人教版高中化學(xué)選修五高二下期6月月考化

人教版高中化學(xué)選修五高二下期6月月考化-(19)高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作河南省輝縣市文昌高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）A．推廣使用乙醇汽油作為汽車(chē)的燃料B．洗滌衣物時(shí)使用無(wú)磷洗衣粉等洗滌劑C．盡量減少塑料購(gòu)物袋的使用D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石的供應(yīng)量【答案】D【解析】試題分析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定是由苯分子的結(jié)構(gòu)決定的，選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3．和bmolCH2＝CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃燒生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為57．14%，則形成A的兩有機(jī)物的物質(zhì)的量比為（）A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶4【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)原子守恒，生成二氧化碳(6a+3b)mol、生成水(5a+1.5b)、生成氮?dú)?.5mol。而氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，列式可得a:b=1:2,所以B正確?？键c(diǎn)：考查原子守恒定律。4．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子【答案】D【解析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A不正確。16O與18O的核外都是8的電子，電子排布方式相同，B不正確。16O與18O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，二者的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均是0.05mol，且都是雙原子分子，D正確。5．下列物質(zhì)中，能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是①石蕊②乙醇③金屬鋁④氧化鎂⑤碳酸鈣⑥氫氧化銅A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．全部【答案】D【解析】試題分析：乙酸含有羧基，水溶液為酸性，所以可以與石蕊反應(yīng)而顯示出顏色；可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；可以與鋁反應(yīng)放出氫氣；可以與氧化鎂反應(yīng)，生產(chǎn)水和醋酸鎂；可以與碳酸鈣反應(yīng)，生產(chǎn)醋酸鈣和二氧化碳和水；可以與氫氧化銅反應(yīng)生產(chǎn)醋酸銅和水，所以這六種物質(zhì)都可以與乙酸發(fā)生反應(yīng)，所以本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：酸的通性點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的通性，屬于對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題有利于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，該題比較容易。6．下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（）A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比C．同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比【答案】B【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，該條件下，根據(jù)V=nVm知，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，A正確；同溫同壓小，根據(jù)V=nVm=m/M?Vm，它們的摩爾質(zhì)量不同，所以B錯(cuò)誤；根據(jù)同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，n=m/M，同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，C正確；根據(jù)密度=M/Vm,同溫同壓下，Vm相同，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，D正確。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論。7．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是現(xiàn)象解釋或結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2表現(xiàn)還原性，A正確；B、硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于水而導(dǎo)致溶液變黃，B正確；C、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，C正確；D、鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，D錯(cuò)誤；答案選D考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理8．下列說(shuō)法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，如沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B．升高溫度和增加反應(yīng)物的濃度，都使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加C．化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，比如可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積，或者可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化【答案】C【解析】試題分析：A、熱化學(xué)方程式中，如沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在25oC、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測(cè)得的數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤；B、升高溫度，可以使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加，但增加反應(yīng)物的濃度，只增加活化分子數(shù)，而活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積，或者可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算，來(lái)表示單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，從而表示反應(yīng)速率的大小，正確；D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定發(fā)生能量變化，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的測(cè)定、反應(yīng)速率的測(cè)定與條件的變化關(guān)系9．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）D．NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）【答案】Ｃ【解析】試題分析：升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)向體積減小的方向移動(dòng)，答案選Ｃ．考點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．10．下列說(shuō)法正確的是()A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價(jià)呈周期性變化B．核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近C．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的主族元素，所處的周期序數(shù)相同【答案】D【解析】試題分析：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布周期性變化，A錯(cuò)誤；核外電子離核遠(yuǎn)近不同，能量也不同。電子離核越近，能量越低，B錯(cuò)誤；普通氫原子質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1，中子數(shù)為0，C錯(cuò)誤；對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，D正確。考點(diǎn)：元素周期律點(diǎn)評(píng)：主族元素，周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，利用此規(guī)律可判斷元素在周期表中的位置。11．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙與H2O需要在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法 B．反應(yīng)Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性 C．向乙與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 D．當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)Ⅱ時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】B【解析】反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)，丙為H2，丁為HCl，反應(yīng)I：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑;反應(yīng)II中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為Fe，磁性物質(zhì)為Fe3O4;A、不正確，鈉用電解法制取；B、正確，磁性物質(zhì)為Fe3O4；C、不正確，2Fe＋3Cl2=2FeCl3,FeCl3與KSCN反應(yīng),溶液呈血紅色;D、當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)Ⅱ時(shí)轉(zhuǎn)移8/3mol電子；選B。12．有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下，其中錯(cuò)誤的是A．Ca2+HCO3-Cl-K+B．OH-CO32-Cl-K+C．Ba2+Na+OH-NO3-D．Cu2+NO3-OH-Cl-【答案】D【解析】試題分析：A、四種離子不反應(yīng)能共存，不選A；B、四種離子不反應(yīng)能共存，不選B；C、四種離子不反應(yīng)，能共存，不選C；D、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，選D。考點(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】判斷離子共存時(shí)需要考慮（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等13．依托孕烯是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)依托孕烯的說(shuō)法正確的是A．依托孕烯的分子式為C21H28O2B．依托孕烯能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．lmol依托孕烯最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．依托孕烯能發(fā)生氧化、加成、消去、酯化等反應(yīng)【答案】CD【解析】試題分析：A、根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子式為C22H28O2，錯(cuò)誤；B、依托孕烯分子中不含有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、該分子中的2個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵、一個(gè)碳氧雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol依托孕烯最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、該分子中含有不飽和鍵，可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含有醇羥基，可以發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，正確，答案選CD?？键c(diǎn)：考查對(duì)有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷14．近年來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子B．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O【答案】A【解析】試題分析：A.根據(jù)乙醇燃料電池可知1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子，錯(cuò)誤；B．C2H5OH在電池的負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流則由正極流向負(fù)極，正確；D.在電池正極上，氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，正確?？键c(diǎn)：考查乙醇燃料電池工作原理的知識(shí)。15．（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值，混合氣體的密度；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量；充入C，則A、B的物質(zhì)的量。（填增大、減小、不變、不確定）【答案】減小；不變；減小；不變；增大【解析】試題分析：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(B)減小，c(C)增大，所以c(B)/c(C)減小；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積也不變，所以混合氣體的密度不變；降溫時(shí)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，而氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A、B兩種物質(zhì)，則A、B的物質(zhì)的量增大；考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量等的影響的知識(shí)。16．（16分）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式為。(2)溶液I中所含金屬離子是。(3)由E生成G的反應(yīng)類(lèi)型為，；A和B的混合物稱(chēng)為。(4)寫(xiě)出下列離子方程式：C+L；H轉(zhuǎn)變成I；I轉(zhuǎn)變成J；（5）由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式)。【答案】（1）H2（2）Al3+和Na+(3)復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)；鋁熱劑(4)Fe+2H+Fe3＋+H2↑AlO+4H+Al3++2H2OAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH（5）H2SO4(或HNO3)【解析】試題分析：（1）中學(xué)階段所學(xué)的能和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬單質(zhì)只有鋁，故單質(zhì)B為鋁，單質(zhì)F為氫氣，溶液K為四羥基合鋁酸鈉，紅褐色沉淀G為氫氧化鐵，故溶液E為含有亞鐵離子的鹽，故C為鐵，A為鐵的氧化物，D為氧化鋁，化合物H為四羥基合鋁酸鈉固體，L為含有鋁離子的鹽，沉淀J為氫氧化鋁；（2）溶液I為四羥基合鋁酸鈉溶液，它與過(guò)量稀酸反應(yīng)生成的鈉鹽和鋁鹽，故填：Na+、Al3+；（3）亞鐵鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，然后被空氣迅速氧化，F(xiàn)e2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，依次是復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)；（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2H+Fe3＋+H2↑；偏鋁酸鈉與過(guò)量酸反應(yīng)生成的是鋁離子：AlO+4H+Al3++2H2O硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH（5）鐵到亞鐵鹽不能采用強(qiáng)氧化性的酸，如：濃HNO3

濃H2SO4，否則將鐵元素氧化到+3價(jià)；考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；兩性氧化物和兩性氫氧化物。點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于元素及化合物性質(zhì)的框圖推斷題，難度較大，要求學(xué)生具備分析和解決問(wèn)題的能力。17．（13分）現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來(lái))?！敬鸢浮?13分)(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(2)2C+SiO2=2CO+Si(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)連通壓強(qiáng)，便于液體流出。18（V1-V2）10-3/(m1-m2)【解析】略18．（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：。（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫(xiě)出一個(gè)即可）：______________________________________________________；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：__________________________________________________________；(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個(gè)）：【答案】(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用；②SO42-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應(yīng)速率加快，則假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個(gè)2分）【解析】（1）金屬綠意稀硫酸或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+==2Al3++3H2↑。（2）根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度及生成的氣泡多少可知，其結(jié)論應(yīng)該是Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。（3）根據(jù)題意，兩種溶液中不同的是酸根離子，所以可能的原因是①Cl-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用；②SO42-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用。（4）如果驗(yàn)證以上的假設(shè)，則可以通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，即①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應(yīng)速率加快，則假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)②成立。（5）考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，采取的措施可以是①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（10分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）。A.往燒瓶中加MnO2B.加熱C.加濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中c(HCl)，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測(cè)定m(AgCl)。乙方案：酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)定V(H2)。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：將殘余清液稀釋10倍后作為試樣。量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，則殘余清液中c(HCl)為mol·L—1。③進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持儀器已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）?！敬鸢浮浚?）ACB（2分）；（2）①殘余清液中，n(Cl--)＞n(H+)（2分）；②1.1（2分）；③（i）Zn粒（1分）殘余清液（1分）；（ii）裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫（2分）【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中。制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先檢查裝置氣密性，后向燒瓶中加入二氧化錳，最后再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，答案選ACB；（2）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，因此反應(yīng)后的溶液中還含有氯化錳，則殘余清液中n(Cl--)＞n(H+)，所以不能通過(guò)氯化銀計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；②根據(jù)方程式HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O可知溶液中鹽酸的濃度是（0.1000mol/L×22.00mL）÷20.00mL＝0.1100mol/L，因此原溶液中鹽酸的濃度是0.1100mol/L×10＝1.100mol/L；③（i）根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，使Y形管中的殘余清液與鋅反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中；（ii）將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、鹽酸濃度測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究等20．(7分)某僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8g，在O2中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃H2SO4和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機(jī)物的分子式?！敬鸢浮緾3H6O3【解析】略21．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是______________________。（2）B物質(zhì)的用途為_(kāi)_________________________________（寫(xiě)出一條）。（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）__________________。②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________?！敬鸢浮浚?）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）作耐火材料或耐高溫材料（3）Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H＋（4）①Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【解析】試題分析：A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，則X為鋁，Y鐵，A反應(yīng)生成的D還可以與鐵反應(yīng)說(shuō)明A為氧化鐵，B為氧化鋁，試劑2與鐵或氧化鐵反應(yīng)，說(shuō)明為酸，試劑1與鋁和氧化鋁都反應(yīng)說(shuō)明為強(qiáng)堿。（1）鋁與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（2）氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以做作耐火材料或耐高溫材料。（3）若試劑2為鹽酸，則D為氯化鐵，將氯化鐵的飽和溶液加到沸水中加熱到紅褐色生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3＋+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋。（4）①若試劑1和試劑2都為硫酸，則C溶于水硫酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性，離子方程式為Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋。②高效凈水劑為Fe(OH)SO4，E為硫酸亞鐵，則硫酸亞鐵和硫酸和呀硝酸鈉反應(yīng)制備，方程式為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe