2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講專題三第三講鐵及其重要化合物(知識(shí)講解)含解析

【真題速遞】1．〔2023·江蘇〕將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如下圖裝置中，進(jìn)展鐵的電化學(xué)腐蝕試驗(yàn)。以下有關(guān)該試驗(yàn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕鐵被氧化的電極反響式為Fe?3e?鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

Fe3+以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】CA.Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一局部轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤。2．(2023·高考選項(xiàng)組合)有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3

溶液中，制備Fe(OH)3

膠體(2023·全國(guó)卷Ⅱ，13A)FeCl3

腐蝕Cu刻制印刷電路板，說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)(2023·全國(guó)卷Ⅲ，7B)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(2023·全國(guó)卷Ⅰ，10C)FeCl

反響生成FeClFeI反響生成FeI

(2023·上海，21C)2【答案】C

3 2 3【解析】A項(xiàng)，制備Fe(OH)3

膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子說(shuō)明銅的復(fù)原性比亞鐵離子的復(fù)原性強(qiáng)，無(wú)法證明金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反響，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應(yīng)當(dāng)DI2

的氧化性較弱，故與鐵反響生成FeI，錯(cuò)誤。23.〔2023·全國(guó)卷Ⅰ〕硫酸鐵銨[NH

Fe(SO)

·xH

是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，4 42 2在試驗(yàn)室中探究承受廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 。步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持80~95℃，承受的適宜加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 〔填標(biāo)號(hào)。2 2 2 步驟③中選用足量的HO，理由是 。分批參加HO2 2 2 ，溶液要保持pH0.5。步驟⑤的具體試驗(yàn)操作有 ，經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮?/p>

堿煮水洗 (2).加快反響速率 (3).水浴加熱 (4).C (5).將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入的雜質(zhì) (6).由于H2O2本身易分解，所以在參加時(shí)需重量參加，同時(shí)為了防止Fe3+水解 (7).加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾〔洗滌〕 (8).NHFe(SO)12HO4 42 2〔1〕步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，油污在堿性條件下簡(jiǎn)潔水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；步驟②需要加熱目的是為了加快反響速率；溫度保持80~95℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點(diǎn)，故承受的適宜加熱方式是水浴加熱〔熱水??；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反響生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸取，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗C裝置；2 2 2 2 2 2 步驟③中選用足量的HO，HO可以將Fe2+氧化為Fe3+HO的復(fù)原產(chǎn)物為HO，不會(huì)引入的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入的雜質(zhì)。由于H2O22 2 2 2 2 2 以在參加時(shí)需重量參加，同時(shí)為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；為了出去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過(guò)的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾〔洗滌〕設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NHFe(SO)?xHO，其相對(duì)分子質(zhì)量為266+18x，1.5個(gè)水分子的相對(duì)4 42 2分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NHFe(SO)?12HO。4 42 24〔2023·北京28〔16分〕試驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀K2

FeO〕并探究其性質(zhì)。4資料：K2

FeO4

為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O，2在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2

FeO〔夾持裝置略〕4①A為氯氣發(fā)生裝置A中反響方程式 〔錳被復(fù)原為M2。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl 發(fā)生的反應(yīng)有23Cl+2Fe(OH)+10KOH

2KFeO+6KCl+8HO，另外還有 。2探究K2

3FeO4

2 4 2的性質(zhì)C中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液aCl。為證明是2KFeO氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl

，設(shè)計(jì)以下方案：2 4方案Ⅰ

2取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ

KOH溶液充分洗滌CKOH溶液將K2

FeO4

到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl產(chǎn)生。2 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能推斷肯定是 2

FeO4

將Cl－氧化，還可能由 產(chǎn)生〔用方程式表示。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2

FeO4

氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是 。②依據(jù)KFeO的制備試驗(yàn)得出：氧化性Cl FeO2〔填＞或，而方Ⅱ試驗(yàn)說(shuō)明，2 4 2 4Cl和FeO2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，緣由是 。2 4③資料說(shuō)明，酸性溶液中的氧化性FeO2MnOb滴入MnSO和足量4 4 4HSO 的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2MnO。假設(shè)能，請(qǐng)說(shuō)2 4 4 4明理由；假設(shè)不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。理由或方案： 。【答案〔1〕①2KMnO+16HCl 2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2②③Cl+2OH? Cl?+ClO?+HO2 2〔2〕①i.Fe3+ 4FeO2?+20H+4ii.排解ClO?的干擾②> 溶液的酸堿性不同

4Fe3++3O

↑+10HO2 2③理由：FeO2?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O4

，溶液淺紫色肯定是MnO2

?的顏色4方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀HSO，觀看溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色2 4【解析】①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是2KMnO+16HCl 2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2②除去氯氣中的氯化氫，則裝置為③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl發(fā)生的反響有23Cl+2Fe(OH)+10KOH

2KFeO+6KCl+8HO，另外還有Cl與NaOH的反響，2Cl+2OH?2

3 2 4 2 2Cl?+ClO?+HO。2①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產(chǎn)生不能推斷肯定是K2

FeO4

將Cl—氧化， 還可能由FeO2?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O ，4 24FeO2?+20H+ 4Fe3++3O↑+10HO。4 2 2KFeO微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是排解ClO?的干擾2 4KFeOCl>FeO2〔填或＜Cl和2 4 2 4 24FeO2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，緣由是溶液的酸堿性不同。4③理由：FeO2?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O4

，溶液淺紫色肯定是MnO2

?的顏色4方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀看溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色5．(2023·全國(guó)卷Ⅱ，28)某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。答復(fù)以下問(wèn)題：0.1mol·L－1FeCl2

溶液中需參加少量鐵屑，其目的是 。2mLFeCl2

溶液，參加幾滴氯水，再參加1KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl可將2Fe2＋氧化。FeCl2

溶液與氯水反響的離子方程式為 。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2

0.5mL煤油，再于液1KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是10mL0.1mol·L－1KI6mL0.1mol·L－1FeCl3

。溶液混合。分別取2mL此3支試管中進(jìn)展如下試驗(yàn)：1mLCCl4

充分振蕩、靜置，CCl4

層顯紫色；1滴K[Fe(CN)

]溶液，生成藍(lán)色沉淀；3 61滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號(hào))；試驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的狀況下，溶液中仍含有 (填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為 。HO2 2

溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2

溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為 ；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡消滅，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的緣由是 ，生成沉淀的緣由是 (用平衡移動(dòng)原理解釋)?！敬鸢?1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－2

隔絕空氣(排解氧氣對(duì)試驗(yàn)的影響)Fe2＋

Fe3＋

可逆反響(5)HO＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2HO Fe3＋催化HO 分解產(chǎn)生O2 2 2 2 2 2HO分解反響放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)2 2【解析】(1)亞鐵離子具有復(fù)原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl溶液中參加少量鐵2屑的目的是防止Fe2＋被空氣氧化。(2)Cl可將Fe2＋氧化成Fe3＋。(3)煤油的作用是隔絕空氣，防止空2氣中的氧氣將Fe2＋(4)Fe2＋與K[Fe(CN)]反響生成藍(lán)色沉淀Fe[Fe(CN)]CCl3 6 3 62 4中呈紫色，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色，試驗(yàn)①和③說(shuō)明，在I－過(guò)量的狀況下，溶液中仍含有Fe3＋，(5)溶液變成棕黃色說(shuō)明Fe2＋被氧化為Fe3＋，即可寫出離Fe3＋是HOHO分解生2 2 2 2成O，同時(shí)HO分解反響是放熱反響，并促進(jìn)了Fe3＋水解平衡Fe3＋＋3H2 2 2 2反響方向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Fe(OH)，聚攏形成沉淀。3

＋3H＋向正3【考綱解讀】考點(diǎn) 內(nèi)容 說(shuō)明高考必考點(diǎn)之一常以鐵及其重要化合物 1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用選擇題非選擇題的形式消滅【學(xué)問(wèn)梳理】1、鐵的性質(zhì)及應(yīng)用(1)．鐵的構(gòu)造和存在鐵位于元素周期表 ，原子構(gòu)造示意圖為 。是一種應(yīng)用最廣泛的過(guò)渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價(jià)金屬元素。金屬鐵的物理性質(zhì)。金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反響的化學(xué)方程式或離子方程式：①。②。③。④。2．鐵的氧化物化學(xué)式 FeO俗名FeO2 3FeO3 4顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性與程式鐵的氫氧化物(1)Fe(OH)2①物理性質(zhì)：。②化學(xué)性質(zhì)與酸反響： 。不穩(wěn)定性： 。③制備；(2)Fe(OH)3①物理性質(zhì)：。②化學(xué)性質(zhì)與酸反響： 。不穩(wěn)定性： 。③制備；鐵鹽(1)Fe2＋①Fe2＋的氧化性和復(fù)原性含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有復(fù)原性，其中以為主，如：遇Br

、Cl、HO、NO－(H＋)等均表現(xiàn)為 。2 2 2 2 3Fe2＋的酸性溶液與HO反響的離子方程式： 。2 2②可水解Fe(OH)是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈 性。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量 ，2其目的是 ，加少量 ，其目的是 。③Fe2＋的檢驗(yàn)方法Fe3＋①氧化性含有F3＋的溶液呈 F3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)遇FCuHHS等均表現(xiàn)為 。2Fe3＋S2－、I－、HS－、SO2－等具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能大量共存。3Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反響的離子方程式為 。②易水解：Fe(OH)3

是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，試驗(yàn)室可用FeCl3

滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反響的化學(xué)方程式 ：利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)整pH方法除去溶液中的鐵離子。利用Fe3＋易水解的性質(zhì)試驗(yàn)室配制氯化鐵溶液通常將氯化鐵固體先溶于 中然后再稀釋至所需濃度。Fe3＋HCO－、AlO－、CO2－、ClO－等水解呈堿性的離子不能大量共存。3 2 3③Fe3＋的檢驗(yàn)方法【答案】(1).第四周期Ⅷ族(2).銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。①Fe與Cl、S反響的化學(xué)方程式2F＋3Cl==2FeCl； F＋S===Fe。2 2 3②Fe3F＋4HO(g)FeO＋4H。2 3 4 2③與氧化性酸(如HNO)的反響(寫離子方程式)。3Fe與過(guò)量稀HNO3

的反響：Fe＋NO－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO。3 2Fe與少量稀HNO3

的反響：3Fe＋2NO－＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO。3 2④FeFeCl3

溶液的反響(寫離子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。鐵的氧化物化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性H＋反響的離子方

FeO黑色粉末難溶于水＋2不穩(wěn)定FeO＋2H＋===Fe2＋＋

FeO2 3鐵紅紅棕色粉末難溶于水＋3穩(wěn)定FeO＋6H＋===2Fe3＋2 3

FeO3 4磁性氧化鐵黑色晶體(有磁性)難溶于水＋2，＋3穩(wěn)定FeO＋8H＋===Fe2＋3 4程式(1)①白色絮狀物，

＋3HO ＋2Fe3＋＋4HOHHO②Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO2 24Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)。2 2 2 3③Fe2++2OH-=Fe(OH)2(2)①紅褐色、難溶于水的固體②Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO3 22Fe(OH)==△===FeO＋3HO3 2 3 2③Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)↓33.(1)①?gòu)?fù)原性 復(fù)原性 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②酸 硫酸 抑制Fe2＋的水解 鐵屑 防止Fe2＋被氧化③取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，連續(xù)滴加H2O2溶液，溶液呈血紅色，則證明有Fe2＋；NaOH證明有Fe2＋；取少量溶液于試管中，滴加K[Fe(CN)]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2＋。3 6(2)①棕黃色 氧化性 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋FeCl＋3HO===Fe(OH)膠3HCl 濃鹽酸3 2 3③取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則證明有Fe3＋；取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則證明有Fe3＋；取少量溶液于試管中，滴加K[Fe(CN)]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有Fe3＋。4 6【考點(diǎn)精講】考點(diǎn)一、鐵的性質(zhì)及應(yīng)用1．鐵元素。構(gòu)造鐵的物理性質(zhì)銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的復(fù)原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。1】有一塊鐵的“氧化物”140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸取0.025molCl，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為( )2FeO2 3

FeO3 4FeO4 5

FeO5 7【答案】D【解析】2依據(jù)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025mol×2＝0.05mol2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)n(Fe3＋)＝0.2moln(Fe2＋)∶2n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO·2FeO2

FeO。3 5 7【歸納總結(jié)】確定鐵的氧化物組成的根本方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m∶n，m n則氧化物中n(Fe)∶n(O)＝56∶16＝a∶b，a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為FeO；a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為FeO；2 3a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是FeOFeOFeO

1∶1的混合物或FeO、3 4 2 3FeO、FeO的混合物(其中FeO、FeO1∶1，F(xiàn)eO

為任意值)。2 3 3 4 2 3 3 4【2】鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，以下關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( A．常溫下濃硫酸與鐵不反響，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反響的生成物均為FeX3Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3FeCl2FeCl3Fe3O4屬于混合物【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與碘化合D項(xiàng)，四氧化三鐵是純潔物，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)一精練】以下關(guān)于鐵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族④鐵能在氧氣中猛烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO)⑥不能通過(guò)化合反響制得FeClFe(OH)33 2 3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【答案】B【解析】當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕力量較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB(niǎo)族；鐵與強(qiáng)氧化劑反響，能被氧化為Fe3＋，但假設(shè)鐵過(guò)量，則F3＋被Fe復(fù)原為F2＋Fe與HNO反響的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO)FeClFe(OH)3 32 2 3可分別通過(guò)化合反響Fe＋2FeCl===3FeCl、4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)

制得。應(yīng)選項(xiàng)B正3 2 2 2 2 3確。以下圖是一稀酸對(duì)Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性試驗(yàn)結(jié)果，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱F＋6HNO稀)===Fe(NO)＋3NO＋3HO3 33 2 2Cr13%時(shí)，由于三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性減弱【答案】D【解析】A13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱；B錯(cuò)誤，應(yīng)生成NO；C錯(cuò)誤，不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速率慢，選擇D。以下有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )工業(yè)上在高溫下用CO復(fù)原含F(xiàn)eO2 3

的鐵礦石煉鐵鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反響均能得到FeO3 4工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑【答案】D【解析】FeCl3

凈水的原理是水解生成Fe(OH)3

膠體，吸附水中懸浮的固體，形成絮狀沉淀使水變澄清，F(xiàn)eCl3

不變價(jià)并不表現(xiàn)氧化性。以下反響中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是( )過(guò)量鐵粉與稀硝酸反響鐵粉與硫蒸氣反響鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱紅熱的鐵粉與水蒸氣反響【答案】C【解析】過(guò)量鐵粉與稀硝酸反響得到Fe(NO)，鐵與硫蒸氣反響生成FeS，紅熱的鐵粉與水蒸氣反32應(yīng)生成FeO。3 4將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再參加以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )①硫酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅A．①③ B．②④ C．③④ D．②③【答案】DFe2+,Fe3+,〔NO3-在酸性條件下強(qiáng)氧化性〕等物質(zhì)被氧化，應(yīng)選D。考點(diǎn)二、鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性

FeO黑色粉末難溶于水＋2不穩(wěn)定

FeO2 3鐵紅紅棕色粉末難溶于水＋3穩(wěn)定

FeO3 4磁性氧化鐵黑色晶體(有磁性)難溶于水＋2，＋3穩(wěn)定H＋反響的離子方

FeO＋2H＋===Fe2＋＋

FeO＋6H＋===2Fe3＋2 3

FeO＋8H＋===Fe2＋3 4程式鐵的氫氧化物

HO ＋3HO ＋2Fe3＋＋4HO2 2 2(1)Fe(OH)2

是白色絮狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)，顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變34Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)。2 2 2 3(2)Fe(OH)3

是紅褐色、難溶于水的固體，在空氣中久置會(huì)局部失水生成鐵銹(FeO2

·xH3

O)，受熱易2分解，方程式為2Fe(OH)Fe

＋3H

O；制取Fe(OH)

用可溶性鐵鹽與堿反響，離子方程式：3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)。3

2 3 2 3【1】FeO，F(xiàn)eO2 3

FeO3

組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合FeO、FeO2 3

FeO3

的物質(zhì)的量之比是( )A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3【答案】D【解析】可用平均組成法來(lái)求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為∶ ＝3∶4，則FeOFeOFeOFeO

混合后也應(yīng)3 4 3 4 2 3FeO3

，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必需是1∶1。4【2】以下各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2

白色沉淀的是 (填序號(hào))?！敬鸢浮竣佗冖邰荨窘馕觥坑捎贔e(OH)2

在空氣中很簡(jiǎn)潔被氧化為紅褐色的Fe(OH)3

4Fe(OH)2

＋O＋22HO===4Fe(OH)Fe(OH)白色沉淀，就要排解裝置中的氧氣或空氣。①②2 3 2原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2

處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣2進(jìn)入；⑤中加苯阻擋了空氣進(jìn)入；④由于空氣中的氧氣能快速將Fe(OH)2

看到白色沉淀。【歸納總結(jié)】

Fe(OH)2

氧化的方法將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并漸漸擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H、N、稀有氣體等。2 2在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。Fe作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用產(chǎn)生的Fe2＋OH－反響制取。【考點(diǎn)二精練】建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵的氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無(wú)一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的緣由：①青磚中含有的是FeO；②青磚中含的是FeO；3 4③FeO2 ④FeO3

遇長(zhǎng)期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是( )A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤【答案】B【解析】⑤FeO性質(zhì)極不穩(wěn)定，極易被氧化，應(yīng)選B。鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中參加過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是( )Fe(OH)3

FeO2 3

Fe(OH)2

FeO2 3Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeO3 4【答案】BFeSOFe(OH)Fe(OH)，4 2 2鐵元素被氧化為＋3，最終所得紅棕色殘?jiān)鼮镕eO。2 3以下有關(guān)鐵元素的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )Fe(OH)易被氧化成Fe(OH)，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)<Fe(OH)2 3 2 3鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2

)反響的生成物均為FeX3氫氧化鐵與氫碘酸反響：Fe(OH)＋3HI===FeI＋3HO3 3 2FeCl3

飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)膠體3【答案】A【解析】鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI，選項(xiàng)B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項(xiàng)C2不正確；D項(xiàng)，得到的是Fe(OH)沉淀，因而不正確。3某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物產(chǎn)生深厚興趣，查閱資料后制成以下卡片：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )FeO、FeO2 3

FeO3

均為黑色固體反響②③互為可逆反響熱穩(wěn)定性挨次：FeO>FeO>FeO2 3 3 4四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)簡(jiǎn)單，假設(shè)寫成氧化物的形式，則化學(xué)式可寫為FeO·FeO2

，假設(shè)視3四氧化三鐵為一種鹽，其化學(xué)式可寫為Fe(FeO)22【答案】D【解析】FeO2 3

為紅色固體，A錯(cuò)誤；可逆反響的前提是反響條件一樣，B錯(cuò)誤；FeO不穩(wěn)定能被34氧化為Fe2O3FeO34

，C錯(cuò)誤；在FeO

中鐵呈現(xiàn)兩種化合價(jià)：＋2、＋3，F(xiàn)eO·FeO

Fe(FeO)342322的形式均符合，D正確。3423222水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO，并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如下圖：2答復(fù)以下問(wèn)題：在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為。加氨水過(guò)程中加熱的目的是 。沉淀B 的主要成分為 、 (填化學(xué)式)。2 2 4 2 草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響：MnO＋H＋＋HCO―→Mn2＋＋CO＋HO。試驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 2 4 2 【答案】(1)將Fe2＋氧化為Fe3＋ 雙氧水SiO SiO＋4HF===SiF↑＋2HO2 2 4 2防止膠體生成，易沉淀分別Fe(OH)3 Al(OH)3(4)45.0%【解析】(1)Fe3＋pH較小時(shí)轉(zhuǎn)換為沉淀，所以需要將Fe2＋Fe3＋。雙氧水可以將Fe2＋氧化為Fe3＋且不會(huì)引入雜質(zhì)。(2)二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO2＋4HF===SiF↑＋2HO。(3)加熱可以促進(jìn)Fe3＋、Al3＋水解生成Fe(OH)、Al(OH)

沉淀。pH4～54 2 3 3Ca2＋、Mg2＋不沉淀，F(xiàn)e3＋、Al3＋沉淀，所以沉淀BFe(OH)、Al(OH)。(4)5Ca2＋～5HCO～3 3 2 2 42KMnOn(KMnO＝0.050 0mol·－1×36.00 mL10－3L·m－11.801－mon(Ca2＋＝4.50104 4－3mol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝45.0%。考點(diǎn)三、Fe2+、Fe3+及鐵三角亞鐵鹽Fe2＋的氧化性和復(fù)原性含有F＋F2如：遇Br、Cl、HO、NO－(H＋)等均表現(xiàn)為復(fù)原性。2 2 2 2 3Fe2＋的酸性溶液與HO反響的離子方程式：2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO。2 2 2 2 2可水解Fe(OH)Fe2＋的鹽(如硫酸亞鐵)Fe22＋的水解，加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化。鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋Fe、Cu、HI、HS等均表現(xiàn)為氧2化性。①Fe3＋S2－、I－、HS－、SO2－等具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能大量共存。3②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反響的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。易水解：Fe(OH)3

是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，試驗(yàn)室可用FeCl3

滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反響的化學(xué)方程式：FeCl3H

(膠體)＋3HCl。3 2 3②利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)整pH方法除去溶液中的鐵離子。③利用Fe3＋再稀釋至所需濃度。④Fe3＋HCO－、AlO－、CO2－、ClO－等水解呈堿性的離子不能大量共存。3 2 3“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成以下變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件。

S氣體通入FeCl

溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：2 3HS＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。2FeCl3

溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)：2I－＋2Fe3＋===I＋2Fe2＋。2(3)FeCl3

可溶解鐵片：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(4)FeSO4

可使酸性KMnO4

溶液褪色：5F2＋MnO－＋8＋===5F3＋＋M＋4H。(5)FeCl2

4溶液滴入到HNO3

2溶液中，有無(wú)色氣體放出：3Fe2＋＋NO－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO。3 2Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)KSCN溶液和氯水NaOH溶液含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)混合溶液S溶液變紅色，說(shuō)明含有F3＋?；旌先芤?/p>

性

KMnO溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋。4KMnO溶液 44Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法溶3 6溶產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有F2＋3F2＋2[Fe(CN)－===6Fe[Fe(CN)]↓。3 62【1】某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，參加NaOH溶液，開(kāi)頭時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )肯定有Fe2＋，肯定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋肯定有Fe3＋，肯定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋肯定有Fe3＋，可能有Fe2＋，肯定沒(méi)有Mg2＋肯定有Fe2＋，可能有Mg2＋，肯定沒(méi)有Fe3＋【答案】D【解析】參加NaOH色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，假設(shè)有Fe3＋，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不行能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在；選D?！?】4為使Fe2＋Fe3＋Zn2＋較完全地形成氫氧化物沉淀溶液的酸堿度分別為pH7.7pH4.5pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋，F(xiàn)e3＋雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純潔的ZnSO，應(yīng)參加的試劑是( )4A．HO，ZnO B．氨水 C．KMnO，ZnCO

D．NaOH溶液2 2 4 3【答案】AFe3＋、Fe2＋、Zn2＋pH4.5、7.7、6.6左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，應(yīng)當(dāng)把Fe2＋氧化為Fe3＋，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2＋氧化為Fe3＋，再參加氧化鋅調(diào)整溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去。【規(guī)律總結(jié)】鐵元素除雜小結(jié)FeCl(Fe3＋)除去方法：參加過(guò)量鐵粉，離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。2FeCl(FeCl)除去方法：參加氯水或通入Cl，離子方程式：2Fe2＋＋Cl

。3 2 2 2Fe(SO)(FeSO)除去方法：滴加HO，離子方程式：2Fe2＋＋HO＋2H＋===2HO＋2Fe3＋。2 43 4 2 2 2 2 2FeCl(Cu2＋)除去方法：參加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，離子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。22．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的常用方法(1)Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中參加MgO、MgCO

、Mg(OH)

Fe3＋H＋Fe3＋的水解，將Fe3＋Fe(OH)3

3 2沉淀除去。除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中參加CuO、CuCO

、Cu(OH)、Cu(OH)CO

中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反響，促3 2 2 2 3Fe3＋的水解，將Fe3＋Fe(OH)3

沉淀而除去。除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先參加氧化劑(如HO)將溶液中的Fe2＋Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。2 2除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先參加氧化劑(如HO)將溶液中的Fe2＋Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。2 2【考點(diǎn)三精練】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁的金屬性弱于銅【答案】A【解析】A.錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故A正確。向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯(cuò)誤。Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤。將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，是由于氧化鋁不與硫酸銅反響，不是說(shuō)明鋁的金屬性弱于銅，故D錯(cuò)誤。以下試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是( )①氯氣②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】DFe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，必需加強(qiáng)氧化性物質(zhì)，②NaCl、⑤HCl均沒(méi)有強(qiáng)氧化性，⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3FeCl、CuCl23

的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，則以下推斷不正確的選項(xiàng)是( )參加KSCN溶液肯定不變紅色溶液中肯定含F(xiàn)e2＋溶液中肯定含Cu2＋剩余固體中肯定含銅【答案】C