氮及其化合物學(xué)案

氮及其化合物學(xué)案(二)課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)了解氨及銨鹽的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。了解氨的物理性質(zhì),掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)；掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法。知識(shí)再現(xiàn)氨分子的結(jié)構(gòu)寫出氨的化學(xué)式、電子式和結(jié)構(gòu)式，。氨分子氮的化合價(jià)為,分子中含有(極性、非極性)鍵，鍵角為,分子構(gòu)型為,氨分子為(極性、非極性)分子。氨的物理性質(zhì)氨是沒有顏色、有氣味的氣體；密度比空氣—；溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解體積氨。證明氨極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是 。氮的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：為什么【實(shí)驗(yàn)1】能形成噴泉？當(dāng)擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶?jī)?nèi)減小，在作用下，燒杯內(nèi)的水迅速進(jìn)入燒瓶形成噴泉。氨的化學(xué)性質(zhì)氨與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分nh3與h2o結(jié)合，形成nh3?h2o。nh3?h2o可以部分電離生成和，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請(qǐng)寫出有關(guān)方程式：氨與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)步驟：;觀察到的現(xiàn)象：:實(shí)驗(yàn)結(jié)論：揮發(fā)性的強(qiáng)酸與氨氣在空氣中相遇便產(chǎn)生的現(xiàn)象，如HCl,HBr,HI、HNO3等遇氨氣均有該現(xiàn)象產(chǎn)生，而H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。氨的還原性工業(yè)上利用氨在催化劑(如鉑等)存在的情況下跟氧氣反應(yīng)來制取硝酸。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑。常見的銨鹽有：、、。銨鹽是―溶于水的―色晶體。銨鹽的受熱分解氯化銨、碳酸氫銨受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，特別是碳酸氫銨在以上即可分解，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。銨鹽與堿反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。銨鹽遇堿會(huì)產(chǎn)生 ，其離子方程式為。NH3的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室一般用或與混合加熱來制取氨氣，不用硝銨或碳銨的原因是；不用NaOH，KOH的原因是 。氨氣的收集與驗(yàn)滿：用收集，并用檢驗(yàn)氨所是否收集滿。化學(xué)氮肥化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥(主要成分)、硝態(tài)氮肥(主要成分)和有機(jī)態(tài)氮肥——尿素 。銨態(tài)氮肥常見的銨態(tài)氮肥如是歷史上最長(zhǎng)的氮肥。如何科學(xué)儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？ 銨鹽受熱易，在儲(chǔ)存銨鹽時(shí)，應(yīng)密封包裝并放—通風(fēng)處。施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效，且不能足物質(zhì)如、等混合施用。尿素和復(fù)合化肥尿素的分子式，它的含氮量高，是目前含氮量最高的氮肥。尿素作為氮肥有什么優(yōu)點(diǎn)？工業(yè)上是怎樣合成尿素的？復(fù)合化肥：目前使用較多的主要是含氮和磷的一類復(fù)合化肥。如磷酸一銨（nh4h2po4）和磷酸二銨［（nh4）2hpo4］等。典題解悟【例1】如圖，實(shí)驗(yàn)形成的“噴泉”的顏色為紅色。請(qǐng)回答下列問題：燒杯內(nèi)裝的是什么氣體？為什么會(huì)產(chǎn)生此種現(xiàn)象？在實(shí)驗(yàn)中即使每一步都無誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，為什么？【解析】①因?yàn)闅怏w遇酚酞試液變紅，必為堿性氣體—NH3。②此現(xiàn)象包含兩層含意：一是"噴泉”，二是"紅色”。當(dāng)小滴管中的水進(jìn)入燒瓶后，由于NH3極易溶于水（1：700）,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)其壓強(qiáng)小于大氣壓時(shí)，燒杯中的水被壓入燒瓶，進(jìn)入燒瓶的水進(jìn)一步溶解nh3,使燒瓶中的壓強(qiáng)急劇下降，水會(huì)越來越迅速地沿尖嘴導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)而形成"噴泉”的現(xiàn)象，直至燒瓶?jī)?nèi)的nh3完全溶解為止。NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-而使酚酞變紅，從而產(chǎn)生紅色的噴泉。③因?yàn)閚h3極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，這樣很難使NH3充滿燒瓶，其中會(huì)殘留少量空氣，所以噴泉停止時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)一般不能充滿水?！纠?】某同學(xué)學(xué)習(xí)了氨的催化氧化反應(yīng)后，想自己設(shè)計(jì)并做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究氨在催化劑的作用下被空氣中的氧氣氧化的情況。經(jīng)過仔細(xì)考慮，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真分析他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，然后回答問題：實(shí)驗(yàn)方法：在錐形瓶中加入濃氨水，然后將伯絲加熱到紅熱狀態(tài)，將紅熱的伯絲插入錐開瓶中，觀察現(xiàn)象。（1） 該同學(xué)想探究氨的催化氧化，他為什么選擇濃氨水？若想快速看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)向濃氨水中加入什么物質(zhì)或進(jìn)行什么操作？（2） 你推測(cè)他會(huì)看到什么現(xiàn)象？為什么？【解析】濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨在催化劑和加熱的條件下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性），硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙。氨水除具有堿性外，還具有易揮發(fā)性，且濃度越大越易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)。所以，氨水保存時(shí)要注意密封，且放到低溫處保存。由于氨水具有易揮發(fā)性，因此，向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱是實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的一種簡(jiǎn)便快捷的方法?！敬鸢浮浚?）濃氨水具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氨氣，進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)；該同學(xué)可向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱來加快濃氨水的揮發(fā)。（2）該同學(xué)會(huì)看到有紅棕色氣體出現(xiàn)，隨后又消失，然后出現(xiàn)白煙；原因是氨在催化劑的加熱的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性）硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙?！纠?】能鑒別NaSO、NHNO、KCl、（NH）SO四種溶液（可以加熱）的一種試劑是（）2 4 4 3 4 2 4

BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3【解析】NH4+的檢驗(yàn)方法是：將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)的紅△色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽(nh4+)：NH4++OH-NH3f+H2O上述四種物質(zhì)中，有兩種含NH+，另有兩種含SO2-，SO2-的檢驗(yàn)用Ba2+，所以選擇Ba(OH)來鑒別。4 4 4 2將Ba(OH)2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：只有白色沉淀；只有刺激性氣味的氣體;無現(xiàn)象；既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體?！敬鸢浮緾【例4】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)了一瓶白色固體，加入水中迅速溶解，加入CaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加熱固體粉末，發(fā)現(xiàn)有氣體和水滴生成，最后不留任何殘?jiān)?。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)的白色固體是什么？你能幫助他分析產(chǎn)生這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因嗎？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！窘馕觥抗腆w加入CaCl2溶液中任何現(xiàn)象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中有HCO3-；加熱反應(yīng)后的溶液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明白色固體中有NH4+。所以，白色固體為碳酸氫銨?！敬鸢浮堪咨腆w為碳酸氫銨；HCO3與OH-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀消失；加熱碳酸氫銨，碳酸氫銨完全分解生成氨氣、二氧化碳和水，最后無殘?jiān)Ｓ唷Ｓ嘘P(guān)的化學(xué)方程式為△NHHCO+Ca(OH)——NHf+CaCOI+2HO4 3 △ 2 3 3 2NH4HCO3 NH3f+CO2f+H2O【例5】下圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A_閃電、°體，B為紅棕色，寫出A_各物質(zhì)的化學(xué)式ABCDE各步反應(yīng)的化學(xué)方程式A C D^C BkE E^C C^B 【解析】本題的突破口B為紅棕色，B是NO2，C與O2能生成氣體B,故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO,由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N,D為NH。3 2 3【答案】略?！纠?】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來)。用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度；用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度；用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為用NO2和O2按4:1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為；【解析】(1)由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于VL溶液中溶解了HCl氣體：與mol(設(shè)燒瓶體積為VL)，溶液的物質(zhì)的量濃JJ.度為：豆竺=上mol?S0.045mol?L-i。VL22.4（2） 由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為」-mol?L-i,約為0.045mol?L-i。22.4（3） 由反應(yīng)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO知，NO2氣體有2/3被氧化成HNO3,噴泉結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO氣體體積的2/3,故該溶液的物質(zhì)的量濃度為上mol?L-i,約為0.045mol-L-1。2 22.4（4） 由反應(yīng)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等，NO2的體積占混合氣14 1,體總體積的4/5,即相當(dāng)于1L溶液中溶有的HNO3為：二*4=土mol，約為0.036mol,其物22.4528質(zhì)的量濃度為0.036mol?L-i?！敬鸢浮恳娊馕龊粚?shí)基礎(chǔ)：下列敘述中，正確的是 （）氨氣不易在空氣中燃燒 B.氨水顯堿性氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的伯絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A.NH4NO3 B.H2O C.N2 D.NO2在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol?L-iNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol?L-i鹽酸

4.任何銨鹽都具有的性質(zhì)是A.都易溶于水B.加熱都放出氨氣5.C.只有與堿作用才產(chǎn)生氨氣D.都不能與其它鹽反應(yīng)在1L14.任何銨鹽都具有的性質(zhì)是A.都易溶于水B.加熱都放出氨氣5.C.只有與堿作用才產(chǎn)生氨氣D.都不能與其它鹽反應(yīng)在1L1mol?L-i的氨水中A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH4+之和為1molC.含NH3?H2O1molD.含NH「HN「H2O、NH4+之和為1molD.6.已知25%的氨水的密度為0.91g?cm-3,5%的氨水的密度為0.98g?cm-3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算7.氫陰離子（H-）能和7.氫陰離子（H-）能和NH3反應(yīng):H-+NH3=NH2-+H2f根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是A.NH3有還原性B.H-是很強(qiáng)的還原劑該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是h該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是h2D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)8.下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是8.下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A.NH3A.NH3、O2、HClN2、H2、HClC.CO2C.CO2、NO、O2D.N2、O2、CO29.A.X是NH3Y是水B.X是SO9.A.X是NH3Y是水B.X是SO2Y是NaOH濃溶液C.X是CO2Y是稀硫酸Y如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓滴管，使丫滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是X是HCl,Y是NaOH稀溶液相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應(yīng)，用塞子塞好燒瓶的瓶口(設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散)，則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比A.1：1：1B.3：3：2C.2：2：3D.5：5：4下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 ()把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中(保持同溫同壓)，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則:原混合氣體中，NO是mL，NO2是mL。若在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體，體積為 mL。若在剩余的24mL氣體中通入24mLO2,液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是，體積為mL。若在剩余的24mL氣體中通入mLO2,充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL氣體。把燒紅了的伯絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，可觀察到下列現(xiàn)象：①液面上的伯絲保持紅熱，②瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，③有時(shí)瓶口有白煙出現(xiàn)，請(qǐng)用必要的文字和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式解釋上述現(xiàn)象：。資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式。堿石灰的作用是將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為伯石棉)中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是，其理由是。氨氣燃燒的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用，②，;從乙處導(dǎo)出的氣體是；檢驗(yàn)產(chǎn)物的最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法是。按下圖所表示的裝置、方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請(qǐng)將可能觀察到其他現(xiàn)象補(bǔ)齊:。有關(guān)化學(xué)方程式為。由于氣溫的原因，上述實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶?jī)?nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象（填代號(hào)）。A.NaOHB.CaOC.濃H2SO4 D.NH4C1（3）經(jīng)過對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件相同時(shí)，用空氣代替氧氣的實(shí)驗(yàn)效果較差，主要原因是能力提高下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是 （）A.NH3和H3O+ B.NH4+和CH4 C.CO2和SiO2 D.金剛石和晶體硅下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 （）氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵銨鹽受熱易分解0.1mol-L-1氨水可以使酚歐試液變紅0.1mol-L-i氯化銨溶液的PH約為5A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示關(guān)系：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 單質(zhì)B的化學(xué)式是。電子式為。（2） 單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3） 試根據(jù)化合物丙、丁中。元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說明理由。下列框圖是某元素的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。已知：F可用作化肥，也可用來制炸藥；純凈的G是一種無色或淡黃色的晶體。據(jù)此判斷：?jiǎn)钨|(zhì)A必定是(填“金屬”或“非金屬”)，理由是。指出反應(yīng)②在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義。已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比。寫出反應(yīng)③的離子方程。下列哪些屬于物質(zhì)G的用途。a.用于印染、漂白行業(yè) b.粘合劑c.防腐劑d.“鋇餐”e.常用的混凝土摻和劑、防凍劑f.加入NaI或KIO3后可作“碘鹽”用VA族元素都能形成RH3型的氫化物，其中NH3與VI族中的H2O有很多的相似，試推斷氨的性質(zhì)：液氨是一種良好的溶劑，電解質(zhì)在液氨中電離(填能或不能)。金屬鈉在350°C時(shí)與氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。有人認(rèn)為如果木星及衛(wèi)星有生命的話，這些生物可能要從液氨的海洋產(chǎn)生，因?yàn)樵谀抢锏囊喊毕喈?dāng)于地球上的水，如果那里的生命是以碳鏈為骨架的話，那么與地球上生物分子中氨基酸相當(dāng)?shù)氖?，而與地球上糖相當(dāng)?shù)幕衔锸?。如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水。滴入濃氨水，開始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)：NH3+C12一N2+HCl并產(chǎn)生紅光和紅煙。請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)和現(xiàn)象回答下列問題： 上標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是。 丁反應(yīng)完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，1/HI取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的。反應(yīng)中生成的白煙是。寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程。實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi)，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個(gè)250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請(qǐng)?zhí)羁眨簩懗觫诜ㄖ迫“睔獾幕瘜W(xué)方程。說明用③法制取氨氣的原理。檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法；集滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖中丙(燒杯內(nèi)盛酚歐溶液)，其現(xiàn)象是噴泉實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有250mL的燒瓶充滿某種氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。設(shè)玻璃導(dǎo)管長(zhǎng)35cm，膠頭滴管中可擠出0.50mL水。0.50mL水中至少能溶解多少毫升該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水才能從尖嘴管噴出(假設(shè)水面保持不變)？下列氣體能做成噴泉實(shí)驗(yàn)的是。氣體ABCDE溶解度(標(biāo)況)2.6405.810.223.1假設(shè)NO2^進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后該燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?高考聚焦(2002年全國(guó)理綜)大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。mi B2（1） 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: （2） 收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3） 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作；該實(shí)驗(yàn)的原理是。（4） 如果只提供圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法:。（03年全國(guó)理綜春）生活污水中含有大量的有機(jī)和無機(jī)含氮化合物，這些過量的含氮化合物會(huì)造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮的污水處理的重要內(nèi)容之一。下面是生物脫氮工藝流程示意圖。空氣 CO2 空氣 CO2 CHOH N2回流 回流 回流處理水剩余污泥 剩余污泥 剩余污泥（1） 在1級(jí)反應(yīng)池內(nèi)，有機(jī)物在細(xì)菌、原生動(dòng)物等作用下會(huì)大量減少。從同化和異化方式看，這些生物的代謝類型主要是，這些生物在自然生態(tài)系統(tǒng)中屬于者。（2） 在2級(jí)反應(yīng)池內(nèi)，PH為8.0?8.4時(shí)，硝化細(xì)菌大量繁殖，它們能將NH3氧化成NO2-和NO」，并利用這一硝化過程所釋放的合成，用于自身的生長(zhǎng)發(fā)育和繁殖。（3） 實(shí)踐發(fā)現(xiàn)，當(dāng)2級(jí)反應(yīng)池中有機(jī)物含量過多時(shí)，硝化細(xì)菌難以大量繁殖起來，原因是

在3級(jí)反應(yīng)池內(nèi)加入適量的有機(jī)物(如甲醇)，并在低氧或無氧條件下，反硝化細(xì)菌繁殖起來，通過無氧呼吸把NO2-和NO3-還原成N2，無氧呼吸除釋放能量外，還為還原反應(yīng)提供了2級(jí)反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：硝化細(xì)菌□NH4++□02 ?I__IN03-+ □H++□H20①配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？3級(jí)反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示:□NO3-+□NO3-+5CH3OH?匚IN2+匚ICO2+ 匚IH2O+ 匚Oh-配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。氮及化合物學(xué)案(二)參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)：1.AB2.C3.BD4.A5.D6.C7.B8.BD9.C10.A11.AC12.(1)12;36(2)NO;16(3)O2;6(4)22或15氨氣易揮發(fā)，瓶?jī)?nèi)充滿氨氣和氧氣的混和氣體，當(dāng)紅熱的伯絲插入時(shí)，由于發(fā)生下列反應(yīng)4NH3+5O2=NO+6H2O而放出大量的熱，致使伯絲保持紅熱.生成的NO可持續(xù)和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,反應(yīng)方程式2NO+O=2NO,而2NO能與水蒸氣反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO,生成揮發(fā)性的HNO遇NH產(chǎn)2 2 2 2 2 3 3 3生白煙NH4NO3，化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3.(1)NHHCO或(NH)CO;吸收CO和HO以便收集到純凈的NH (2)4NH+50=4NO+6HO;2NO4 3 42 3 2 2 3 3 2 2+02=2N02(3)①先通入02后通入NH3;NH3需要在純02中燃燒，先通入02可排進(jìn)空氣使NH3在純凈的02氛圍中燃燒.②4NH3+302=2N2+6H20①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣流以調(diào)節(jié)流速；NH3N2，H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導(dǎo)管口有白煙,說明有nh3生成.⑴在錐形瓶中有紅棕色的氣體生成；①4NH3+502====4N0+6H20②2N0+02