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人教版高中化學(xué)選修五高二下期6月月考化-(23)高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作河南省信陽市賢山高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷(解析版)1.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是()A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.燒杯【答案】D【解析】能直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿,必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有:燒杯、燒瓶、錐形瓶.不能加熱的儀器有:集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等.故選D.【點(diǎn)評】本題考查直接加熱的儀器及使用方法,要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途,不要在做實(shí)驗(yàn)時進(jìn)行錯誤操作.3.X、Y、Z、W為四種短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,下列排序正確的是A.堿性:Y(OH)2>W(wǎng)OHB.陰離子的還原性:X->Z-C.原子半徑:W>Y>Z>XD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HZ【答案】B【解析】試題分析:Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,則Y是Mg,Z是F,W是Na。已知X、Z同主族,所以X是Cl。金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),A不正確,堿性應(yīng)該是WOH>Y(OH)2。非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱,B正確;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,則C不正確,原子半徑應(yīng)該是W>Y>X>Z;非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則D不正確,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是HZ>HX,答案選B??键c(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。4.1、下列屬于物理變化的是A.氯氣溶于水B.食物變質(zhì)C.焰色反應(yīng)D.光合作用【答案】C【解析】試題分析:氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,屬化學(xué)變化;食物的變質(zhì)是由于發(fā)生了氧化反應(yīng),屬化學(xué)變化;光合作用生成了有機(jī)物,屬化學(xué)變化;焰色反應(yīng)是物理變化,沒有生成新物質(zhì)??键c(diǎn):物理變化點(diǎn)評:本題的關(guān)鍵是要知道沒有生成新物質(zhì)的反應(yīng)是物理變化,本題為簡單題。5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始溶度分別為0.10mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是()A.c(Z)=0.50mol/LB.c(Y2)=0.50mol/LC.c(X2)=0.20mol/LD.c(Y2)=0.60mol/L【答案】B【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,0.1mol/LX2與0.3mol/LY2全部反應(yīng)可生成0.2mol/LZ,這表明平衡時Z的濃度應(yīng)小于0.4mol/L;若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,0.2mol/LZ全部分解時可生成0.1mol/LX2和0.3mol/LY2,這表明平衡時X2的濃度應(yīng)小于0.2mol/L,Y2的濃度應(yīng)小于0.6mol/L。6.一定量的某有機(jī)物完全燃燒后,將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水,經(jīng)過濾可得沉淀10g,但稱量濾液時,其質(zhì)量比原石灰水減少2.9g,則此有機(jī)物不可能是()A.乙醇B.乙二醇C.乙烯D.乙烷【答案】C【解析】試題分析:有機(jī)物完全燃燒后,將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水,經(jīng)過濾可得沉淀10g,即n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol,根據(jù)方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O441004.4g10g該反應(yīng)濾液的質(zhì)量減少了5.6g,稱量濾液時,其質(zhì)量比原石灰水減少2.9g,則有機(jī)物燃燒生成水的質(zhì)量為5.6g-2.9g=2.7g,則n(H)=2n(H2O)=(2.7/18)×2=0.3mol,n(C)
:n(H)=1:3。答案選C。考點(diǎn):有機(jī)物的燃燒7.在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ·mol-1【答案】B【解析】甲醇燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,AD不正確。1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22.68kJ×32=725.76kJ,所以正確的答案選B。8.類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題,但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中,你認(rèn)為正確的是()A.沸點(diǎn)HBr>HCl,則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl>HFB.Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3,則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3C.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2,故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2D.因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng),所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4【答案】D【解析】試題分析:A、因?yàn)榉瘹浞肿娱g有氫鍵,所以沸點(diǎn)比氯化氫的高,錯誤,不選A;B、鉛的常見化合價為+2和+4,沒有+3,錯誤,不選B;C、二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,錯誤,不選C;D、非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),氮的非金屬性比磷強(qiáng),所以硝酸酸性比磷酸強(qiáng),正確,選D??键c(diǎn):物質(zhì)的沸點(diǎn)比較,過氧化鈉的性質(zhì),非金屬性的比較9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性,用于飲用水消毒B.木炭具有還原性,用于制冰箱除味劑C.氧化鋁具有兩性,用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)D.氯化鐵溶液呈酸性,用于蝕刻銅電路板【答案】A【解析】試題分析:A、次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性,能消毒,故A正確;B、木炭有吸附性,能除味,故B錯誤;C、氧化鋁能電解產(chǎn)生鋁,用于工業(yè)上冶煉鋁,故C錯誤;D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,故D錯誤??键c(diǎn):次氯酸鈣的性質(zhì),氧化鋁的性質(zhì),氯化鐵的性質(zhì)10.2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法正確的是()A.牛式二烯炔醇含有4種官能團(tuán)B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol牛式二烯炔醇最多可跟4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O【答案】D【解析】試題分析:A.牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團(tuán),A錯誤;B.牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團(tuán),都可以使使酸性KMnO4溶液褪色,B錯誤;C.1個牛式二烯炔醇中含有2個碳碳雙鍵、2個碳碳三鍵,所以1mol牛式二烯炔醇最多可跟6molBr2發(fā)生加成反應(yīng),C錯誤;D.該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O,D正確,答案選D??键c(diǎn):考查有機(jī)物的分子式和官能團(tuán)、特征反應(yīng)11.下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量可能大于57.3kJ【答案】D【解析】由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量,所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多,選項(xiàng)A不正確;氫氣燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,選項(xiàng)B不正確;選項(xiàng)C不正確,因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),△H大于0;由于濃硫酸溶于水會放出大量的熱量,因此選項(xiàng)D正確,答案選D。12.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()A.等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析:等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),Na2CO3消耗的鹽酸體積多,B項(xiàng)錯誤;向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生BaCO3沉淀,C項(xiàng)錯誤;Na2CO3只能與酸反應(yīng),不能與NaOH溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。答案選A??键c(diǎn):碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較點(diǎn)評:不能用Ba(OH)2溶液來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液,都會產(chǎn)生白色沉淀,可以用BaCl2溶液來鑒別碳酸那和碳酸氫鈉,碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,碳酸氫鈉溶液不會產(chǎn)生白色沉淀。13.下列各組物質(zhì),前者是單質(zhì),后者為混合物的是()A.石墨、冰水混合物B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽D.鹽酸、空氣【答案】B【解析】考查物質(zhì)的分類。由同一種元素形成的純凈物是單質(zhì),由不同種物質(zhì)形成的是混合物。選項(xiàng)A中冰水混合物是純凈物;選項(xiàng)C中碘酒是混合物,食鹽是純凈物;選項(xiàng)D鹽酸是混合物,所以正確的答案選B。14.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:2:4共存于同一溶液中,則M可能是A.SO42-B.CO32-C.OH-D.NO3-【答案】A【解析】試題分析:任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性,假設(shè)Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、2mol、4mol,該溶液中2n(Mg2+)+3n(Fe3+)-n(Cl-)=2×1mol+3×2mol-4×1mol=4mol>0,要使溶液呈電中性,則M應(yīng)該帶負(fù)電荷,因?yàn)镸的物質(zhì)的量是2mol,則每個M帶2個單位負(fù)電荷,但碳酸根和鐵離子、鎂離子不能構(gòu)成,故選A??键c(diǎn):考查了離子共存、物質(zhì)的量的有關(guān)計算的相關(guān)知識。15.下圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是選項(xiàng)XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花【答案】A【解析】試題分析:A、濃硫酸與食鹽在常溫下可以發(fā)生生成氯化氫,氯化氫密度大于空氣,且是酸性氣體,應(yīng)該用向上排空氣法收集且應(yīng)堿石灰吸收尾氣,A正確;B、氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集,B錯誤;C、NO2密度大于空氣,可以用向上排空氣法收集,但堿石灰吸收NO2后又轉(zhuǎn)化為NO,仍然污染大氣,C錯誤;D、乙炔密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集,D錯誤,答案選A??键c(diǎn):考查氣體制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價16.等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl3與鹽酸的混合溶液中,充分反應(yīng)后:(1)若無剩余固體,則溶液中的陽離子一定有、可能有。(2)若剩余固體質(zhì)量g,則溶液中的陽離子一定有、可能有、一定沒有。(3)若剩余固體質(zhì)量g,則溶液中的陽離子一定有、一定沒有?!敬鸢浮浚?)Zn2+Fe2+Cu2+H+,F(xiàn)e3+。(2)Zn2+Fe2+,H+,F(xiàn)e3+Cu2+。(3)Zn2+,F(xiàn)e3+Cu2+H+?!窘馕觥?7.(16分)化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。(1)機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。、。②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?(選填“能”或“不能”),依據(jù)是。(2)氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度(選填“增大”、“減小”或“不變”)。案?!敬鸢浮?6.(16分)(1)①溫度升高,反應(yīng)速率加快溫度升高,有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行②不能該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行(2)Cl2+H2OH++Cl—+HClO增大(3)正反應(yīng)加入少許鐵粉或加入少許碘(其他合理設(shè)計即可)【解析】試題分析:(1)溫度升高,反應(yīng)速率加快;溫度升高,有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行;②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行;(2)氯氣溶于水是可逆反應(yīng),離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl—+HClO,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,消耗H+,平衡正向移動,溶液中Cl—濃度增大;(3)加入少許鐵粉或加入少許碘。考點(diǎn):考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)方向,離子方程式的書寫,平衡移動方向。18.(12分)為研究溫度對Cl2與KOH反應(yīng)的影響,設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下:在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2,分液漏斗中裝足量濃鹽酸,大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大試管B中裝02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中裝NaOH溶液。試回答下列問題:(1)水浴加熱有什么優(yōu)點(diǎn)?(2)如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全?(3)分離A中生成的兩種鹽,檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol(不考慮HCl揮發(fā)),寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式(4)分離B中生成的兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1:1,寫出離子方程式。(5)試管B要置于冰水中降溫的主要原因是:A.從試管A中出來的氣體溫度較高,易使試管B中的溶液溫度升高B.防止生成的鹽分解C.催化劑在冷水中活性最強(qiáng)D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),為防止溫度過高,采用降溫(6)圖一中,分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下,其作用是什么?可以用圖二代替嗎?。圖一圖二【答案】(1)受熱均勻,易控制溫度(2)試管A中溶液呈黃色;溶液中出現(xiàn)大量小氣泡;試管A內(nèi)溶液的上部充滿黃綠色氣體(任何一種均可)(3)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)AD(6)便于分液漏斗中的鹽酸能順利流入燒瓶中??梢浴窘馕觥?9.下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3;(2)從碘水中提取碘;(3)用自來水制取蒸餾水;(4)分離植物油和水;(5)除去粗鹽中的泥沙;(6)與海水曬鹽原理相符的是.【答案】ABDBAC【解析】(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3應(yīng)用過濾的方法分離,故答案為:A;(2)從碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分離,故答案為:B;(3)用自來水制取蒸餾水可用蒸餾的方法,故答案為:D;(4)分離植物油和水可用分液的方法,故答案為:B;(5)除去食鹽水中的泥沙可用過濾的方法,故答案為:A;(6)與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā),故答案為:C.【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離提純,題目難度不大,注意根據(jù)性質(zhì)的異同選擇分離方法.20.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol;②硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置甲為儲氣裝置,用于提供氯氣,則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。(2)在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置,并注明相關(guān)試劑的名稱。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,分離產(chǎn)物的方法是(填字母)_________。A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃?。?)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號)。①先通冷凝水,再通氣②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng):(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選,供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液?!敬鸢浮浚?)飽和食鹽水催化劑(2)(濃硫酸)(3)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4C(4)①②③(5)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加品紅溶液振蕩,若溶液褪色,則二者未恰好完全反應(yīng);若不褪色,則二者恰好完全反應(yīng)。【解析】試題分析:(1)根據(jù)題意,裝置甲為儲氣裝置,用于提供氯氣,儀器A用于將氯氣由甲裝置排入乙裝置,,所以氯氣在儀器A中盛放的試劑中溶解度要小,以減少損失,則儀器A中盛放的試劑為飽和食鹽水;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),從實(shí)驗(yàn)裝置丙中可以看出,活性炭沒參加反應(yīng),只能是作催化劑。(2)因?yàn)榱蝓B仍诔睗窨諝庵小鞍l(fā)煙”,所以制備硫酰氯的氯氣必須是干燥的,所以乙裝置為干燥裝置,用濃硫酸干燥氯氣,所以答案為(濃硫酸)(3)根據(jù)題意,ClSO3H→SO2Cl2,ClSO3H的系數(shù)為2,根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒,差2個H、1個S、4個O,即H2SO4,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4,SO2Cl2為液體,沸點(diǎn)比較低,H2SO4為液體,沸點(diǎn)較高,它們不分層,可以利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離,答案選C。(4)Cl2具有氧化性,SO2以還原性為主,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,提高產(chǎn)率可以采取措施:控制氣流速率,宜慢不宜塊;若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫;先通冷凝水,冷凝回流副產(chǎn)物和產(chǎn)品,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),答案選①②③。(5)SO2和Cl2恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,若SO2或Cl2剩余,SO2和氯氣均能使品紅溶液褪色,所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加品紅溶液振蕩,若溶液褪色,則二者未恰好完全反應(yīng);若不褪色,則二者恰好完全反應(yīng)??键c(diǎn):考查硫酰氯的實(shí)驗(yàn)室制法,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等知識。21.某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g,其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,試回答下列。(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為: g(用x表示);(2)若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:;(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)375x+1500(2)1∶3.3(3)n(Cu)=n(CuO)=m(H2SO4)=(3mol+3.6mol)×98g/mol=646.8gm(NO)=2/3n(Cu)×30g/mol=60gω(H2SO4)=(結(jié)果在52%-53%不扣分,其余不給分)【解析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算。(1)根據(jù)銅原子守恒可知,生成硫酸銅晶體的質(zhì)量是=375x+1500。(2)X=0.4,則銅和氧化銅的物質(zhì)的量分別是n(Cu)=n(CuO)=根據(jù)原子守恒可知,硫酸的物質(zhì)的量是3mol+3.6mol=6.6mol根據(jù)電子得失守恒可知,硝酸的物質(zhì)的量是所以混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶3.3(3)見答案。22.(10分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,為確定四瓶溶液分別是什么,將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D,分別取少量溶液兩兩混合,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀②A+C放出無色氣體③A+D放出無色氣體④B+C無明顯變化⑤B+D生成白色沉淀⑥C+D無明顯變化已知:NaHSO4屬于酸式鹽,在水溶液中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)A為,C為。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B,A+D,(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥,其中發(fā)生了離子反應(yīng),離子方程式為。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明其發(fā)生了反應(yīng)。(試劑任選)【答案】(1)Na2CO3溶液稀鹽酸(2)CO32-+Ba2+=BaCO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O(3)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-(4)④H++OH-=H2O取少量Ba(OH)2溶液滴入幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量,溶液變?yōu)闊o色,說明酸堿發(fā)生反應(yīng)?!窘馕觥吭囶}分析:根據(jù)B與A,B與D生成白色沉淀,四種溶液中只有為Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,可推斷B為Ba(OH)2,A、D為Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一種。A與C,A與D放出無色氣體,四種溶液中只有Na2CO3溶液與稀鹽酸、Na2CO3溶液與NaHSO4溶液放出無色氣體,可推斷A為Na2CO3溶液,則D為NaHSO4溶液,C為稀鹽酸。(1)依據(jù)上述推斷,A為Na2CO3溶液,C為稀鹽酸;(2)A+B反應(yīng)方程式為:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,離子方程式寫作CO32-+Ba2+=BaCO3,A+D反應(yīng)方程式為:Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O,離子方程式寫作CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合,即等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng),方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,離子方程式寫作Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,根據(jù)化學(xué)方程式知,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH,含有的陰離子OH-;(4)其中④發(fā)生了離子反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O,取少量Ba(OH)2溶液滴入幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量,溶液變?yōu)闊o色,說明酸堿發(fā)生反
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