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文檔簡介
2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氨氣 B.制取碳酸氫鈉C.分離碳酸氫鈉 D.干燥碳酸氫鈉2、下列各組物質(zhì)混合時(shí),前者過量和不足時(shí),發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和AlCl3溶液 B.稀H2SO4與Al(OH)3C.Al和NaOH溶液 D.氨水與Al2(SO4)3溶液3、下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型不相同的是()A.由甲苯制取2,4,6-三硝基甲苯,苯酚與濃溴水的反應(yīng)B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色,乙醛的催化氧化反應(yīng)D.由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1,2-二溴丙烷4、元素周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是()A.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B.第5列元素的原子最外層電子的排布式為nsC.第10、11列為ds區(qū)的元素D.形成化合物種類最多的元素在第14列,屬于P區(qū)的元素5、下列符號不符合事實(shí)的是A.4s2 B.2p3 C.3d8 D.3f146、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJC.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過程需要吸收熱量D.由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)?H=-117kJ/mol7、甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A.10:1 B.1:10 C.2:1 D.1:28、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B.OH-、Cl-、HCO3-、K+C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D.Na+、NO3-、ClO-、I-9、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,則c(K+)為()A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L10、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是()A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-==Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-==Cu2+D.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑11、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A.A B.B C.C D.D12、下列有關(guān)分子空間構(gòu)型說法中正確的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.分子中鍵角的大?。築eCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D.BeF2分子中,中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2,其空間排布為直線,成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤對電子13、下列說法中正確的是()A.分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小14、下列化學(xué)用語中正確的是()A.羥基的電子式B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C.甲烷的球棍模型:D.乙醇的分子式:15、一定條件下,下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)一步制得的共有①硫酸鋁②小蘇打③氯化亞鐵④氫氧化銅⑤氫氧化鐵⑥磁性氧化鐵A.3種B.4種C.5種D.6種16、下列說法正確的是()A.乙烯和聚乙烯均能使溴水反應(yīng)褪色B.乙苯的同分異構(gòu)體多于三種C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同,均互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì),F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時(shí)間,最終的生成物是:_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式:_________________________。(4)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經(jīng)測定,所得固體為純凈物,則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。18、有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。已知:①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1molE能與2molH2反應(yīng)生成F;②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈?;卮鹣铝袉栴}:(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;(4)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;(5)以丙烯等為原料合成D的路線如下:X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。19、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:①HNO2為弱酸,②2NO+Na2O2=2NaNO2,③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):制備裝置1:制備裝置2:(1)在制備裝置1中:①如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________;②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(2)在制備裝置2中:①B裝置的作用是_______________________;②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________;20、亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。21、以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:回答下列問題:(1)葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為_________________________________。(2)E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和__________________________。(3)由B到C的反應(yīng)類型為_____________________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(5)由D到E的反應(yīng)方程式為____________________________________。(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體,不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣,錯(cuò)誤;B、氣流方向錯(cuò),應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體,錯(cuò)誤;C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法,正確;D、碳酸氫鈉受熱易分解,不能用該裝置干燥碳酸氫鈉,錯(cuò)誤。答案選C。2、A【解析】
根據(jù)前者少量時(shí)生成物的性質(zhì)分析判斷,生成物能否和前者繼續(xù)反應(yīng),如果能發(fā)生反應(yīng)就和量有關(guān),否則無關(guān)?!驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鈉過量和不足時(shí),發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng),故A符合題意;B項(xiàng)、硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁,硫酸鋁和硫酸不反應(yīng),所以該反應(yīng)與稀硫酸的過量和不足無關(guān),故B不符合題意;C項(xiàng)、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉和鋁不反應(yīng),所以該反應(yīng)與鋁的過量和不足無關(guān),故C不符合題意;D項(xiàng)、氨水和硫酸鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液,所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應(yīng),該反應(yīng)與氨水的過量和不足無關(guān),故D不符合題意;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì),注意把握鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,只要第一步反應(yīng)后的生成物能繼續(xù)和反應(yīng)物反應(yīng)的,反應(yīng)方程式和反應(yīng)物的量有關(guān),否則無關(guān)。3、D【解析】
A.由甲苯制取2,4,6-三硝基甲苯和苯酚與濃溴水的反應(yīng),發(fā)生的都是取代反應(yīng),反應(yīng)類型相同,A不符合題意;B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反應(yīng),發(fā)生的都是加聚反應(yīng),反應(yīng)類型相同,B不符合題意;C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色與乙醛的催化氧化反應(yīng)發(fā)生的都是氧化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,C不符合題意;D由氯乙烷制取乙烯發(fā)生的是消去反應(yīng);由丙烯制取1,2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】
A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素;B.第5列元素是ⅤB族元素;C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2,11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2,(n-1)d全充滿;D.根據(jù)第14列為碳族元素,形成化合物的種類最多?!驹斀狻緼.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素或第ⅡA族元素,則不一定為第2列,故A錯(cuò)誤;B.第5列元素是ⅤB族元素,第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3,故B錯(cuò)誤;C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2,11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2,(n-1)d全充滿,則分別在d區(qū)和ds區(qū),C錯(cuò)誤;D.第14列為碳族元素,有機(jī)物含碳元素,故該族元素形成化合物的種類最多,屬于P區(qū)的元素,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用的知識,把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。5、D【解析】s能級最多排列2個(gè)電子、p能級最多排列6個(gè)電子、d能級最多排列10個(gè)電子,存在4s2、2p3、3d8排布,f能級最多排列14個(gè)電子,第三能層沒有f能級,至少在第四能層才存在f能級,不可能存3f14排布,故選D。點(diǎn)睛:本題考查了原子核外電子排布,明確能層、能級、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。6、A【解析】
A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,易圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,選項(xiàng)A正確;B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol,但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LF2(g)不一定為1mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬M(fèi)g,電解MgCl2溶液無法得到金屬M(fèi)g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ?mol-1,則MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)?H<-117kJ/mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。7、A【解析】
甲溶液的pH是4,c(H+)=10-4;乙溶液的pH是5,c(H+)=10-5,因此甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10∶1。A正確;答案選A。8、C【解析】
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷?!驹斀狻緼.Al3+與HCO3-水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和二氧化碳,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.OH-與HCO3-反應(yīng)生成碳酸根和水,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-在溶液中均是無色的,且相互之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D.ClO-在溶液中能氧化I-,不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選C。9、C【解析】溶液的pH=1,則氫離子濃度為0.1mol/L,根據(jù)電荷守恒,溶液中存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計(jì),則:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L,故選C。10、D【解析】11、D【解析】
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式,價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)。【詳解】A.SO2中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)=,雜化方式sp2雜化,價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;B.HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)=,雜化方式sp2雜化,價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形,分子的立體構(gòu)型為平面三角形,B錯(cuò)誤;C.H3O+分子中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化,價(jià)層電子對互斥模型為四面體形,離子的立體構(gòu)型為三角錐形,C錯(cuò)誤;D.NH4+分子中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化,價(jià)層電子對互斥模型為正四面體形,離子的立體構(gòu)型為正四面體形,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答即可,難點(diǎn)的孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法,為??疾辄c(diǎn),要熟練掌握。12、D【解析】
A.HClO中的H和BF3中的B都未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;B.P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu),但是P4的P-P是該四面體的邊,所以鍵角為60°;CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部,鍵角為109°28′,B錯(cuò)誤;C.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,鍵角為180°;SnCl2呈V型,分子中含有一對孤對電子,由于該孤對電子的存在,鍵角小于120°;SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,鍵角為120°;NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,鍵角為107°;CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,鍵角為109°28′;故分子中鍵角的大?。築eCl2>SO3>SnCl2>NH3>CCl4,C錯(cuò)誤;D.BeF2分子中,中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2,即成鍵電子對數(shù)等于2,由于沒有孤對電子,故其空間排布為直線,D正確;故合理選項(xiàng)為D。13、D【解析】分子中鍵能越大,鍵長越短,則分子越穩(wěn)定,A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng),例如稀有氣體,B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被還原,也可能被氧化,C不正確。所以正確的答案是D。14、A【解析】
A.羥基中O原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);羥基是電中性基團(tuán),氧原子與氫原子以1對共用電子對連接,電子式為,故A正確;B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵;
乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,B錯(cuò)誤C.甲烷分子中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子,為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子的相對體積大于氫原子,甲烷的比例模型為C是比例模型,不是球棍模型,故C錯(cuò)誤;D.乙醇的分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O原子,乙醇的分子式為C2H6O,故D錯(cuò)誤;答案選A。15、B【解析】分析:①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成;②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成;③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;④氫氧化銅不能利用化合反應(yīng)生成,只可利用復(fù)分解反應(yīng)生成;⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成;⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應(yīng)生成。詳解:①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成;②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成;③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;④氫氧化銅不能利用化合反應(yīng)生成,只可利用復(fù)分解反應(yīng)生成;⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成;⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應(yīng)生成;則利用化合反應(yīng)制得的有②③⑤⑥,共4種;正確選項(xiàng)B。16、B【解析】
A.聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵,不能與溴水反應(yīng),而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色,故A錯(cuò)誤;B.乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯,有鄰、間、對,連同乙苯共4種,如不含苯環(huán),則同分異構(gòu)體種類更多,故B正確;C.甲烷、苯與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng),而油脂中的油,屬于含碳碳不飽和鍵的酯類物質(zhì),能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D.葡萄糖與果糖的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,但淀粉與纖維素的分子式為(C6H10O5)n,但n不同,二者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加;然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3大于或等于≥168:78【解析】
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知:2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,C、D都是單質(zhì),F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸,確定B為NaOH,C為H2,D為Cl2,F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?!驹斀狻浚?)Na在空氣中放置足夠長時(shí)間,發(fā)生4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O,則最終生成物為Na2CO3;(2)若A是一種常見金屬單質(zhì),能與NaOH反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2,將過量的F(HCl)溶液逐滴加入E(NaAlO2)溶液,邊加邊振蕩,發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加,然后又由多到少,最后消失;(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則A為可溶性亞鐵鹽,E為Fe(OH)3,則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。(4)A加入氫氧化鈉溶液,分析圖象可知:第一階段是H++OH-=H2O,所以溶液呈酸性,不可能存在CO32-;第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀,第三階段應(yīng)該是NH4++OH-=NH3?H2O;第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解,肯定沒有Mg2+、Fe3+,必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42-;假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH,則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式:H++OH-=H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3,NH4++OH-=NH3?H2O,可知n(H+)=1mol,n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol,再利用電荷守恒n(SO42-)×2=n(H+)×1+n(Al3+)×3+n(NH4+)×1,得出n(SO42-)=3mol,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3。(5)將NaHCO3與M(過氧化鈉)的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所得固體為純凈物,說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完,則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm(NaHCO3):m(Na2O2)=(84×4g):(78×2g)=168:78(或84:39)。由于碳酸氫鈉可以過量,得到的還是純凈物:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,所以m(NaHCO3):m(Na2O2)≥168:78(或84:39)。答案:大于或等于168:78(或84:39)。18、2-甲基-1-丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液,加熱消去反應(yīng)【解析】C氧化可生成D,則D應(yīng)為酸,D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰,其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為(CH3)2CHCOOH,則C為(CH3)2CHCHO;B為(CH3)2CHCH2OH,由題給信息可知A為(CH3)2C=CH2,有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈,結(jié)合G的分子式可知F為,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol
E與2mol
H2反應(yīng)生成F,則E為,G為,則(1)B為(CH3)2CHCH2OH,按照醇的系統(tǒng)命名法命名;正確答案:2-甲基-1-丙醇;(2)根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:(3)(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸;正確答案:(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)F為,符合:①為芳香族化合物;②與F是同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,取代基為—CH(CH3)—CH2OH,只有1種;若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,可能是甲基和—CH2CH2OH,鄰間對3種,也可以是—CH2CH3和—CH2OH,鄰間對3種;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,只能是兩個(gè)—CH3和一個(gè)—CH2OH,采用定一議二原則判斷,有6種,所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案:13種;(5)D結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線可知,反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案:CH3CHBrCH3;NaOH的水溶液,加熱;消去反應(yīng);點(diǎn)睛:有機(jī)推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機(jī)物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理,才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO(或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO)CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】
(1)①如果沒有B裝置,水能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;②二氧化氮能夠與水反應(yīng),用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)?,提高NaNO2的純度;③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子,本身還原為Mn2+;(2)①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮;②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳,1molC失去4mole-,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?!驹斀狻浚?)①若沒有B裝置,一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣,水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì),說明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3,則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體,故答案為:裝有水的洗氣瓶;③D裝置為尾氣處理裝置,未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-,MnO4-被還原成Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O,故答案為:5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O;(2)①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O,NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO,進(jìn)而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng),所以裝置B的作用是制取NO,將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故答案為:制取NO(或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO);②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O,碳元素由0價(jià)升高至+4價(jià),每1molC失去4mole-,HNO3中的N元素化合價(jià)降低,得電子,化學(xué)方程式和單線橋?yàn)镃O2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為:CO2↑+4NO2↑+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià),注意題給信息分析,明確實(shí)驗(yàn)原理,注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,注意實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器
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