湖北省高中生化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽模擬題

2018年化學(xué)奧林匹克湖北賽區(qū)初賽模擬試題H 元素周期表Li Be 考試時(shí)間： 120min

相對(duì)原子質(zhì)量

HeB C N O F Na Mg 考試滿分：

100分

Al Si P S Cl ArK Ca Sc

Ti V

Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y

I XeCs Ba La-Lu

Rn222Fr223

Ra Ac-Lr

ZrNbZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeHfRfTaDbWSgReBhOsIrPtAuHgTlPbBiPoAt20小題，每題1.5分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合要求的。1、涂改液是一種使用率較高的工具，實(shí)考證明涂改液含有苯的同系物和鹵代烴。

以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）涂改液危害人體健康、污染環(huán)境C. 苯的同系物和鹵代烴皆可溶于水2、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

中學(xué)生最好不用或慎用涂改液苯的同系物和鹵代烴是涂改液中的溶劑洗潔精除掉餐具上的油污是“乳化作用”C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的同時(shí)陪伴著能量變化

B. 煤、石油、乙醇是三種重要的化石燃料使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)儉石油資源3、以下實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的選項(xiàng)是()圖甲：除掉Cl2中混有的HClC．圖丙：稱量氫氧化鈉固體

B ．圖乙：用濃硫酸配制必定濃度的稀硫酸．圖?。簩?shí)驗(yàn)室制備氨氣4、同樣物質(zhì)的量的碳和銅，分別和足量的濃硫酸反響，在同樣條件下生成的氣體的體積比為（）4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶15、工業(yè)上以氧化鈣和硝酸制備四水合硝酸鈣Ca(NO3)2·4H2O剩余水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）A70% B69.5% C63.6% D53.8% 沉6、把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與 淀生成積淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量．．比是 (g)A．2∶3 ∶9 ∶3 ∶97、NH3和O2 的混淆氣100mL經(jīng)過(guò)紅熱的鉑網(wǎng)，充足反響后的混淆氣再經(jīng)過(guò)足量的水，最后采集到

1234567

10mL殘留氣體，則原混淆氣體中A． B．

O2的體積不行能是（氣體體積在同樣條件下）C． D．

VNaOH(mL)1/88、將等質(zhì)量的①Na② ③ ④⑤Na2CO3 ·10H2O 露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的次序是A．⑤<④<③<②<① B．①<②<③<④<⑤C．⑤<④<②=③<① D．⑤<③<④<②<①9、將31.2g的KOH和KHCO3的混淆物在密閉容器內(nèi)加熱到了。若原混淆物中 KOH和KHCO3的物質(zhì)的量分別

250℃，排氣冷卻后，測(cè)得混淆物的質(zhì)量減少amolbmolab的關(guān)系為：Aa<b

B、a=b C、a>b

D、沒(méi)法確立10、.必定量Fe和Fe2O3 的混淆物投入 25ml2mol/L 硝酸溶液中，反響完整后，生成224mlNO（標(biāo)準(zhǔn)情況）；再向反響后的溶液中加入少是（）

1mol/LNaOH

NaOH溶液的體積最A(yù).45ml B.50ml C.40ml D.不可以確立11FeFeOFe2O3標(biāo)準(zhǔn)情況下224mL氣體。向所得溶液中加入同質(zhì)量的此混淆物，能獲得單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11．2gB．2．8gC．5．6g

100mLlmoL／L的鹽酸；恰巧使混淆物完整溶解并放出CO在高溫下復(fù)原KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的 相D．沒(méi)法計(jì)算12、將足量的CO2不停通入KOHCa(OH)2KAlO2表示為：

CO2的量的關(guān)系13、向100mL0.1mol 硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molBa(OH)2溶液。跟著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，積淀總物質(zhì)的量 n的變化如右圖所示。則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是a點(diǎn)的溶液呈中性b點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式是：

n/mol bAl3+

+2SO

2++3OH==Al(OH)3↓+2BaSO4↓ a4—ccBa(OH)22004—cc點(diǎn)溶液呈堿性

V/mL14、硅酸鹽與二氧化硅同樣以用投影圖表示成：

,都是以硅氧四周體作為基本構(gòu)造單元。硅 氧四周體可此中○表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四周體經(jīng)過(guò)不一樣方式的連結(jié)能夠構(gòu)成各樣不一樣的硅酸根離子。試確立在無(wú)窮長(zhǎng)的單鏈陰離子中

(見(jiàn)圖)，硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為BA．1:215、剖析化學(xué)中常用

1:3 C．2:5X射線研究晶體構(gòu)造，有一種藍(lán)色晶體

D．2:7[可表示為：MxFey(CN)z]，研究表示它的構(gòu)造特Fe2+Fe3+子晶胞構(gòu)造如圖示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

CN－位于立方體的棱上。其晶體中的陰離M的離子位于上述晶胞面心，呈M

+2價(jià)+1價(jià)，且M＋空缺率為50%(體心中沒(méi)有M

＋占整體心的百分比)晶體的化學(xué)式可表示為 MFe2(CN)6，且M為+1價(jià)2/816、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨空隙化合物， K原子填在石墨各層面料原子中。比較常有的石墨空隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作

x值為

D．617、在必定條件下化學(xué)反響： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol 現(xiàn)有容積同樣的甲、乙丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反響 放出的熱量（Q）以下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10Q2丙11Q3依據(jù)以上數(shù)據(jù)，以下表達(dá)不正確 的是．．．A．Q1=2Q2=2Q3=197B．在上述條件下每摩該反響進(jìn)行究竟時(shí)放出的熱量為 197kJC．在上述條件下反響生成D．2Q2=2Q3<Q1<197kJ18、將4Cl溶液和

1molSO398.5kJ溶液等體積混淆后，溶液中以下微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的選項(xiàng)是Ac(NH

+)=c(Na

+ -)=c(OH)

c(NH

3·H

2O)B、c(NH

+)=c(Na

c(OH-c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)c(NH3·H2O)+ + - +Dc(NH4)c(Na)c(NH3c(OH))19、可逆反響aX(g)+bY(g) cZ(g)在必定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到均衡后學(xué)反響速率(v)一時(shí)間(t)圖象如右圖。則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是ab＝ct0時(shí)只好是增大了容器的壓強(qiáng)ab＝ct0時(shí)只好是加入了催化劑abct0時(shí)只好是增大了容器的壓強(qiáng)abct0時(shí)只好是加入了催化劑

t0時(shí)改變某一外界條件，化20NaFNalMgO均為離子化合物，依據(jù)以下數(shù)據(jù)，這

三種化合物的熔點(diǎn)高低次序是物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO離子電荷數(shù) 1 1 3(r r )1010陽(yáng) 陰m二、選擇題，此題共得分

20小題，每題 2分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，全對(duì)得 2分，少選得1分，選錯(cuò)不21、使CO2經(jīng)過(guò)足量Na2O2充足反響后與NO混淆，已知CO2和NO的體積共為30mL，最后節(jié)余氣體15mL，則CO2和NO的體積比為（同樣條件下測(cè)定，忽視 N2O4的存在）、等于1 B、大于1 C、小于1 D、以上都能夠22、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充足反響后獲得 白色積淀，則NaOH溶液的質(zhì)的量濃度為1mol/L B.2mol/L C.5mol/L D.23、以下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右雙側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只同意鈉離子經(jīng)過(guò)。電池充、放電的化學(xué)反響方程式為：以下對(duì)于此電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是3/8－＝NaBr3＋2Na＋0.1molNa0.1molB3NaBr2eCD離子從右到左經(jīng)過(guò)離子互換膜24、鐵粉和銅粉的均勻混淆物，均勻分紅四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充足反響，在標(biāo)準(zhǔn)情況下生成NO的體積和節(jié)余金屬的質(zhì)量以下表(設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400節(jié)余金屬/g00NO體積/mL224044806720V以下計(jì)算結(jié)果正確的選項(xiàng)是①中溶解了C．②中溶解了25ng硝酸的稀溶液恰巧和

硝酸的濃度為DV=8960nmg鐵粉完整反響,如有 gHNO3 被復(fù)原成NO，n:m可能是4A、1:126、某稀溶液中含有

B、2:1 C、3:1Fe(NO3)3Cu(NO3)2

D、9:2鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系以以下圖所示(橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的物質(zhì)的量)。則稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．1∶1∶4 D．3∶3∶8、 23 3 4構(gòu)成的混淆物,測(cè)得此中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為

218,則這種混淆物中FeO、27由FeO 、FeO 、FeOFe2O3 、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A、1∶B、2∶1∶1 C、1∶1∶1 D、1∶1∶328amolFeS 與bmolFeO 投入到V、Cmol?L－1的硝酸溶液中充足反響，產(chǎn)生 NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混淆液，則反響中未被復(fù)原的硝酸可能為(a+b) ×63g B．(a+b) ×189g9ab(a+b)mol D．(CV－3

)mol29、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新式．高效．多功能水辦理劑，是比 Cl2．O3．ClO2．KMnO4氧化性更強(qiáng)無(wú)二次污染的綠色辦理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，而后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反響方程為：

Fe(OH)

+lO+O===FeO2

+Cl—+HO432干法制備的主要反響為：FeSO4+Na2O2==Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是432+3價(jià)濕法中每生成 1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子干法中每生成 1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4辦理水時(shí)，不單能消毒殺菌，還可以除掉水體中的 H2S．NH3等，生成的Fe(OH)3還可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)30、有必定質(zhì)量的KNO3100C250g400C下進(jìn)行120g700C20gKNO3在不一樣溫度下的溶解度：溫度 100C 400C溶解度 20g 65g以下對(duì)該樣品的推測(cè)正確的選項(xiàng)是

550C100g

700C140gA、樣品為純凈物C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)

B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)D、當(dāng)溫度在550C左右時(shí)KNO3完整溶解31、如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其余條件同樣時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生以下反響并達(dá)到均衡 (X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則以下說(shuō)法必定正確的選項(xiàng)是

3molZ，開(kāi)端3Z(g)。此時(shí)Ⅱ4/8Ⅰ Ⅱ5/8A．若X、Y均為氣態(tài)，則均衡時(shí)氣體均勻摩爾質(zhì)量B．若X、Y不均為氣態(tài)，則均衡時(shí) X的產(chǎn)率：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均為氣態(tài)，則從開(kāi)端到均衡所需時(shí)間：Ⅰ >ⅡD．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，抵達(dá)均衡后若在Ⅱ中再加入 1molZ，則新均衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小32、1798年法國(guó)化學(xué)家對(duì)綠柱石和祖母綠進(jìn)行化學(xué)剖析發(fā)現(xiàn)了鈹。已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為BeOn]（x、y、m、n均為自然數(shù)），此中陰離子部分構(gòu)造以以下圖所示（已知 表示酸根離子SiO44—），以下說(shuō)法必定不正確的選項(xiàng)是陰離子化學(xué)式為：Si6O1612—綠柱石可用氧化物形式表示為：綠柱石可表示為 Be3Al2[Si3O12綠柱石可溶于強(qiáng)堿和氫氟酸

3BeO·Al2O3·6SiO2

0價(jià)，部分為－2價(jià)。以下圖為超氧化33、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體構(gòu)造。晶體中氧的化合價(jià)部分為 鉀晶體的晶胞，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是－超氧化鉀的化學(xué)式為 K2，每個(gè)晶胞均勻含有4個(gè)＋和4個(gè)O2－2晶體中K和O －的配位數(shù)均為82＋ ＋晶體中與每個(gè)K距離相等且近來(lái)的K8個(gè)晶體中，0價(jià)氧粒子與－2價(jià)氧粒子的數(shù)量比為 3∶134、、、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子， Y原子的最外層電子以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍。相關(guān)A．X必定為堿金屬元素YZ的氫化物Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低35、把必定量的Na2O2NaHCO3100mL2.24L()，再將此氣體通入到另一份混淆物中，充足反響后，氣體減少為2.016L()，則原混淆粉末中Na2O2NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是和

A B C D物質(zhì)的量之比 8﹕1 9﹕2 1﹕8 2﹕9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)36、密閉容器中進(jìn)行以下反響 :X2(氣)+Y2(氣) 氣), 已知X2、Y2、Z的開(kāi)端濃度分別為mol/L,0.2mol/L, 在必定的條件下,當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí) ,各物質(zhì)的濃度有可能是 :A.Z為0.3mol/L B.為0.35mol/LC.X2 為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L370.1mol·

的醋酸鈉溶液 20mL與0.1mol·

10mL,,則溶液中相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是c(CH3COO-)

-)＞

+)＞c(CH3COOH)c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)38、在常溫下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7（設(shè)溶液反響前后體積不變）則對(duì)反響后溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．c（A-）=c（K+） B．c（H+）=c（OH-）＜c（）＜c（A-）總總C．V ≥20mL D．V ≤20mL總總39、三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程以下：用加放適當(dāng)硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

NaOHNiCl2pH至，ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。6/8A 可用鐵作陽(yáng)極資料C 陽(yáng)極反響方程式為：

B － －2e ＝－

pH高升D 1mol二價(jià)鎳所有轉(zhuǎn)變?yōu)槿齼r(jià)鎳時(shí)，外電路中經(jīng)過(guò) 1mol電子40、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆錄本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造表示圖。甲醇在催化劑作用下供給質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路抵達(dá)另一極與氧氣反響。＝2CO24H2O。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．左側(cè)的電極為電池的負(fù)極， a處通入的是甲醇B．右側(cè)的電極為電池的負(fù)極， b處通入的是空氣－

電池總反響式為：2CH3OH3O2－2O2+2H O+4e=4OH2C．電池負(fù)極的反響式為：CH3OH+H2O－6e=CO2+6H +D．電池的正極反響式為： －三、綜合，共30分41、依據(jù)文件報(bào)導(dǎo)，醛基可和雙氧水發(fā)生以下反響： （7）為了合成一類(lèi)新藥，選擇了以下合成路線：A的化學(xué)式，畫(huà)出BCD和縮醛G的構(gòu)造式。EFFG的反響分別屬于哪種基本有機(jī)反響種類(lèi)。42、有一類(lèi)復(fù)合氧化物擁有奇異的性質(zhì)：受熱密度不降反升。這種復(fù)合氧化物的理想構(gòu)造屬立方晶系，晶胞表示圖如右。圖中八面體中心是鋯