2023屆遼寧省葫蘆島化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)gcH+c(OH－)A．HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B．水的電離程度：d＞c＞bC．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到預(yù)期目的的是()A． B．C． D．3、生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，純鐵的熔點(diǎn)是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃4、工業(yè)上運(yùn)用電化學(xué)方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．相同條件下，Pt電極上產(chǎn)生O2和Pt-A電極上產(chǎn)生N2的體積比為5:2B．通電時電子的流向：b電極→導(dǎo)線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導(dǎo)線→a極C．Pt-Ag電極上的電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通電時，Pt電極附近溶液的pH減小5、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC．生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA7、某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹中提取，也可用如下反應(yīng)制備，下列敘述錯誤的是A．X、Y和Z均能與濃溴水反應(yīng)B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．X既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體8、NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－19、在常溫常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（）A．2mL B．4mL C．8mL D．無法求解10、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個C．與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子D．在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛11、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．CaCl2的電子式: B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的分子式：C2H4 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－12、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性13、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)B．3f能級中最多可容納14個電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多14、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學(xué)鍵類型也相同15、下列有關(guān)NA的敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB．25℃時，pH=11的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl中含有的電子數(shù)目為18NAD．649SO2與足量的氧氣反應(yīng)，生成的SO3數(shù)目為NA16、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol17、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)18、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是A．屬于α－氨基酸B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽C．核磁共振氫譜上共有5個峰D．青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)19、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤20、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．21、下列物質(zhì)的一氯代物只有一種的是A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯22、米飯遇到碘酒時顯藍(lán)色，咀嚼米飯后有甜味，這說明（）A．米飯中只含有淀粉B．米飯咀嚼后只含單糖C．米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉D．米飯咀嚼時淀粉發(fā)生了水解二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種；(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號)；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機(jī)試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。24、（12分）某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計算）（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測得溶液中，則溶液中______。25、（12分）某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。28、（14分）C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為______；A．同分異構(gòu)體B．同素異形體

C．同系物

D．同位素（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是______；（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是______；（4）觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個分子周圍有______個與之緊鄰且等距的分子；（5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個周圍與其距離為a的數(shù)目為______，每個周圍緊鄰且等距的數(shù)目為______。29、（10分）（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。（2）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________;③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)＝__________mol/L。（用計算式表示）⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L?1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10?11)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強(qiáng)酸，其酸性強(qiáng)于HY，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量10×10-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，故A錯誤；B．d點(diǎn)是強(qiáng)酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應(yīng)一半、剩余一半，故水的電離被強(qiáng)酸抑制；c點(diǎn)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點(diǎn)，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進(jìn)也沒有被抑制，故水的電離程度d＜c＜b，故B錯誤；C．c點(diǎn)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（2、C【解析】

A．不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個酒精燈，易引起酒精燈中酒精倒出，引起火災(zāi)，A項錯誤；B．稀釋酸溶液時，應(yīng)該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會放出大量的熱，造成液體飛濺，B項錯誤；C．使用試管加熱液體時，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項正確；D．向容量瓶中移液時，需要用玻璃棒引流，D項錯誤；本題答案選C。3、D【解析】

分析：本題考查的是合金的性質(zhì)，難度較小。詳解：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于1200℃，故選D。4、B【解析】分析：該電池中，右側(cè)NO3-得電子與H+反應(yīng)生成N2和H2O，電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負(fù)極；a為直流電源的正極，左側(cè)H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此回答。詳解：A.由電極反應(yīng)式陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當(dāng)通過1mole-電子時，陽極產(chǎn)生0.25molO2，陰極產(chǎn)生0.1molO2,因此產(chǎn)生O2和產(chǎn)生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時，電子不能在溶液中移動，B錯誤；C.Pt-Ag電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D.通電時，Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.5、B【解析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。6、C【解析】

A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項A錯誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項B錯誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，選項D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，使用摩爾體積需要注意：①氣體摩爾體積適用的對象為氣體，標(biāo)況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量。本題的易錯點(diǎn)為選項B，要注意水解對離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。7、B【解析】分析：根據(jù)X中含有2個酚羥基，Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Z中含有2個苯環(huán)和2個酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，A正確；B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯誤；C．X含有酚羥基和苯環(huán)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，Y可作加聚反應(yīng)單體，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)。8、A【解析】

本題考查的是蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，明確中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關(guān)鍵。【詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol－1。故選A。9、B【解析】

在常溫下水為液體，由于氧氣充足，因此可發(fā)生反應(yīng)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V1(x+)x1+所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān)，H2、C2H2的H原子數(shù)目都是2，可把它們當(dāng)作一個整體，假設(shè)甲烷的體積為VmL，則H2、C2H2的總體積為(16-V)mL，(1+)×(16-V)mL+(1+)×VmL=26mL，解得V=4mL，故合理選項是B。10、A【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C11H12OCl2，A正確；B.直接連接苯環(huán)的碳原子、連接碳碳雙鍵的碳原子能共面，甲基上C原子和連接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個，B錯誤；C.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)上甲基上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；D.醇羥基沒有位于烴基鏈頭上，所以發(fā)生催化氧化反應(yīng)時生成酮而不是生成醛，D錯誤；故合理選項是A。11、C【解析】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。12、B【解析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，應(yīng)理解化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)。13、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻(xiàn)在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯誤；C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨(dú)地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C?！军c(diǎn)睛】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。14、C【解析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，結(jié)合原子半徑可知，Y為Si元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價化合物，因此X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物高，故B錯誤；C．Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】分析：A．苯分子中不含碳碳雙鍵；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故A錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為18NA；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為（1+17）NA=18NA，故C正確；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的SO3數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選C。16、D【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點(diǎn)睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。17、D【解析】

A.因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項正確，不符合題意；B.吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤，符合題意；本題答案選D。18、B【解析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，屬于α－氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B錯誤；C、分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個峰，C正確；D、使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，D正確。答案選B。19、A【解析】

①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。20、B【解析】

A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點(diǎn)在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在某一平面上，則直線上所有點(diǎn)都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內(nèi)，D不符合題意；故合理選項是B。21、A【解析】

A.新戊烷只有一種位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種，A符合題意；B.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有2種，B不符合題意；C.鄰二甲苯有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D.對二甲苯有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物有2種不同結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故合理選項是A。22、D【解析】分析：米飯遇到碘酒時顯藍(lán)色，證明含有淀粉，咀嚼米飯后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。詳解：A.米飯中含有淀粉、蛋白質(zhì)等多種營養(yǎng)成分，故A錯誤；B.米飯咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有單糖，故B錯誤；C.米飯咀嚼時，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D.米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解析】分析：A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數(shù)=5612=4…8，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結(jié)合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基，應(yīng)該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)，反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)；難點(diǎn)為(6)，要注意鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用。24、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5?！军c(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置。26、滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據(jù)c(待測)=分析誤差。【詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)時溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，刪去，根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量不變，消耗的NaOH的量不變，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯誤；C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。27、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果，故b錯誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86.25%。28、B221268【解析】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故選B；(2)每個硅原子含有2個硅硅鍵，則1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個；(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)；