化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（二）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE綜合訓(xùn)練(二)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性1。（2017·天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B。氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C。如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“"(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族2.（2017·綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟）W、X、Y、Z、V五種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D，W、X、Y、Z屬于短周期元素，W的質(zhì)子數(shù)為Y的兩倍。下列說(shuō)法不正確的是 （）YZWXVA。Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比W的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高B。X元素含氧酸的酸性強(qiáng)于W元素含氧酸的酸性C。根據(jù)在周期表中的位置，可推測(cè)V具有半導(dǎo)體特性D。X的單質(zhì)在水溶液中可置換出W3.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A.原子半徑大小順序:r(B)〉r（C)>r（A）B。B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)C。虛線相連的元素處于同一族,A、C元素都位于元素周期表第ⅥA族D.A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同4。據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不僅會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生.它的結(jié)構(gòu)式為16OCO。下列說(shuō)法正確的是().A.16O與18O為同種原子B.16OC18O與16OC16O互為同位素C.16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D.16OC18O與NO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O5.下列說(shuō)法正確的是（）A.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.14～17號(hào)元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果6。a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列敘述正確的是（)A。元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閏<b〈aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D。元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、67。如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Y、Z、N四種元素的離子半徑:Y〉Z>N>XB。M、N兩種元素形成的化合物，其原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C。X與M兩種元素組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解Z和N形成的熔融態(tài)化合物制取Z的單質(zhì)8。下圖各項(xiàng)為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)）,其中X為35的是（)A BCD9。下列物質(zhì)間的歸類正確的是(）A.1H、2H、3H互為同素異形體B.碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)C。乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體D。O2與O3互為同位素10.下列對(duì)晶體的描述不符合科學(xué)依據(jù)的是()A。NaCl晶體中Na+和Cl-之間存在離子鍵，使得其熔、沸點(diǎn)較高B。金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔、沸點(diǎn)高，硬度大C.足球烯分子間存在分子間作用力,其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能D。金屬鈉屬于金屬晶體,能導(dǎo)電、傳熱，有延展性,硬度大11.下列說(shuō)法正確的是()A.NaCl受熱熔化時(shí)電離出Na+和Cl-,離子鍵發(fā)生斷裂，屬于化學(xué)變化B.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電,熔化時(shí)能導(dǎo)電,該晶體一定是離子晶體C。干冰和水晶熔化時(shí),都克服分子間作用力D。PCl5、CO2、N2所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)12。A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。（1)A在元素周期表中的位置是。

(2）B2的電子式為,C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)。

(3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC,Z的化學(xué)式為。

13.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示.根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題。（1）f在元素周期表的位置是。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小〉（用化學(xué)式表示，下同）;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是>.

(3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：.

14。Ⅰ。由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。它是目前世界上唯一能達(dá)到持續(xù)400秒、中心溫度大于2000萬(wàn)攝氏度實(shí)驗(yàn)環(huán)境的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的,氚可在反應(yīng)堆中通過(guò)鋰再生。下列說(shuō)法不正確的是。

a.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同b。20gD2O含有的中子數(shù)為6。02×1024c。在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）元素C在周期表中的位置為。

(2）B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比KOH的堿性（填“強(qiáng)”或“弱")。

(3）寫出工業(yè)上制備D的化學(xué)方程式：，請(qǐng)指出D單質(zhì)的一種主要用途

。

（4）用化學(xué)方程式證明E、F元素非金屬性強(qiáng)弱:

。

(5)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程：

。

參考答案綜合訓(xùn)練(二）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性1.C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性：O>N>Si，故穩(wěn)定性:H2O>NH3〉SiH4,A項(xiàng)正確；H與非金屬元素通常形成共價(jià)化合物，也可與活潑金屬元素形成離子化合物，B項(xiàng)正確；用最高價(jià)氧化物的水化物(即最高價(jià)含氧酸）酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,由實(shí)驗(yàn)可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能得出非金屬性:Cl>C,C項(xiàng)錯(cuò)誤；118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故位于第七周期0族，D項(xiàng)正確。2.B根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則Y是O，W是S，由周期表的結(jié)構(gòu)可推出其他元素：Z為Si元素,X為Cl元素，V為Ge元素。Y的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，W的最簡(jiǎn)單氫化物為H2S，水分子間可以形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高,故A正確；HClO的酸性比H2SO4弱,故B錯(cuò)誤；V(Ge)位于金屬元素與非金屬元素的交界處,可推測(cè)Ge具有半導(dǎo)的特性,故C正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+Na2SS+2NaCl，故D正確；故選B.3。DO點(diǎn)代表H元素,由圖示“蝸牛”形狀可知，A的原子序數(shù)為8,是O元素,B的原子序數(shù)為11，為Na元素，C的原子序數(shù)為16,為S元素，同主族元素，原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大,同周期元素，原子序數(shù)越大,原子半徑越小，則原子半徑r(Na)〉r(S)〉r(O）,即r(B)>r（C）>r（A），故A正確;B、C最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、硫酸,氫氧化鈉與硫酸能夠反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故B正確；圖示“蝸牛”中虛線相連的元素處于同一族,A、C分別為O、S元素,二者都位于元素周期表第ⅥA族,故C正確;A分別與B形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物,含有離子鍵；A與C形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，屬于共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,它們含有的化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。4.C5.D6.Da-的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,則a為氫元素,b和c的次外層有8個(gè)電子,b最外層有6個(gè)電子，為硫元素,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，c的最外層有7個(gè)電子,為氯元素，則d為鉀元素。元素的非金屬性:氫<硫<氯,即a〈b〈c，A錯(cuò)誤;氫元素與鉀元素形成的是離子化合物，不是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;氫原子形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤;氫元素的最高和最低化合價(jià)為+1價(jià)和—1價(jià),代數(shù)和為0,硫元素的最高和最低化合價(jià)為+6價(jià)和-2價(jià),代數(shù)和為4，氯元素的最高和最低化合價(jià)為+7價(jià)和-1價(jià)，代數(shù)和為6,D正確。7。B題圖表示的是第二周期、第三周期的主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系,X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。Cl—含有三個(gè)電子層,O2—、Na+、Al3+均含有兩個(gè)電子層，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑:Cl->O2->Na+〉A(chǔ)l3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4分子中Si、Cl原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能夠與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3是共價(jià)化合物,工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Al2O3制取Al單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.8.D依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次根據(jù)第四、五周期各有18種元素,即可確定D項(xiàng)正確。9。C10。D11.B12.(1)第二周期第ⅣA族（2)∶N??N∶Na+〈O2—<Cl—（3)O3、Cl2、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可)（4）AlN【解析】D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D是鈉元素。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2,因此A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素.E元素形成的單質(zhì)沸點(diǎn)很高,應(yīng)該是金屬晶體鋁。F元素形成的單質(zhì)沸點(diǎn)低于0℃，因此F是氯元素，即A、B、C、D、E、F分別為C、N、O、Na、Al、Cl.(1)碳元素的原子序數(shù)是6,位于元素周期表的第二周期第ⅣA族。(2)離子半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)有關(guān),Cl—電子層數(shù)最多,半徑最大;Na+與O2-電子層數(shù)相同,O2-核電荷數(shù)少半徑大;（3)氧元素形成的單質(zhì)臭氧，氯元素形成的單質(zhì)氯氣，氧、氯元素形成的二氧化氯等具有殺菌消毒作用；（4)Y是氧化鋁,則根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)為Al2O3+3C+N22AlN+3CO.13。(1)第三周期第ⅢA族（2)O2—Na+HClO4H2SO4(3)H····H【解析】x的化合價(jià)是+1價(jià)，原子半徑最小，則x是H。y的化合價(jià)是+4價(jià),則y是C,以此類推z是N，d是O,e是Na，f是Al,g是S,h是Cl。(1)Al的原子序數(shù)是13,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（2）核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小:O2->Na+;元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4>H2SO4。(3)上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物可以是氨氣，電子式為H····H.14。Ⅰ。aⅡ.(1）第四周期第Ⅷ族(2)弱（3)SiO2+2CSi+2CO↑制造半導(dǎo)體材料（4）2H2S+O22S↓+2H2O（其他合理答案也可）(5)H·+··+·HH····H【解析】Ⅰ.選項(xiàng)a，氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟嗤?。選項(xiàng)b，D2O為H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol—1，1個(gè)H2O分子含有的中子數(shù)為10，故20g（1mol）D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)。選項(xiàng)c，Na的金屬性比Li強(qiáng)，在隔絕空氣和高溫下能發(fā)生反應(yīng):LiCl+NaLi+NaCl.Ⅱ。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可得A為L(zhǎng)i，B為Ca,C為Fe，D為Si,E為O，F(xiàn)為S。(1）C為Fe，其原子序數(shù)為26,處于第四周期第Ⅷ族。（2）Ca的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca