第五章 化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素 綜合測(cè)試 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素綜合測(cè)試一、單選題1．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑 B．在常溫下都能用鐵制容器儲(chǔ)存C．都具有一定的氧化性 D．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)2．中國(guó)化學(xué)工業(yè)為2022年卡塔爾世界杯做出了巨大的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A．開(kāi)幕式上引人矚目的煙花，來(lái)自江西上栗，利用了金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)B．世界杯會(huì)徽巨型雕塑是由中國(guó)制造，其主要材料為玻璃鋼，玻璃鋼是指由樹(shù)脂與玻璃纖維復(fù)合而成的復(fù)合材料C．中國(guó)承建的卡塔爾首座光伏電站中的光伏材料為高純度二氧化硅D．中國(guó)鐵建承建的主會(huì)場(chǎng)盧賽爾體育場(chǎng)的屋面膜結(jié)構(gòu)由聚四氟乙烯材料構(gòu)成，聚四氟乙烯是一種純凈物3．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列文物或物品屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A．戰(zhàn)漢時(shí)期老青銅錯(cuò)金馬B．春秋戰(zhàn)國(guó)青銅鎏金活鏈圓壺C．兩周時(shí)期曾國(guó)編鐘D．潮汕陶瓷工夫茶具4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．Cl2常用于自來(lái)水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源5．對(duì)下列物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有C．向某溶液中滴入氯水后，再滴入溶液，溶液變紅，則原溶液中一定含有D．向某溶液中加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有6．對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有、、Mg2+、Na+、K+、H+、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；②取2mL溶液，用氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解；③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中一定存在的離子是H+、、、Cl-B．原溶液中一定不存在Mg2+C．原溶液中可能存在Na+、K+D．取一根干凈的鉑絲，蘸取少許原溶液，在火焰上灼燒，若火焰為黃色，則一定含有Na+，且不含K+7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．能溶解的溶液：、、、C．含有的溶液：、、、D．含有的溶液：、、、8．2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說(shuō)法正確的是（）A．大氣中SO2主要來(lái)源于火山噴發(fā)B．SO2是直線(xiàn)形分子C．食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D．可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)氣體中的SO29．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中滴加硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含B向某溶液中滴加鹽酸酸化溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含：C向品紅溶液中加入某固體粉末，溶液褪色該固體中一定含有D向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是（）A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性11．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋ B．Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3- D．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-12．氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是()A．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，但被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原為-1價(jià)D．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體13．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為（）A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶114．下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液無(wú)色呈堿性透明的是（）A．Na+、OH-、HCO、NO B．AlO、K+、CO、Na+C．Al3+、Cl-、CO、Na+ D．MnO、K+、H+、NO15．下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、COC．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、OH－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－16．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(不溶于水)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程①中，生成的反應(yīng)為B．過(guò)程②中，作氧化劑C．過(guò)程③中，各元素化合價(jià)均未改變D．回收S的總反應(yīng)為二、綜合題17．回答問(wèn)題（1）碳纖維具有超高強(qiáng)度和韌性，且輕盈無(wú)比，它在很多物質(zhì)中有應(yīng)用，請(qǐng)列舉出一種可能使用到碳纖維作為原材料的物品或者商品的名稱(chēng)；（2）美國(guó)的自由女神像在1886年剛建成的時(shí)候呈黃色，但到了1900年前后變成了綠色，請(qǐng)簡(jiǎn)要的解釋一下可能的原因；（3）有人說(shuō)硅元素是改變世界的元素之一，請(qǐng)列舉出一種非常重要的、含有硅元素、且對(duì)世界科技史產(chǎn)生巨大影響的物質(zhì)；（4）為了獲得單質(zhì)，歷史上有數(shù)十位化學(xué)家在制取單質(zhì)的過(guò)程中毒，甚至獻(xiàn)出了寶貴的生命，這些偉大的科學(xué)家值得人們永遠(yuǎn)的紀(jì)念和尊敬！雖然單質(zhì)有劇毒，但氟元素的許多化合物并沒(méi)有毒性，相反給我們的生產(chǎn)生活帶來(lái)方便，提高了人們的生活質(zhì)量，請(qǐng)列舉出一種可能含有較多氟元素的生活日用品或者工業(yè)產(chǎn)品。18．我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/L以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干化學(xué)反應(yīng)，在一級(jí)沉降池中產(chǎn)生的沉淀有。（2）通入二氧化碳的目的是。（3）氣體A的作用是。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性.（4）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品。(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分)①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO219．根據(jù)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為，從化合價(jià)上看，X具有性(填“氧化”或“還原”)。（2）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．無(wú)水CaCl2（3）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。20．硫是生命的必須元素，在自然界的循環(huán)中具有重要意義（1）火山口附近和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫單質(zhì)，其中體現(xiàn)性(填“氧化”或“還原”)。（2）大氣中的會(huì)形成酸雨，相關(guān)的化學(xué)方程式為。（3）大氣中的水蒸氣在紫外線(xiàn)作用下會(huì)轉(zhuǎn)化成活潑的(羥基自由基，“·”表示1個(gè)電子)。可以看成催化劑，將轉(zhuǎn)化為，過(guò)程如下：則第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的方程式為、。（4）土壤中的黃鐵礦(主要成分是)在細(xì)菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化。請(qǐng)將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整。。（5）結(jié)合溶解平衡理論解釋圖中ZnS轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)色的原因。三、推斷題21．某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：（1）氣體A的成分是(填電子式)，氣體B的成分是(填結(jié)構(gòu)式)（2）X溶液中一定不存在的離子是。（3）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：。（4）寫(xiě)出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是。22．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABCD（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是，檢驗(yàn)D的稀溶液中主要陰離子的試劑是；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式為；②寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)有。

答案解析部分1．CA．濃硫酸有吸水性，能作干燥劑，稀硫酸沒(méi)有吸水性，不能作干燥劑，A不符合題意；B．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器儲(chǔ)存，但鐵與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸不能用鐵制容器儲(chǔ)存，B不符合題意；C．濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，稀硫酸與金屬反應(yīng)生成氫氣，氫元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)稀硫酸的氧化性，C符合題意；D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)，但稀硫酸與銅在加熱時(shí)不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但是氧化性強(qiáng)弱不同，濃硫酸是S元素體現(xiàn)氧化性，稀硫酸是H+體現(xiàn)氧化性，濃硫酸氧化性更強(qiáng)，可用和一些不活潑的金屬和非金屬反應(yīng)，但是稀硫酸不行2．BA．煙花利用了金屬元素的焰色反應(yīng)，不一定為金屬單質(zhì)，故A不符合題意；B．玻璃鋼是指由樹(shù)脂與玻璃纖維復(fù)合而成的復(fù)合材料，故B符合題意；C．光伏材料為高純度硅單質(zhì)，故C不符合題意；D．聚合物均為混合物，故D不符合題意；故答案為：B。

A．焰色反應(yīng)利用了金屬元素的性質(zhì)；B．玻璃鋼是指由樹(shù)脂與玻璃纖維復(fù)合而成的復(fù)合材料；C．高純度硅單質(zhì)有光電轉(zhuǎn)化性質(zhì)；D．聚合物均為混合物。3．DA.青銅為合金，屬于金屬材料，A不符合題意；

B.青銅為合金，屬于金屬材料，B不符合題意；

C.青銅為合金，屬于金屬材料，C不符合題意；

D.陶瓷為無(wú)機(jī)非金屬材料，D符合題意；

故答案為：D

金屬單質(zhì)、合金都屬于金屬材料。傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、陶瓷和水泥。4．BA、氯氣溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以消毒殺菌，Cl2常用于自來(lái)水消毒，故A不符合題意；B、二氧化硫氣體具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B符合題意；C、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維，故C不符合題意；D、過(guò)氧化鈉和呼出的二氧化碳反應(yīng)能生成氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故D不符合題意；故答案為：B。

A.Cl2常用于自來(lái)水消毒；

B.SO2不用于漂白食品，可用作抗氧化劑；

C.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；

D.過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣。5．BA．焰色試驗(yàn)火焰呈黃色只能說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鈉元素，不一定是，A不符合題意；B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl，則原溶液中一定含有，B符合題意：C．原溶液中含有無(wú)也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，因此溶液中不一定有，C不符合題意；D．向某溶液中加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl、H2SiO3，BaSO4等，因此不能判斷溶液中一定含有，D不符合題意；故答案為：B。

A.焰色反應(yīng)只能鑒別金屬元素的存在，不能鑒別物質(zhì)

B.切記要加稀硝酸酸化，排除干擾離子

C.添加順序不對(duì)，應(yīng)該先加入硫氰化鉀，再加氯水

D.正確添加操作：先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀，則有硫酸根6．C用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，與H+離子反應(yīng)的離子不能共存；取2mL溶液，用氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，該沉淀為氫氧化鎂和BaSO4，故能說(shuō)明溶液中含有Mg2+、離子；對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，因此說(shuō)明溶液中含有Cl－離子，因此原溶液中一定含有Mg2+、H+、、Cl－，一定不存在，Na+、K+可能存在，因此選項(xiàng)A、B不符合題意，C符合題意；取一根干凈的鉑絲，蘸取少許原溶液，在火焰上灼燒，若火焰為黃色，則一定含有Na+，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能說(shuō)明不含K+，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

離子共存解題技巧：1.結(jié)合已知題目信息，首先判斷肯定存在的離子，2、利用互斥原則，根據(jù)已經(jīng)存在的離子判斷不可能存在的離子，3、結(jié)合溶液電中性原則，判斷一些離子是否共存，4、對(duì)于Na+、K+可以通過(guò)焰色反應(yīng)判斷是否存在。7．CA．的溶液含大量H+，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不符合題意；B．能溶解Al(OH)3的溶液為酸性或堿性溶液，而在堿性環(huán)境下，NH4+不能大量存在，在酸性環(huán)境下，F(xiàn)-不能大量存在，故B不符合題意；C．各種離子之間不反應(yīng)，能共存，故C符合題意；D．MnO4-在酸性環(huán)境下能將I-氧化，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。

A．H+，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．堿性環(huán)境下，NH4+不能大量存在，酸性環(huán)境下，F(xiàn)-不能大量存在；C．各種離子之間不反應(yīng)；D．MnO4-在酸性環(huán)境下能將I-氧化。8．CA．大氣中的SO2主要來(lái)自于化石燃料的燃燒，故A不符合題意；B．SO2：中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，還有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故B不符合題意；C．SO2具有漂白性，有毒，食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用，如葡萄酒中含有微量的SO2，故C符合題意；D．二氧化硫不與鹽酸酸化的氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

A.大氣中的SO2主要來(lái)源于煤、石油的燃燒，以及某些金屬礦物中含硫或硫的化合物的冶煉。

B.SO2是V形分子。

C.SO2具有漂白性，還能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌作用。注意SO2有毒，食品中要適量添加。

D.SO2與含鹽酸的BaCl2不反應(yīng)。9．AA．溶液中滴加硝酸，排除CO的干擾，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有，A符合要求；B．某溶液中滴加鹽酸酸化溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+，不一定是SO，B不符合要求；C．品紅溶液中加入某固體粉末，溶液褪色，有可能是過(guò)氧化鈉，不一定含有，C不符合要求；D．溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有HCO，不一定含有；D不符合要求；故答案為：A。

A．先滴加硝酸酸化排除干擾，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可說(shuō)明溶液中含有；B．溶液中可能含有Ag+；C．可能是過(guò)氧化鈉；D．可能含有HCO。10．AA.常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；B.加熱下，木炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，只作為氧化劑，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，可用于干燥SO2，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.濃硫酸與蔗糖作用，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A此題是對(duì)濃硫酸性質(zhì)的考查，結(jié)合濃硫酸的強(qiáng)氧化性、腐蝕性、脫水性和吸水性進(jìn)行分析。11．DA、酸性（H＋）條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2＋，所以H＋、NO3-、Fe2＋三者不能共存，故A不符合題意；B、Mg2＋、OH－在溶液中會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，兩者不能共存，故B不符合題意；C.Ba2＋、CO32-在溶液中會(huì)生成碳酸鋇沉淀，兩者不能共存，故C不符合題意；D、四種離子形成的物質(zhì)都是可溶的，可以大量共存，故D符合題意；故答案為：D。

離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。12．AA．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)，說(shuō)明Cl得電子能力較強(qiáng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，故A符合題意；B．物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能用來(lái)比較化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；C．與金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬元素的化合價(jià)取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，不能用來(lái)比較氧化性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：A。

氧化性強(qiáng)弱的比較，主要比較是①與同一種還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的化合價(jià)高低②氯氣能否發(fā)生硫離子的化合物反應(yīng)制備硫單質(zhì)③比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱④比較氫化物的穩(wěn)定性13．C還原劑化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的NO2與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為C。

根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO分析。14．BA.OH-會(huì)和HCO反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故A不符合題意；B.AlO、K+、CO、Na+四種離子沒(méi)有顏色，且彼此之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C.Al3+和CO在水溶液中會(huì)發(fā)生雙水解生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故C不符合題意；D.MnO有顏色，不能在無(wú)色溶液中大量存在，故D不符合題意；故答案為：B。

離子之間相互發(fā)生反應(yīng)，需滿(mǎn)足以下條件：

1、生成難溶物，如Ba2＋與SO等；

2、生成易揮發(fā)物，如CO32-與H＋等；

3、生成難電離物，如H＋與CH3COO－等；

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等；

5、發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)：如Al3＋與CO、HCO或AlO等；

6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等；

若不發(fā)生以上任何反應(yīng)，則可以大量共存。15．DA．Fe2＋為淺綠色，不滿(mǎn)足無(wú)色透明條件，A不符合題意；B．Ca2＋和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B不符合題意；C．Fe3＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、SO、Cl－均能在含有大量Al3＋的溶液中共存，D符合題意；故答案為：D。

離子不能共存，說(shuō)明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見(jiàn)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等16．CA．過(guò)程①是銅離子和硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅，離子方程式為，故A不符合題意；B．過(guò)程②中，鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價(jià)降低，因此作氧化劑，故B不符合題意；C．過(guò)程③中，氧氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，因此鐵元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，故C符合題意；D．根據(jù)圖中信息，因此回收S的總反應(yīng)為，故D不符合題意。故答案為C。

A.根據(jù)①的反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出離子方程式

B.根據(jù)②的離子進(jìn)行判斷

C.根據(jù)③的離子方程式即可判斷

D.根據(jù)產(chǎn)生硫單質(zhì)的反應(yīng)即可寫(xiě)出方程式17．（1）可能應(yīng)用在下列物質(zhì)之中：自行車(chē)、大型客機(jī)機(jī)體，F(xiàn)1賽車(chē)、頭盔、羽毛球拍、網(wǎng)球拍、釣魚(yú)桿等，任意舉一例即可（2）自由女神像的表面主要是含銅材質(zhì)，時(shí)間長(zhǎng)了以后生銹，所以從黃色變成了綠色（3）水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，鏡子，放大鏡，顯微鏡，望遠(yuǎn)鏡，化學(xué)玻璃儀器，光纖，硅晶體管，集成電路，計(jì)算機(jī)，手機(jī)等（4）含氟牙膏、氟利昂制冷劑、不粘鍋涂層、汽車(chē)電池(六氟磷酸鋰)、氧氟沙星(含氟的藥物)、六氟化鈉用于核工業(yè)等。(本大題答案較多，不能確定的問(wèn)百度)（1）用到碳纖維作為原材料的物品或者商品的名稱(chēng)有：自行車(chē)、大型客機(jī)機(jī)體，F(xiàn)1賽車(chē)、頭盔、羽毛球拍、網(wǎng)球拍、釣魚(yú)桿等；（2）自由女神像從黃色變?yōu)榫G色的原因是：自由女神像的表面主要是含銅材質(zhì)，時(shí)間長(zhǎng)了以后生銹形成銅綠，所以從黃色變成了綠色；（3）硅酸鹽產(chǎn)品用途廣泛，如水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，鏡子，放大鏡，顯微鏡，望遠(yuǎn)鏡，化學(xué)玻璃儀器等；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體原料，可用于光纖，硅晶體管，集成電路，計(jì)算機(jī)，手機(jī)等；（4）含有較多氟元素的生活日用品或者工業(yè)產(chǎn)品有：含氟牙膏、氟利昂制冷劑、不粘鍋涂層、汽車(chē)電池(六氟磷酸鋰)、氧氟沙星(含氟的藥物)、六氟化鈉用于核工業(yè)等。

（1）可能應(yīng)用在下列物質(zhì)之中：自行車(chē)、大型客機(jī)機(jī)體，F(xiàn)1賽車(chē)、頭盔、羽毛球拍、網(wǎng)球拍、釣魚(yú)桿；

（2）銅生銹生成堿式碳酸銅；

（3）硅酸鹽、單質(zhì)硅、二氧化硅等都具有重要作用；

（4）氟利昂、含氟牙膏等都可以。18．（1）Mg(OH)2、CaCO3（2）將Ca2+除去，同時(shí)調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（3）消毒殺菌；強(qiáng)氧化（4）①和③(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，故答案為：Mg(OH)2、CaCO3；(2)一級(jí)沉降池二級(jí)沉降池，二氧化碳的作用將Ca2+除去，同時(shí)調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：將Ca2+除去；調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)；(3)二級(jí)沉降池過(guò)濾池，氣體A為氯氣，A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，故答案為：殺菌消毒；強(qiáng)氧化性；(4)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可代替氯氣，①和③符合，故答案為：①和③。

（1）反生離子反應(yīng)有：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，HCO??+Ca2?+OH?=CaCO?↓+H?O，所以沉淀為Mg(OH)2、CaCO3。

（4）通入氯氣目的為殺局消毒，具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)都具有殺局消毒作用，所以選擇①和③。19．（1）N2O5；氧化（2）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2H（3）4NH3+5O24NO+6H2O；無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；1：2(1)由圖可知，X為+5價(jià)氮的氧化物，化學(xué)式為N2O5；從化合價(jià)上看，X中氮具有最高價(jià)，化合價(jià)可以降低，具有氧化性。(2)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣具有堿性且可以和無(wú)水氯化鈣反應(yīng)，故不能用于干燥氨氣的是A.濃硫酸、D.無(wú)水CaCl故答案為：AD。(3)①NH3→NO的反應(yīng)為氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。②二氧化氮為紅棕色氣體，NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。③NO2+H2O→HNO3反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮生成硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)、生成一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。（1）X為N元素+5價(jià)的化合物；處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；

（2）加熱氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水；氨氣為堿性氣體，判斷；

（3）氨氣催化氧化生成NO和水；NO無(wú)色，NO2為紅棕色；NO2+H2O→HNO3的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO。20．（1）還原（2）；或：（3）；（4）（5）ZnS固體存在溶解平衡：，下滲的硫酸銅的與結(jié)合成更難難溶的CuS，促使上述平衡正向移動(dòng)（1）SO2和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，其反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S中S的化合價(jià)升高，體現(xiàn)H2S的還原；故答案為還原；（2）SO2形成酸雨的原因是；或：；故答案為；或：；（3）第一步反應(yīng)H2S斷裂一個(gè)H－S鍵，H與·OH結(jié)合成水，即反應(yīng)方程式為；第二步反應(yīng)·SH與O2生成SO和H2O，其反應(yīng)方程式為；故答案為；；（4）FeS2中Fe顯＋2價(jià)，S顯－1價(jià)，S的化合價(jià)由－1升高到＋6價(jià)，氧氣作氧化劑，化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中還有H2O參與反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為；故答案為；（5）ZnS固體存在溶解平衡：，下滲的硫酸銅的Cu2+與結(jié)合成更難難溶的CuS，促使上述平衡正向移動(dòng)，ZnS轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)色的CuS，故答案為ZnS固體存在溶解平衡：，下滲的硫酸銅的Cu2+與結(jié)合成更難難溶的CuS，促使上述平衡正向移動(dòng)。

（1）H2S中S處于最低價(jià)，具有還原性；

（2）SO2形成酸雨的原因是；或：；

（3）第一步反應(yīng)H2S斷裂一個(gè)H－S鍵，H與·OH結(jié)合成水；第二步反應(yīng)·SH與O2生成SO和H2O；

（4）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該方程式；

（5）ZnS固體存在溶解平衡：，Cu2+與結(jié)合成更難難溶的CuS，促使該平衡正向移動(dòng)。21．（1）；（2）Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（4）AlO2-＋4H＋=Al3++2H2O，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）SO42-；在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42-；若不完全溶解，則X中存在SO42-（1）由分析可知，氣體A為CO2，CO2為共價(jià)化合物，碳原子和每個(gè)氧原子之間有兩個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；氣體B為NH3，氮原子和每個(gè)氫原子之間有一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：；（2）由分析可知，X溶液中一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-；（3）步驟①