常見的堿和酸堿反應

常見的堿和酸堿反應常見的堿和酸堿反應/NUMPAGES31常見的堿和酸堿反應常見的堿和酸堿反應堿：堿的涵義：堿電離出的陰離子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2，NaOH等2.堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍，遇無色酚酞溶液變紅3.堿的PH值大于7.PH大于七的不一定都是堿；比如4.堿的通性：a：堿和酸發(fā)生中和反應，生成

鹽和水

NaOH+H2SO4

==

Ca(OH)2+2HNO3==

b:堿和非金屬氧化物反應，生成

鹽和水

Ca(OH)2+CO2==

NaOH+CO2==

c：堿與某些鹽反應，生成

新堿和新鹽

注意：兩種反應物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4==

NaOH+FeCl3==

Ca(OH)2+Na2CO3==

酸性氧化物（1）概念：能與堿反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。三、幾種重要的堿幾種常見的堿

物質性質、用途氫氧化鈉（化學式NaOH）俗名：火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈣化學式Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰物理性質觀察顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末放在表面皿上一會兒有潮解現象無潮解現象各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況極易溶于水放熱微溶于水無明顯放熱現象腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液，觀察石蕊變藍酚酞變紅石蕊變藍酚酞變紅通入CO2后觀察現象無明顯現象現象澄清石灰水變渾濁反應式反應式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現象：生成藍色沉淀現象：生成白色沉淀反應式反應式用途（1）制造肥皂（2）精煉石油（3）造紙（4）紡織（5）吸濕性，還可用做堿性干燥劑，用來干燥氣體。改良土壤思考：氫氧化鈉可以干燥哪些氣體，二氧化碳，一氧化碳，氫氣，氧氣，二氧化硫？氫氧化鈉a白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。氫氧化鈉可做干燥劑。b極易溶于水，溶解時放出大量熱。c水溶液有澀味和滑膩感。d有強烈的腐蝕性，不可接觸皮膚。氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業(yè)上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。方程式隨溫度升高溶解度下降。氫氧化鈣的制?。篊aO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水。氫氧化鉀溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒堿），水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用于醫(yī)藥、染料、輕工等工業(yè)。氫氧化銅藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶于水，溶于酸、氨水，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用于醫(yī)藥、農藥等?？勺鳛榇呋瘎?、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。氫氧化鐵(非標準叫法：鐵酸）一種難溶的紅褐色的堿，可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等。氨水，氫氧化銨（NH4OH，或NH3·H2O）它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā)，或結合灌溉施用。由于氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區(qū)積累過多而灼傷植株。四、堿性物質1.在發(fā)面的過程中會有微生物生成酸，面團發(fā)起后會變酸，必須加堿性物質中和，才能制作出美味的面食；2.純堿（蘇打，碳酸鈉Na2CO3）或碳酸氫鈉（小蘇打NaHCO3）能中和深綠色蔬菜上由于農藥的過量噴施而粘著的有機酸或硫化物，從而可以保住蔬菜原有的本色，并去除農藥對蔬菜的污染；3.純堿有較強的脫脂作用，可以去掉油發(fā)干貨原料上的多余油脂；4.純堿的缺點是對食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，因此不可濫用。5.純堿不是堿，溶液呈堿性，碳酸鈉是鹽。酸和堿之間發(fā)生的反應1、酸堿反應我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，滴加鹽酸過程中發(fā)現紅色褪去，說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質。NaOH+HCl=NaCl+H2O像NaCl這樣由金屬離子和酸根離子構成的物質，我們稱之為鹽。

氫氧化鈣和鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氫氧化鈉和硫酸反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。練習（1）一、選擇題1．下列溶液中，pH值最小的是 A使紫色石蕊試液變藍的溶液B使紫色石蕊試液變紅的溶液 C使無色酚酞試液變紅的溶液D使無色酚酞試液和紫色石蕊試液都不變色的溶液2．下列說法中不正確的是 A氫氧化鈉有強烈的腐蝕性B氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱 C氫氧化鈉溶液具有吸水性，可作一些氣體的干燥劑 D氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉3．下列氣體能用固體NaOH作干燥劑的是A.H2B.HClC.CO2D.SO24．下列各試劑中可用來鑒別CaOH2和NaOH溶液的是 A鹽酸 B酚酞試液 C碳酸鈉溶液 D石蕊試液5．下列各組物質，需借助酸堿指示劑，才能判斷反應能否發(fā)生的是 A石灰石和鹽酸BBaOH2和H2SO4 CFe2O3和鹽酸DNaOH和HCl6．只用一種試劑就能鑒別出NaOH、CaOH2、稀H2SO4三種溶液，這種試劑是 A氯化鋇溶液 B紫色石蕊試液 C碳酸鈉溶液 D酚酞試液7．用Cu、NaOH溶液、鹽酸、氯氣、氧氣制氫氧化銅的適宜程序是 ACuCuOCuCl2CuOH2 BCuCuCl2CuOH2 CCuCuOCuOH2 DCuCuCl2CuOH28．下列各組物質的溶液混合后，能發(fā)生反應但觀察不到明顯現象的是A．Na2CO3和HClB．Ca(OH)2和HNO3 C．CuSO4和KOH D．Na2CO3和Ca(OH)2 9．某工廠排除的廢水中含有較多的Cu2＋,經測定其pH值小于7,這種廢水對人畜危害較大，為除去廢水中的Cu2＋，并降低其酸性，可向廢水中加入適量的A．石灰石 B．生石灰粉末 C．食鹽粉末 D．稀硫酸10．要除去制取CO2時混有的HCl氣體，下列方法中正確的是（）A．將氣體通過石灰水 B．將氣體通過NaOH溶液 C．將氣體通過Na2CO3溶液 D．將氣體通過鐵粉 二、填空題11．生石灰的化學式是，熟石灰的化學式是，石灰石的化學式是。12．根據標出的化合價、、、，試用化學式回答：1用兩種元素組成的化合物有，都屬于。選填：酸、堿、鹽、氧化物。下同。2用三種元素組成的化合物有，分別屬于。3由四種元素組成一種化合物的化學式是，它屬于。13．實驗室制取有毒的氯氣時，常用NaOH溶液來吸收多于的氯氣，其反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,寫出氯氣和氫氧化鈣反應的化學方程式：。14．完成下列轉化的化學方程式： CCO2CaCO3CaOCaOH2CaCl2①②③④⑤15．已知A、B、C、D、E、F等6種物質之間能發(fā)生如下反應：①A＋H2O→B②B＋C→D＋E↓（藍色）③D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（白色，不溶于HNO3） 試確定：A，B，C，D，E，F。 并寫出3個化學方程式。16．有甲、乙兩組物質：甲組：CuSO4、FeCl3、鹽酸、CO2；乙組：Fe、Na2CO3、Fe(OH)3、NaOH，其中甲組中的能跟乙組中的所有物質反應；乙組中的能跟甲組中的所有物質反應，寫出兩種物質反應的化學方程式。三、實驗題17．某校環(huán)保小組測到一個造紙廠仍在向淮河中排放無色堿性污水。請你根據堿的兩條不同性質，設計兩個實驗來證明寫出實驗的簡要步驟。1；2。18．鹽酸與氫氧化鈉溶液都是無色溶液，兩者混合后發(fā)生反應，并無明顯現象。 請設計一個實驗來證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，寫出簡要的操作步驟和主要的實驗現象。 第一步：； 第二步：。19．如圖所示，把盛滿NaOH溶液的小試管倒立在盛有NaOH溶液的燒杯中，用導管往試管里緩慢通入混有少量CO2的CO氣體。1試管內發(fā)生反應的化學方程式是，收集的氣體是；2如果通入的氣體混有少量CO2、HCl的CO，則試管內又發(fā)生反應的化學方程式是，收集的氣體是。20．食品公司通常在“××雪餅”的包裝袋內放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：請仔細閱讀，回答下列問題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應方程式是：；（2）“請勿食用”是因為干燥劑吸水后具有；（3）如果誤食入口，應該用。21．將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、生石灰和紅熱的銅絲網，將會依次除去空氣中的、、；最后剩余的氣體主要是。四、計算題22．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：序號加入稀鹽酸的質量／g剩余固體的質量/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n(1)上表中n的數值為。(2)樣品中氧化銅質量分數是。(3)求鹽酸中溶質的質量分數。練習（2）一、選擇題：1.實驗室中下列物質因沒有密封保存而使質量減少的是（）A．濃硫酸B．生石灰C．燒堿D．濃鹽酸2.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素3.下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是（）農作物大豆茶玉米馬鈴薯pH6.0~7.05.0~5.57.0~8.14.8~5.5A．大豆B．茶C．玉米D．馬鈴薯4.根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色5.下列關于pH的說法正確的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越強B.堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7C.測定溶液的pH時，需先將pH試紙濕潤D.測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況6.推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是（）A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣C．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小7.）在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質量變化的關系為（）ABCD8.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是（）A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸9.下列物質溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)210.下列有關氫氧化鈉性質的說法錯誤的是（）A.氫氧化鈉有腐蝕性B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解11.下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是()A、H2SO4Na2OCCOB、Mg(OH)2CuSO4CCO2C、KOHHNO3O2SO3D、HClNaOHO2P2O512.下列實例不屬于中和反應的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗13.下列檢測某溶液pH的操作正確的是（）A.將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數B.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上.對照標準比色卡讀數D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數14.常見食物pH的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清PH（近似值）3.0—4.03.2—3.66.3—6.67.6—8.0下列說法中，不正確的是()A.雞蛋清顯堿性B.胃酸過多的人應少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅D.酸牛奶比橘子汁的酸性強15.下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）A.二氧化碳B.氫氣C.氨氣D.氧氣16.下列做法不科學的是()A.用干冰人工降雨B.用熟石灰給魚塘消毒C.服用氫氧化鈉治胃病D.用食醋除去水垢17.下列說法正確的是（）A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧18.A.鋅與稀鹽酸B.燒堿溶液與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液19.實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉（）A．酚酞試液B．鎂條C．氯化鉀溶液D．氯化銅溶液20.下列各組物質的溶液混合后，不能發(fā)生反應的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl21.下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的是（）A.用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB.用二氧化碳制碳酸飲料CO2＋H2O=H2CO3C.用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2↑＋O2↑D.用氫氧化鈉制碳酸鈉Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH22.若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（）A.溶質的質量分數都減小B.溶劑質量都增大C.溶液質量都增大D.溶質質量都減少23.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）A．NaOH氫氧化鈉燒堿B．CaO氫氧化鈣生石灰C．Na2CO3碳酸鈉純堿D．NaCl氯化鈉食鹽24．下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（）A．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用濕抹布撲蓋B．若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗D．若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液25．(2011·攀枝花)物質的性質決定其用途。下列有關物質用途的說法正確的是（）A．燒堿用于治療胃酸過多B．碳酸鈣用作焙制糕點的發(fā)酵粉C．用亞硝酸鈉替代食鹽烹調食物D．熟石灰用于改良酸性土壤二、填空題：26.（1）用下列四種元素（O、H、Cu、S）寫化學式：酸___________；堿___________，非金屬氧化物（2）上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：___________________。27.按要求填寫下列內容：2個氫氧根離子_____、2個氯離子____、2個硫酸根離子_____、2個銨根離子28．某興趣小組用圖示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：(1)用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由色變成色，停止加入鹽酸。反應的化學方程式為：(2)實驗(1)中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液的pH7。(3)若要除去實驗中過量的鹽酸可選用的物質是(填化學式)。29.小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質間相互反應的關系如圖4（圖中“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應）。(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是____。(2)根據圖4所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：①