2020-2021學(xué)年山東省德州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年山東省德州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）下列說法不正確的是（）A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3 B．[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物內(nèi)界和外界Cl﹣的數(shù)目之比是1：2 C．2﹣甲基丁烷的鍵線式： D．基態(tài)鈉原子的軌道表示式：2．（2分）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素 B．液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋果表面的蠟狀物質(zhì)二十七烷一定互為同系物 C．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu) D．C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種，其沸點(diǎn)均相同3．（2分）氨分子得到一個(gè)H+，變成銨離子（NH4+）。下列對上述過程的描述丕合理的是（）A．氮原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變4．（2分）下列有關(guān)描述正確的是（）A．熔點(diǎn)：Na＜K＜Al B．無機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4 C．電負(fù)性：F＞N＞O D．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：5．（2分）當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，同時(shí)出行佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3雜化 B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因?yàn)閮烧呔鶠闃O性分子，相似相溶 C．次氯酸的電子式： D．乙醇分子中官能團(tuán)為羥基，1mol羥基含有10NA個(gè)電子，能穩(wěn)定存在于水溶液中6．（2分）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（）A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū) B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C．P、S、Cl的電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng) D．這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則7．（2分）一水合甘氨酸鋅結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu與Zn兩者晶體內(nèi)金屬原子的配位數(shù)均為12 B．該物質(zhì)中，Zn2+的配位數(shù)為5，配原子為O、N C．基態(tài)Zn2+價(jià)電子排布式為：3d84s2 D．電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞N＞C＞H＞Zn8．（2分）下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子②CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2﹣相緊鄰③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑥離子晶體熔化時(shí)晶格能越大，熔點(diǎn)越高⑦晶體狀態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥9．（2分）CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．碳原子均采取sp2雜化，且CH3+中所有原子均共面 B．CH3﹣與NH3、H3O+互為等電子體，空間幾何構(gòu)型均為三角錐形 C．CH3+與OH﹣形成離子化合物 D．兩個(gè)﹣CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3﹣結(jié)合可得到不同的化合物10．（2分）下列晶體分類中正確的一組是（）選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金剛石玻璃A．A B．B C．C D．D11．（2分）下列說法不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸點(diǎn)由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 C．沸點(diǎn)由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D．氮元素氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳元素的氫化物12．（2分）酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示（部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說法正確的是（）A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H＞C B．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種 C．與Co（Ⅱ）通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子 D．酞菁鈷一定是離子晶體13．（2分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為NA B．1.4g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA C．0.3mol2﹣甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA14．（2分）下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．⑦和⑧15．（2分）有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．M的名稱為異丁烷 B．N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身） C．Q的所有碳原子一定共面 D．M和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）16．（4分）下列說法不正確的是（）A．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S、BF3的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、平面正三角形 B．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 C．1mol晶體硅中含有4molSi﹣Si鍵 D．僅含極性共價(jià)鍵的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子（多選）17．（4分）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是（）A．元素As與N同族可預(yù)測AsH3分子中As﹣H鍵的鍵角小于NH3中N﹣H鍵的鍵角 B．NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：（NH3）N…H﹣O（H2O） C．配合物Fe（CO）n可用作催化劑，F(xiàn)e（CO）n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝4 D．每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵18．（4分）下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2、H2O分子空間構(gòu)型均為V形SO2、H2O中心原子均為sp3雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P﹣P鍵間的夾角是109.5°C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH﹣F的鍵長比H﹣Cl的鍵長短A．A B．B C．C D．D（多選）19．（4分）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)為，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H6 B．有機(jī)物X與互為同分異構(gòu)體 C．該有機(jī)物一氯代物有三種 D．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20．（4分）LiAlH4是一種強(qiáng)還原劑，能將乙酸（如圖所示）直接還原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．第三周期元素中簡單離子半徑最小的是Al3+ B．AlH4﹣的空間構(gòu)型是正四面體形 C．CH3COOH分子中鍵角α＞β D．上述反應(yīng)中通過官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化三、填空題（本題共4個(gè)題）21．（12分）（1）在下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有；互為同素異形體的有；互為同系物的是。（填序號）①2﹣甲基丁烷②CH3﹣CH2﹣CH3③CH3CH2CH2OH④CH3﹣Cl⑤白磷⑥CH3﹣O﹣CH2CH3⑦紅磷⑧CH3CH2﹣Cl（2）已知有機(jī)物：①請寫出甲中含氧官能團(tuán)的名稱：、。②乙中飽和碳原子有個(gè)；丙中一定在同一個(gè)平面上的碳原子有個(gè)；③請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：。（3）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：；有機(jī)物A中共有個(gè)手性碳原子；若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有種。22．（12分）通過反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。（1）Ni3+基態(tài)核外電子排布式為。（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為。（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椤＃?）C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)椤＃?）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為。23．（14分）過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的還有種。（2）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：4，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為。（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。①M(fèi)所含元素的第一電離能最大的是（用元素符號表示）。②X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是，上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有。（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體。已知：立方氮化硼密度為dg?cm﹣3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率（晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率）為（列出計(jì)算式即可，不用化簡）。24．（12分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，請回答下列問題：（1）Y原子的價(jià)電子排布式為，YX4﹣的立體構(gòu)型是；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是。（H為氫元素，下同）（2）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為；1molRX（WH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為。（3）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤電子對，WH3提供空軌道C.[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素（4）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）。①該晶體的化學(xué)式為。②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。③已知該晶體的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為cm（只寫計(jì)算式）（Z原子位于體對角線上）。

2020-2021學(xué)年山東省德州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）下列說法不正確的是（）A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3 B．[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物內(nèi)界和外界Cl﹣的數(shù)目之比是1：2 C．2﹣甲基丁烷的鍵線式： D．基態(tài)鈉原子的軌道表示式：【分析】A.丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略；B.[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中，外界含2個(gè)Cl﹣，內(nèi)界含1個(gè)Cl﹣；C.2﹣甲基丁烷中主鏈含4個(gè)C、2號C上有甲基；D.鈉的基態(tài)原子核外有11個(gè)電子?！窘獯稹拷猓篈.丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，在結(jié)構(gòu)簡式中不能省略，則丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH3，故A錯(cuò)誤；B.[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中，外界含2個(gè)Cl﹣，內(nèi)界含1個(gè)Cl﹣，則內(nèi)界和外界Cl﹣的數(shù)目之比是1：2，故B正確；C.2﹣甲基丁烷中主鏈含4個(gè)C、2號C上有甲基，則鍵線式為，故C正確；D.鈉的基態(tài)原子核外有11個(gè)電子，則基態(tài)鈉原子的軌道表示式為，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查配合物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握配合物的內(nèi)界與外界、電子排布、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。2．（2分）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素 B．液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋果表面的蠟狀物質(zhì)二十七烷一定互為同系物 C．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu) D．C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種，其沸點(diǎn)均相同【分析】A．元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．含有不同碳原子的烷烴分子之間互為同系物；C．中心原子如果sp3雜化則應(yīng)是四面體結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)現(xiàn)象，而兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，所以是平面結(jié)構(gòu)；D．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的沸點(diǎn)不同?！窘獯稹拷猓篈．該原子的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)為14﹣6＝8，故A正確；B．C3H8、C4H10與二十七烷都屬于烷烴，具有相似結(jié)構(gòu)，且分子間相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，它們之間互為同系物，故B正確；C．如果sp3雜化則應(yīng)是四面體結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)現(xiàn)象，而兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，可知兩者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，所以二者屬于不同物質(zhì)，為平面結(jié)構(gòu)，故C正確；D．C5H11Cl是C5H12的一氯代物，C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，相應(yīng)的一氯代物各有3種、4種、1種，則C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，但它們的熔、沸點(diǎn)各不相同，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查同系物、同分異構(gòu)體等知識，為高頻考點(diǎn)，把握同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握核素的表示方法及同系物概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。3．（2分）氨分子得到一個(gè)H+，變成銨離子（NH4+）。下列對上述過程的描述丕合理的是（）A．氮原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變【分析】A．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，NH4+中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)也為4，氮原子均為sp3雜化；B．氨分子為三角錐形，NH4+為正四面體形；C．氨分子為中性的分子，NH4+為離子，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同；D．氨分子中存在孤電子對與成鍵電子對之間的排斥，且排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力?！窘獯稹拷猓篈．氨分子中氮原子的σ鍵數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，價(jià)層電子對數(shù)為：3+1＝4，氮原子為sp3雜化，NH4+中σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，價(jià)層電子對數(shù)為：4+0＝4，氮原子為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．氨分子為三角錐形，NH4+為正四面體形，所以微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；C．氨分子為中性的分子，NH4+為帶正電荷的離子，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故C正確；D．氨分子中存在孤電子對與成鍵電子對之間的排斥，且排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，使得氨分子中鍵角變小，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查氨分子與銨根離子之間的異同，具體表現(xiàn)為氮原子的雜化發(fā)式、微粒的空間構(gòu)型、化學(xué)性質(zhì)、鍵角等，對學(xué)生的基本知識要求較高，難度中等。4．（2分）下列有關(guān)描述正確的是（）A．熔點(diǎn)：Na＜K＜Al B．無機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4 C．電負(fù)性：F＞N＞O D．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：【分析】A．金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高，金屬鍵強(qiáng)弱決定于金屬離子半徑和所帶的電荷數(shù)目，半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)；B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同一元素的含氧酸、價(jià)態(tài)越高、酸性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；D．根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布半充滿比較穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈.離子半徑：A13+＜Na+＜K+，離子所帶電荷數(shù)：A13+＞Na+＝K+，所以金屬鍵：A1＞Na＞K，所以熔沸點(diǎn)：A1＞Na＞K，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同一元素的含氧酸、價(jià)態(tài)越高、酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4，故B正確；C.同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：N＜O＜F，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布半充滿比較穩(wěn)定，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布為3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及電負(fù)性，酸性強(qiáng)弱，對軌道表示式、核外電子具有能量的理解，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。5．（2分）當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，同時(shí)出行佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3雜化 B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因?yàn)閮烧呔鶠闃O性分子，相似相溶 C．次氯酸的電子式： D．乙醇分子中官能團(tuán)為羥基，1mol羥基含有10NA個(gè)電子，能穩(wěn)定存在于水溶液中【分析】A．丙烯分子中甲基上的碳原子采用sp3雜化、連接碳碳雙鍵的碳原子采用sp2雜化；B．能和水形成分子間氫鍵的物質(zhì)易溶于水；C．次氯酸中O原子形成2個(gè)共用電子對、Cl原子形成1個(gè)共用電子對；D．1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子?！窘獯稹拷猓篈．丙烯分子中甲基上的碳原子采用sp3雜化、連接碳碳雙鍵的碳原子采用sp2雜化，所以丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3雜化，故A正確；B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因除了兩者均為極性分子，相似相溶外，還因?yàn)閮烧咧g可以形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸中O原子形成2個(gè)共用電子對、Cl原子形成1個(gè)共用電子對，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1mol氫鍵中含有9NA電子，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查了原子的雜化方式、氫鍵、電子式的書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算等，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確原子雜化類型判斷方法、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響原理、電子式書寫規(guī)則等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。6．（2分）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（）A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū) B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C．P、S、Cl的電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng) D．這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則【分析】A．Zn屬于ds區(qū)；B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低；C．P、S、Cl的電離能先減小后增大；D．在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．【解答】解：A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s、p、d、ds、f五區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，故B錯(cuò)誤；C．同一周期有，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，P、S、Cl的電離能先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D．在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，則該排布圖違反了洪特規(guī)則，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點(diǎn)，根據(jù)元素周期律、五區(qū)的劃分標(biāo)準(zhǔn)、核外電子排布規(guī)律等知識點(diǎn)分析解答，注意第一電離能變化規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．7．（2分）一水合甘氨酸鋅結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu與Zn兩者晶體內(nèi)金屬原子的配位數(shù)均為12 B．該物質(zhì)中，Zn2+的配位數(shù)為5，配原子為O、N C．基態(tài)Zn2+價(jià)電子排布式為：3d84s2 D．電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞N＞C＞H＞Zn【分析】A．Cu的晶體為面心立方最密堆積，Zn的晶體為六方堆積；B．由圖可知，Zn2+的配位數(shù)為5，O、N為配原子；C．基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為：3d104s2，失去4s軌道上2個(gè)電子后形成基態(tài)Zn2+；D．電負(fù)性大小與元素的非金屬性相關(guān)，非金屬性強(qiáng)，電負(fù)性大，H的電負(fù)性小于C，金屬的電負(fù)性小于非金屬?！窘獯稹拷猓篈．Cu的晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，Zn的晶體為六方堆積，配位數(shù)為12，故A正確；B．由圖可知，該物質(zhì)中，Zn2+的配位數(shù)為5，配原子為O、N，故B正確；C．基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為：3d104s2，失去2個(gè)電子后形成基態(tài)Zn2+，故其價(jià)電子排布式為：3d10，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性大小與元素的非金屬性相關(guān)，非金屬性強(qiáng)，電負(fù)性大，同周期，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，H的電負(fù)性小于C，金屬的電負(fù)性小于非金屬，故電負(fù)性：O＞N＞C＞H＞Zn，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查晶體的排列方式、配位數(shù)，價(jià)電子排布式、電負(fù)性大小的判斷，理解配位鍵的形成原理是解決問題的關(guān)鍵，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。8．（2分）下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子②CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2﹣相緊鄰③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑥離子晶體熔化時(shí)晶格能越大，熔點(diǎn)越高⑦晶體狀態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥【分析】①晶體呈中性，晶體中陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)相等；②晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2﹣與之相鄰；③金剛石、SiC屬于原子晶體，原子半徑：C＜Si，鍵長C﹣C＜C﹣Si，NaF、NaCl是離子晶體，離子半徑越大，離子鍵越弱，熔沸點(diǎn)NaF＞NaCl，H2O、H2S都屬于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要決定分子晶體的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)；④分子間作用力決定物質(zhì)熔沸點(diǎn)；⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；⑥離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比；⑦晶體狀態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電的可能是非金屬?！窘獯稹拷猓孩倬w呈中性，晶體中陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)相等，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子，故①正確；②在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2﹣與之相鄰，用均攤法求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有：3×8×＝12個(gè)O2﹣，故②正確；③金剛石、SiC屬于原子晶體，原子半徑：C＜Si，鍵長C﹣C＜C﹣Si，NaF、NaCl是離子晶體，離子半徑越大，離子鍵越弱，熔沸點(diǎn)NaF＞NaCl，H2O、H2S都屬于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要決定分子晶體的熔沸點(diǎn)等，金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；④分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性取決于分子中形成的化學(xué)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)氧原子和兩個(gè)硅原子相結(jié)合形成共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，所以離子晶體中晶格能越大其熔點(diǎn)越高，故⑥正確；⑦石墨是非金屬晶體，能導(dǎo)電，故⑦錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的知識，明確化學(xué)鍵的性質(zhì)和晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生理解能力、知識遷移運(yùn)用能力，題目難度不大。9．（2分）CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．碳原子均采取sp2雜化，且CH3+中所有原子均共面 B．CH3﹣與NH3、H3O+互為等電子體，空間幾何構(gòu)型均為三角錐形 C．CH3+與OH﹣形成離子化合物 D．兩個(gè)﹣CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3﹣結(jié)合可得到不同的化合物【分析】A．CH3+中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，采用的是sp2雜化，所以分子構(gòu)型為平面三角形，﹣CH3和CH3﹣中的碳原子的都屬于sp3雜化；B．CH3﹣中的碳原子采用sp3雜化，價(jià)層電子對數(shù)為4，結(jié)構(gòu)中含有孤電子對，即可判斷分子構(gòu)型，CH3﹣與NH3、H3O+均含有4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)均為8，屬于等電子體；C．CH3+與OH﹣通過OH﹣的孤電子對形成共價(jià)鍵；D．兩個(gè)﹣CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3﹣結(jié)合都得到相同的物質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．由于CH3+中碳原子采用的是sp2雜化，價(jià)層電子對數(shù)為3，所以分子構(gòu)型為平面三角形，﹣CH3和CH3﹣中的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，屬于sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．CH3﹣中的碳原子采用sp3雜化，價(jià)層電子對數(shù)為4，結(jié)構(gòu)中含有孤電子對，所以分子構(gòu)型為三角錐形，CH3﹣與NH3、H3O+均含有4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)均為8，屬于等電子體，等電子體之間的空間構(gòu)型相似，故B正確；C．CH3+與OH﹣通過OH﹣的孤電子對形成共價(jià)鍵，形成的是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)﹣CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3﹣結(jié)合都得到乙烷，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查原子的雜化方式，微粒的空間構(gòu)型，等電子體的判斷，化學(xué)鍵等均屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度中等。10．（2分）下列晶體分類中正確的一組是（）選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金剛石玻璃A．A B．B C．C D．D【分析】離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，常見離子晶體有：常見的有強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體，常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等．【解答】解：A、NaOH屬于離子晶體，Ar屬于分子晶體，SO2屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B、K2SO4屬于離子晶體，石墨屬于混合晶體，S屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、CH3COONa屬于離子晶體，水晶（SiO2）屬于原子晶體，屬于分子晶體，故C正確；D、Ba（OH）2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是非晶體，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握常見物質(zhì)所屬晶體類型，識記常見的原子晶體即可解答，注意石墨的晶體結(jié)構(gòu)與玻璃態(tài)物質(zhì)．11．（2分）下列說法不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸點(diǎn)由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 C．沸點(diǎn)由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D．氮元素氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳元素的氫化物【分析】A．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；B．影響共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)大小的因素是共價(jià)鍵的鍵長；C．HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；D．含碳原子數(shù)目較多的氫化物沸點(diǎn)很高?！窘獯稹拷猓篈．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．原子半徑Si＞C，三者都為共價(jià)晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則熔沸點(diǎn)越小，所以熔沸點(diǎn)由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；D．含碳原子數(shù)目較多的氫化物沸點(diǎn)很高，可能大于氮元素氫化物的沸點(diǎn)，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查晶體的物理性質(zhì)，題目難度中等，注意把握比較角度，學(xué)習(xí)中注意方法的積累。12．（2分）酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示（部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說法正確的是（）A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H＞C B．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種 C．與Co（Ⅱ）通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子 D．酞菁鈷一定是離子晶體【分析】A．酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；B．分子中C原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3；C．含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對共用電子對；D．酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃，熔點(diǎn)較低。【解答】解：A．酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性N＞C＞H，故A錯(cuò)誤；B．分子中C原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，雜化方式只有sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．2和4號N形成3個(gè)共價(jià)鍵，已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能再形成共用電子對，但是含有孤電子對，與Co能形成配位鍵，故C正確；D．酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了原子的電負(fù)性、原子的雜化方式、配位鍵、晶體類型判斷等知識，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握配位鍵形成的原理。13．（2分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為NA B．1.4g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA C．0.3mol2﹣甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA【分析】A．1個(gè)羥基含有9個(gè)電子；B．乙烯和環(huán)丙烷具有相同最簡式CH2；C．1個(gè)2﹣甲基丁烷含有4個(gè)C﹣C鍵；D．氣體摩爾體積使用對象為氣體。【解答】解：A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為：×9×NAmol﹣1＝0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．1.4g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為：×1×NAmol﹣1＝0.1NA，故B正確；C．0.3mol2﹣甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.3mol×4×NAmol﹣1＝1.2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。14．（2分）下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．⑦和⑧【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機(jī)物．【解答】解：A．①和②都屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．④和⑥最簡式相同，結(jié)構(gòu)不一定相似，若都為烯烴，則為同系物，C3H6存在同分異構(gòu)體，可能為環(huán)烷烴，故B錯(cuò)誤；C．⑤和⑦結(jié)構(gòu)相似，都含有2個(gè)碳碳雙鍵，為鏈狀二烯烴，分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D．⑦和⑧結(jié)構(gòu)不相似，⑦是二烯烴，⑧是單烯烴，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了同系物的判斷，難度不大，同系物具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．15．（2分）有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．M的名稱為異丁烷 B．N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身） C．Q的所有碳原子一定共面 D．M和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色【分析】A．M中主鏈含4個(gè)C，2號C上有甲基；B．N的同分異構(gòu)體可看作戊烷的一氯代物；C．Q中甲基、次甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；D．Q含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng).【解答】解：A．M含有5個(gè)C原子，為異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．N的同分異構(gòu)體可看作戊烷的一氯代物，其中正戊烷有3種H，異戊烷有4種H，新戊烷有1種，則一氯代物共有8種，可知N的同分異構(gòu)體有7種，故B正確；C．Q中甲基、次甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；D．Q含有碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，M性質(zhì)較穩(wěn)定，和溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）16．（4分）下列說法不正確的是（）A．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S、BF3的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、平面正三角形 B．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 C．1mol晶體硅中含有4molSi﹣Si鍵 D．僅含極性共價(jià)鍵的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子【分析】A．H2S中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝2+＝4且含有2個(gè)孤電子對、BF3中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝3+＝3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷這兩種分子空間構(gòu)型；B．分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但該分子可能是單原子分子；C．晶體Si中每個(gè)Si原子和其它4個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣Si鍵；D．正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，僅含極性共價(jià)鍵的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子?！窘獯稹拷猓篈．H2S中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝2+＝4且含有2個(gè)孤電子對、BF3中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝3+＝3且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，H2S、BF3的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、平面正三角形，故A正確；B．分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但該分子可能是單原子分子，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故B正確；C．晶體Si中每個(gè)Si原子和其它4個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣Si鍵，相當(dāng)于每個(gè)Si原子含有2個(gè)Si﹣Si鍵，所以1mol晶體硅中含有2molSi﹣Si鍵，故C錯(cuò)誤；D．正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，僅含極性共價(jià)鍵的分子可以是極性分子，如H2O等，也可以是非極性分子，如CCl4等，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微?？臻g構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵、分子極性判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵、物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。（多選）17．（4分）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是（）A．元素As與N同族可預(yù)測AsH3分子中As﹣H鍵的鍵角小于NH3中N﹣H鍵的鍵角 B．NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：（NH3）N…H﹣O（H2O） C．配合物Fe（CO）n可用作催化劑，F(xiàn)e（CO）n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝4 D．每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵【分析】A．二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣中N﹣H鍵的鍵長小于AsH3中As﹣H鍵的鍵長，在氨氣中成鍵電子對更靠近，排斥力增大；B．NH3?H2O電離出NH4+與OH﹣，水中O﹣H鍵斷裂，應(yīng)是氨分子中N原子與水中H原子之間形成氫鍵；C．利用Fe的價(jià)電子數(shù)和CO提供電子對數(shù)計(jì)算得出；D．每個(gè)H2O分子通過氫鍵與4個(gè)H2O分子連接在一起?！窘獯稹拷猓篈．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對均偏離氫原子，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于aS，N﹣H和As﹣H相比，兩個(gè)N﹣H鍵間的排斥力更大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As﹣H鍵的鍵角小于NH3中N﹣H鍵的鍵角，故A正確；B．由于NH3?H2O?NH4++OH﹣，據(jù)此可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：（NH3）N…H﹣O（H2O），故B正確；C．Fe的價(jià)層電子排布為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，配合物Fe（CO）n一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，F(xiàn)e（CO）n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此8+2n＝18，則n＝5，故C錯(cuò)誤；D．冰中每個(gè)H2O分子最多與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，冰中一個(gè)水分子平均可以形成＝2個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：AB?！军c(diǎn)評】本題考查了鍵長、電子排布、配位鍵、氫鍵，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意對有關(guān)理論的積累和應(yīng)用，題目難度中等。18．（4分）下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2、H2O分子空間構(gòu)型均為V形SO2、H2O中心原子均為sp3雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P﹣P鍵間的夾角是109.5°C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH﹣F的鍵長比H﹣Cl的鍵長短A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2、H2O中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)分別為2+＝3、2+＝4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷中心原子雜化類型；B．白磷為正四面體分子，4個(gè)P原子位于4個(gè)頂點(diǎn)上；C．極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，能和水形成分子間氫鍵的氫化物易溶于水；D．能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高?！窘獯稹拷猓篈．SO2、H2O中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)分別為2+＝3、2+＝4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，二者都為V形分子，但SO2、H2O中心原子雜化類型依次為sp2、sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．白磷為正四面體分子，4個(gè)P原子位于4個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子中P﹣P鍵間的夾角是60°，故B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子都是極性分子且氨氣和水能形成分子間氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故C正確；D．HF能形成分子間氫鍵而HCl不能形成分子間氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查分子空間構(gòu)型判斷、原子雜化類型判斷、氫鍵等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活應(yīng)用能力，明確價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵、氫化物熔沸點(diǎn)影響因素等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：氫化物穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，題目難度不大。（多選）19．（4分）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)為，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H6 B．有機(jī)物X與互為同分異構(gòu)體 C．該有機(jī)物一氯代物有三種 D．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】A．交點(diǎn)為碳原子，利用碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)確定氫原子數(shù)目；B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C．分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫；D．含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化?！窘獯稹拷猓篈．分子中有8個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子，其分子式為C8H8，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物分子式為C8H8，含有碳碳雙鍵，沒有苯環(huán)，與的分子式相同，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．該有機(jī)物分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：AC。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度不大，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識解決問題的能力。20．（4分）LiAlH4是一種強(qiáng)還原劑，能將乙酸（如圖所示）直接還原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．第三周期元素中簡單離子半徑最小的是Al3+ B．AlH4﹣的空間構(gòu)型是正四面體形 C．CH3COOH分子中鍵角α＞β D．上述反應(yīng)中通過官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化【分析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多的離子，離子半徑越大；B．AlH4﹣中Al原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；C．羧基中碳氧雙鍵對單鍵的作用力大于單鍵之間的作用力；D．乙酸中羧基發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇中的醇羥基。【解答】解：A．第三周期元素的簡單離子中，Na、Mg、Al原子對應(yīng)的離子核外有3個(gè)電子層，從Si到Cl原子對應(yīng)的簡單離子核外有3個(gè)電子層，第三周期元素中簡單離子半徑從Na到Al依次減小、從Si到Cl依次減小，則第三周期簡單離子中離子半徑最小的是Al3+，故A正確；B．AlH4﹣中Al原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．羧基中碳氧雙鍵對單鍵的作用力大于單鍵之間的作用力，所以鍵角α＜β，故C錯(cuò)誤；D．乙酸中羧基發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇中的醇羥基，乙酸屬于酸、乙醇屬于醇，所以上述反應(yīng)中通過官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素周期律、微粒空間構(gòu)型判斷、鍵角等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵、鍵角大小影響因素等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。三、填空題（本題共4個(gè)題）21．（12分）（1）在下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有③⑥；互為同素異形體的有⑤⑦；互為同系物的是①與②或④與⑧。（填序號）①2﹣甲基丁烷②CH3﹣CH2﹣CH3③CH3CH2CH2OH④CH3﹣Cl⑤白磷⑥CH3﹣O﹣CH2CH3⑦紅磷⑧CH3CH2﹣Cl（2）已知有機(jī)物：①請寫出甲中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基、醛基。②乙中飽和碳原子有1個(gè)；丙中一定在同一個(gè)平面上的碳原子有8個(gè)；③請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲和丙。（3）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：2，3﹣二甲基戊烷；有機(jī)物A中共有1個(gè)手性碳原子；若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種。【分析】（1）同分異構(gòu)體是指具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)之間的互稱，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；（2）①根據(jù)含氧官能團(tuán)的組成判斷其名稱；②含有雙鍵的碳原子均為不飽和碳原子，﹣CH2OH中的碳原子為飽和碳原子，苯環(huán)及其直接相連的原子是共面的；③同分異構(gòu)體是指具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的互稱；（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法命名，手性碳原子是指連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)中雙鍵可以落在CH﹣CH結(jié)構(gòu)的碳原子之間?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)分析可知，③CH3CH2CH2OH與⑥CH3﹣O﹣CH2CH3的分子式均為C3H6O，屬于同分異構(gòu)體的關(guān)系，⑤白磷和⑦紅磷都是磷元素的單質(zhì)，屬于同素異形體的關(guān)系，①2﹣甲基丁烷與②CH3﹣CH2﹣CH3屬于同系物的關(guān)系，④CH3﹣Cl與⑧CH3CH2﹣Cl也屬于同系物的關(guān)系，故答案為：③⑥；⑤⑦；①與②或④與⑧；（2）①甲中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基；醛基；②乙中飽和碳原子有1個(gè)，即﹣CH2OH中的碳原子為飽和碳原子，丙中一定在同一個(gè)平面上的碳原子有8個(gè)，故答案為：1；8；③上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是甲和丙，其分子式均為C8H8O2，故答案為：甲和丙；（3）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為2，3﹣二甲基戊烷，有機(jī)物A中共有1個(gè)手性碳原子，如圖所示：，若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種，，即碳碳雙鍵可以在1，2之間，2，3之間，3，4之間，4，5之間，3，6之間，1與7處的碳原子是等效的，故答案為：2，3﹣二甲基戊烷；1；5。【點(diǎn)評】本題主要考查同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，官能團(tuán)的識別，烷烴的系統(tǒng)命名法等，屬于基本知識的考查，難度不大。22．（12分）通過反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。（1）Ni3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7。（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是sp2、sp，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為15mol。（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞Na。（4）C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)镃2H5OH能形成分子間氫鍵、不能形成分子間氫鍵。（5）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為AlNi3?！痉治觥浚?）Ni原子失去4s能級上2個(gè)電子、3d能級上1個(gè)電子生成Ni3+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子核外電子排布式；（2）苯環(huán)上每個(gè)C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，連接O原子的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷碳原子雜化軌道類型；1個(gè)異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目＝6+6+2+1＝15，據(jù)此計(jì)算1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目；（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，Na易失電子，其第一電離能最?。唬?）含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；（5）該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)＝8×＝1，Ni原子個(gè)數(shù)＝6×＝3。【解答】解：（1）Ni原子失去4s能級上2個(gè)電子、3d能級上1個(gè)電子生成Ni3+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；（2）苯環(huán)上每個(gè)C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，連接O原子的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，前者是sp2雜化，后者是sp雜化；1個(gè)異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目＝6+6+2+1＝15，據(jù)此計(jì)算1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為15mol，故答案為：sp2、sp；15mol；（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，Na易失電子，其第一電離能最小，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C＞Na，故答案為：N＞O＞C＞Na；（4）含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，C2H5OH能形成分子間氫鍵、不能形成分子間氫鍵，所以C2H5OH的沸點(diǎn)高于，故答案為：C2H5OH能形成分子間氫鍵、不能形成分子間氫鍵；（5）該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)＝8×＝1，Ni原子個(gè)數(shù)＝6×＝3，其化學(xué)式為AlNi3，故答案為：AlNi3?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、氫鍵、元素周期律等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本理論及元素周期律即可解答，知道價(jià)層電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大。23．（14分）過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的還有3種。（2）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：4，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為[TiCl2（H2O）4]Cl?2H2O。（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。①M(fèi)所含元素的第一電離能最大的是N（用元素符號表示）。②X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是4，上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵。（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于共價(jià)晶體。已知：立方氮化硼密度為dg?cm﹣3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率（晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率）為（列出計(jì)算式即可，不用化簡）?！痉治觥浚?）Ti價(jià)電子排布式為：3d24s2；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中成對電子數(shù)與鈦相同的有Sc、V、Mn；（2）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，由于該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：4，這說明3個(gè)氯離子中有2個(gè)是配體，6個(gè)水分子中有4個(gè)是配體；（3）①N元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于氧元素；②X化合物中有2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子提供孤對電子，所以中心原子銅的配位數(shù)是4，M中沒有配位鍵，X中含有配位鍵，說明有配位鍵生成，另外還有O﹣H的斷裂；（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，為共價(jià)晶體，晶胞中每個(gè)N原子連接4個(gè)B原子，氮化硼化學(xué)式為BN，所以晶胞中每個(gè)B原子也連接4個(gè)N原子，即硼原子的配位數(shù)為4，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)＝8×+＝4；晶胞的質(zhì)量m＝g，已知：立方氮化硼密度為dg?cm﹣3，晶胞的體積V＝＝cm3＝cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，B、N原子總體積V球＝4×[+]＝cm3，據(jù)此計(jì)算。【解答】解：（1）Ti是第22號元素，處于周期表中第四周期ⅣB族，價(jià)電子排布式為：3d24s2，價(jià)電子排布圖為；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中成對電子數(shù)與鈦相同的有Sc、V、Mn，共計(jì)3種，故答案為：；3；（2）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，由于該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：4，這說明3個(gè)氯離子中有2個(gè)是配體，6個(gè)水分子中有4個(gè)是配體，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為[TiCl2（H2O）4]Cl?2H2O，故答案為：[TiCl2（H2O）4]Cl?2H2O；（3）①非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是由于N元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于氧元素，則M所含元素的第一電離能最大的是N，