高二化學(xué)選修4-弱電解質(zhì)的電離

高二化學(xué)選修(xuǎnxiū)4-弱電解質(zhì)的電離第一頁，共18頁。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(diànlí)第二頁，共18頁。知識(zhīshi)回憶：1、(1)什么(shénme)叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么(shénme)叫非電解質(zhì)？舉例說明.

第三頁，共18頁。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)(zhuàngtài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩！舶ㄋ?、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物〕如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)(zhuàngtài)時都不能導(dǎo)電的化合物?！舶ǘ鄶?shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物〕如：CH3CH2OH、CO2、SO2第四頁，共18頁。1.石墨(shímò)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下(yǐxià)幾種說法是否正確，并說明原因。實驗3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反響，并測量(cèliáng)溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

第五頁，共18頁。開始0.1mol/LHCl與鎂條反響劇烈，說明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反響較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸(yánsuān)小，即小于0.1mol/L，說明醋酸在水中局部電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究(tànjiū)結(jié)果：第六頁，共18頁。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸(qiánɡsuān)、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能局部電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+什么(shénme)是強(qiáng)電解質(zhì)？什么(shénme)是弱電解質(zhì)？2、弱電解質(zhì)：第七頁，共18頁。練習(xí)：判斷(pànduàn)以下物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu第八頁，共18頁。小結(jié)(xiǎojié)：離子(lízǐ)化合物大局部(júbù)的鹽類強(qiáng)堿｛共價化合物｛強(qiáng)酸弱酸弱堿

水｝｝弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)第九頁，共18頁。三、電離(diànlí)方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)完全(wánquán)電離，符號選用“＝〞2、弱電解質(zhì)局部電離(diànlí)，符號選用“〞第十頁，共18頁。①②多元(duōyuán)弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)雙向電離第十一頁，共18頁。④酸式鹽的電離(diànlí)a強(qiáng)酸的酸式鹽完全(wánquán)電離b弱酸的酸式鹽第一步完全(wánquán)電離第十二頁，共18頁。寫出以下各物質(zhì)(wùzhì)的電離方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

第十三頁，共18頁?？偨Y(jié)(zǒngjié)規(guī)律:強(qiáng)等號,弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿(ruòjiǎn)一步完第十四頁，共18頁。習(xí)題(xí