基于計算題在中考化學(xué)中的研究 論文

021年安徽省中小學(xué)教育教學(xué)論文

基于計算題在中考化學(xué)中的探究摘要：九年級的化學(xué)教育，不只要幫助學(xué)生更系統(tǒng)地看待物質(zhì)世界的變化

規(guī)律，且有助于學(xué)生更好地融入現(xiàn)代社會中，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使學(xué)生在德、智、體、美等方面都能得到良好的發(fā)展。九年級化學(xué)計算是化學(xué)教學(xué)中的重要組

成部分之一,它由化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算、溶液的計算等組成。是從量的方面協(xié)助學(xué)生形成物質(zhì)及其變化規(guī)律的意識,提升學(xué)生的各項學(xué)習(xí)和應(yīng)用能

力。關(guān)鍵詞：化學(xué)素養(yǎng)，計算，質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式

引言：有關(guān)化學(xué)方程式的計算在安徽中考中一直以最后一個大題的形式出現(xiàn)，似乎沒什么難度，但在近幾年的中考化學(xué)中整體得分率較低，本文將針對這

一現(xiàn)象的原因進(jìn)行分析，提出解決問題的方案、調(diào)整教學(xué)思路和指導(dǎo)方案；讓學(xué)生在計算題中重拾自信、提高中考化學(xué)總成績。

一、計算題在中考中的概述1．分布和分值

九年級化學(xué)計算一直都是嚴(yán)謹(jǐn)和綜合的象征。在學(xué)習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成后我們便迎來了相對分子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計算；學(xué)習(xí)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律后系統(tǒng)的

化學(xué)計算以最后一個計算題的形式呈現(xiàn)，并與金屬、溶液、酸堿鹽等相干化學(xué)知識相結(jié)合，綜合性和整體素養(yǎng)較強(qiáng)。不只考查學(xué)生對化學(xué)知識和化學(xué)信息處理和

解決的能力，也是學(xué)生計算能力、理解能力、考試心態(tài)等能力的體現(xiàn)。整體是4分，按步驟給分：①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)②正確寫出化學(xué)方程式③求

出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比、并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面④列出比例式、求出未知數(shù)⑤簡明地寫出答案。其中①和⑤一起1分，其余各步驟1分一個。

2．設(shè)計思路和考查目的

了解并掌握質(zhì)量守恒定律，并能從微觀角度理解質(zhì)量守恒的定律;會應(yīng)用①質(zhì)量守恒定律求出元素的種類及某物質(zhì)的化學(xué)式。②能依據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)

反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，求其他物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或化學(xué)計量數(shù)之比。③能運(yùn)02021年安徽省中小學(xué)教育教學(xué)論文

用化學(xué)方程式計算純物質(zhì)的相關(guān)量，不純的物質(zhì)或與體積相關(guān)的計算。④能理解題目中所給的有關(guān)圖像、數(shù)據(jù)、表格中信息，且從中獲取解題所需的條件。

二、常見的計算題類型1．計算中常用的公式：

（1）相對分子質(zhì)量的計算：各原子的相對原子質(zhì)量之和

該元素對應(yīng)原子的相對原子質(zhì)量乘以原子數(shù)目（（2）某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

3）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式×100％

某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4）某物質(zhì)純度的計算式

某物質(zhì)的純度=該物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量×100%5）混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量×100%6）產(chǎn)率、利用率的計算式

（（（產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量（7）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————×100％

溶液質(zhì)量（8）溶液稀釋的計算

m1

×w1=

m

2×w2m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量；

w1、w2——在稀釋前后對應(yīng)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。．計算題的常見題型

1）與金屬和金屬材料相結(jié)合的計算（①計算合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②金屬冶煉需要的材料的質(zhì)量③金屬與酸

反應(yīng)的計算等。2）溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)的的綜合題

（12021年安徽省中小學(xué)教育教學(xué)論文

①將物質(zhì)A加入到含有兩種物質(zhì)的混合物中，A與其中的一種物質(zhì)B剛好

反應(yīng)完全，生成物的是另外兩種混合物，求所得到的溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②溶液中發(fā)生反應(yīng)涉及到沉淀或氣體的生成，運(yùn)用沉淀或氣體計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)

量。（3）有關(guān)酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的計算

①中和反應(yīng)中某一物質(zhì)過量，求被反應(yīng)完的某一物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或得到的溶

液中相關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②酸與鹽反應(yīng)的計算③堿與鹽反應(yīng)的計算④鹽和鹽之間反應(yīng)的計算。

三、計算題的解題思路歸納1．解題基礎(chǔ)

1）理論基礎(chǔ)（九年級中考化學(xué)最后一個計算題以質(zhì)量守恒定律為核心，對應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫為基石；同時涉及金屬、溶液、酸堿鹽等知識間的聯(lián)系和反應(yīng)。相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)式中元素之間的質(zhì)量比、某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、化學(xué)反應(yīng)前

后元素的種類和質(zhì)量保持不變等知識點也是計算題解題時不可或缺的支柱。（2）熟練步驟

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)后面不帶單位）②正確寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

（注意配平和氣體、沉淀符號）③求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比、并寫在相應(yīng)化學(xué)式

的下面④列出比例式、求出未知數(shù)⑤簡明地寫出答案。（3）“關(guān)鍵字”和“量”

①計算題中常以含雜質(zhì)的計算、溶液的質(zhì)量為陷阱，使學(xué)生粗心看錯而導(dǎo)致

結(jié)果不正確。②圖像中相關(guān)信息不能理解、攝取而出錯。③題目中常涉及的量：過量、少量、恰好、足量等。

2．常見解題思路

（1）中考化學(xué)守恒法

22021年安徽省中小學(xué)教育教學(xué)論文

守恒法運(yùn)用的核心是質(zhì)量守恒定律中的推倒出的六個“不變”。此外，化學(xué)中電荷也守恒、化合物中化合價的規(guī)律。學(xué)生對題目中潛在的信息獲取的才能不足，

關(guān)于物質(zhì)及元素質(zhì)量的關(guān)系不會建立相干的聯(lián)系。（2）化學(xué)假設(shè)數(shù)據(jù)法

按照題目中對應(yīng)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量并與題意相聯(lián)結(jié)的數(shù)據(jù)進(jìn)行推理和計算。孩子們一般容易在物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的設(shè)上存在錯誤，因為

這類計算和常規(guī)不一樣、分?jǐn)?shù)不能作為假設(shè)，而應(yīng)設(shè)分子作為相關(guān)未知數(shù)再計算。（3）關(guān)系法

關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中使用最多的方法之一，即應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出相干的比例式，利用已知的量去求未知的量。用這樣的辦

法去解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找已知量和未知量間的質(zhì)量關(guān)系，還要長于發(fā)掘已知的量和明白要求的量，找出它們之間的質(zhì)量關(guān)系、并列出比例式、解出答案。

（4）討論法

當(dāng)題中含有不確定的要素時，對每一種可能展開討論。再依據(jù)討論的結(jié)果分情況假設(shè)、計算、排除，選出適宜的結(jié)果即得到最佳答案。

（5）規(guī)律法

一般以表格的形式出現(xiàn)，從表格中的數(shù)據(jù)和結(jié)果尋找規(guī)律進(jìn)行推倒，選出適宜的一組數(shù)據(jù)計算。在利用表格找規(guī)律時，一定要結(jié)合前后對照剖析，尤其是前

后的量是解題的關(guān)鍵點。（6）圖像法

圖像計算以數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)圖為依據(jù)，使各元素對體系變更的影響用函數(shù)圖像直觀的呈現(xiàn)。處理這類題的方法，應(yīng)該細(xì)心分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所代表的

不同量，以及“三點一圖的趨向”即起始點、拐彎點、終止點和圖像變更趨勢，分析其含義。特別是要重點理解拐點體現(xiàn)出的兩種物質(zhì)必定恰恰完全反應(yīng)，這是這

類題的關(guān)鍵所在。3．典型例題分析

中考化學(xué)計算題以最后一個壓軸題呈現(xiàn)，是對學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的考察。結(jié)合歷年安徽真題將中考化學(xué)計算題簡單分為以下幾種類型：文字描述型計算、表格類

計算、圖像類計算、探究實驗類計算，下面將逐一進(jìn)行例題講解。3021年安徽省中小學(xué)教育教學(xué)論文

（1）文字描述型計算

實驗室加熱

KClO

和

MnO

的混合物

28.0g

制取氧氣，加熱至質(zhì)量不變后余32下固體質(zhì)量為18.4g，試計算：

①②氧氣的質(zhì)量。

KClO的質(zhì)量。

3分析：這類文字描述題是最常見、偏基礎(chǔ)的題型，主要波及書本中有關(guān)的化

學(xué)反應(yīng)。本題考查實驗室用氯酸鉀制氧氣，準(zhǔn)確寫出方程式并找出相關(guān)量是切入點。其中催化劑的質(zhì)量采用整體代入的方法。

解：①依據(jù)質(zhì)量守恒定律：產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是28.0g－18.4g=9.6g②設(shè)

KClO

的質(zhì)量為

x。

32KClO3

2KCl+3O2↑245

x96

9.6g=x=24.5g

答：①生成氧氣的質(zhì)量為

9.6g。②KClO

的質(zhì)量為

24.5g。3錯誤分析：①不會寫氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式②對質(zhì)量守恒定律計算的步

驟和原理沒有掌握或不熟練③計算出錯或步驟不完整。（2）表格計算

某市出產(chǎn)石灰石，為了測定本地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明將石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，進(jìn)行試驗(假設(shè)樣品中其余成分不與鹽酸反應(yīng))。計算：

石灰石樣品質(zhì)量燒杯和稀鹽酸的總重量

反應(yīng)后燒杯及燒杯中各物質(zhì)總重量12g

140g147.6g

①產(chǎn)生的CO

2的質(zhì)量________。

②CaCO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34021年安徽省中小學(xué)教育教學(xué)論文

分析：表格類計算也是中考中常見的題型，側(cè)著于對表格中數(shù)據(jù)的選擇和處理。本題是表格中的簡單題，只涉及一組數(shù)據(jù)的處理，以第一小問為基礎(chǔ)推倒出

后面的計算。解：①依據(jù)質(zhì)量守恒定律算出

CO

的質(zhì)量：12+140-147.6=4.4g

2②設(shè)

CaCO

的質(zhì)量為

x。

3CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO2↑

322100

x44

4.4g100﹕44=x﹕4.4g

x=10gCaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12g×100%=83.3%

3答：樣品中

CaCO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

83.3%。

3錯誤分析：①對表格中給出的數(shù)據(jù)不會處理②計算出質(zhì)量后不會計算物質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)③粗心計算錯、基礎(chǔ)不扎實不會寫相關(guān)的方程式、不會應(yīng)用方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算。

（3）圖像計算

現(xiàn)有瓶標(biāo)簽被侵蝕的鹽酸，興趣組想測定這樣的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配出了8g10%的NaOH溶液，隨后往燒杯中滴加鹽酸。該過程的相

關(guān)關(guān)系如圖所示。試計算：①②配出8g10%的NaOH溶液，所需溶質(zhì)NaOH_________g；

這樣的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：圖像題是中考計算中偏難的題型，既考查對圖像中信息對攝取和利用

又考查有關(guān)方程式的計算；其中題目和圖像相結(jié)合是關(guān)鍵。解：①依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式得出NaOH的質(zhì)量=8×10%=0.8g

52021年安徽省中小學(xué)教育教學(xué)論文

②設(shè)10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O400.8g

36.5x=x=0.73g

該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：①配出

8g10%的

NaOH

溶液，所需

NaOH

的質(zhì)量為

0.8g。

這種鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！?00%=7.3%

②錯誤分析：①對圖像和題目中涉及的信息不會讀取和利用②計算時直接帶溶

液的質(zhì)量而不是溶質(zhì)的質(zhì)量③粗心計算錯、基礎(chǔ)不扎實不會寫相關(guān)的方程式、不會應(yīng)用方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算。

（4）探究實驗計算

某樣品含CuO和Cu，用10.0g該樣品放于燒杯中，向其中添加

92.0g稀鹽酸，剛好完全反應(yīng)，最后得到的溶液質(zhì)量為

100.0g．（注：：CuO+2HCl═CuCl

+H2O）

2①②樣品中所含銅質(zhì)量?????g．

計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．分析：計算與實驗相結(jié)合綜合考查學(xué)生的整體化學(xué)素養(yǎng)，讀懂題意、明確實

驗是解題的關(guān)鍵。解：①依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和保持不

變，Cu的質(zhì)量：10+92-100=2.0g②設(shè)該反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅的質(zhì)量為x

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CuO的質(zhì)量=10.0g﹣2.0g=8gCuO+2HCl═CuCl+H2O

2880g135

xx=13.5g

得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==13.5%

答：所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．錯誤分析：①對題目和實驗中涉及的信息不會讀取和利用②計算時不會利用

銅的質(zhì)量反推氧化銅的質(zhì)量③計算出質(zhì)量后不會計算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④粗心計算錯、基礎(chǔ)不扎實不會寫相關(guān)的方程式、不會應(yīng)用方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算。

⑤沒有按題目要求書寫數(shù)據(jù)（保留小數(shù)點后一位）所以第一空填寫2.0而不是2。

四、結(jié)論九年級化學(xué)整體上知識點多、細(xì)、理論知識中夾雜著計算，同時學(xué)習(xí)的時間

短，但化學(xué)知識充滿趣味性又和生活聯(lián)系緊密，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣濃厚，很多學(xué)生在平時和中考中都能獲得滿分的好成績。計算題是中考化學(xué)的壓軸題，本

文從幾個方面分析了最后一個計算的解題思路和提分策略、易失分和需要鞏固的方向，希望對莘莘學(xué)子的學(xué)習(xí)和一線老師的教學(xué)有所幫助，當(dāng)然理論源于實際、

化學(xué)來源于