響。總反響中用基元反響構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機理。不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。2、化學反響速率(1)概念：單位時間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表達式：v=△c/△t(3)特點對某一具體反響，用不同物質(zhì)表示化學反響速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反響速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對反響速率的影響(1)反響速率常數(shù)(K)反響速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進展得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。壓強對反響速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強的轉(zhuǎn)變對反響速率幾乎無影響。壓強對反響速率的影響，實際上是濃度對反響速率的影響，由于壓強的轉(zhuǎn)變是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的`濃度都減小，正、逆反響速率都減小。4、溫度對化學反響速率的影響(1)閱歷公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公式：式中AeR為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，上升溫度，反響速率常數(shù)增大，化學反響速率也隨之增大。可知，溫度對化學反響速率的影響與活化能有關(guān)。(2Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，轉(zhuǎn)變溫度對反響速率的影響越大。5、催化劑對化學反響速率的影響催化劑對化學反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反響速率，緣由是催化劑能通過參與反響，轉(zhuǎn)變反響歷程，降低反響的活化能來有效提高反響速率。催化劑的特點：催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能轉(zhuǎn)變化學反響的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率。高中化學會考學問一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2.推論同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法①狀況條件：考察氣體時常常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3③物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。二、離子共存由于發(fā)生復分解反響，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱H+不能大量共存。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4OH-不能大量共存。一些簡潔發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。由于發(fā)生氧化復原反響，離子不能大量共存。具有較強復原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。S2-、HS-、SO32-、I-Fe3+不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反響不能共在。HS2O32-不能大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3CO32HSS2AlO2ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡合反響的離子不能大量共存。Fe3SCN-不能大量共存;5.審題時應留意題中給出的附加條件。①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃氣H+或OH-=1×10-10mol/LMnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6.審題時還應特別留意以下幾點：留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O高二化學學問點一、化學反響的熱效應1、化學反響的反響熱(1)反響熱的概念：當化學反響在肯定的溫度下進展時，反響所釋放或吸取的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應，簡稱反響熱。用符號Q反響熱與吸熱反響、放熱反響的關(guān)系。Q>0時，反響為吸熱反響;Q<0時，反響為放熱反響。(3)反響熱的測定測定反響熱的儀器為量熱計，可測出反響前后溶液溫度的變化，依據(jù)體系的熱容可計算出反響熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反響前和反響后體系的溫度。試驗室常常測定中和反響的反響熱。2、化學反響的焓變(1)反響焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為HkJ·mol-1。反響產(chǎn)物的總焓與反響物的總焓之差稱為反響焓變，用ΔH表示。(2ΔH與反響熱Q對于等壓條件下進展的化學反響，假設反響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反響的反響熱等于反響焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反響產(chǎn)物)-H(反響物)。反響焓變與吸熱反響，放熱反響的關(guān)系：ΔH>0，反響吸取能量，為吸熱反響。ΔH<0，反響釋放能量，為放熱反響。反響焓變與熱化學方程式：把一個化學反響中物質(zhì)的變化和反響焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1書寫熱化學方程式應留意以下幾點：①化學式后面要注明物質(zhì)的聚攏狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。②化學方程式后面寫上反響焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1ΔH③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。3、反響焓變的計算蓋斯定律對于一個化學反響，無論是一步完成，還是