高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題一、選擇題（每題只有1個選項符合題意，每小題2分，共52分。）1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同狀況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=0.4/L·s B．υ(C)=0.15/L·sC．υ(B)=0.6/L·s D．υ(A)=0.5/L·s2.已知：298K時，22(g)+O2(g)23(g)△H=—Q1，在相同溫度下，向密閉容器中通入22和12，達(dá)到平衡時放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q23．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（）4．反應(yīng)2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）ΔH，在不同溫度及壓強下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。下述推斷正確的是（）Ａ．T1＜T2，p1＜p2ΔH＜0Ｂ.T1＜T2，p1＞p2ΔH＞0Ｃ．T1＞T2，P1＜P2ΔH＞0Ｄ．T1＞T2，P1＜P2ΔH＜05．充分燃燒肯定量丁烷時放出的熱量x，完全汲取它生成的2生成正鹽，需5的溶液100，則丁烷的燃燒熱為（）A．16x·1B．8x·-1C．4x·1D．2x·6.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4、2和4。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A、均減半B、均加倍C、均增加1D、均削減17、已知在肯定條件下，的燃燒熱為283，4的燃燒熱為890，由1和34組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為（）A．2912B．2953C．3236D．38678．在肯定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．A的密度D．氣體總物質(zhì)的量9、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件變更使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定增加②生成物產(chǎn)量肯定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大④反應(yīng)物的濃度肯定降低⑤正反應(yīng)速度肯定大于逆反應(yīng)速度⑥肯定運用催化劑A．①②⑤B．③④⑤C．④⑥D(zhuǎn)．②⑤10.恒溫恒容積的容器中：22（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入肯定量的2（g），重新達(dá)到平衡后，和第一次平衡時相比，下列說法正確的是A．再達(dá)平衡后2的轉(zhuǎn)化率比第一次平衡增大B．再達(dá)平衡后2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡增大C．再達(dá)平衡后2的反應(yīng)速率和第一次平衡相同D．加入2，平衡不會移動11.肯定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2和1，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)(g)C(g)(s)，達(dá)到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A．25% B．40%C．50%D．75%12、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A．平衡不移動B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小13．在一個體積固定的密閉容器中加入2A和1B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為a?L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a?L－1的是（）A．4＋2B．2＋1＋3＋1C．3＋1＋1D．3＋114．在某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(g)(g)＋(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（）A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大15.將1和3容器中發(fā)生A(?)＋3B（氣）3C(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強或降低溫度，B的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說法正確的是A、可能A、C均是氣體，也可能A、C不是氣體。正反應(yīng)吸熱B、A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱D、A、C肯定都是氣體，正反應(yīng)放熱16.已知下列兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H571.6·1C3H8(g)+5O2(g)32(g)+4H2O(l)△H2220.0·1。試驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5完全燃燒時放熱3847，則混和氣體中氫氣和丙烷的體積比是()A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 17.反應(yīng)2A(g)2B(g)(g)△H＞0，達(dá)平衡時要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)實行的措施是（）A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫18.在肯定條件下，向5L密閉容器中充入2A氣體和1B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A．67%B．50%C．25%D．5%19.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33% B.40% C.50%D.65%20.可逆反應(yīng)(固)＋(氣)(氣)＋(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時C的百分含量和溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()A．達(dá)平衡后，運用催化劑，將增大B．達(dá)平衡后，若上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．方程式中n＞p＋qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動21．在某溫度下，反應(yīng)(g)2(g)3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A．溫度不變，縮小體積，的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，3的產(chǎn)率提高C．上升溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低22．密閉容器中：(g)（g）(g)△H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5；恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍并再達(dá)平衡，測A濃度為0.3。下列敘述正確的是A．平衡向右移動B．>zC．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加23．在一固定容積的密閉容器中充入22，肯定溫度下建立如下平衡：22(g)N2O4，此時平衡混合氣體中2的體積分?jǐn)?shù)為；若再充入1N2O4，在溫度不變的狀況下，達(dá)到新平衡時，測得2的體積分?jǐn)?shù)為，則x和y的大小關(guān)系正確的是（）A．x＞y B．x＝y(tǒng) C．x＜y D．不能確定24．在一密閉容積的容器中進行反應(yīng)：22(g)2(g)23(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻2、O2、3的濃度分別為0.2?1、0.1?1、0.2?1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.2為0.4?1，O2為0.2?1B.2為0.25?1C.2、3均為0.15?1D.3為0.4?125、某溫度下將1和1H2O(g)通入定容容器中反應(yīng):(g)2O(g)2(g)2(g)，達(dá)到平衡后2的物質(zhì)的量為0.6，再通入4H2O(g)達(dá)到平衡后2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6B．等于1C．大于1D．大于0.6，小于126．有如下反應(yīng)22(g)+O2(g)23(g)，△H=-197,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入22、1O2和12、0.5O2、13，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1和Q2，則下列比較正確的是A．Q1=2Q2=197B．Q1=2Q2＜197C．2Q2＜Q1＜197D．Q1＜2Q2〈197第Ⅱ卷（48分）二、填空題（共48分）27.（8分）反應(yīng)（g）＋（g）（g）＋（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A和B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則（1）平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率之比是。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A和B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（a＋b）和（c＋d）所滿意的關(guān)系是（a＋b）（c＋d）（填“>”“=”“<”或“沒關(guān)系”）。（3）設(shè)定2，1，3，2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2、1、2、1，B的物質(zhì)的量依次是1、1、2、2，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的依次是（填容器序號）。28.（6分）(氣)+(氣)(氣)+(氣)的C%和時間t有如圖關(guān)系(1)若E、F表示兩種溫度，則(填>、<或=)，正反應(yīng)熱(2)若E、F表示兩種壓強，則m++q(填>、<或=)29．（16分）有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入12和3H2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)23(g)。（1）達(dá)到平衡時所需的時間：B，N2的轉(zhuǎn)化率：（2）都達(dá)平衡后，兩容器中分別通入1氬氣，再達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：A中，B中（填增大、減小或不變。下同）（3）都達(dá)平衡后，向兩容器中再通入12和3H2，再達(dá)到平衡后：混合氣體的密度中B中（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A中B中。30．（8分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年獨創(chuàng)了合成氨的方法,其合成原理為2(g)+3H2(g)23(g)Δ92.4·1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2N2和6H2混合發(fā)生下列反應(yīng)2(g)+3H2(g)23(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。

(2)上升平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,密度。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度快速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

31、（10分）.密閉容器中，保持肯定溫度，進行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）23（g）。已知加入1N2和3H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時生成3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時生成b3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顟B(tài)條件起始時各物的物質(zhì)的量（）平衡時3的物質(zhì)的量編號x（N2）y（H2）z（3恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5a恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必需滿意一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：；。a和b的關(guān)系是：ab（填＞、＜、＝）

高二月考一化學(xué)答案2015.91～56～1011～1516～2021～25ABABD