高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)

2019年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)復(fù)習(xí)1、了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，能對氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化性、還原性等概念作出精確地推斷。2、駕馭氧化還原反應(yīng)的表示方法，特殊是電子轉(zhuǎn)移的表示方法?；A(chǔ)學(xué)問：1、氧化還原反應(yīng)的概念(1)特征及推斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生了改變。(2)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)(3)概念概念定義留意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的上升還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的上升被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì);如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子;如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物;如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物;如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì);如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的實(shí)力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子實(shí)力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(4)過程2、氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法：在生成物和反應(yīng)物之間表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，該法側(cè)重表示同一元素的原子(或離子)堿的電子轉(zhuǎn)移?！玖粢狻竣倬€橋從方程式左側(cè)指向右側(cè)②箭頭不表示方向，只表示改變③肯定要標(biāo)明得或失(2)單線橋法：在反應(yīng)物中的氧化劑與還原劑之間表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，詳細(xì)講是箭頭從失電子的元素動身指向得電子的元素【留意】強(qiáng)調(diào)方向和電子數(shù)目，不必注明得失。因?yàn)榧^指向已經(jīng)包含得失?？忌鷤冎灰佑团Γ涂隙〞?/p>