八年級歷史下冊 第四單元 第13課 祖國統(tǒng)一大業(yè) 華東師大

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灣統(tǒng)一之由---港澳臺問題的由來導(dǎo)航目錄

統(tǒng)一之策---一國兩制的提出

統(tǒng)一之路---香港、澳門的回歸

統(tǒng)一之望---臺灣回歸必將實現(xiàn)1842《南京條約》1860《北京條約》1898《展拓香港界址專條》新界香港島九龍歷史回眸澳門問題的由來

1553年，葡萄牙人借晾曬被水浸濕的貨物為由，進入澳門。后來，賄賂地方官員取得澳門長期居留。

1887年，強迫清政府簽訂條約，葡萄牙人獲得永久居住并管理澳門的權(quán)利。1895年日本強迫清政府簽訂《馬關(guān)條約》，占領(lǐng)我國臺灣及其附屬島嶼。1945年抗日戰(zhàn)爭勝利，日本無條件投降，中國收回臺灣。1949年蔣介石集團敗退臺灣，在美國的庇護下維持所謂“中華民國”，造成兩岸的分離與隔絕，形成“臺灣問題”。臺灣問題由來臺灣問題澳門問題香港問題思考：臺灣問題和香港、澳門問題在實質(zhì)上有何不同?臺灣問題澳門問題香港問題內(nèi)政問題國與國之間的歷史遺留問題20世紀80年代，為解決臺灣問題，鄧小平提出“一國兩制”的偉大構(gòu)想。

統(tǒng)一之策---一國兩制的提出“一國”，指中華人民共和國，是祖國統(tǒng)一的前提?！皟芍啤保复箨憣嵭猩鐣髁x制度，臺灣、香港、澳門實行資本主義制度。含義A.有利于實現(xiàn)祖國的和平統(tǒng)一B.有利于香港、澳門和臺灣的繁榮和穩(wěn)定“一國兩制”的意義:(1)為實現(xiàn)祖國統(tǒng)一指明了方向(2)為解決國際爭端和歷史遺留問題提供了新的思想和方式統(tǒng)一之路-----香港澳門回歸1997年7月1日，中國人民迎來了莊嚴的一刻統(tǒng)一之路-----香港澳門回歸香港回歸歷程中英會談

1982《聯(lián)合聲明》1984勝利回歸

1997.7.1同意通過外交途徑磋商宣布將1997.7.1恢復(fù)對香港行使主權(quán)；香港特別行政區(qū)區(qū)旗區(qū)徽

香港特別行政區(qū)的區(qū)旗是一面中間配有五顆星的動態(tài)紫荊花圖案的紅旗。紅旗代表祖國，白色紫荊花代表香港，寓意著香港是中華人民共和國不可分割的一部分，在祖國的懷抱中興旺發(fā)達。花蕊上的五星象征香港同胞熱愛祖國，旗、花分別采用紅、白不同顏色，象征“一國兩制”。1987年4月，中國政府和葡萄牙政府在北京簽署了關(guān)于澳門問題的聯(lián)合聲明。宣布：中國政府將于1999年12月20日對澳門恢復(fù)行使主權(quán)。

1999年12月20日澳門勝利回歸

澳門回歸倒計時牌前的“龍”字(法新社)澳門大三巴前飛起和平鴿。(新華社)解放軍駐澳門部隊首次公開亮相。(新華社)終于盼到了回家這一天

澳門蓮花廣場升旗儀式

澳門特別行政區(qū)區(qū)旗區(qū)徽澳門特別行政區(qū)的區(qū)旗是繪有五星、蓮花、大橋和海水的綠色旗幟。五星象征國家的統(tǒng)一，表明澳門是中華人民共和國不可分割的組成部分；蓮花是澳門居民鐘愛的花種，三朵含苞欲放的白蓮花代表澳門特區(qū)有澳門半島、氹仔島和路環(huán)島組成，大橋和海水反映澳門的自然環(huán)境；綠色象征著生機的祖國。動一動腦筋特別行政區(qū)和我國其他地方行政區(qū)域有何區(qū)別？享有高度的自治權(quán)香港特別行政區(qū)行政長官董建華宣誓就職香港特別行政區(qū)臨時立法會議于7月1日凌晨舉行行政管理權(quán)立法權(quán)獨立的司法權(quán)和終審權(quán)香港法院香港、澳門回歸的歷史意義①標(biāo)志著中國人民洗雪了百年恥辱，開創(chuàng)了港澳和內(nèi)地共同發(fā)展的新紀元。②標(biāo)志著我國在完成祖國統(tǒng)一大業(yè)的道路上邁出了歷史性步伐。第13課祖國統(tǒng)一大業(yè)討論——粵海銷煙揚我威，但悲港島易英徽。前仇舊恨今盡雪，只緣華夏已騰飛。

——凌青第13課祖國統(tǒng)一大業(yè)在重陽節(jié)，我們登高遠望，“每逢佳節(jié)倍思親，

遙知兄弟登高處，遍插茱萸少一人?！?/p>

在祖國大家庭中還少了誰呢？1949年10月－1950年8月第一次臺海危機，以武力解放臺灣未能實現(xiàn)。1954年－1955年第二次臺海危機：海上大戰(zhàn)，美軍介入1958年8月23日第三次臺海危機：“八二三”炮戰(zhàn)，（解放軍萬炮齊射金門群島，2小時落彈5.75萬發(fā)）美軍介入臺灣的過去

統(tǒng)一之望---臺灣統(tǒng)一必將實現(xiàn)50年代，三次以武力統(tǒng)一臺灣的嘗試未能實現(xiàn)。1979年，兩岸停火，中央政府提倡兩岸盡早實現(xiàn)“三通”；1987年臺灣當(dāng)局允許居民到大陸探親，進行經(jīng)濟文化交流；1992年，海峽交流基金會與海峽兩岸關(guān)系協(xié)會達成“一個中國原則”的重要共識，此即著名的“九二共識”；1993年，舉行“汪辜會談”；2005年，國民黨主席連戰(zhàn)、親民黨主席宋楚瑜訪問大陸。2008年，兩岸實現(xiàn)直接三通，即通航、通商、通郵。改革開放以來，改變策略-----和平統(tǒng)一，增進交流。臺灣的現(xiàn)在“1993年汪辜會談”

1992年，大陸的海峽兩岸關(guān)系協(xié)會和臺灣的海峽交流基金會兩個民間組織召開會議，就“海峽兩岸均堅持一個中國原則”達成共識，九二共識2005年連戰(zhàn)訪問大陸零關(guān)稅臺灣水果登陸濟南一天賣600多公斤看圖學(xué)史增進了了解和溝通減少了敵意和誤解增強了民族感情和凝聚力

以上圖片說明，雙方人員往來以及各個領(lǐng)域交流的日益頻繁，這對兩岸關(guān)系的發(fā)展起到什么作用？請預(yù)測臺灣的將來會怎樣？（分析臺灣統(tǒng)一的有利和不利因素）材料一：和平解決臺灣問題，可以采取獨特的模式，社會制度不變，……臺灣可以擁有自己的武裝力量。

——鄧小平（1981年8月）材料二：對原產(chǎn)臺灣地區(qū)的十五種水果從八月一日起實施零關(guān)稅措施。

——中新社（北京2005年七月二十八日電）材料三：大陸是臺灣的第一大出口市場和最大貿(mào)易順差來源。

——中國網(wǎng)（2006年1月17日材料四：胡錦濤強調(diào)，要進一步增強使命感和緊迫感，扎扎實實抓好軍事斗爭準備?！督夥跑妶蟆罚?005年）思考：為解決臺灣問題，大陸采取了哪些措施？和平統(tǒng)一，一國兩制密切兩岸經(jīng)濟、文化等方面的交流加強軍事建設(shè)材料一：臺灣與美國的“準軍事同盟”也隱然成形……雙方合作的假想敵就是中國大陸?！秮喼拗芸罚?006年2月19日）材料二：若今后臺海發(fā)生戰(zhàn)事，日本將把“臺灣有事”視為“日本有事”?！断愀勖鲌蟆罚?006年2月6日）材料三：臺灣當(dāng)局新編《認識臺灣》一書，此書從頭到尾未見“中國人”與“中華民族”等字，鼓吹臺灣是“無主之島”。

——《香港大公報》（2001年5月）思考：當(dāng)前阻礙臺灣統(tǒng)一的主要障礙有哪些？主要障礙：外國反華勢力；臺獨勢力臺灣各界反臺獨行動祖國統(tǒng)一大業(yè)統(tǒng)一之由統(tǒng)一之策“一國兩制”的構(gòu)想統(tǒng)一之路香港回歸兩岸關(guān)系的發(fā)展港、澳、臺問題的由來澳門回歸統(tǒng)一之望謝謝第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項無外界離子，不能電離。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進行鑒別。要點歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍色、[Cu(H2O)4]2＋為藍色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強,配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子、1個氯離子在外界，進而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界.答案:(1)紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]3＋,暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]2＋，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]＋.根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子、1個氯離子在外界。(2)[Cr(H2O)6]Cl3====