6.2.1化學(xué)反應(yīng)中的熱（第1課時 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)） 課件 高中化學(xué)新蘇教版必修第二冊（2022-2023學(xué)年）

第2課

化學(xué)反應(yīng)中的熱第1課時：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)第六單元新蘇教版高中化學(xué)必修第二冊電能化學(xué)能蠟燭燃燒金屬鋰燃燒光能化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化鐵絲在純氧中燃燒自熱火鍋加熱過程熱能化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，同時還伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中比較常見的是化學(xué)能與熱能、電能、光能等的互相轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化實驗探究1NaOH+HCl=NaCl+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑酸堿中和反應(yīng)放熱；鈉與水反應(yīng)放熱?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O此反應(yīng)吸熱放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時，化學(xué)反應(yīng)可以分為：①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1、濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng)嗎？辨析2、吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行嗎？濃硫酸溶于水放熱是物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)。不一定，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。3、放熱反應(yīng)一定容易發(fā)生嗎？不一定，如合成氨反應(yīng)需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生。反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件、發(fā)生難易無必然聯(lián)系

熱化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)反應(yīng)方程式1、概念：能表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.6kJ·mol－12、意義：①表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化②表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化物質(zhì)變化熱量變化熱化學(xué)反應(yīng)方程式觀察下列兩個熱化學(xué)方程式，與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？熱化學(xué)反應(yīng)方程式3、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：②反應(yīng)放出或吸收的熱用ΔH表示，在化學(xué)方程式的右邊用空格隔開，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)放熱，正值表示在該條件下反應(yīng)吸熱，單位為：kJ?mol－1；①需要標(biāo)明所有物質(zhì)在反應(yīng)條件下的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶液分別用g、l、s、aq表示)；熱化學(xué)反應(yīng)方程式3、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：④ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比例關(guān)系。對于同一反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反。③化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；熱化學(xué)反應(yīng)方程式3、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：⑤不需要注明反應(yīng)條件，不用標(biāo)↑、↓；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ

?mol－1表示1molCaCO3固體完全分解生成1molCaO固體和1molCO2氣體吸收178.2kJ的熱量。該熱化學(xué)方程式表示的含義是什么？熱化學(xué)反應(yīng)方程式（1）2SO2＋O2===2SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol－1（3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ（4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1（5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)

ΔH＝177.7kJ（6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3kJ·mol－1判斷正誤并說明原因未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)正確ΔH單位錯誤ΔH應(yīng)為負(fù)值CaO未標(biāo)明狀態(tài)ΔH應(yīng)為正值熱化學(xué)反應(yīng)方程式“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平；二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；三看ΔH的“＋”“－”符號是否正確；四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”；五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。技巧熱化學(xué)反應(yīng)方程式B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）AD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝484kJ·mol－1熱化學(xué)反應(yīng)方程式4、熱化學(xué)方程式的書寫步驟熱化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)信息寫出熱化學(xué)方程式寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。_____________________________________________________________(2)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量。_________________________________________________________(3)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量。______________________________________________________________2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1或HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)

ΔH＝90.7kJ·mol－1依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，________________________________________