2020-2021學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（下）期末化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，每小題2分，共52分。）1．（2分）一般來說，只有酒精濃度達到75%，才能夠殺死新型冠狀病毒。因為75%的酒精可以吸收新型冠狀病毒外殼中的水分，以此使新型冠狀病毒失活。酒精是乙醇（結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH）的俗名。由此判斷乙醇中兩個碳原子的雜化方式分別為（）A．sp3sp2 B．sp3sp3 C．sp2sp D．sp2sp22．（2分）下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．汽油3．（2分）下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Al1s22s22p63s23p1 B．S2﹣1s22s22p63s23p4 C．Na1s22s22p63s1 D．F1s22s22p54．（2分）下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A．H2O B．NaCl C．C（金剛石） D．SiO25．（2分）在下列各元素中，化合價最高的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p46．（2分）下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．PCl5 C．H2O D．CCl47．（2分）有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A． B． C． D．8．（2分）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9．（2分）直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）A．水、二氧化碳、金剛石 B．單質(zhì)碘、石墨、白磷（P4） C．氯化鈉、金剛石、二氧化硅晶體 D．硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體10．（2分）下列說法中正確的是（）A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素 D．s區(qū)均為金屬元素11．（2分）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）A．R的最高正價為+3價 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p112．（2分）下列事實與NH3極易溶于水無關(guān)的是（）A．NH3與水反應(yīng)生成NH3?H2O B．NH3與水分子之間形成氫鍵 C．NH3和水分子的相對分子質(zhì)量接近 D．NH3是極性分子13．（2分）有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（）A．碘升華時破壞了共價鍵 B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì) C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定14．（2分）下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO32﹣的中心原子均為sp3雜化 C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵15．（2分）金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積（鎂型）、面心立方堆積（銅型）和體心立方堆積（鉀型），圖（a），（b），（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為（）A．3：2：1 B．11：8：4 C．9：8：4 D．21：14：916．（2分）下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體17．（2分）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2H2O2 B．C2H2CH4 C．P4C2H4 D．NH3HCl18．（2分）下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO．A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤19．（2分）通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是（）A．分子中N﹣Cl鍵鍵長比CCl4分子中C﹣Cl鍵長 B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．NCl3分子是非極性分子 D．NBr3比NCl3易揮發(fā)20．（2分）在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱 B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高21．（2分）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（）A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”22．（2分）納米材料的表面微粒數(shù)占微粒總數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)為（）A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3%23．（2分）下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．24．（2分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO225．（2分）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．正四面體；正四面體 D．V形；平面三角形26．（2分）下列各表示式中軌道數(shù)最少的是（）A．3d B．4p C．4f D．7s二、非選擇題（本題共4小題，共48分）27．（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，每個X同時吸引著個Y，該晶體的化學(xué)式為．（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個．（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為．28．（16分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：（1）A是，B是，C是，D是，E是．（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）．（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布．（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式．（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程．29．（14分）東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為．（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是．③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為．（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ?mol﹣1、INi＝1753kJ?mol﹣1，ICu＞INi的原因是．（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為．②若合金的密度為dg?cm﹣3，晶胞參數(shù)a＝nm．30．（8分）如圖所示為金屬原子的四種基本堆積（分別為：簡單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體心立方堆積）模型，請回答以下問題：（1）以上原子堆積方式中，空間利用率最低的是（在上圖中選擇，填字母），由非密置層互相錯位堆積而成的是。（2）金屬鈦的晶胞為B型，其堆積方式的名稱為。（3）某金屬R的晶胞為D型，已知R原子半徑為rcm，相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R金屬的密度。（用含r、M、NA字母的式子表示）

2020-2021學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，每小題2分，共52分。）1．（2分）一般來說，只有酒精濃度達到75%，才能夠殺死新型冠狀病毒。因為75%的酒精可以吸收新型冠狀病毒外殼中的水分，以此使新型冠狀病毒失活。酒精是乙醇（結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH）的俗名。由此判斷乙醇中兩個碳原子的雜化方式分別為（）A．sp3sp2 B．sp3sp3 C．sp2sp D．sp2sp2【分析】乙醇分子中甲基、亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡式知，乙醇分子中甲基、亞甲基上C原子都連接4個共價單鍵，所以這兩個碳原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型分別是sp3、sp3，故選：B?！军c評】本題考查原子雜化類型判斷，側(cè)重考查價層電子對互斥理論的理解和應(yīng)用，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵及價層電子對個數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2分）下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．汽油【分析】根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，據(jù)此分析。【解答】解：根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，碘單質(zhì)、苯、汽油都為非極性分子，選項中B水為極性分子，難溶于四氯化碳，故選：B?！军c評】本題考查了相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，據(jù)此判斷，題目難度不大。3．（2分）下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Al1s22s22p63s23p1 B．S2﹣1s22s22p63s23p4 C．Na1s22s22p63s1 D．F1s22s22p5【分析】由構(gòu)造原理可知，原子核外電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……，s能級最多容納2個電子、p能級最多容納6個電子、d能級最多容納10電子，同時注意洪特規(guī)則特例?！窘獯稹拷猓篈．Al為13號元素，核外3個電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子排布式為：1s22s22p63s23p1，故A正確；B．S2﹣核外18個電子，最外層8個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故B錯誤；C．Na為11號元素，核外3個電子層，最外層1個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s1，故C正確；D．F為9號元素，核外2個電子層，最外層7個電子，其電子排布式為：1s22s22p5，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查原子核外電子的排布，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，知道每個能級最多排列的電子數(shù)，要遵循構(gòu)造原理，題目難度不大。4．（2分）下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A．H2O B．NaCl C．C（金剛石） D．SiO2【分析】化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．H2O為非金屬氫化物，屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用H2O表示物質(zhì)分子組成，故A正確；B．NaCl為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒有分子，故B錯誤；C．C（金剛石）為原子晶體，是由碳原子以共價鍵構(gòu)成的空間立體結(jié)構(gòu)，沒有分子，故C錯誤；D．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有SiO2分子，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查分子晶體類型的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2分）在下列各元素中，化合價最高的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4【分析】主族元素最高正價等于其主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，金屬元素只有正價沒有負價，一般O、F無正價，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．1s22s22p2為C，最高正價為+4價；B．1s22s22p6為Ne，沒有正價；C．1s22s22p5為N，最高正價為+5價；D．1s22s22p63s23p4為S，最高正價為+6價；所以各元素中，化合價最高的是S，故選：D?！军c評】本題考查了元素原子核外電子排布與最高正價關(guān)系，明確原子結(jié)構(gòu)組成及核外電子排布規(guī)律即可解答，題目簡單。6．（2分）下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．PCl5 C．H2O D．CCl4【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層＝8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A、BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3＝6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7＝8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5＝10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7＝8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、H2O中O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6＝8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1＝2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4＝8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7＝8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。【點評】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層＝8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．7．（2分）有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A． B． C． D．【分析】利用均攤法計算化學(xué)式，題中離子處于三種位置，晶胞中位于頂點的離子平均含有個，面心的離子平均含有，體心的離子為晶胞所獨有．【解答】解：A、陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A錯誤；B、有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1＝1：2，化學(xué)式為MN2，故B正確；C、有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1＝3：8，化學(xué)式為M3N8，故C錯誤；D、有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意分析晶胞中離子或原子的分部特點，利用均攤法計算．8．（2分）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【分析】A．水分子內(nèi)不存在氫鍵；B．水蒸氣分子之間不形成氫鍵；C．N元素的電負性較大，分子之間易形成氫鍵；D．氫鍵只影響物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．【解答】解：A．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯誤；B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯誤；C．N元素的電負性較大，DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．9．（2分）直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）A．水、二氧化碳、金剛石 B．單質(zhì)碘、石墨、白磷（P4） C．氯化鈉、金剛石、二氧化硅晶體 D．硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，據(jù)此進行分析判斷即可。【解答】解：A．水、二氧化碳為分子晶體，是由分子構(gòu)成的，故A錯誤；B．單質(zhì)碘、白磷（P4）分子晶體，是由分子構(gòu)成的，故B錯誤；C．氯化鈉為離子晶體，由離子構(gòu)成，故C錯誤；D．二氧化硅、金剛石、晶體硅均為原子晶體，均直接由原子構(gòu)成的，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，難度不大，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2分）下列說法中正確的是（）A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素 D．s區(qū)均為金屬元素【分析】A．元素周期表中ⅠA族到ⅥA族都有金屬元素；B．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬；D．S區(qū)的氫為非金屬元素?！窘獯稹拷猓篈．所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，故A錯誤；B．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，故B錯誤；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故C正確；D．S區(qū)的氫為非金屬元素，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素周期律與元素周期律和元素分區(qū)的知識，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。11．（2分）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）A．R的最高正價為+3價 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1【分析】根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價，進而推斷元素的種類，及元素原子結(jié)構(gòu)．【解答】解：從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素。A、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素電離能含義及應(yīng)用，難度不大，注意知識的積累．12．（2分）下列事實與NH3極易溶于水無關(guān)的是（）A．NH3與水反應(yīng)生成NH3?H2O B．NH3與水分子之間形成氫鍵 C．NH3和水分子的相對分子質(zhì)量接近 D．NH3是極性分子【分析】氨氣屬于極性分子易溶于極性溶劑，而且能與水反應(yīng)、與水分子間形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，據(jù)此分析．【解答】解：A．NH3與水反應(yīng)生成NH3?H2O，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故A不選；B．NH3與水分子之間形成氫鍵，使使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故B不選；C．NH3和水分子的相對分子質(zhì)量，與氨氣的溶解性無關(guān)，故C選；D．NH3是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，與NH3極易溶于水有關(guān)，故D不選；故選：C。【點評】本題考查氨氣的物理性質(zhì)，特別是分子之間的氫鍵、相似相溶原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．13．（2分）有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（）A．碘升華時破壞了共價鍵 B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì) C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定【分析】A．根據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)鍵是否被破壞；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；C．電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離；D．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)．【解答】解：A．碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價鍵，故A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而氨氣是含極性鍵的共價化合物，但是它不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞，故C正確；D．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，HF共價鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力、離子鍵等，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力，共價化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、氨氣是非電解質(zhì)，題目難度不大．14．（2分）下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO32﹣的中心原子均為sp3雜化 C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)＝配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)＝（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，化學(xué)鍵鍵能大小決定物質(zhì)的穩(wěn)定性?！窘獯稹拷猓篈．CS2中價層電子對個數(shù)＝2+（4﹣2×2）＝2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯誤；B．SiF4中價層電子對個數(shù)＝4+（4﹣4×1）＝4，SO32﹣中價層電子對個數(shù)＝3+（6+2﹣3×2）＝4，所以SiF4和SO32﹣中中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故B正確；C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故C錯誤；D．水加熱到很高溫度都難分解是因O﹣H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷，易錯選項是D，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。15．（2分）金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積（鎂型）、面心立方堆積（銅型）和體心立方堆積（鉀型），圖（a），（b），（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為（）A．3：2：1 B．11：8：4 C．9：8：4 D．21：14：9【分析】利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有a圖中頂點上的原子被6個晶胞占有?！窘獯稹拷猓篴中原子個數(shù)＝12×+2×+3＝6，b中原子個數(shù)＝8×+6×＝4，c中原子個數(shù)＝1+8×＝2，所以其原子個數(shù)比是6：4：2＝3：2：1，故選：A?！军c評】本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵，難度較大。16．（2分）下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體【分析】A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高；B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子?！窘獯稹拷猓篈．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，鍵能決定其熔沸點，故A正確；B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點越高，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故C錯誤；D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動的離子，如HCl、NaCl，而熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子的化合物一定是離子晶體，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查晶體類型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點的比較方法即可解答，難度不大。17．（2分）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2H2O2 B．C2H2CH4 C．P4C2H4 D．NH3HCl【分析】由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．【解答】解：A、CO2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；B、C2H2中含有極性鍵和非極性鍵，是直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，CH4中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；C、P4中含有非極性鍵，是正四面體型，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故C錯誤；D、NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；HCl中含有極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查極性分子和非極性分子判斷，題目難度不大，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，對于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子．18．（2分）下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO．A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤【分析】如果這幾種微粒中含有孤電子對就能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，根據(jù)其電子式判斷即可．【解答】解：這幾種微粒的路易斯結(jié)構(gòu)式分別為：，根據(jù)其電子式知，這幾種微粒都能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，故選D。【點評】本題考查了配位鍵的形成，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵．19．（2分）通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是（）A．分子中N﹣Cl鍵鍵長比CCl4分子中C﹣Cl鍵長 B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．NCl3分子是非極性分子 D．NBr3比NCl3易揮發(fā)【分析】A、原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短。B、如果元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價的絕對值＝8，該元素就達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、根據(jù)該分子是否是對稱結(jié)構(gòu)判斷分子的極性。D、物質(zhì)的熔沸點越低越容易揮發(fā)?！窘獯稹拷猓篈、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C﹣Cl鍵鍵長比NCl3中N﹣Cl鍵鍵長，故A錯誤。B、NCl3中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3＝8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1＝8，所以C1原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確。C、NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故C錯誤。D、分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，故D錯誤。故選：B?！军c評】學(xué)生只要明確熔沸點大小的判斷方法、化合物中原子最外層電子數(shù)是否為8的判斷方法、原子半徑與鍵長的關(guān)系即可解答本題，難度不大。20．（2分）在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱 B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高【分析】A．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．原子晶體的共價鍵越強，則硬度越大，熔點越高；C．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大；D．分子間作用力越大，分子的沸點越高．【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A不選；B．金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關(guān)，故B不選；C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都為離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，故C不選；D．F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關(guān)，故D選；故選：D?！军c評】本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素．21．（2分）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（）A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”【分析】X是核外電子數(shù)最少的元素，則X為H；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y為O；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si；W可以形成自然界最硬的原子晶體，W為C，其單質(zhì)金剛石為原子晶體，以此來解答。【解答】解：X是核外電子數(shù)最少的元素，則X為H；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y為O；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si；W可以形成自然界最硬的原子晶體，W為C；A．WX4是CH4，為沼氣的主要成分，故A正確；B．固態(tài)X2Y是H2O，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體，故B正確；C．ZW是SiC，構(gòu)成微粒為原子，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故C正確；D．ZY2為SiO2，不溶于水，而水玻璃為硅酸鈉的水溶液，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查無機物的推斷，明確元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的含量、晶體類型及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答，注意金剛石、Si、SiC均為原子晶體，題目難度不大。22．（2分）納米材料的表面微粒數(shù)占微粒總數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)為（）A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3%【分析】根據(jù)圖示數(shù)出納米材料表面微粒數(shù)和總微粒數(shù)計算這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值．【解答】解：由NaCl納米顆粒的大小可知，納米顆粒為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個微粒，而其它的微粒都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個，而表面上就有26個，這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的百分數(shù)為×100%＝96.3%，故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶胞的結(jié)構(gòu)分析，題目難度中等，注意氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形，但不是晶胞．23．（2分）下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．【分析】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級．【解答】解：A．是N原子的電子式，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故A錯誤；B．是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；C．是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子亞層，及核外電子運動狀態(tài)，故C正確；D．D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個軌道上各有一個電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、原子軌道排布式等，難度不大，注意四者的不同．24．（2分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【分析】A、為有機物的結(jié)構(gòu)簡式，其中頂點省略的是C原子，每個C原子均形成4對共價鍵，每個O原子形成2對共價鍵，C原子價鍵不飽和的用H原子補充，據(jù)此判斷分子式；B、單鍵即為σ鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡式判斷σ鍵的個數(shù)；C、相同原子之間形成非極性共價鍵，不同原子之間形成極性共價鍵，據(jù)此解答；D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機物物質(zhì)的量判斷標準狀況下生成二氧化碳的體積．【解答】解：A、，此有機物中含有3個C、3個O和2個H，故分子式為：C3H2O3，故A正確；B、此分子中存在4個C﹣O鍵、1個C＝O雙鍵，還存在2個C﹣H鍵，1個C＝C雙鍵，總共8個σ鍵，故B錯誤；C、此有機物中存在C＝C鍵，屬于非極性共價鍵，故C錯誤；D、8.6g該有機物的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，由于未指明標準狀況，故生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L，故D錯誤，故選：A?！军c評】本題主要考查的是有機物結(jié)構(gòu)簡式的判斷，涉及分子式書寫、化學(xué)鍵類型判斷、有機物的燃燒等，綜合性較強，但是難度不大．25．（2分）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．正四面體；正四面體 D．V形；平面三角形【分析】價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對，即分子中中心原子價層電子對個數(shù)＝σ個數(shù)+孤電子對個數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型，如果價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篐2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)＝（a﹣xb）＝（6﹣2×1）＝2，所以H2S分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)＝（a﹣xb）＝（3﹣3×1）＝0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形。故選：D。【點評】本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)＝（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。26．（2分）下列各表示式中軌道數(shù)最少的是（）A．3d B．4p C．4f D．7s【分析】s原子軌道呈球形，只有一個空間伸展方向，所以軌道數(shù)目為1，p原子軌道呈紡錘形，有三個空間伸展方向所以軌道數(shù)目為3，d原子軌道有五個空間伸展方向所以d軌道數(shù)目為5，f原子軌道有七個空間伸展方向所以f軌道數(shù)目為7?！窘獯稹拷猓簊原子軌道呈球形，只有一個空間伸展方向，所以s軌道數(shù)目為1；p原子軌道呈紡錘形，有三個空間伸展方向所以p軌道數(shù)目為3；d原子軌道有五個空間伸展方向所以d軌道數(shù)目為5；f原子軌道有七個空間伸展方向所以f軌道數(shù)目為7，所以軌道數(shù)最少的為7s，故選：D?！军c評】本題考查原子核外電子的能級分布中原子軌道，屬于基礎(chǔ)題，明確核外電子排布規(guī)律即可解答，題目簡單。二、非選擇題（本題共4小題，共48分）27．（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著4個X，每個X同時吸引著8個Y，該晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X．（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個．（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．【分析】由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則1個晶胞中含X為4×＝，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答．【解答】解：（1）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，則每個Y同時吸引著4個X，空間有8個晶胞無隙并置，則每個X同時吸引著8個Y，1個晶胞中含X為4×＝，含Y為1，X、Y的離子個數(shù)之比為1：2，則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X，故答案為：4；8；XY2或Y2X；（2）由圖可知，X在頂點，則一個晶胞中最近的X有3個，為面上的距離，晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有＝12個，故答案為：12；（3）1個Y與4個X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′，故答案為：109°28′．【點評】本題考查晶胞計算，注意X、Y的位置及均攤法計算是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生需具有一定的空間想象能力，題目難度中等．28．（16分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣．（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布3s23p4．（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式．（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程．【分析】A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×＝3，故C為Al，結(jié)合題目分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×＝3，故C為Al，（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、O、Al、S、K元素，故答案為：H；O；Al；S；K；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑從小到大順序是Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣，故答案為：Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣；（3）B是O、D是S元素，同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負性O(shè)＞S；元素的金屬性越強，其第一電離能越小，所以第一電離能Al＞K，故答案為：O＞S；Al＞K；（4）D是S元素，其3s、3p電子為其價電子，則S原子價電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；（5）A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物是雙氧水，雙氧水的電子式為，故答案為：；（6）D是S、E是K元素，二者通過得失電子形成離子化合物，其形成過程為，故答案為：．【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，為高頻考點，涉及元素推斷、電子式的書寫、元素周期律等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意半徑大小比較方法，易錯點是電子式的書寫．29．（14分）東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)為2．（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．③氨的沸點高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ?mol﹣1、INi＝1753kJ?mol﹣1，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比