晶胞計(jì)算專題均攤法

關(guān)于晶胞計(jì)算專題均攤法第1頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月平行六面體無隙并置第2頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1243768522134請(qǐng)看:1體心：1面心：1/2頂點(diǎn)：1/8棱邊：1/41第3頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、晶胞中粒子個(gè)數(shù)計(jì)算規(guī)律1.立方晶胞晶胞頂角棱上面上中心立方體

1/8

1/4

1/2

1頂角棱上面上中心第4頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在每個(gè)CO2周圍等距離且相距最近的CO2共有

個(gè)。在每個(gè)小立方體中平均分?jǐn)偟降腃O2

分子數(shù)為：

個(gè)干冰晶體結(jié)構(gòu)12(8×1/8+6×1/2)=48個(gè)CO2分子位于立方體頂點(diǎn)6個(gè)CO2分子位于立方體面心分子晶體——晶胞為面心立方體第5頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的

個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形

mol“氫鍵”。冰42第6頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)每個(gè)Na+(

Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有

個(gè)，構(gòu)成

，Na+(Cl-)的配位數(shù)為

。6正八面體1244Cl－Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)——簡(jiǎn)單立方體61︰1NaCl(2)每個(gè)Na+周圍等距且緊鄰的Na+有

個(gè)。(3)每個(gè)晶胞中平均有

個(gè)Na+，

個(gè)Cl-，故每個(gè)晶胞中含有

個(gè)“NaCl”結(jié)構(gòu)單元；N(Na+)︰

N(Cl-)

=

,化學(xué)為

。離子晶體4

第7頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CaF2的晶體結(jié)構(gòu)（1）每個(gè)Ca2+周圍等距且緊鄰的F-有

個(gè)，Ca2+配位數(shù)為

。F-Ca2+（2）每個(gè)F-周圍等距且緊鄰的Ca2+有

個(gè)，F(xiàn)-配位數(shù)為

。（3）每個(gè)晶胞中含

個(gè)Ca2＋、含

個(gè)F－,Ca2＋和F－的個(gè)數(shù)比是

。8844841︰2第8頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

金剛石原子晶體該晶胞實(shí)際分?jǐn)偟降奶荚訑?shù)為(4+6×1/2+8×1/8)=8個(gè)。第9頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

8×1/8+6×1/2+4=8金剛石晶胞（1）C原子位于晶胞的哪些位置，分別有幾個(gè)？（2）實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)應(yīng)為？思考第10頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有_____個(gè)C原子。6第11頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月82126用腦思考：1.一個(gè)金剛石晶胞里有__個(gè)碳原子?

2.平均每個(gè)碳原子有___個(gè)C--C鍵?

3.每個(gè)碳原子為____個(gè)六元環(huán)共用？

4.每個(gè)C-C鍵為____個(gè)六元環(huán)共用？第12頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月用心思考：1.金剛石晶胞中，每個(gè)C原子均可與相鄰的___個(gè)C構(gòu)成實(shí)心的正四面體?2.在一個(gè)小正四面體中平均含有___個(gè)碳原子?3.

在金剛石中最小的環(huán)是____元環(huán)?1個(gè)環(huán)中平均含有____個(gè)C原子?

含C-C鍵數(shù)為____個(gè)？

4.一個(gè)晶胞中含有C-C鍵數(shù)為____個(gè)？4261/218*2=16第13頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月晶胞是構(gòu)成晶體的基本重復(fù)單元．在二氧化硅晶胞中有8個(gè)硅原子位

于立方晶胞的8個(gè)頂角，有6個(gè)硅原子位于晶胞的6個(gè)面心，還有4個(gè)硅原子與16個(gè)氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個(gè)硅氧四面體，它們均勻錯(cuò)開排列于晶胞內(nèi)．根據(jù)圖示二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞內(nèi)所含“SiO2”基元數(shù)為()

A.4個(gè)B.6個(gè)C.8個(gè)D.18個(gè)C第14頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個(gè)水分子含_____個(gè)孤電子對(duì)，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請(qǐng)寫出它與銅離子形成的一種藍(lán)色的配合物離子的化學(xué)式為__________。

（2）每個(gè)冰晶胞平均占有____個(gè)水分子，冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_________（填全部或部分）被破壞。

2Cu(H2O)42+8部分破壞的作用力不同，金剛石融化需要破壞共價(jià)鍵，而冰融化需要破壞氫鍵

第15頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問題：（1）圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)。（2）層內(nèi)7個(gè)六元環(huán)完全占有的C原子數(shù)為_____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______.鞏固練習(xí)一：142:323第16頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鞏固練習(xí)二：

已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示：其中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子，試通過觀察分析右圖回答：此基本結(jié)構(gòu)單元是由___個(gè)硼原子構(gòu)成，有___個(gè)B-B化學(xué)鍵，相鄰B-B鍵的鍵角為____.1230600第17頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鞏固練習(xí)三：

已知晶體的基本單元是由12個(gè)硼原子構(gòu)成的（如右圖），每個(gè)頂點(diǎn)上有一個(gè)硼原子，每個(gè)硼原子形成的化學(xué)鍵完全相同，通過觀察圖形和推算，可知此基本結(jié)構(gòu)單元是一個(gè)正____面體。20第18頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鞏固練習(xí)五：(1)平均每個(gè)正六邊形擁有_____個(gè)鍺原子,_____個(gè)氧原子.(2)化學(xué)式為:____________________23(GeCH2CH2COOH)2O3

或Ge2C6H10O3第19頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個(gè)數(shù)分別為：銅________個(gè)鋇________個(gè)釔________個(gè)氧________個(gè)拓展練習(xí)1：2317第20頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課堂檢測(cè)：1.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,

介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。其晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。則它的化學(xué)式為（）

A.BaTi8O12B.BaTi4O6

C.BaTi2O4D.BaTiO3BaTiOD第21頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.正六棱柱晶胞1/21/41/6面心：（上、下）棱：頂點(diǎn)：中棱：1/3第22頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2.氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶胞如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（

）A．LaNi6B．

LaNi3C．LaNi4

D．

LaNi5D第23頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.正三棱柱面心：1/2（上、下）棱：1/4頂點(diǎn)：1/12中棱：1/6第24頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3.某晶體的一部分如右圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(

)A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4BABC第25頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是（）Ti14C13練習(xí)--Ti--C第26頁(yè)，課件共28頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課外閱讀碳60介紹

對(duì)碳60的結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識(shí)：

碳60是由60個(gè)碳原子形成20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形的32面體的球形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

形似足球，又有雙鍵，故稱足球烯，又叫富勒烯

2，健的形成：處于頂點(diǎn)的碳原子與相鄰頂點(diǎn)的碳原子各用sp2雜化軌道重疊形成σ鍵，每個(gè)碳原子的三個(gè)σ鍵分別為一個(gè)正五邊形的邊和兩個(gè)正六邊形的邊。碳原子的三個(gè)σ鍵不是共平面的，鍵角約為108°或120°，因此整個(gè)分子為球狀。每個(gè)碳原子還剩下的一個(gè)p軌道互相重疊形成一個(gè)含60個(gè)π電