初三化學(xué)課件（優(yōu)秀3篇）

第第頁初三化學(xué)課件（優(yōu)秀3篇）課件中包含了課文中的所有內(nèi)容以及該課文的寓意?？扇嫣嵘⒆觽儗τ诨瘜W(xué)的興趣。課件是根據(jù)教學(xué)大綱的要求，經(jīng)過教學(xué)目標(biāo)確定，教學(xué)內(nèi)容和任務(wù)分析，教學(xué)活動結(jié)構(gòu)及界面設(shè)計(jì)等環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的。它山之石可以攻玉，以下內(nèi)容是小編為您帶來的3篇《初三化學(xué)課件》，希望能夠滿足親的需求。

初三化學(xué)經(jīng)典課件篇一

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識水的組成。

2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。

3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、通過對水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。

2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)伴隨著能量的變化。

2、認(rèn)識同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流

媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？

[活動天地]

探究課題：水在直流電作用下的分解

探究目標(biāo)：

1、通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。

2、通過電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。

2、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。

提出問題：

1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？

2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？

收集資料：

1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。

2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化

與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。

2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

該氣體是

3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

該氣體是

分析歸納：

1、電解水是變化。

2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。

交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。

知識應(yīng)用：

1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯(cuò)誤的是()。

A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的

B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變

C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

D．氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。

3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。

[板書]一、電解水

1、水通電氫氣+氧氣

H2OH2O2

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

[分析]討論分析圖片獲得的信息

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。

[說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。

3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。

[練習(xí)]做P38[在線測試]

[小結(jié)]

教學(xué)反思：學(xué)生初步建立了微觀想象

第二課時(shí)

[創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的猜想？

[實(shí)驗(yàn)探究]氫氣在空氣中燃燒

[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

[友情提示]本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。

[板書]氫氣+氧氣→水

H2O2H2O

[討論]該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？

[板書]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會學(xué)生辨證地看問題。

[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。

[板書]化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

[在線測試]

1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（）

A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成

C、氫元素、氧元素組成的

D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是（）

A、水是無色無味的液體

B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時(shí)密度最大

C、蒸餾水是最純的水

D、0℃時(shí)會形成冰、水的混合物

3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（）

A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多

B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣

C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1

D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然

4、化屬于化合反應(yīng)的是（）

A、把糖和水混合后形成糖水

B、氫氣在氧氣中燃燒生成水

C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水

D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精

5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。

[小結(jié)]P73[長話短說]

[反饋練習(xí)]P74[挑戰(zhàn)自我]

[作業(yè)]

[教學(xué)反思]本節(jié)實(shí)驗(yàn)很成功，學(xué)生學(xué)的輕松愉快。

初三化學(xué)經(jīng)典課件篇二

教學(xué)目標(biāo)：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解目標(biāo)：

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標(biāo)：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：

元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

關(guān)于元素概念的教學(xué)

元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說法。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課時(shí)安排：2課時(shí)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時(shí)

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[學(xué)生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。

c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的原子的一類總稱

化學(xué)變化中的最小粒子：

區(qū)別：著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量。

含義：既表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的。

舉例：用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”。

用于描述物質(zhì)微觀組成。例：水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子所構(gòu)成的。不能說：“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬種。

（2）物質(zhì)分類：

學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

第二課時(shí)

（3）元素符號：

①元素的分類：

金屬元素：“钅”旁，汞除外

非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）

學(xué)生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習(xí)記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報(bào)：元素的故事。

增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

4、板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)元素元素符號

一．元素：

1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．元素符號

1．寫法：一大二小

2．意義：表示一種元素

表示這種元素的一個(gè)原子

三．元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語言表達(dá)能力。同時(shí)對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

初三化學(xué)經(jīng)典課件篇三

第一節(jié)酸及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。

課時(shí)安排：三課時(shí)

教學(xué)用品：

純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)（總第1課時(shí)）

一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

學(xué)生思考、師生互動、教師歸納：

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？

【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）

【板書】1．濃H2SO4

(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？

[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

【板書】濃硫酸的特性

①強(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2

②吸水性——可作氣體干燥劑

③脫水性——如使蔗糖變黑

【思考】

1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

【提問】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。

濃H2SO4溶于水放出大量熱。

【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。

【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

練習(xí)：

第二課時(shí)（總第2課時(shí)）

一、引入

二、【板書】1.酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸與指示劑作用

【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

(2)酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。

【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。

[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）

（硫酸亞鐵）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。

【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)

【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（紅色）溶（黃色）

【思考】1．鐵的化合價(jià)有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

不溶(黑色)溶(藍(lán)綠色)

現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

三、作業(yè)

第三課時(shí)（總第3課時(shí)）

一、引入

二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

(4)酸與堿的反應(yīng)

【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶(藍(lán)色)溶(藍(lán)綠色)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。

分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。

【練習(xí)】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

[講解]以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

(5)酸與鹽的反應(yīng)

【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【思考】

1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

【小結(jié)】學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【板書】3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

【思考?xì)w納】我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請用通式加以表示。

練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講