高中化 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.2 鹽類水解的應(yīng)用練習(xí) 新4

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章水溶液中的離子平衡3。3。2鹽類水解的應(yīng)用（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂!）一、選擇題1．（2016·紹興高二檢測)下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時加少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時加CuSO4加快反應(yīng)速率解析：明礬溶于水形成的Al3＋和氯化鐵晶體溶于水形成的Fe3＋能水解形成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體而具有凈水作用，屬于鹽類水解應(yīng)用，故A不符合題意；加熱能使碳酸根離子的水解程度增大,堿性增強(qiáng),堿性越強(qiáng)去除油污的效果越好,屬于鹽類水解應(yīng)用，故B不符合題意；FeCl3溶液中的三價鐵離子易水解,Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加少量稀鹽酸能抑制其水解，屬于鹽類水解應(yīng)用，故C不符合題意；鋅能置換硫酸銅中的銅，形成鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，能使鋅和酸的反應(yīng)速率加快,屬于原電池原理的應(yīng)用，不屬于鹽類水解應(yīng)用，故D符合題意。答案:D2．為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?A．向Na2CO3飽和溶液中,通入過量的CO2后,加熱蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3解析：A中NaHCO3加熱時要分解；B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下,水解趨于完全，最后生成CuO和Fe2O3,D正確。答案:D3．物質(zhì)的量濃度相同時,下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中,pH最大的是()A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液解析：Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，NaHSO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，NaHCO3溶液中Na＋不水解,只存在HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH2CO3＋OH－這一水解方程式，而在NH4HCO3溶液中，既有HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－，又有NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋,顯然NaHCO3中的OH－濃度大于NH4HCO3中的OH－濃度.答案：C4．(2016·深圳高二檢測）由下列物質(zhì)所配成的0.1mol·L－1的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是（)A．NH4Cl:c（Cl－）〉c（H＋）〉c(NHeq\o\al（＋,4)）>c(OH－）B．Na2CO3:c(Na＋)>c（COeq\o\al(2－,3))>c（HCOeq\o\al(－,3))>c（OH－）〉c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)〉c（COeq\o\al（2－，3)）〉c(HCOeq\o\al(－,3))〉c（OH－)>c（H＋)D．（NH4)2SO4：c（NHeq\o\al（＋,4))>c(SOeq\o\al（2－,4）)〉c(H＋）〉c（OH－）解析：首先考慮鹽的電離是主要的，其次是鹽電離出的離子水解是微弱的，最后不要忘記水的電離.故A項(xiàng)為c（Cl－）>c（NHeq\o\al(＋,4)）〉c(H＋)〉c（OH－）,B項(xiàng)為c（Na＋)>c(COeq\o\al（2－,3))〉c(OH－）>c(HCOeq\o\al（－，3))〉c（H＋）,C項(xiàng)為c(Na＋）〉c（HCOeq\o\al（－,3)）>c(OH－)>c（COeq\o\al(2－，3））〉c（H＋)。答案：D5．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a。(NH4）2SO4；b.（NH4）2CO3；c.（NH4）2Fe(SO4)2。c(NHeq\o\al(＋,4))大小判斷正確的是（）A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)〉b〉cC．a(chǎn)〉c〉b D．c>a>b解析：本題考查根據(jù)水解平衡原理判斷離子濃度大小.三種溶液中存在共同離子(NHeq\o\al（＋，4)）的水解：NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋,水解前c（NHeq\o\al(＋,4)）相等；a中SOeq\o\al（2－，4）既不促進(jìn)也不抑制NHeq\o\al（＋，4)水解;b中COeq\o\al（2－，3）水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－，OH－中和H＋促進(jìn)NHeq\o\al（＋，4）水解；c中Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH）2＋2H＋，所以，c中亞鐵離子水解抑制了NHeq\o\al(＋,4）水解。答案：D6．下列各情況下能大量共存的離子組為（)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－，3）B．水電離出的c（H＋)＝1×10－3mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－，3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋，4）、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4）D．Al3＋、HCOeq\o\al（－，3）、I－、Ca2＋解析:A中由于Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定為酸性;B中因?yàn)橛伤婋x出的c(H＋)＝1×10－3mol/L，此時溶液可能顯酸性,COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；C中因NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg2＋＋2H2OMg（OH)2＋2H＋均使溶液呈酸性,C符合題意；D中發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)Al3＋＋3HCOeq\o\al（－,3)Al(OH）3↓＋3CO2↑.答案:C7．（2016·合肥高二檢測）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度,eq\f(cHCO\o\al（－，3),cCO\o\al（2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小解析:A項(xiàng)，稀釋時，平衡正向移動，促進(jìn)COeq\o\al（2－,3）的水解；B項(xiàng)，通入CO2，消耗OH－，c(OH－)降低,平衡正向移動;C項(xiàng),升高溫度時，平衡正向移動，c(HCOeq\o\al(－,3）)增大，c(COeq\o\al（2－,3）)減小，因此c(HCOeq\o\al(－，3））/c（COeq\o\al（2－,3)）增大；D項(xiàng)，加入NaOH固體，溶液中c（OH－)增大，pH增大。答案：B8．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋）〉c(COeq\o\al（2－,3）)〉c（HCOeq\o\al（－,3)）〉c（OH－）B．20mL0。1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）＋c(H＋）〉c(NHeq\o\al（＋,4))＋c（OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）＋c（CH3COOH）解析：0。1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液與0。1mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根離子的水解以第一步為主，因此所得溶液中c(Na＋）〉c(COeq\o\al（2－,3)）〉c（OH－）〉c(HCOeq\o\al（－，3)），故A錯誤；20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后生成醋酸和氯化鈉，反應(yīng)中醋酸鈉過量，所得溶液為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液,且三種溶質(zhì)的濃度相等，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，因此所得溶液中c(CH3COO－)>c（Cl－)>c(CH3COOH）>c（H＋)，B正確；氨水是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，因此室溫下,pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應(yīng)中氨水過量,溶液顯堿性,因此所得溶液中c(NHeq\o\al（＋，4)）〉c(Cl－）〉c（OH－）>c(H＋),C錯誤；0。1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH)，D錯誤.答案：B9．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子.則下列描述正確的是（)A．該溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的B．該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋）＞c（OH－)＞c（H＋）D．加入適量氨水，c(CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c(NHeq\o\al（＋，4))之和解析：pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量，溶液顯酸性,故A有可能；B項(xiàng)中兩溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，因而不可能;C選項(xiàng)不符合電荷守恒，故不可能；D項(xiàng)中加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na＋)＋c(NHeq\o\al（＋,4）)＋c(H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）因?yàn)椴恢来藭r溶液酸堿性情況,故不能判斷c（H＋)與c(OH－）的相對大小，即不能判斷c(CH3COO－)與c(Na＋)和c(NHeq\o\al(＋,4）)之和的大小關(guān)系。答案:A10．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al（－，3）＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－，3）②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移,溶液中c(HSOeq\o\al（－,3)）增大B．加入少量Na2SO3固體，則c（H＋)＋c(Na＋）＝c（HSOeq\o\al（－，3)）＋c(OH－）＋eq\f(1，2)c（SOeq\o\al(2－，3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f（cSO\o\al(2－，3),cHSO\o\al（－，3)）、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大D．加入氨水至中性,則2c(Na＋）＝c(SOeq\o\al(2－，3））〉c（H＋）＝c(OH－)解析:加入少量金屬Na，溶液中c(H＋）減小，平衡②右移，溶液中c（HSOeq\o\al（－,3)）減小,A項(xiàng)錯誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H＋）＋c（Na＋)＝c（HSOeq\o\al（－，3）)＋2c(SOeq\o\al(2－,3）)＋c（OH－)，B項(xiàng)錯誤;加入少量NaOH溶液，c（OH－)增大,平衡②右移，eq\f(cSO\o\al（2－，3），cHSO\o\al（－,3)）、eq\f(cOH－,cH＋）均增大,C項(xiàng)正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na＋）＝c(HSOeq\o\al（－，3）)＋c(SOeq\o\al（2－,3))＋c(H2SO3）,則c(Na＋)>c（SOeq\o\al（2－，3))，D項(xiàng)錯誤.答案:C二、非選擇題11．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解,而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1）X是什么物質(zhì)?__________。其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________________________________________________________________________，生產(chǎn)中Y可選:________________________________________________________________________。（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；（2）結(jié)合提示，調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu（OH)2;(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋,加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。答案：（1)Cl2Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－（2）調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為4～5，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu（OH)2(3）通入HCl氣體（或加入鹽酸),并不斷攪拌且不能蒸干12．(1）常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。則:B是________溶液,C是________.（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種①c（Cl－）〉c（NHeq\o\al(＋，4)）>c（H＋）〉c（OH－）②c(Cl－）〉c(NHeq\o\al(＋,4))〉c（OH－)>c（H＋）③c（NHeq\o\al（＋,4)）>c(Cl－）〉c（OH－）〉c(H＋)④c（Cl－)>c(H＋)〉c（NHeq\o\al（＋,4)）〉c（OH－)則：（Ⅰ）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號).(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號）。（Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c（NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－），則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。解析：（1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3.（2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－四種離子時,c(Cl－）〉c(NHeq\o\al(＋，4））〉c(OH－）〉c(H＋)一定不正確，因?yàn)榇藭r電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Cl－）〉c(NHeq\o\al(＋，4））>c（H＋）>c（OH－)；若四種離子濃度關(guān)系有c(NHeq\o\al（＋，4))＝c（Cl－），根據(jù)溶液中電荷守恒,有c（OH－）＝c(H＋），則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa鹽酸（2）②①中性13．在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0。2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(2）該氫氧化鈉溶液濃度為________________________________________________________________________。(3)在B點(diǎn)，a________12.5mL（填“〈"“〉”或“＝”,下同).若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）________c（CH3COOH),混合前酸中c(H＋)和堿中的c(OH－）的關(guān)系:c(H＋）________c（OH－)。（4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為________________________________________________________________________.解析:(1)該反應(yīng)離子方程式為OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。(2）開始時NaOH溶液的pH＝13，c（OH－)＝c（NaOH)＝0。1mol·L－1.（3)a＝12。5mL時恰好生成醋酸鈉,溶液顯堿性,B點(diǎn)pH＝7，則醋酸應(yīng)過量,即a>12.5mL;由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，即c(NaOH）<c(CH3COOH)，又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－）的關(guān)系為c(H＋)〈c(OH－）。(4）D點(diǎn),溶液顯酸性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸以電離為主，則離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO－)〉c(Na＋)>c（H＋）〉c（OH－)。答案：(1)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O（2）0。1mol·L－1(3)〉<〈（4）c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋）>c（OH－）14．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8。38.48。58。8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al（－，3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）Na