百師聯(lián)盟（山東卷）高三上學期12月一輪復(fù)習聯(lián)考（四）化學

百師聯(lián)盟2021屆高三一輪復(fù)習聯(lián)考(四)新高考卷化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1.勞動場景是古代詩人常描寫的畫面，劉禹錫在《浪淘沙》中描寫到“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”以下敘述錯誤的是25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇分子中O－H鍵極性強表示CH4分子或CCl4分子B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O3的電子式為D.離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－4.嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個平面分子描述錯誤的是2∠1比∠5.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，0.1mol/LX最高價氧化物的水化物pH＝1，下列說法正確的是A.離子半徑：W<ZB.第一電離能：Y<ZC.氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>WD.氫化物的沸點：Y>XHe轟擊原子X得到質(zhì)子和原子Y，X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，下列說法正確的是A.b＝15B.電負性X>YC.X、Y分別與氫原子形成的簡單化合物中，X、Y的雜化方式都是sp3雜化A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.0g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAB.1molFe(CO)5中的σ鍵數(shù)為5NAAA8.精煉銅陽極泥中提取Se的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2Se＋6H2SO4(濃)＝2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O，2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋下列說法正確的是22、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2C.反應(yīng)I生成1molSeO2與II中消耗1molSeO2，兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：23物質(zhì)的量比為1：2時恰好完全反應(yīng)，只生成NO、NO2兩種還原產(chǎn)物，且NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則氧化產(chǎn)物為H2SeO49.下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?0.分子中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物，如右圖為Co(II)雙核配合物的內(nèi)界，下列說法正確的是－，則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵2雜化二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.Kumada偶聯(lián)反應(yīng)可以實現(xiàn)鹵代烴之間的交叉偶聯(lián)，反應(yīng)過程如下圖所示，則下列說法錯誤的是A.交叉偶聯(lián)反應(yīng)方程式可表示為R'－X＋R－MgXR－R'＋MgX22是反應(yīng)生成R－R'的催化劑12.廢舊合金中含金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵和其他惰性雜質(zhì)，由廢合金制備Co2O3的工藝流程如下：下列說法正確的是3的離子方程式為Co2＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2O4HCO3溶液中可以得到更多純凈CoCO3D.沉淀需洗滌干凈，避免后續(xù)反應(yīng)污染空氣13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素最高價氧化物的水化物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，X與W同主族。下列說法錯誤的是A.X與Y形成的兩種常見化合物中陰陽離子個數(shù)比都是1：2B.Y、Z、W與X形成的化合物熔點由低到高的順序為W<Z<YC.X與W既可以形成極性分子，又可以形成非極性分子D.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標為(，，)，則①的Cu坐標可能為(，，)2O晶胞中有2個Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm32O晶胞中Cu的配位數(shù)是4三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.(9分)短周期主族元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為12。A的原子半徑比B的小，C是地殼中含量最高的元素，元素W的基態(tài)原子核外電子有29種運動狀態(tài)。下列說法正確的是(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為，W第二電離能比鎳鐵第二電離能大的原因。(2)W的化合物常做催化劑，如催化發(fā)生以下成環(huán)反應(yīng)上述反應(yīng)，反應(yīng)物中碳的雜化類型為。(3)A、B、C的電負性由大到小的順序為(請用元素符號表示)(4)A與B形成的18電子分子為二元弱堿，寫出在水中一級電離生成的陽離子的電子式，A與C形成的簡單化合物分子形狀為，這種化合物在自然界是以通過作用形成團簇分子。17.(13分)氮有多種的氧化物可以通過反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，請回答下列有關(guān)問題(1)298K，101kPa條件下，已知如下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＝－57kJ/molN2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ/molNO(g)＋O2(g)NO2(g)△H3＝－58.2kJ/mol①反應(yīng)N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)的△H＝。②有關(guān)N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)反應(yīng)過程，下列敘述正確的是△HB.在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，密度不變說明達到平衡C.恒壓條件下充入稀有氣體，反應(yīng)速率減小D.恒溫恒容條件下反應(yīng)平衡后，再充入N2O4，N2O4轉(zhuǎn)化率降低(2)在4L固定容積的密閉容器中只充入0.80mol的N2O4，發(fā)生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)反應(yīng)，80s時容器內(nèi)顏色不再變化，此時n(N2O4)＝0.20mol，①求此過程中用NO2表示的平均反應(yīng)速率為，平衡時壓強為P1，Kp＝(用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù))②若使密閉容器內(nèi)顏色變深，可采取的措施。2O4(3)利用CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)△H＝－868.74kJ/mol，可以進行無害化處理，①相同條件下，選用a、b、c三種催化劑進行反應(yīng)，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖1，活化能最小的是[用E(a)、E(b)、E(c)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。②在催化劑a作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖2。試說明圖中曲線先增大后減小的原因(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。18.(15分)常溫常壓酸浸全濕法從氧化鎳礦中提取鎳的工藝有安全性好、能耗低、浸出時短、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點，以某氧化鎳礦石(NiO，含有的雜質(zhì)為SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氫氧化物、氧化物或硅酸鹽)為原料，生產(chǎn)流程如下：已知：(1)相關(guān)金屬離子[Co(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：(3)鋅的萃取過程反應(yīng)為：萃?。?RNa＋Zn2＋＝R2Zn＋2Na＋反萃?。篟2Zn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋回答以下問題：(1)礦石需要先經(jīng)過研磨成漿，其原因是。(2)依據(jù)下列圖像1、2，選擇合適的實驗條件，硫酸濃度為，浸出礦漿固液比。(3)濾渣1的主要成分為；加入NaF的作用是。(4)沉鋅的過程會生成堿式鹽，寫出沉鋅的離子方程式：。(5)電解硫酸鎳溶液制備單質(zhì)鎳的化學反應(yīng)方程式為；沉積鎳后的電解液可返回(填操作單元的名稱)繼續(xù)使用。19.(10分)鈷基合金是以鈷作為主要成分，含有相當數(shù)量的鎳、鉻、鐵等金屬的一類合金。按要求回答下列問題：(1)Co在周期表中的位置，Cr的未成對電子數(shù)為。(2)鐵、鈷、鎳與CN－、CO易形成配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Fe(CN)63－、Co(CN)64－等。CN－的δ鍵和π鍵數(shù)目比為，N、C、O的第一電離能由大到小的順序為。(3)無水CoCl2的熔點為735℃、沸點為1049℃，F(xiàn)eCl3的熔點為306℃、沸點為315℃，且熔融的CoCl2能導(dǎo)電，熔融的FeCl3不導(dǎo)電。CoCl2屬于晶體，F(xiàn)eCl3屬于晶體。(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞結(jié)構(gòu)如下，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。晶胞中部分O的坐標為(，，0.1077)，(，，0.6077)。已知晶胞含對稱中心，則剩余O的坐標為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CoO(OH)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該晶體的密度為g/cm3(sin120°＝)(用代數(shù)式表示)。20.(13分)硫化氫有毒是大氣污染物，硫化氫的產(chǎn)生和治理是環(huán)境保護研究的重要問題，(1)蛋白質(zhì)在厭氧菌的作用下會生成H2S，例如半胱氨酸在厭氧條件下的反應(yīng)式如下：HOOC－CH(NH2)CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S回答下列問題：①下列硫原子能量最高的是。A.[He]2s22p63s23p4B.[He]2s12p63s13p6C.[He]2s02p63s23p6D.[He]2s22p63s13p5②甲基的供電子能力強于氫原子，則酸性：CH3COOHHCOOH(填“>”“<”)。③氨分子中N－H鍵角比水分子的O－H鍵角大的原因是