必修1化學(xué)-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

必修1化學(xué)-離子(lízǐ)反響及其發(fā)生的條件第一頁(yè)，共26頁(yè)。復(fù)習(xí)(fùxí)2和CuSO4、CuCl2的電離(diànlí)方程式。BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-CuCl2=Cu2++2Cl-第二頁(yè)，共26頁(yè)。離子(lízǐ)反響的概念電解質(zhì)在溶液中的反響實(shí)質(zhì)(shízhì)上是離子之間的反響，這樣的反響稱作離子反響，注意(zhùyì)第三頁(yè)，共26頁(yè)。電解質(zhì)發(fā)生的反響(fǎnxiǎng)一定都是離子反響(fǎnxiǎng)嗎？思考(sīkǎo)不一定，像等反響就不屬于(shǔyú)離子反響第四頁(yè)，共26頁(yè)。離子(lízǐ)方程式1.定義(dìngyì)：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子如何(rúhé)書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？第五頁(yè)，共26頁(yè)。離子(lízǐ)方程式的書(shū)寫(xiě)1.寫(xiě)，寫(xiě)出正確(zhèngquè)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO42.拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形狀(xíngzhuàn)，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4第六頁(yè)，共26頁(yè)。3.刪，刪去方程式兩邊不參加反響(fǎnxiǎng)的離子Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO44.查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷(diànhè)總數(shù)是否相等第七頁(yè)，共26頁(yè)。離子(lízǐ)方程式的書(shū)寫(xiě)1.寫(xiě)，寫(xiě)出正確(zhèngquè)的化學(xué)方程式：2.拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子(lízǐ)形狀，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。3.刪，刪去方程式兩邊不參加反響的離子4.查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等第八頁(yè)，共26頁(yè)。“拆〞中需要(xūyào)注意的問(wèn)題需要拆為離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性鹽：如鉀鈉銨鹽、硝酸鹽〔都溶硝酸鉀鈉銨、鹽酸鹽除銀、硫酸鹽除鋇、碳酸鹽只有鉀鈉銨溶〕NaHCO3=Na++HCO3-(水溶液和熔融(róngróng)狀態(tài)〕NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液中〕NaHSO4=Na++HSO4-〔熔融(róngróng)狀態(tài)下〕第九頁(yè)，共26頁(yè)。不需要(xūyào)拆的物質(zhì)單質(zhì)(dānzhì)：Cu、S、Na等氣體(qìtǐ)：CO2、NH3等難溶性物質(zhì)：AgCl、Fe(OH)3、氧化物：Na2O、Fe2O3第十頁(yè)，共26頁(yè)。練一練：用離子方程式表示(biǎoshì)以下反響1、鹽酸(yánsuān)與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸(liúsuān)中參加氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O第十一頁(yè)，共26頁(yè)。酸堿發(fā)生中和反響(fǎnxiǎng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來(lái)的H+與由堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了H2O離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響(fǎnxiǎng)，而且可表示所有同一類型的離子反響(fǎnxiǎng)。第十二頁(yè)，共26頁(yè)。思考(sīkǎo)H＋＋OH－===H2O能表示所有強(qiáng)酸(qiánɡsuān)和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反響嗎？提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反響就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O僅能表示強(qiáng)酸(qiánɡsuān)和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反響．第十三頁(yè)，共26頁(yè)。離子反響(fǎnxiǎng)的條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液藍(lán)色沉淀(chéndiàn)紅色(hóngsè)消失有氣泡產(chǎn)生第十四頁(yè)，共26頁(yè)。離子反響(fǎnxiǎng)(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(chéndiàn)(難溶物質(zhì))〔1〕CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(qìtǐ)(揮發(fā)性物質(zhì))〔3〕Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì))

〔2〕NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O第十五頁(yè)，共26頁(yè)。離子反響發(fā)生的條件：1、生成沉淀(chéndiàn)2、生成水〔弱電解質(zhì)〕3、生成氣體只要具備(jùbèi)上述條件之一，離子反響就能發(fā)生第十六頁(yè)，共26頁(yè)。練習(xí)(liànxí)2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O第十七頁(yè)，共26頁(yè)。離子(lízǐ)共存離子共存(gòngcún)即溶液中的離子之間不能發(fā)生反響，判斷溶液中的離子能否大量共存(gòngcún)，事實(shí)上是看離子之間能否反響，假設(shè)反響，那么不共存(gòngcún)；假設(shè)不反響，那么大量共存(gòngcún)．離子(lízǐ)共存沉淀弱電解質(zhì)，如NH4+和OH-氣體氧化復(fù)原反響第十八頁(yè)，共26頁(yè)。第十九頁(yè)，共26頁(yè)。第二十頁(yè)，共26頁(yè)。練習(xí)(liànxí)1以下(yǐxià)反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A氫氧化鋁跟鹽酸反響:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB濃三氯化鐵溶液跟銅反響:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C甲酸跟氫氧化鈉溶液反響:HCOOH+OH-=HCOO-+H2OD金屬鈉跟水反響：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑BD第二十一頁(yè)，共26頁(yè)。5以下反響的離子方程式正確(zhèngquè)的選項(xiàng)是〔〕A鋁片跟氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液SO4+Ba2+=BaSO4↓C碳酸鈣跟醋酸反響：