人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：第十章-化學(xué)實(shí)驗(yàn)-綜合檢測(cè)10B含解析

人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：第十章-化學(xué)實(shí)驗(yàn)-綜合檢測(cè)10B含解析分電視公司的高管的第十章綜合檢測(cè)(B)一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因分析中，一定錯(cuò)誤的是()A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．CuO沒有全部被還原解析：解決此題的關(guān)鍵是分析透徹實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理：CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O，依據(jù)反應(yīng)前后玻璃管的質(zhì)量差可知生成水中氧元素的質(zhì)量m(O)，U形管的質(zhì)量差為生成水的質(zhì)量m(H2O)，所以水中氫元素的質(zhì)量是m(H)＝m(H2O)－m(O)。A項(xiàng)因?yàn)镠2中含有水蒸氣，所以m(H2O)偏大，即A可能導(dǎo)致題中結(jié)果；B項(xiàng)可能吸收空氣中的水蒸氣，即m(H2O)偏大，故B可能導(dǎo)致題中結(jié)果；C項(xiàng)相當(dāng)于反應(yīng)A．① B．②③C．①②③ D．②③④解析：①忽略了CO2與C的反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，整個(gè)裝置為密閉體系；造成CO氣體不能通入，實(shí)驗(yàn)不能順利進(jìn)行。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能實(shí)施；②、③可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④中氣體應(yīng)從左邊通入。答案：B4．某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A．起始濾液的pH＝7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)流程的分析，意在考查考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＝Y(jié)合流程圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中先將樣品溶于水，過濾后，向?yàn)V液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向?yàn)V液中加入鹽酸，以除去引入的COeq\o\al(2－,3)，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時(shí)濾液中含有K2CO3，由于COeq\o\al(2－,3)水解而使濾液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會(huì)引入難以除去的NOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．下列選項(xiàng)中正確的是()A．用圖①裝置除去NO2中的少量NOB．用圖②裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用圖③裝置制取少量Cl2D．用圖④裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到產(chǎn)生白色噴泉解析：NO2與水反應(yīng)，NO2被消耗，A錯(cuò)誤；分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不能采用過濾操作，應(yīng)采用分液操作，B錯(cuò)誤；采用MnO2與鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)必須用濃鹽酸，1mol·L－1的鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，C錯(cuò)誤。答案：D6．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的是()選項(xiàng)目標(biāo)物質(zhì)與雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜方法AFeCl2(FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣BCl2(HCl)滴入AgNO3溶液通過飽和NaCl溶液，洗氣CKNO3(NaCl)焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)重結(jié)晶DNaCl(NH4Cl)加熱加熱解析：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純操作等知識(shí)，意在考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)，檢驗(yàn)方法正確，除雜方法中目標(biāo)物質(zhì)被消耗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣溶于水也能生成Cl－，檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤，除雜方法正確，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，檢驗(yàn)Na元素不需要藍(lán)色鈷玻璃，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱后氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口化合重新生成氯化銨，可以觀察到試管口有白色物質(zhì)，也可以除去NH4Cl，正確。答案：D7．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：甲：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up17(NaOH溶液),\s\do15(過濾))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up17(△))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up17(H2),\s\do15(△))eq\x(Cu)乙：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up17(過量鐵粉),\s\do15(過濾))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up17(△))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up17(H2),\s\do15(△))eq\x(Cu)丙：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up17(過量鐵粉),\s\do15(過濾))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up17(稀鹽酸),\s\do15(過濾))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up17(△))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up17(H2),\s\do15(△))eq\x(Cu)下列判斷正確的是()A．三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型D．丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染解析：甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用稀鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅，A錯(cuò)誤；因?yàn)殇\比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2＋，B錯(cuò)誤；甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；丙方案會(huì)產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染，D正確。答案：D8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種B將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3C左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，根據(jù)酸與鹽反應(yīng)遵循“強(qiáng)酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；左邊棉球變?yōu)槌壬且驗(yàn)镃l2與NaBr反應(yīng)置換出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，即可以是Cl2與KI反應(yīng)置換出I2，也可以是Br2與KI反應(yīng)置換出I2，無法得出氧化性：Br2>I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管a中AgNO3溶液過量，當(dāng)將試管a中溶液與試管b中NaI溶液混合時(shí)，AgNO3與NaI直接反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(共52分)9．(26分)Ⅰ.高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：eq\x(\a\al(KOH,KClO3))eq\o(→,\s\up17(①加熱熔融),\s\do15(②加入MnO2))eq\x(熔融物)eq\o(→,\s\up17(③蒸餾水),\s\do15(分批浸取))eq\x(\a\al(墨綠色,浸取液))eq\o(→,\s\up17(④通入CO2))eq\x(混合液)eq\o(→,\s\up17(⑤加熱，趁熱過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up17(⑥))KMnO4(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是___________________________________________________________(用化學(xué)程式表示)。(2)第④步通入適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnOeq\o\al(－,4)、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________。(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。(5)若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)。(6)若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10－2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。(7)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由于KOH是強(qiáng)堿，在加熱及高溫時(shí)容易與陶瓷中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為SiO2＋2KOHeq\o(=,\s\up17(△))K2SiO3＋H2O，所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行。(2)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒和電荷守恒，可得該反應(yīng)的方程式為3MnOeq\o\al(2－,4)＋2CO2=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋2COeq\o\al(2－,3)。(3)由于KMnO4受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)：2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，為了防止KMnO4的分解，所以在干燥時(shí)溫度不宜過高。(4)KMnO4和H2O2都有強(qiáng)的氧化性，但KMnO4的氧化性更強(qiáng)，所以兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，把KMnO4還原為無色的Mn2＋，而使溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(5)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將品紅溶液氧化而使品紅溶液褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同。(6)根據(jù)題意，氯氣和碘水反應(yīng)，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，在反應(yīng)中得電子，碘的物質(zhì)的量為0.005×1mol＝0.005mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.0×10－2mol，則1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，即碘由0價(jià)失電子生成＋5價(jià)碘酸，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。(7)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3，則X為S2Oeq\o\al(2－,3)，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明有S生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SOeq\o\al(2－,4)生成，則Cl2與含S2Oeq\o\al(2－,3)的溶液反應(yīng)的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋。答案：(1)SiO2＋2KOHeq\o(=,\s\up17(△))K2SiO3＋H2O(2)3MnOeq\o\al(2－,4)＋2CO2=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋2COeq\o\al(2－,3)(3)2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(5)相同(6)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(7)S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋10．(26分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有____________________________。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______________________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用下圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_________________________________________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：___________________________________。資料：ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。解析：考查化學(xué)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、離子方程式的書寫等知識(shí)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)操作過程可知，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；(2)Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO和水。因此若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，可以除去Cl2中