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文檔簡介

藥物分離與純化課程過飽和溶液的形成大綱1.飽和曲線和過飽和曲線2.過飽和溶液的形成溶液的過飽和度與結晶的關系：

AB為飽和曲線；CD為過飽和曲線。

AB和CD將圖分為：穩(wěn)定區(qū)、介穩(wěn)區(qū)和不穩(wěn)區(qū)。穩(wěn)定區(qū)：溶液尚未飽和，沒有結晶的可能。介穩(wěn)區(qū)：也不會自發(fā)產生晶核，但如已有晶核，則晶核長大而吸收溶質直至濃度回落到飽和線上。不穩(wěn)區(qū)：能自發(fā)產生晶核。如E點是溶液的原始末飽和狀態(tài)，EH是冷卻結晶線，F(xiàn)點是飽和點，不能結晶，到達G點時，自發(fā)產生晶核。過飽和溶液的形成（1）將熱飽和溶液冷卻（2）將部分溶劑蒸發(fā)

(3)真空蒸發(fā)冷卻（4）化學反應結晶（5）鹽析結晶

圖6-16

溶解度曲線與過飽和曲線過飽和溶液的形成熱飽和溶液冷卻（等溶劑結晶） 適用于溶解度隨溫度升高而增加的體系；同時，溶解度隨溫度變化的幅度要適中；

自然冷卻、間壁冷卻（冷卻劑與溶液隔開）、直接接觸冷卻（在溶液中通入冷卻劑）部分溶劑蒸發(fā)法（等溫結晶法） 適用于溶解度隨溫度降低變化不大的體系，或隨溫度升高溶解度降低的體系；

加壓、減壓或常壓蒸餾真空蒸發(fā)冷卻法 使溶劑在真空下迅速蒸發(fā)，并結合絕熱冷卻，是結合冷卻和部分溶劑蒸發(fā)兩種方法的一種結晶方法。 設備簡單、操作穩(wěn)定化學反應結晶 加入反應劑產生新物質，當該新物質的溶解度超過飽和溶解度時，即有晶體析出；

其方法的實質是利用化學反應，對待結晶的物質進行修飾，一方面可以調節(jié)其溶解特性，同時也可以進行適當?shù)谋Ｗo；鹽析結晶加入一種物質于溶液中，使溶質的溶解度降低，形成過飽和溶液而結晶的方法。常用的沉淀劑：固體氯化鈉、甲醇、乙醇

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