2023年新版選擇性必修第二冊(cè) 第07講 雜化軌道理論簡(jiǎn)介 學(xué)案

第07講第07講雜化軌道理論簡(jiǎn)介考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：1．用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成在形成CH4分子時(shí)，碳原子的一個(gè)軌道和三個(gè)軌道發(fā)生混雜，形成4個(gè)能量相等的雜化軌道。4個(gè)雜化軌道分別與4個(gè)H原子的1s軌道重疊形成4個(gè)C—H鍵，所以4個(gè)C—H是等同的?！敬鸢浮?s2ssp3sp3σ2．雜化軌道的形成及其特點(diǎn)3．雜化軌道類型及其空間結(jié)構(gòu)(1)sp3雜化軌道sp3雜化軌道是由個(gè)s軌道和個(gè)p軌道雜化形成的。sp3雜化軌道間的夾角是109°28′，空間結(jié)構(gòu)為(如下圖所示)?！敬鸢浮?3正四面體形(2)sp2雜化軌道sp2雜化軌道是由個(gè)s軌道和個(gè)p軌道雜化而成的。sp2雜化軌道間的夾角是，呈(如下圖所示)?！敬鸢浮?2120°平面三角形(3)sp雜化軌道sp雜化軌道是由個(gè)s軌道和個(gè)p軌道雜化而成的。sp雜化軌道間的夾角是，呈(如下圖所示)?！敬鸢浮?1180°直線形微點(diǎn)撥spsp、sp2兩種雜化形式中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵，而雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。(4)VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型雜化軌道類型VSEPR模型典型分子空間結(jié)構(gòu)spCO2直線形sp2SO2V形sp3H2OV形sp2SO3平面三角形sp3NH3三角錐形sp3CH4正四面體形【即學(xué)即練1】1．下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有原子軌道都參與雜化形成雜化軌道B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D．雜化軌道可用于形成鍵【答案】A【解析】A．同一原子中參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如軌道與軌道能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，B項(xiàng)正確；C．雜化軌道能量集中，形成牢固的化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；D．雜化軌道可用于形成鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．CCl4的比例模型：B．sp2雜化軌道模型：C．羥基的電子式：D．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：【答案】A【解析】A．Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．sp2雜化軌道模型為平面三角形，B選項(xiàng)正確C．羥基為不帶電原子團(tuán)，C選項(xiàng)正確；D．H的s軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，Cl的3p軌道上有5個(gè)電子，其中有一個(gè)軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，按照共價(jià)鍵理論，兩個(gè)自旋方向相反的電子成鍵時(shí)，原子軌道有效重疊，H的s軌道和與Cl的p軌道延鍵軸方向頭碰頭形成了一個(gè)共價(jià)鍵，即σ鍵，D選項(xiàng)正確；答案選A。3．下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NH)直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3雜化C碳酸根離子(CO)三角錐形C原子采取sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采取sp雜化A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氨基負(fù)離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，所以硫原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，所以碳原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．乙炔分子中含有碳碳三鍵，碳原子的雜化方式為sp雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D正確；故選D。4．列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，不正確的是A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．NH3分子中的σ鍵為s-sσ鍵D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵【答案】C【解析】A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成，其共價(jià)鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，A項(xiàng)正確；B．基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，N2的結(jié)構(gòu)式為，其分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項(xiàng)正確；C．NH3分子中N原子采取sp3雜化，故NH3分子中的σ鍵為sp3-sσ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵，如N2分子中既存在p-pσ鍵、又存在p-pπ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。易易錯(cuò)精析1．寫出碳原子的價(jià)電子排布式，這些價(jià)電子的能量是否相同？【細(xì)剖精析】2s22p2，這些價(jià)電子的能量不完全相同，2s電子與2p電子的能量不同。2．碳原子的2s電子的能量與2p電子的能量是否有很大的差別？【細(xì)剖精析】沒(méi)有很大的差別。2s軌道與2p軌道都處于第二能層，能量有差別但差別不是很大。3．碳原子的2s軌道電子能進(jìn)入2p軌道嗎？【細(xì)剖精析】能。2s軌道的電子激發(fā)后可以進(jìn)入2p軌道。能力拓展能力拓展1．雜化軌道理論要點(diǎn)(1)只有能量相近的原子軌道才能雜化。(2)雜化軌道數(shù)目和參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化軌道能量相同。(3)雜化改變?cè)熊壍赖男螤詈蜕煺狗较?，使原子形成的共價(jià)鍵更牢固。(4)雜化軌道為使相互間的排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同。(5)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。(6)未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。2．中心原子雜化軌道類型的判斷(1)利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型的思路：價(jià)層電子對(duì)eq\o(→,\s\up10(判斷))雜化軌道數(shù)eq\o(→,\s\up10(判斷))雜化類型eq\o(→,\s\up10(判斷))雜化軌道構(gòu)型。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則中心原子發(fā)生sp雜化。(3)有機(jī)物中碳原子雜化類型的判斷：飽和碳原子采取sp3雜化，連接雙鍵的碳原子采取sp2雜化，連接三鍵的碳原子采取sp雜化。3．根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷中心原子雜化軌道類型的方法1若分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子采取sp3雜化。2若分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子的中心原子采取sp2雜化。3若分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則分子的中心原子采取sp雜化。4若分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，則分子的中心原子采取sp2雜化或sp3雜化。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是A．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用雜化軌道解釋B．、、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°C．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變【答案】C【解析】A．中心原子采取雜化的分子，模型是四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取雜化，但是形，是三角錐形，故四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用雜化軌道解釋，故A正確；B．、、雜化軌道其空間構(gòu)型分別是正四面體、平面三角形、直線形，所以其夾角分別為、、，故B正確；C．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如中發(fā)生了雜化，形成了個(gè)雜化軌道，但是只有個(gè)參與形成化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個(gè)軌道盡可能分散，對(duì)稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，故D正確；故答案為C。2．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過(guò)sp2雜化軌道成鍵D．中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A．苯分子中的每個(gè)碳原子與相鄰兩個(gè)碳原子及與之相連的一個(gè)氫原子形成3個(gè)σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們均有一個(gè)未成對(duì)電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)大π鍵，而雜化軌道用于形成σ鍵或者容納孤電子對(duì)，因此苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，故A項(xiàng)正確；B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，如NH3中N是sp3雜化，所以形成4個(gè)雜化軌道，其中3個(gè)用于形成N-Hσ鍵，還有1個(gè)用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，故B項(xiàng)正確；C．根據(jù)雜化軌道理論，SO2中S的雜化軌道數(shù)為，C2H4中碳原子形成2個(gè)碳?xì)滏I，1個(gè)碳碳雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為2+1=3，因此SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過(guò)sp2雜化軌道成鍵，故C項(xiàng)正確；D．中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH3、H2O等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．、的中心原子的雜化方式均為sp3B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)C．乙炔分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3∶2D．H2O分子的VSEPR模型為V形【答案】C【解析】A．中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化；中心原子N含有3對(duì)價(jià)層電子對(duì)，N原子為sp2雜化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有3×8×=12，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)式H-CC-H可知1個(gè)乙炔中含3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，比值為3:2，選項(xiàng)C正確；D．H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×1)=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，所以H2O的VSEPR模型為四面體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是A．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道雜化形成的一組能量相同的新軌道B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道雜化而形成的C．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體D．凡AB2型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵【答案】A【解析】A．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的一組能量相同、數(shù)量與原理相同的新軌道，A正確；B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的2s軌道和2p軌道雜化而形成的，B錯(cuò)誤；C．由于孤電子對(duì)也會(huì)占據(jù)雜化軌道，所以中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子的立體構(gòu)型不一定是正面體形，如水分子為V形，氨氣分子為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．AB2型的共價(jià)化合物，中心原子A也可以是sp2雜化、sp3雜化，如H2O中O為sp3雜化，SO2中S為sp2雜化，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。5．s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σp-p，請(qǐng)你指出下列分子中含有σs-sp2鍵的是A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl【答案】B【解析】A．N2存在σp-p和π鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C2H4中，C原子為sp2雜化，存在σs-sp2鍵，B項(xiàng)正確；C．C2H2中，中心C原子發(fā)生sp雜化，形成σs-sp鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HCl中只存在σs-p鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．下列粒子的中心原子的雜化軌道類型和粒子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是A．中P原子為sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．中O原子為sp雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為直線形C．中N原子為sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．中S原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為V形【答案】B【解析】A．PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；B．OF2中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，采取sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；C．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，采取sp2雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確；答案選B。7．從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N的空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心原子的雜化方式為spB．H2CO3中C原子的雜化方式為sp2C．S2O(S2O相當(dāng)于SO中一個(gè)氧被硫替代)中心原子S的雜化方式為sp3D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同【答案】D【解析】A．N的空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，所以N原子的雜化方式為sp雜化，A正確；B．H2CO3中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，因此C原子的雜化方式為sp2雜化，B正確；C．S2O(S2O相當(dāng)于SO中一個(gè)氧被硫替代)中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，因此S原子雜化方式為sp3雜化，C正確；D．SO3分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，則其中S原子雜化類型為sp2雜化；而三聚分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4個(gè)，所以其中S原子雜化類型是sp3雜化，兩種形式中S原子的雜化軌道類型不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．如圖是甲烷分子中C原子雜化軌道電子云圖：(1)甲烷分子中C-H鍵的鍵角為_______。(2)乙烯和乙炔的電子式分別為_______、_______，請(qǐng)你比較乙烯和乙炔分子中“”和“”的鍵長(zhǎng)大?。篲______。乙炔和乙烯一樣都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)并使溴水褪色，請(qǐng)你預(yù)測(cè)在同濃度同體積的溴水中分別通入乙烯和乙炔時(shí)，_______(選填“乙烯”或“乙炔”)使溴水褪色的時(shí)間短；同溫同壓下，使等體積等濃度的溴水正好褪色，消耗的_______(選填“乙烯”或“乙炔”)少。(3)苯分子中C原子以sp2雜化軌道成鍵，6個(gè)C原子中每個(gè)C原子的2s軌道和其中2個(gè)軌道形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中1個(gè)sp2雜化軌道與1個(gè)H原子形成1個(gè)鍵、另外2個(gè)sp2雜化軌道分別與另外2個(gè)C原子的sp2雜化軌道形成2個(gè)鍵而形成1個(gè)六元環(huán)，而每個(gè)C原子未參與雜化的另1個(gè)sp2軌道均垂直于這個(gè)六元環(huán)所處的平面且相互之間“肩并肩”重疊形成1個(gè)“大鍵”，如圖：請(qǐng)你猜想：①苯分子中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)是否相等？_______；②苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)與C-C鍵、C=C鍵、鍵的鍵長(zhǎng)相比，處于_______的鍵長(zhǎng)之間?！敬鸢浮?1)(2)

乙烯

乙炔(3)

相等

鍵和C=C鍵【解析】(1)甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵的鍵角為；(2)1個(gè)乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵與碳?xì)滏I之間的夾角為，為平面形結(jié)構(gòu)，其電子式為；乙炔的電子式為；共用電子對(duì)越多，兩個(gè)碳原子的結(jié)合力越強(qiáng)，所以。碳碳三鍵的鍵能大，使溴水褪色的時(shí)間長(zhǎng)，故在同濃度同體積的溴水中分別通入乙烯和乙炔時(shí)，乙烯使溴水褪色的時(shí)間短；發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)乙烯消耗溴，乙炔消耗溴，故同溫同壓下，使等體積等濃度的溴水正好褪色，消耗的乙炔少；(3)①苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等；②由于鍵中只含有1個(gè)鍵，碳碳雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)僅被2個(gè)碳原子共有的鍵，所以苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于鍵和鍵之間。題組B能力提升練1．近日科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道了具有半導(dǎo)體特性的18個(gè)原子純碳環(huán)分子(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是A．該分子中碳雜化方式有sp、兩種B．該分子可能要比苯更加穩(wěn)定C．該分子屬于有機(jī)物D．該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件【答案】D【解析】A．由分子結(jié)構(gòu)知，該分子中存在碳碳單鍵、碳碳三鍵交替排列，碳原子均采取sp雜化，A錯(cuò)誤；B．苯分子內(nèi)形成了較穩(wěn)定的大π鍵，而該分子內(nèi)含有碳碳三鍵，故該分子可能比苯更加活潑，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物通常指含碳元素的化合物，該分子中只有碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．由題給信息知，該分子具有半導(dǎo)體特性，因而可以使類似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件，D正確；答案選D。2．下列各組微粒，中心原子均采用sp2雜化方式的A．NH3，PCl3，CO，CO2 B．SO3，NO，COCl2，BF3C．SO，ClO，PO，BF3 D．BeCl2，NCl3，NO，ClO【答案】B【解析】A．NH3，PCl3價(jià)層電子對(duì)均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故A錯(cuò)誤；B．SO3，NO，COCl2，BF3價(jià)層電子對(duì)均為3，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，中心原子均采用sp2雜化方式，故B正確；C．SO，ClO，PO價(jià)層電子對(duì)均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故C錯(cuò)誤；D．NCl3，ClO價(jià)層電子對(duì)均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．下列有關(guān)多原子分子中中心原子雜化的說(shuō)法正確的是A．同一元素的原子在不同的分子中雜化方式相同B．雜化軌道用于解釋分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)目C．若分子中含有同一元素的多個(gè)原子，則在該分子中此原子的雜化方式完全相同D．雜化軌道用于形成鍵、容納孤電子對(duì)和肩并肩形成鍵【答案】B【解析】A．同一元素的原子在不同的分子中雜化方式不一定相同，如C原子在CH4中采用sp3雜化，在CH2=CH2中采用sp2雜化，在HC≡CH中采用sp雜化，A錯(cuò)誤；B．雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是鍵加孤電子對(duì)數(shù)，則雜化軌道用于解釋分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)目，B正確；C．若分子中含有同一元素的多個(gè)原子，則在該分子中此原子的雜化方式不一定完全相同，如CH3CH=CHC≡CH中C原子從左往右分別采用sp3、sp2、sp2、sp、sp雜化，C錯(cuò)誤；D．雜化軌道用于形成鍵、容納孤電子對(duì)，雜化軌道不用于形成肩并肩形成鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)是鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角。下列說(shuō)法正確的是A．在分子中，鍵的鍵長(zhǎng)是C原子半徑和S原子半徑之和B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為C．鍵能：D．型分子中的鍵角均為【答案】B【解析】A．鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子的原子半徑之和，二硫化碳分子中碳硫雙鍵的鍵長(zhǎng)比碳原子和硫原子的原子半徑之和要小，故A錯(cuò)誤；B．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為60°，故B正確；C．查閱課本資料可知，氮氮三鍵的鍵能為946kJ/mol，而氮氮單鍵的鍵能為193kJ/mol，故氮?dú)夥肿又泻械牡I的鍵能比氮氮單鍵的3倍要大，故C錯(cuò)誤；D．若AB3分子中A原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為平面三角形，分子中的鍵角均為120°，故D錯(cuò)誤；故選B。5．的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四個(gè)原子在一條直線上 B．S原子有兩對(duì)孤電子對(duì)C．S原子的雜化方式為 D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵【答案】A【解析】A．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，孤對(duì)電子會(huì)對(duì)成鍵電子有排斥作用，因此四個(gè)原子不在一條直線上，A錯(cuò)誤；B．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，B正確；C．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，S原子為sp3雜化，C正確；D．分子中既有H-S極性鍵又有S-S非極性鍵，D正確；故選：A。6．下列說(shuō)法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28'B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．s電子與s電子間形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵一定是π鍵D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量【答案】B【解析】A．P4是正四面體形分子，但鍵角為60°，A不正確；B．乙烯分子中，碳原子核外2s、2p軌道發(fā)生sp2雜化，3個(gè)雜化軌道形成3個(gè)σ鍵，兩個(gè)碳原子的未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；C．p電子與p電子間形成的鍵可能是π鍵，也可能是σ鍵，如乙烯分子中的碳碳鍵，1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，C不正確；D．p軌道電子能量可能低于s軌道電子能量，如2p軌道能量低于3s軌道的能量，D不正確；故選B。7．下列說(shuō)法正確的是A．Na+的電子排布式為1s22s22p63s1B．SO2分子的立體構(gòu)型是V形C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定D．有機(jī)物CH2=CH-CH3中雜化類型有sp3和sp2，其中有一個(gè)π鍵，2個(gè)σ鍵【答案】B【解析】A．已知Na是11號(hào)元素，則Na+的電子排布式為1s22s22p6，A錯(cuò)誤；B．SO2中心S原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，有1對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其分子的立體構(gòu)型是V形，B正確；C．HF的分子間作用力大于HCl，決定HF的熔沸點(diǎn)比HCl的高，HF比HCl更穩(wěn)定是由于H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，C錯(cuò)誤；D．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故有機(jī)物CH2=CH-CH3中雜化類型有雙鍵所在的碳原子采用sp2雜化，另一個(gè)碳原子采用sp3雜化，其中只有一個(gè)π鍵，8個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．原子在形成分子時(shí)，、軌道和1個(gè)軌道參與形成雜化，的空間構(gòu)型為三角雙錐形(如下圖所示)。下列關(guān)于分子的說(shuō)法不正確的是A．分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)為5B．分子中沒(méi)有形成鍵C．分子中所有的鍵角都相等D．分子中原子也采用雜化【答案】C【解析】A．PCl5中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=5+=5，故A正確；B．PCl5分子中是由P-Cl單鍵構(gòu)成的，沒(méi)有π鍵，故B正確；C．根據(jù)圖知，平面上鍵角(Cl-P-Cl)為120°、上頂點(diǎn)和平面上的Cl原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)有90°，上下頂點(diǎn)和P原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)為180°，故C錯(cuò)誤；D．分子中原子有一對(duì)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)總和為4+1=5，也采用雜化，故D正確；故選：C。9．H、C、N、O、S是重要的非金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)C元素的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是_______。(填序號(hào))。a．該氫化物分子中C原子采用雜化

b．6個(gè)原子不在同一平面上c．只含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵

d．分子既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)相同條件下與分子在水中的溶解度較大的是_______(寫分子式)，理由是_______。中的O—C—O鍵角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O鍵角。(3)已知(CN)2是直線形分子，且有對(duì)稱性，則(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為_______；其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_______?！敬鸢浮?1)ad(2)

為極性分子，為非極性分子，為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑

>(3)

-

4：3【解析】根據(jù)已知信息判斷有機(jī)物是乙烯，利用乙烯的官能團(tuán)判斷空間構(gòu)型，利用有機(jī)物中的成鍵特點(diǎn)判斷原子的雜化類型，碳原子形成雙鍵時(shí)采用sp2雜化；分子的溶解性利用分子的極性及相似相溶原理進(jìn)行判斷；對(duì)于分子結(jié)構(gòu)式的書寫利用8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷，根據(jù)分子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型，利用空間構(gòu)型判斷鍵角。(1)根據(jù)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志判斷該物質(zhì)是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)是碳碳雙鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷其中的碳原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型，a說(shuō)法正確；b說(shuō)法不正確；c說(shuō)法中只含有說(shuō)法錯(cuò)誤，還含有鍵，故c不正確；d