貴州省畢節(jié)市威寧縣黑石中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、分子式為C5H10O2能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種4、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO25、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是A．元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R6、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確是的A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B．實(shí)驗(yàn)室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝C．Na2O2和Na2O中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2D．某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，則該溶液中陽離子只有Na+7、常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c（HCOO－)＞c（Na＋) B．c（HCOO－)＜c（Na＋)C．c（HCOO－)＝c（Na＋) D．無法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系8、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量9、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴?！盉．《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《天工開物》“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！?0、能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A．電負(fù)性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運(yùn)動11、工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量 D．反應(yīng)中消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量12、鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④13、下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是（）A．1mol?L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol?L－1NaOH溶液100mLD．1mol?L－1NaHCO3溶液100mL14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)15、下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱為___________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。18、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。19、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：_______。20、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。21、苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈()為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。在250

mL三口瓶A中加入70

mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入46.8

g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng):+2H2O+

H2SO4

+

NH4HSO4請回答:(1)甲同學(xué)提出為使反應(yīng)物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個(gè)建議,原因是_______。(2)乙同學(xué)提出裝置中缺少溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球的合理位置是_______。(3)本實(shí)驗(yàn)采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后需先加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19

g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30

min，過濾。濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______

；寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3－反應(yīng)生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項(xiàng)正確，答案選A。2、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【解析】能發(fā)生水解反應(yīng)，說明屬于酯類，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9種，答案選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物的屬類，依據(jù)碳鏈異構(gòu)體的書寫方法逐一分析判斷即可，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。4、A【解析】

比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF4；故它們的熔沸點(diǎn)：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故選A。5、D【解析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Z為Na；W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，可知W的最高正價(jià)為+6價(jià)，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為D。6、C【解析】分析：A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般都是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C．過氧化鈉中含有的是鈉離子與過氧根離子；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察；據(jù)此分析判斷。詳解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，因此生成藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉會將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．Na2O以及Na2O2中，1mol物質(zhì)都含有2mol鈉離子，分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過氧根離子，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是鉀離子會干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(HCOO-)=c(Na+)，故選C。8、A【解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項(xiàng)A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉(zhuǎn)化成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒有涉及分離提純操作，選項(xiàng)B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，選項(xiàng)C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實(shí)中分離出來，涉及分離提純操作，選項(xiàng)D不選。答案選B。10、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。11、D【解析】

A.已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D；【點(diǎn)睛】氣體為標(biāo)況下時(shí)，可用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量。12、D【解析】

①鎂在空氣中燃燒生成碳、氧化鎂和氮化鎂，不能作為冷卻劑；②鎂在二氧化碳中能燃燒生成碳和氧化鎂，不能作為冷卻劑；③氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；④H2不與鎂反應(yīng)，能作為冷卻劑；⑤氮?dú)饽芘c鎂在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，不能作為冷卻劑；⑥加熱時(shí)鎂能與水反應(yīng)，不能作為冷卻劑；答案選D。13、B【解析】

已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積，根據(jù)n=cV，可以求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而可以確定Na+的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)成正比，所以比較Na+的數(shù)目，可以直接比較Na+的物質(zhì)的量。【詳解】A.1mol?L－1Na2SO4溶液100mL含有Na+0.2mol；B.0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mL含有Na+0.27mol；C.2.5mol?L－1NaOH溶液100mL含有Na+0.25mol；D.1mol?L－1NaHCO3溶液100mL含有Na+0.1mol。故選B。14、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計(jì)算時(shí)，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項(xiàng)中的表達(dá)式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項(xiàng)正確，不符合題意；C．，；，，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】兩個(gè)體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計(jì)算，此外注意單位的換算。15、B【解析】

A．依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，CS2中C原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，鍵角是180°，A錯(cuò)誤；B.SiF4中Si原子的價(jià)層電子對數(shù)=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、C【解析】

A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成乙烯，同時(shí)又帶出乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.溴水和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，溶解在苯中，過濾不能將苯和三溴苯酚分開，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶解度受溫度變化較大，氯化鈉溶解度受溫度變化小，可以蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀，C正確；D.溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，應(yīng)在水解后冷卻，加入過量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。18、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題?！驹斀狻浚?）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個(gè)電子，用電子排布圖表示S元素原子的價(jià)電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點(diǎn)睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。20、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙