2023年（五四制）山東省煙臺市招遠(yuǎn)市九年級上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

九年級上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷一、單選題1.一些物質(zhì)的近似pH如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性強

B.

廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面

C.

人被蚊蟲叮咬后，在腫包處涂抹牛奶就可減輕痛癢

D.

廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用2.廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是?/p>

）

A.

食用油

B.

白醋

C.

白糖

D.

食鹽3.下列關(guān)于酸、堿的說法錯誤的是（

）A.

苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉

B.

如果不慎將堿液沾在皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液

C.

pH為11的氫氧化鈉溶液加水稀釋，可以配成pH為13的溶液

D.

生活中常見的有酸味的物質(zhì)，如檸檬、西紅柿中含有酸4.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列說法正確的是（

）A.

醋酸屬于氧化物

B.

醋酸不能用于除鐵銹

C.

醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D.

醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大5.為保證實驗順利進行，必須掌握一定的化學(xué)實驗基本操作技能，下列操作正確的是（

）A.

點燃酒精燈

B.

稀釋濃硫酸

C.

取用液體藥瓶

D.

稱量氫氧化鈉6.溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（

）A.

溶液組成中一定含有水

B.

溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中

C.

飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

D.

溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，且一種溶液中只能含一種溶質(zhì)7.水是地球上最常見的物質(zhì)之一，也是實驗室常用的試劑。下圖所示實驗中都用到水。有關(guān)說法正確的是（

）圖1圖2圖3圖4A.

上圖所示實驗過程中均發(fā)生了化學(xué)變化

B.

圖2實驗蓋上瓶蓋振蕩后軟塑料瓶變癟，所得液體的pH大于7

C.

圖3、圖4實驗中固體藥品加入適量水后都放熱

D.

圖3、圖4實驗加入適量水后所得液體均可使紫色石蕊溶液變紅8.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（

）A.

溶液都是無色的

B.

冰水混合物不屬于溶液

C.

溶質(zhì)一定是固體

D.

均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液9.農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤是（

）A.

生石灰

B.

熟石灰

C.

石灰石

D.

大理石10.鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3。結(jié)合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（

）A.

NaCl的溶解度隨溫度變化不大

B.

44℃時Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.

“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl

D.

“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO311.如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（

）A.

P點表示t2℃時KCl和MgSO4的溶解度相等

B.

t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2

C.

將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，會析出晶體的是MgSO4

D.

t2℃時，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量為90g12.下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.

利用此實驗比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性

B.

利用此實驗探究可燃物燃燒所需的溫度應(yīng)達(dá)到著火點

C.

利用此實驗驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱

D.

利用此實驗證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)13.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（

）A.

向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量

B.

恒溫條件下，向盛有一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液的燒杯中加入硝酸鉀固體

C.

將一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分

D.

向一定質(zhì)量部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸二、多選題14.下列說法正確的是（

）A.

稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有H+

B.

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑

C.

將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會升高

D.

生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)15.實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實驗中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中

B.

向a點時的溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色

C.

c點時的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉

D.

由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)三、填空題16.化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活。請回答下列問題：（1）某同學(xué)的部分體液的pH如圖所示。①圖中堿性最強的體液是________。②該同學(xué)胃酸(主要成分為鹽酸)過多，可服用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療，其原理用化學(xué)方程式表示為________。（2）眾志成城、全民抗疫。①疫情期間，某食品公司向醫(yī)院捐贈了一批“即熱米飯”，該“即熱米飯”用生石灰和水的反應(yīng)作為熱源，請寫出化學(xué)方程式________。②酒精與84消毒液[主要成分為次氯酸鈉(NaClO)]不能混合使用。二者混合發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C2H6O+7NaClO=5X+2NaHCO3+Cl2↑+2H2O，則X的化學(xué)式為________。（3）維生素C又名抗壞血酸，在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，高溫下不穩(wěn)定。它主要存在于水果和黃瓜等蔬菜中，能增強人體對疾病的抵抗能力。①根據(jù)信息可知，維生素C溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。②在下列物質(zhì)中，能與維生素C溶液發(fā)生反應(yīng)的是________(填選項序號)。a食鹽

b苛性鈉

c硫酸鈉③為較好吸收利用維生素C，食用黃瓜時宜________(填“涼拌”或“煮熟”)。17.學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若想實現(xiàn)①，需要加入的試劑是________。（2）若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到________色溶液。（3）若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，選用的單質(zhì)是________。（4）若選用氧化鐵實現(xiàn)④，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________反應(yīng)。18.在宏觀微觀符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)科特有的思維方式，能幫助我們認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)。信息：中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即H++OH-=H2O。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，離子反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。（1）如圖一是K2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是________；請從微粒的角度解釋該反應(yīng)的實質(zhì)________。（2）如圖二是Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。其中實質(zhì)參加反應(yīng)的離子是________該反應(yīng)的離子方程式是________。19.2020年6月8日是第12個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。（1）海水淡化。常用蒸餾法淡化海水，這是利用混合體系中各物質(zhì)的________不同從而將物質(zhì)分離。（2）海水曬鹽。采用鹽田法曬鹽，當(dāng)結(jié)晶池中有氯化鈉晶體析出，此時結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。該過程主要通過________(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶使晶體析出（3）粗鹽提純。實驗室的粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和MgSO4、CaCl2兩種可溶性雜質(zhì)。①采用過濾的方法除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，這是利用混合體系中各物質(zhì)的________不同從而將物質(zhì)分離。②為得到較純的氯化鈉，某同學(xué)向過濾后的鹽水中加入下列三種藥品：aBa(OH)2溶液b鹽酸cNa2CO3溶液。正確的加入順序是________(填字母)。加入Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）海水制鎂。海水和苦鹵(海水曬鹽后剩余的溶液)都可以作為制取氯化鎂的原料。①選擇苦鹵更好理由是________。②工業(yè)生產(chǎn)中通常向苦鹵中加入________(寫化學(xué)式)使其中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來。20.學(xué)習(xí)化學(xué)開啟了我們認(rèn)識物質(zhì)之旅。某實驗小組的同學(xué)對氫氧化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用進行了如下的探究。（1）（探究一）溶解過程中的能量變化如下圖所示，同學(xué)們設(shè)計了不同的實驗方案進行探究：實驗一中的硝酸銨溶解后，溶液溫度________(填“升高”、“降低”或“不變”)。（2）實驗二如圖，某同學(xué)通過分液漏斗中向試管內(nèi)滴加少量水(水的體積忽略不計)后，立即關(guān)閉分液漏斗的活塞，此時觀察到U形管的液面出現(xiàn)________，由此該同學(xué)得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結(jié)論。（3）（探究二）氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：A試管中觀察到的現(xiàn)象是________。（4）B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）C試管中均無明顯現(xiàn)象。為了證明C中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，我們可以先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞試液，借助酸堿指示劑，通過觀察試液顏色的變化，證明氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)，這種方法屬于________觀察法。（6）D試管中均無明顯現(xiàn)象。①為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)向該試管中再加入足量的________，觀察到有氣泡產(chǎn)生。②另一同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗方案，當(dāng)觀察到________現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（7）（探究三）氫氧化鈉在實驗室中的應(yīng)用實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是________(填字母)。a二氧化碳

b水蒸氣

c氮氣

d氧氣（8）吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為________。21.化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：（提出問題）猜想Ⅰ：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3。（查閱資料）i.已知信息：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ⅱ.部分鹽溶液在常溫下的pH如下：NaCl=7

Na2CO3>7

BaCl2=7（1）（設(shè)計方案并進行實驗）請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：稱取上述樣品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置________久置固體中，一定含有Na2CO3步驟二：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量步驟一中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與________比較，測出pHpH=11久置固體中還一定含有________(填化學(xué)式)滴加過量BaCl2溶液的目的是________。（2）（實驗結(jié)論）通過實驗，說明上述猜想________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)是正確的。（3）（拓展）該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為9.85g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(假定試劑中無其他雜質(zhì)，忽略實驗損耗)。（4）（反思）久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。（5）（提升）能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判斷：________(填“能”或“不能”)，理由是________。22.如圖是某同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液的過程：回答下列問題：（1）配制溶液的步驟是：計算、________、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。（2）配制該溶液，所需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為：硝酸鉀________g，水________g。（3）指出圖中的不正確：________，若其他操作均正確，該操作會導(dǎo)致最終配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(“偏大”或“偏小”)。（4）量取水時，應(yīng)選擇________(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒，量取過程中，還需要的一種儀器是________。四、計算題23.為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)請計算：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量是________g。（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(寫出計算步驟)（3）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算步驟)

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A.pH值越大，堿性越強，由圖可知，肥皂水的pH值比雞蛋清大，故雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性弱，故不符合題意；B.由圖可知，廁所清潔劑的pH＜7，顯酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，能腐蝕大理石地面，故不符合題意；C.人被蚊蟲叮咬后，會產(chǎn)生酸性物質(zhì)，應(yīng)在腫包處涂抹堿性物質(zhì)，酸堿中和，減輕痛癢，牛奶呈弱酸性，故不符合題意；D.廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑顯堿性，兩者會發(fā)生反應(yīng)，不能混合使用，故符合題意。故答案為：D。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強。2.【答案】A【解析】【解答】A、食用油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故A符合題意；

B、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B不符合題意；

C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C不符合題意；

D、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不符合題意．

故答案為：A．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．3.【答案】C【解析】【解答】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿、火堿，選項說法不符合題意；B、如果不慎將堿液沾在皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液，選項說法不符合題意；C、pH為11的氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱，pH變小，選項說法符合題意；D、生活中常見的有酸味的物質(zhì)，如檸檬、西紅柿中含有酸，選項說法不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的俗稱分析；

B、根據(jù)堿的使用要求分析；

C、根據(jù)溶液pH越大堿性越強分析；

D、根據(jù)有酸味的物質(zhì)中含有酸分析。4.【答案】C【解析】【解答】A.氧化物由兩種元素組成，且一種為氧元素，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故不符合題意；B.醋酸水溶液中存在H+，能與氧化鐵反應(yīng)，能用于除鐵銹，故不符合題意；C.醋酸水溶液中存在H+，醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故符合題意；D.醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可見氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)氧化物的概念進行分析。

B、醋酸能與氧化鐵反應(yīng)，生成醋酸鐵和水，醋酸具有揮發(fā)性。

C、醋酸具有酸的通性。

D、在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比中比值大的，其此元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。5.【答案】D【解析】【解答】A.使用酒精燈時，禁止用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，故不符合題意；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，故不符合題意；C.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞沒有倒放，故不符合題意；D.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故符合題意。故答案為：D。

【分析】A、點燃酒精燈，應(yīng)該用火柴，或者打火機。

B、量筒不能作為反應(yīng)容器。

C、液體藥品取用是要“一貼（手心）二倒（放瓶塞）三傾斜”。

D、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。6.【答案】B【解析】【解答】A、溶液組成中不一定含有水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；B、溶質(zhì)是由分子或離子構(gòu)成的，溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，符合題意；C、飽和溶液還能再溶解其它的溶質(zhì)，不符合題意；D、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，但一種溶液中不一定只能含一種溶質(zhì)，也可以含有多種溶質(zhì)，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶液定義及特點分析，溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)可能多種，溶劑只有一種。7.【答案】C【解析】【解答】A、圖4氫氧化鈉溶于水沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；B、圖2二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，pH小于7，故不符合題意；C、圖3生石灰和水反應(yīng)放熱，圖4氫氧化鈉溶于水放熱，故符合題意；D、圖3生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，圖4氫氧化鈉都顯堿性，都能使紫色石蕊變藍(lán)，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)電解水有新物質(zhì)生成分析；

B、根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸且能溶于水分析；

C、根據(jù)生石灰與水反應(yīng)放熱分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性分析。8.【答案】B【解析】【解答】A、溶液不都是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，不符合題意；B、冰水混合物是由水組成的純凈物，不屬于溶液，符合題意；C、溶質(zhì)可以是氣體、液體、固體，不符合題意；D、均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，如水是均一、穩(wěn)定性的液體，但是不屬于溶液，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)溶液的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物分析9.【答案】B【解析】【解答】農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，生石灰是氧化鈣的俗稱，石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣。故答案為：B。

【分析】根據(jù)氫氧化鈣常用于改良酸性土壤分析。10.【答案】B【解析】【解答】A、從溶解度曲線圖知道，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，不符合題意；B、44℃時，Na2CO3的溶解度是50g，則此時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；C、“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化，影響不大，所以適合用蒸發(fā)結(jié)晶的方式，不符合題意；D、“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO3，碳酸鈉的溶解度在40℃以下是隨溫度的降低，溶解度降低，因為冬天溫度低，所以降低溫度能夠得到碳酸鈉的晶體，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)氯化鈉溶解度受溫度影響不大分析；

B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/溶解度+100分析；

C、根據(jù)氯化鈉適合蒸發(fā)結(jié)晶分析；

D、根據(jù)碳酸鈉適合降溫結(jié)晶分析。11.【答案】D【解析】【解答】A、通過分析溶解度曲線可知，P點表示t2℃時KCl和MgSO4的溶解度相等，故A選項不符合題意；B、t1℃時，氯化鎂的溶解度最大，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2，故B選項不符合題意；C、將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，硫酸鎂的溶解度減小，氯化鎂、氯化鉀的溶解度增大，所以會析出晶體的是MgSO4，故C選項不符合題意；D、t2℃時，氯化鎂的溶解度是70g，所以將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5g的晶體，所以所得溶液質(zhì)量為85g，故D選項符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.【答案】D【解析】【解答】A、碘和蔗糖屬于不同種物質(zhì)，溶劑均是水，實驗中發(fā)現(xiàn)碘幾乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此實驗可以比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性，選項A不符合題意；B、物質(zhì)燃燒的條件是：可燃物、溫度達(dá)到可燃物著火點以上、有氧氣參與，濾紙碎片和乒乓球碎片都屬于可燃物，均在空氣中，均用酒精燈加熱，但二者著火點不同，實驗中，乒乓球碎片先燃燒，說明乒乓球碎片的著火點低于濾紙碎片。利用此實驗可以探究可燃物燃燒所需的溫度應(yīng)達(dá)到著火點，選項B不符合題意；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，則有氫氧化鈣固體析出，可以利用此實驗驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，選項C不符合題意；D、二氧化碳能溶于水，此實驗中飲料瓶變癟，只能說明瓶內(nèi)二氧化碳?xì)怏w減少，至于是否與水反應(yīng)還必須證明生成物，利用此實驗不能證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，選項D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)碘和蔗糖加入等體積水中，因溶質(zhì)種類不同溶解的量不同分析；

B、根據(jù)乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒證明燃燒需溫度達(dá)到著火點分析；

C、根據(jù)中和反應(yīng)的放熱現(xiàn)象及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小分析；

D、根據(jù)二氧化碳溶于水和與水反應(yīng)都會使裝置內(nèi)壓強減小分析。13.【答案】C【解析】【解答】A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，開始不會有沉淀生成，硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，故沉淀質(zhì)量先是0，滴加一定的氫氧化鈉后不斷上升，至反應(yīng)完，沉淀的質(zhì)量不變，故符合題意；B、恒溫條件下，向盛有一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液的燒杯中加入硝酸鉀固體，不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故符合題意；C、將一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故不符合題意；D、部分變質(zhì)的NaOH溶液中含有碳酸鈉，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體生成，再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至完全反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，故符合題意；故答案為：C。

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

二、多選題14.【答案】A,B【解析】【解答】A、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有H+，符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑，符合題意；C、硝酸銨固體溶于水吸熱，將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會降低，不符合題意；D、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合題意。故答案為：AB。

【分析】A、根據(jù)酸的溶液中都含有氫離子分析；

B、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；

C、根據(jù)硝酸銨溶解吸熱分析；

D、根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水分析。15.【答案】A,D【解析】【解答】A、由圖像可知，溶液的pH開始大于7逐漸等于7然后小于7，可知原溶液為堿性，然后不斷加入酸性物質(zhì)，使pH減小，因此該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，符合題意；B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，向a點時的溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，故不符合題意；C、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，故不符合題意；D、由a點到b點的變化過程中pH逐漸減小，至pH=7，證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故符合題意；故答案為：AD

【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸呈酸性及變化過程中pH的變化趨勢分析。三、填空題16.【答案】（1）胰液；

（2）；NaCl

（3）酸性；b；涼拌【解析】【解答】（1）①pH大于7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強，所以堿性最強的體液是胰液；故填：胰液；

②氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：；故填：；（2）①生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，化學(xué)方程式為：；故填：；②在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前有：2個碳原子、6個氫原子、7個鈉原子、7個氯原子、8個氧原子；反應(yīng)后有：2個碳原子、6個氫原子、2個鈉原子、2個氯原子、8個氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知5X中含有5個鈉原子、5個氯原子，則X的化學(xué)式為；故填：；（3）①維生素C又名抗壞血酸，在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，所以維生素C顯酸性；故填：酸性；②維生素C又名抗壞血酸，在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，即顯酸性。與食鹽和硫酸鈉均不能反應(yīng)，能與苛性鈉反應(yīng)；故填：b；③因為維生素C在高溫下不穩(wěn)定，所以為較好吸收利用維生素C，食用黃瓜時宜涼拌；故填：涼拌?！痉治觥浚?）根據(jù)pH越大堿性越強及氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水分析；

（2）根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣及化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變分析；

（3）根據(jù)維生素C呈酸性及酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

17.【答案】（1）石蕊試液

（2）藍(lán)

（3）Fe(鐵)

（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（5）復(fù)分解【解析】【解答】(1)紫色石蕊遇酸變紅，若想實現(xiàn)①，需要加入的試劑是紫色石蕊試液。(2)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅和水，因此會得到藍(lán)色溶液。(3)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，因此選用的單質(zhì)是Fe(鐵)。(4)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成黃色的硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：。(5)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。【分析】（1）根據(jù)酸能使石蕊變紅分析；

（2）根據(jù)氫氧化銅與酸反應(yīng)可生成銅鹽溶液分析；

（3）根據(jù)亞鐵離子的溶液呈淺綠色分析；

（4）根據(jù)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水分析；

（5）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析。

18.【答案】（1）；；和生成沉淀

（2）；；【解析】【解答】（1）硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是，該反應(yīng)的實質(zhì)是和反應(yīng)生成。

（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中實質(zhì)參加反應(yīng)的離子是，該反應(yīng)的離子方程式：。【分析】（1）根據(jù)硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鉀，變化的粒子是鋇離子和硫酸根離子分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，變化的離子是氫離子和碳酸根離子分析。

19.【答案】（1）沸點

（2）飽和；蒸發(fā)

（3）顆粒大?。籥cb；

（4）海水中Mg2+的濃度小，生產(chǎn)成本高(苦鹵中Mg2+的濃度高，生產(chǎn)成本低同時還實現(xiàn)了資源的綜合利用；【解析】【解答】（1）常用蒸餾法淡化海水，這是利用混合體系中各物質(zhì)的沸點不同從而將物質(zhì)分離；故填：沸點；

（2）采用鹽田法曬鹽，當(dāng)結(jié)晶池中有氯化鈉晶體析出，此時結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的不飽和溶液。因為氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以該過程主要通過蒸發(fā)結(jié)晶使晶體析出；故填：飽和；蒸發(fā)；（3）①采用過濾的方法除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，這是利用混合體系中各物質(zhì)的顆粒大小不同從而將物質(zhì)分離；故填：顆粒大?。虎谝ゴ蛀}中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸；加氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，其化學(xué)方程式為；故填：a、c、b；；（4）①選擇苦鹵更好理由是海水中的濃度小，生產(chǎn)成本高；苦鹵中的濃度高，生產(chǎn)成本低；同時還實現(xiàn)了資源的綜合利用；故填：海水中的濃度小，生產(chǎn)成本高（或苦鹵中的濃度高，生產(chǎn)成本低；同時還實現(xiàn)了資源的綜合利用）；②氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此工業(yè)生產(chǎn)中通常向苦鹵中加入氫氧化鈣，使其中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來；故填：。【分析】（1）根據(jù)蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同分離混合物的方法分析；

（2）根據(jù)析出晶體的溶液一定是飽和溶液及海水曬鹽是蒸發(fā)結(jié)晶原理分析；

（3）根據(jù)過濾的原理及氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀分析；

（4）根據(jù)海水中Mg2+的濃度小，成本高及氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣分析。20.【答案】（1）降低

（2）左低右高

（3）溶液由無色變紅色

（4）

（5）間接

（6）稀鹽酸(或稀硫酸)(其他合理答案均可)；氣球膨脹

（7）a

（8）氫氧化鈣在水中的溶解度小(其他合理答案均可)【解析】【解答】[探究一]（1）因為硝酸銨溶于吸熱，所以溶液溫度降低；

（2）根據(jù)結(jié)論“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”，氫氧化鈉溶于水時放出熱量，使裝置中的氣體膨脹，將試管內(nèi)部分空氣被排出，也會使U型管液面左低右高；[探究二]（3）因為無色酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以A試管中觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；（4）因為B試管中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式；（5）為了證明C中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞試液，借助酸堿指示劑，通過觀察試液顏色的變化，證明氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)，這種方法屬于間接觀察法；（6）①因為D試管發(fā)生的反應(yīng)是，證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液足量的稀鹽酸（或稀硫酸等）有氣泡產(chǎn)生證明有碳酸鈉生成；②因為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，但瓶內(nèi)二氧化碳?xì)怏w被吸收，使瓶內(nèi)壓強減小，小氣球脹大說明反應(yīng)發(fā)生；[探究三]（7）因為氫氧化鈉溶液能吸收酸性氣體如，所以實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是a；（8）因為氫氧化鈉易溶于水而氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液的濃度低，一般不用氫氧化鈣溶液吸收酸性氣體，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性不同?！痉治觥浚?）根據(jù)硝酸銨溶解吸熱分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱，裝置內(nèi)壓強增大分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉的堿性分析；（4）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀分析；

（5）根據(jù)無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)可利用其它物質(zhì)的性質(zhì)間接證明分析；

（6）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析；

（7）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析；

（8）根據(jù)氫氧化鈣的微溶性分析。21.【答案】（1）產(chǎn)生(白色)沉淀；標(biāo)準(zhǔn)比色卡；NaOH；驗證Na2CO3的存在并將Na2CO3除盡，防止其干擾Na